《四川省遂寧市射洪中學(xué)校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期5月月考化學(xué) Word版無答案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

射洪中學(xué)高2021級2023年上期第三學(xué)月考試化學(xué)試題一、選擇題(1-12每小題2分13-18每小題3分，共42分)。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.鹽堿地不利于作物生長，可適當(dāng)添加石膏降低土壤的堿性C.肥皂和廁所清潔劑都是堿性的，而廚房清潔劑是酸性的D.“西氣東輸”工程中的氣體是天然氣，天然氣是高效清潔燃料和重要化工原料2.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是A．紐扣電池B．燃?xì)庠頒．風(fēng)力發(fā)電D．太陽能熱水器A.AB.BC.CD.D3.要使0.01mol/LK2CO3溶液中c()更接近0.01mol/L，可以采取的措施是A.通入CO2B.加入Na2CO3固體C.加熱D.加入適量KOH固體4.下列烷烴的一氯代物中沒有同分異構(gòu)體的是A.丙烷B.2-甲基丙烷C.丁烷D.新戊烷5.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.用銅作電極電解AgNO3溶液：4Ag+＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H+B.小蘇打溶液呈堿性：＋H2O?H2CO3＋OH-C.向AgCl懸濁液中加入Na2S固體：2AgCl(s)＋S2-(aq)?Ag2S(s)＋2Cl-(aq)D.用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+：2[Fe(CN)6]3-＋3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓6.在一定溫度下的氫氧化鈣的懸濁液中，加入少量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。下列敘述不正確的是

1A.溶液的pH不變B.溶液中鈣離子數(shù)目減少C.溶液中鈣離子濃度不變D.氫氧化鈣的溶度積常數(shù)變小7.常溫下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的電離常數(shù)分別為1.7×10-5、1.8×10-4，以下關(guān)于0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的說法正確的是A.c(H＋)：CH3COOH>HCOOHB.等體積的兩溶液中，分別加入過量的鎂，產(chǎn)生氫氣的體積：HCOOH>CH3COOHC.HCOOH與NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH-=H2OD.將CH3COOH溶液稀釋100倍過程中，其電離常數(shù)保持不變8.家庭常使用天然氣或者液化石油氣(主要成分為C3H8)為燃料，現(xiàn)在以一套液化石油氣為原料的灶具改為燒天然氣，應(yīng)采取的措施是A.增大空氣進(jìn)量，增大天然氣進(jìn)量B.減小空氣進(jìn)量，減小天然氣進(jìn)量C.減小空氣進(jìn)量，增大天然氣進(jìn)量D.增大空氣進(jìn)量，減小天然氣進(jìn)量9.氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.放電時(shí)，a是電源的負(fù)極B.放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F2-2e-=LaSrMnO4＋2F-C.充電時(shí)，電極a接外電源的正極D.可將含F(xiàn)-的有機(jī)溶液換成水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性10.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A.常溫下，pH=7的醋酸銨溶液中由水電離出的OH-數(shù)目為10-7NAB.1L0.1mol/LNaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目為NAC.在電解精煉粗銅的過程中，當(dāng)陰極質(zhì)量增重32g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC6H14中含有單鍵數(shù)目19NA11.下列電化學(xué)裝置完全正確的是

2A.裝置甲防止鐵被腐蝕B.裝置乙鐵件上鍍銀C.裝置丙粗銅精煉D.裝置丁銅鋅原電池12.被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是A.該電池中Zn作正極B.MnO2電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2D.當(dāng)6.5gZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電路的電子數(shù)目為0.2NA13.向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量(m)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，已知V2=3V1，下列說法正確的是A.原溶液中MgCl2和CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為3：1B.該實(shí)驗(yàn)不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C若向Mg(OH)2懸濁液中滴入CuCl2溶液，一定會(huì)有Cu(OH)2生成D.水的電離程度：A＞B＞C14.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.在溶液中

