《四川省宜賓市第四中學(xué)校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期6月期末化學(xué) Word版含解析》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

四川省宜賓市第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期6月期末考試化學(xué)試題注意事項：可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56第Ⅰ卷選擇題一、選擇題：本題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個選項中只有一項符合題目要求1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境息息相關(guān)，下列說法正確的是A.煤的干餾屬于物理變化B.用酒曲釀酒是利用催化劑使化學(xué)平衡正向移動C.碳、氮、硫的氧化物溶于雨水均能形成酸雨D.冷鏈運輸中可利用干冰、冰塊等輔助保冷制冷【答案】D【解析】【詳解】A．煤的干餾發(fā)生的是化學(xué)變化，有新的物質(zhì)生成，A錯誤；B．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，所以不能使化學(xué)平衡正向移動，B錯誤；C．碳的氧化物溶于雨水不能形成酸雨，C錯誤；D．冷鏈運輸中可利用干冰、冰塊等輔助保冷制冷，D正確；故選D。2.甲酸苯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是A.該物質(zhì)在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.1mol該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，最多能消耗2molNaOHC.該物質(zhì)在酸性條件下水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應(yīng)D.該物質(zhì)可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但在堿性條件下的水解產(chǎn)物不能【答案】D【解析】【詳解】A．分子中含有苯環(huán)，該物質(zhì)在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．含有羥基形成的酯基，1mol該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，最多能消耗2molNaOH，B正確；

1C．該物質(zhì)在酸性條件下水解的產(chǎn)物是苯酚和甲酸，二者均可與Na2CO3溶液反應(yīng)，C正確；D．含有甲酸形成的酯基，該物質(zhì)可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在堿性條件下的水解產(chǎn)物甲酸鈉能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D錯誤；答案選D。3.2021年10月6日諾貝爾化學(xué)獎揭曉，科學(xué)家DavidMacMillan和BenjaminList因在“不對稱有機催化”研究方面進展被授予該獎項。催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)的歷程(如圖所示)，下列說法正確的是A.圖中，B.升高溫度，催化劑的活性一定增強C.相比曲線a，曲線b是使用了催化劑的反應(yīng)歷程D.圖中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)焓變?yōu)楫a(chǎn)物總能量減反應(yīng)物總能量，ΔH=E2-E1，ΔH<0，A錯誤；B．催化劑的催化活性受溫度影響，一定溫度范圍內(nèi)其催化活性隨溫度升高而升高，超過一定范圍，其催化活性可能隨溫度升高而降低，B錯誤；C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，由圖可知曲線b的活化能比a低，因此曲線b是使用了催化劑的反應(yīng)歷程，C正確；D．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即，即反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，D錯誤；故選C。4.硫及其化合物的“價—類”二維圖如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

2A.a在強氧化劑(如濃)存在的條件下，可直接氧化成dB.b能使酸性溶液、溴水褪色，均體現(xiàn)其還原性C.c溶于水時與水發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸D.濃d溶液和e溶液均具有強氧化性【答案】D【解析】【分析】從圖中可知，a為硫的氫化物，S化合價為-2價，則a為H2S，b為硫的氧化物，硫化合價為+4價，則b為SO2，c為硫的氧化物，硫化合價為+6價，c為SO3，d為酸，硫化合價為+6價，d為硫酸，e為鹽，硫化合價為+6價，e為硫酸鹽?！驹斀狻緼．硫化氫與過量的濃硝酸反應(yīng)可直接被氧化成硫酸，化學(xué)方程式為8HNO3(濃)+H2S=8NO2↑+H2SO4+4H2O，A正確；B．二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀和Br2氧化，從而使這兩種物質(zhì)褪色，B正確；C．經(jīng)分析可知，c為三氧化硫，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，C正確；D．濃硫酸具有強氧化性，硫酸鹽一般不具有氧化性，D錯誤；故答案選D。5.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為20，W與X、Y、Z位于不同周期，Y、Z相鄰，化合物XZ是生活中最常見的一種調(diào)味劑，Y的淡黃色單質(zhì)常見于火山口附近，下列說法正確的是A.非金屬性：WZC.簡單氫化物的沸點：XZ【答案】B【解析】【分析】化合物XZ是生活中最常見一種調(diào)味劑，為NaCl；Y的淡黃色單質(zhì)常見于火山口附近，Y為S；W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為20，W與X、Y、Z位于不同周期，W為O，即W、X、Y、Z是O、Na、S、Cl，據(jù)此分析。

