《安徽省蚌埠市2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)Word版含答案.doc》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

蚌埠市2020－2021學(xué)年度高二第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平監(jiān)測化學(xué)(理)試題考生注意：1.請將答案填寫在答題卷內(nèi)，否則不予計分。2.第1－20題為必考題，每位考生都必須作答；第21題為選考題，考生按要求選做一題?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5第I卷一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共48分。)1.新能源研究不能違背能量守恒定律。下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是A.燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的唯一過程B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程2.下圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是A.CO32－B.HCO3－C.Na＋D.NH4＋3.下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是A.在滴定管的上端B.在量筒的上端C.在托盤天平標(biāo)尺的正中D.在容量瓶的上端4.已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1。對于下列稀溶液或固體之間的反應(yīng)：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)△H＝－akJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－bkJ·mol－1③HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)AH＝－ckJ·mol－1下列有關(guān)a、b、c三者的大小關(guān)系中正確的是A.a>b>c>57.3B.a>b＝c＝57.3C.b>c＝57.3>aD.無法比較5.在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④移去生成物⑤加入催化劑A.②⑤B.①②③⑤C.①②③D.①②③④⑤6.下列關(guān)于電化學(xué)的說法正確的是 A.鋼板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe－3e－＝Fe3＋，發(fā)生吸氧腐蝕B.電解精煉銅時，陽極為粗銅，陰極為精銅，電解過程中電解質(zhì)溶液不需要更換C.在鐵制器皿上鍍鋅，鐵制器皿作陰極，鋅片作陽極D.二次電池充電時，電池上標(biāo)有“＋”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連7.25℃時，在含有大量固體PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是A.固體PbI2減少B.溶度積常數(shù)Ksp增大C.沉淀溶解平衡不移動D.溶液中Pb2＋濃度減少8.用水稀釋0.1mol·L－1的HCN的過程中，下列說法正確的是A.減小B.溶液中[H＋]和[OH－]都減小C.KW逐漸減小D.HCN的電離程度增大，溶液中[H＋]增大9.對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)△H＝－444.3kJ·mol－1△S＝－280.1kJ·mol－1，在常溫、常壓下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對反應(yīng)的方向起決定性作用的是A.熵變B.溫度C.壓強(qiáng)D.焓變10.在給定溶液中同時加入以下各種離子后，這些離子能大量共存的是A.滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、SCN－B.pH值為1的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3－C.常溫下水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K＋、CO32－、NO3－、Al3＋11.如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置。則下列說法正確的是A.甲裝置中鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)；銅為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.甲裝置鹽橋的一種作用是離子遷移使反應(yīng)過程中ZnSO4溶液和CuSO2溶液保持電中性C.乙裝置中鐵極的電極反應(yīng)式為：2Na－2e－＝2Na＋D.乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口12.下列各溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A.10mL0.5mol·L－1的CH3COONa溶液與6mL1mol·L－1的鹽酸混合：[Cl－]>[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH－]B.0.1mol·L－1pH為4的NaHB溶液中：[HB－]≥[H2B]>[B2－]C.硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至溶液恰好呈中性：[Na＋]>[SO42－]>[NH4＋]>[OH－]＝[H＋]D.pH相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液及NH4Cl溶液中：[NH4Cl]<[(NH4)2Fe(SO4)2]<[(NH4)2SO4]13.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)溫度：T1>T2B.a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb>KaC.a、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Ka＝KcD.b、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(b)>v(c)14.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，存在化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，能確定該可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v正(CO)＝v逆(H2O)C.生成nmolCO的同時生成nmolH2D.1molH－H鍵斷裂的同時形成2molH－O鍵15.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A.反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2＋2OH一－2e－＝2H2OC.電池工作時，CO32－向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－16.濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無限稀釋，則它們的[OH－]相等D.當(dāng)lg＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大第II卷二、非選擇題(共52分。第17－20題為必考題，每位考生都必須作答；第21題為選考題)(一)必考題17.(8分)鹽是一類常見的電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)表明鹽溶液不一定呈中性，也可能呈酸性和堿性。(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈性、性、性。(2)將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。