3B.在溶液中C.在溶液中D.氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中15.下列有幾個(gè)結(jié)論是正確的①金屬性：②氫化物的穩(wěn)定性：③微粒半徑：④氧化性：⑤酸性：⑥沸點(diǎn)：⑦離子的還原性：A.7個(gè)B.6個(gè)C.5個(gè)D.4個(gè)16.常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)B.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D.點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)17.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述正確的是

4A.高硅鑄鐵作用為傳遞電流和損耗陽極材料B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從鋼管樁流向高硅鑄鐵C.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零D.該防腐技術(shù)為犧牲陽極的陰極保護(hù)法18.常溫下，金屬離子(Mn+)濃度的負(fù)對數(shù)pM[pM=-lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。當(dāng)c(Mn+)≤10-6mol/L時(shí)認(rèn)為該金屬離子已沉淀完全，下列敘述正確的是A.常溫下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小B.常溫下，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)為1.0×10-39C.除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入適量H2O2后控制溶液3≤pH<7D.能通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+19.VA族元素原子核外電子排布有著特殊性，能與其他元素組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)各異的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮原子可以提供孤電子對與氧原子形成配位鍵，基態(tài)氧原子的價(jià)層電子發(fā)生重排提供一個(gè)空軌道，則重排后的氧原子價(jià)電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______。（2）沸點(diǎn)：PH3______NH3(填“＞”或“<”，下同)，鍵角：AsO______AsO。（3）As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。（4）基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式為______，與AsO互為等電子體的分子為______(任寫一種)。（5）雌黃(As2S3)中As原子的雜化方式為_______。

5（6）根據(jù)如圖所示晶胞中，寫出該晶體的化學(xué)式_______。20.工業(yè)上過氧化氫是重要氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)，請你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：同學(xué)們用0.1000mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______。（2）下列滴定終點(diǎn)的滴定管示意圖對應(yīng)讀數(shù)正確的是______。A.B.C.D.（3）該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。應(yīng)選用_______量取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積如表所示：測試樣中過氧化氫的濃度為_____mol/L。第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.0418.0017.0016.96（4）同學(xué)們通過繼續(xù)查閱資料，發(fā)現(xiàn)醫(yī)學(xué)上常用酸性KMnO4溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量。測定方法如下：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。下列操作會(huì)引起測定結(jié)果偏高的是______。A.滴定管在盛裝KMnO4溶液前未潤洗B.錐形瓶未用待測液潤洗C滴定過程中錐形瓶振蕩得太劇烈，以致部分液體濺出D.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)（5）25℃時(shí)，現(xiàn)有0.1mol/L的(NH4)2C2O4溶液，已知pH＜7，該溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開______；同濃度的①(NH4)2C2O4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4NO3，④NH3?H2O溶液中c(NH)

6由大到小的順序?yàn)開_____(填序號)。21.SO2一空氣燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，某實(shí)驗(yàn)小組用該燃料電池作電源探究氯堿工業(yè)和粗銅精煉的原理，裝置示意圖如圖：（1）b極的電極反應(yīng)式為______；Fe電極為______極，其電極反應(yīng)式為______。（2）甲裝置每消耗32gSO2，溶液中通過質(zhì)子交換膜的n(H+)為______mol，如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中c(Cu2+)______(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。該工藝的相關(guān)物質(zhì)運(yùn)輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(電極未標(biāo)出)。裝置A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、b%、c%，由大到小的順序?yàn)開_____。22.氟化鋇可用于制造電機(jī)電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器等。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì))為原料制備氟化鋇的流程如圖：已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。（1）濾渣A主要成分的化學(xué)式為______。（2）濾液1加H2O2氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式為______。（3）加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣C的主要成分是______。（4）濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2?2H2O。（5）常溫下，用BaCl2?2H2O配制成0.2mol/L水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應(yīng)，可得到氟化鋇沉淀。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。已知Ksp(BaF2)=4.0×10-7，當(dāng)鋇離子完全沉淀時(shí)(即鋇離子濃度≤10

7-5mol/L)，至少需要的氟離子濃度是______mol/L。