3【詳解】A．同主族元素核電荷數(shù)越大非金屬性越弱，故O＞S，故A錯誤；B．常溫下，Na為固態(tài)，Cl2為氣態(tài)，單質(zhì)的熔點：Na>Cl2，故B正確；C．NaH為離子晶體，常溫為固體，H2O為分子晶體，常溫為液體，故簡單氫化物的沸點：NaH大于H2O，故C錯誤；D．最高價含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4，故D錯誤；故選B。6.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1④混合氣體的壓強不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D(zhuǎn).以上全部【答案】A【解析】【詳解】在一定條件下，可逆反應(yīng)到達平衡的實質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等且不為0。①中可以說明正逆反應(yīng)速率相等，正確。氧氣和NO均屬于生成物，二者的生成速率之比始終是1︰2，②不正確。在任何時刻用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比均為2：2：1，③不正確。由于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，因此當容器體積固定時，壓強不再發(fā)生變化，可以說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，④正確。顏色的深淺與其自身的濃度大小有關(guān)，而體系中只有NO2是紅棕色氣體，因此當混合氣體的顏色不再變化時，可以說明，⑤正確?；旌蠚怏w的平均分子量是混合氣體的質(zhì)量與物質(zhì)的量的比值，因為反應(yīng)前后氣體質(zhì)量恒定，但混合氣體的物質(zhì)的量是變化的，故當混合氣體的平均分子量不再改變時，可以說明，⑥正確。答案選A。7.電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。在化學(xué)計量點附近，被測離子濃度產(chǎn)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進而確定滴定終點的位置。現(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉的含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

4A.根據(jù)圖象可知，該滴定過程中不需滴加指示劑B.a點溶液中存在：C.b點溶液中溶質(zhì)為NaCl，此時溶液一定呈中性D.從a點到b點的過程中，水的電離程度逐漸減小【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．可根據(jù)指示電極電位(ERC)是否產(chǎn)生了突躍來判斷終點，因此該滴定過程中不需任何指示劑，A正確；B．a(chǎn)點溶液中電荷守恒為：，B正確；C．根據(jù)圖象可判斷b點鹽酸恰好與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳溶于水生成碳酸，因此溶液呈酸性，C錯誤；D．從a點到b點的過程中，溶液由碳酸氫鈉生成氯化鈉，碳酸氫鈉對水的電離有促進作用，b點溶液中的碳酸對水電離有抑制作用，所以水的電離程度逐漸減小，D正確；答案為：C。8.下圖為鎂-次氯酸鹽電池的工作原理，下列說法中正確的是A.a極為電池正極

5B.電子由a極流向b極，再經(jīng)過溶液回到a極C.電池總反應(yīng)式為D.外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，b極消耗2mol【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．在b極，ClO-得到電子轉(zhuǎn)化為Cl-，所以b極為原電池的正極，則a為負極，故A錯誤；B．電子由負極流向正極，但不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C．a(chǎn)為負極，則負極是鎂失去電子，生成的Mg2+和溶液中的OH-結(jié)合成Mg(OH)2；正極是ClO-得到電子轉(zhuǎn)化為Cl-，所以電池總反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-，故C正確；D．1molClO-得到2mol電子轉(zhuǎn)化為Cl-，所以當外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，b極消耗1molClO-，故D錯誤；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題60分)9.一定條件下，水氣變換反應(yīng)的中間產(chǎn)物是。為探究該反應(yīng)過程，研究水溶液在密封石英管中的分子反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，僅對反應(yīng)Ⅰ有催加速作用；反應(yīng)Ⅰ速率遠大于反應(yīng)Ⅱ，近似認為反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水電離，其濃度視為常數(shù)。回答下列問題：（1）一定條件下，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的焓變分別為、，則該條件下水氣變換反應(yīng)的焓變_____(用含的代數(shù)式表示)。（2）反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)速率方程為：，k為反應(yīng)速率常數(shù)。溫度下，電離平衡常數(shù)為，當平衡濃度為時，濃度為_____，此時反應(yīng)Ⅰ應(yīng)速率_____(用含和k的代數(shù)式表示)。（3）溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，使分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。時刻測得

6的濃度分別為，反應(yīng)Ⅱ達平衡時，測得的濃度為。體系達平衡后_____(用含y的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為_____。相同條件下，若反應(yīng)起始時溶液中同時還含有鹽酸，則圖示點中，的濃度峰值點可能是_____(填標號)。與不同鹽酸相比，達濃度峰值時，濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)，的反應(yīng)_____(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）－（2）①.②.（3）①.②.③.a④.減小⑤.不變【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)II-反應(yīng)I＝水氣變換反應(yīng)，故水氣變換反應(yīng)的焓變＝－；【小問2詳解】T1溫度時，HCOOH建立電離平衡：，c(HCOO－)＝c(H＋)，故c(H＋)＝。?！拘?詳解】t1時刻時，c(CO)達到最大值，說明此時反應(yīng)I達平衡狀態(tài)。此時