(3)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)。(4)純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是(用離子方程式表示)。18.(3分)利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價且產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價值。已知：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H＝＋206.2kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－42.3kJ·mol－1甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式。19.(14分)高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收含硫廢渣產(chǎn)生的廢氣制備，工藝如下圖所示。已知：浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋ 等其它金屬離子。請回答下列問題：(1)高溫焙燒前需將礦石研成粉末，其目的是。(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是(用離子方程式表示)；寫出“沉錳”的離子方程式。(3)下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定尾氣中SO2含量的是。(填編號)aNaOH溶液、酚酞試液b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞試液(4)濾渣的主要成分有(填化學(xué)式)。(5)若要從MnSO4溶液中得到高純硫酸錳必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作順序是(用字母填空)。a.過濾洗滌b.蒸發(fā)濃縮c.冷卻結(jié)晶d.干燥(6)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于1×10－6mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為。20.(12分)亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對滴定管進(jìn)行、洗滌、潤洗。(2)錐形瓶內(nèi)的指示劑為，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是。(3)下列操作會使測定結(jié)果偏大的有。A.起始讀數(shù)時平視，終點(diǎn)讀數(shù)時俯視B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管C.步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸(4)若取樣品wg，測得消耗0.01000mol·L－1I2溶液VmL，則樣品中亞硫酸鹽含量是g(用含w、V的代數(shù)式表示)。(二)選考題(本題為選做題，其中省示范高中、北師大附校北大培文一律選擇B題作答，其它學(xué)校的考生自主選擇，請先在答題卷相應(yīng)位置按要求做標(biāo)注再答題)21.A.(15分)以下是關(guān)于合成AB3(g)的有關(guān)問題，請回答：(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的A2和0.6mol的B2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H<0，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得AB3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(A2)＝。平衡時B2的轉(zhuǎn)化率為。 (2)對上述反應(yīng)平衡后若提高B2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有。a.加了催化劑b.增大容器體積c.降低反應(yīng)體系的溫度d.加入一定量A2(3)若在0.5L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：請完成下列問題：試比較K1、K2的大小，K1K2(填“<”“>”或“＝”)；400℃時，反應(yīng)2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為；400℃時當(dāng)測得AB3、A2和B2的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則反應(yīng)2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)的v(A2)正v(A2)逆(填“<”“>”或“＝”)。(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是。a.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品b.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品c.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法d.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益21.B.(15分)工業(yè)合成氨對人類生存貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)＝。下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號字母)a容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2b.v正(N2)＝3v逆(H2)c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d.混合氣體的密度保持不變(2)科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過程中的部分微粒)。 寫出步驟c的化學(xué)方程式；由圖像可知合成氨反應(yīng)的△H0(填“>”“<”或“＝”)。(3)將n(N2)：n(H2)＝1：3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的剛性反應(yīng)器，反應(yīng)器溫度變化與從反應(yīng)器排出氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)關(guān)系如圖。隨著反應(yīng)器溫度升高，NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是。某溫度下，混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始?xì)怏w總壓為2×107Pa，平衡時總壓為開始的90%，則H2的轉(zhuǎn)化率為。用某物質(zhì)的平衡分壓(氣體分壓p分＝p總×體積分?jǐn)?shù))代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)，此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝(分壓列計算式、不化簡)。(4)合成氨的原料氣H2可來自甲烷水蒸氣催化重整(SMR)。我國科學(xué)家對甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機(jī)理也進(jìn)行了廣泛研究，通常認(rèn)為該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳(或碳?xì)湮锓N)，其中碳(或碳?xì)湮锓N)吸附在催化劑上，如CH4→Cads/[C(H)n]ads＋(2－)H2；第二步：碳(或碳?xì)湮锓N)和H2O反應(yīng)生成CO2和H2，如Cads/[C(H)n]ads＋2H2O→CO2＋(2＋)H2。反應(yīng)過程和能量變化殘圖如下(過程①沒有加催化劑，過程②加入催化劑)，過程①和②△H的關(guān)系為：①②(填“>”“<”或“＝”)；控制整個過程②反應(yīng)速率的是第步(填“I”或“II”)，其原因?yàn)椤?