7故t1時刻c(HCOOH)＝1.0－0.70－0.16＝0.14mol·L－1，K(I)＝。t1時刻→反應(yīng)II達平衡過程，則c(H2)＝b＋0.16＝y(tǒng)，b＝(y－0.16)mol·L－1，c(HCOOH)＝0.14－a－b＝0.3－a－y，c(CO)＝a＋0.7，K(I)＝，a＝。故＝，K(II)＝。加入0.1mol·L－1鹽酸后，H＋對反應(yīng)I起催化作用，加快反應(yīng)I反應(yīng)速率，縮短到達平衡所需時間，故CO濃度峰值提前，由于時間縮短，反應(yīng)Ⅱ消耗的HCOOH減小，體系中HCOOH濃度增大，導(dǎo)致CO濃度大于t1時刻的峰值，故c(CO)最有可能在a處達到峰值。此時c(CO2)會小于不含鹽酸的濃度，＝K(I)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則的值不變。10.按要求回答問題：（1）由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示：①寫出SiO2轉(zhuǎn)化為Si(粗)的化學(xué)方程式：____________________________________________。②可以循環(huán)使用的物質(zhì)為_________________________。

8（2）為了有效實現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計如圖實驗：按圖組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性，實驗前用排水法收集半瓶NO氣體。①打開止水夾，推動針筒活塞，使氧氣進入燒瓶，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象是____________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為______________________________________________。②關(guān)上止水夾，輕輕搖動燒瓶，寫出發(fā)生的化學(xué)方程式________________________________。（3）以Fe和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：①H＋向________極移動(填“正”或“負”)。②若有1mole－流過導(dǎo)線，則理論上負極質(zhì)量減少________g。③若將稀硫酸換成濃硝酸，正極電極方程式為：______________________。【答案】（1）①.SiO2+2CSi+2CO②.H2、HCl（2）①.燒瓶中氣體由無色變?yōu)榧t棕色②.2NO+O2=2NO2③.3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）①.正②.28g③.2H++NO+e-=NO2↑+H2O【解析】【分析】為了有效實現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，打開止水夾，推動針筒活塞，使氧氣進入燒瓶，無色的NO能與O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2，輕輕搖動平底燒瓶，使得NO2與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以燒杯中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色，燒瓶中液面上升，以此解答?！拘?詳解】①SiO2和焦炭在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Si和CO，化學(xué)方程式：SiO2+2CSi+2CO；②由圖可知，第③步消耗H2，第②步又產(chǎn)生H2，第②步消耗HCl，第③步又產(chǎn)生HCl，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為H2、HCl。【小問2詳解】①無色的NO能與O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象是：燒瓶中氣體由無色變?yōu)榧t棕色，化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2；②輕輕搖動平底燒瓶，使得NO2與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以燒杯中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色，燒瓶中液面上升。【小問3詳解】

9①原電池中，陽離子向正極移動，H＋向正極移動；②由于金屬活動性Fe強于Cu，所以Fe做負極，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，若有1mole－流過導(dǎo)線，則負極有0.5molFe溶解，質(zhì)量為0.5mol×56g/mol=28g；③若將稀硫酸換成濃硝酸，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Cu能和濃硝酸反應(yīng)，所以Fe為正極，Cu為負極，NO在正極得到電子生成NO2，電極方程式為：2H++NO+e-=NO2↑+H2O。11.鐵、鉻、銅、鋅是形成許多金屬材料和有機材料的重要組成元素。回答下列問題：（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布圖是___________。（2）重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]常用作有機合成催化劑，，的結(jié)構(gòu)如圖1。則：(NH4)2Cr2O7中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________。（3）研究發(fā)現(xiàn)，還存在如圖2所示微粒。下列關(guān)于該微粒的說法中，正確的是___________。A.化學(xué)式為B.所有H-O-H鍵角都相同C.氫、氧原子間均以氫鍵結(jié)合D.氫、氧原子不可能都處于同一平面（4）甘氨酸銅中，與銅配位的四個原子共平面，甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)如下圖。①甘氨酸銅中，銅原子的雜化類型為___________(選填序號)。A．sp　　　　B．sp2　　　　C．sp3　　　　　　D．dsp2②已知：順式甘氨酸銅能溶于水，反式甘氨酸銅難溶于水。原因可能是___________。（5）許多物質(zhì)的氧化物固態(tài)存在多聚體，例如：五氧化二磷實際的分子式是P4O10。實驗測得磷、硫、氯三種氧化物的熔點如下表，推測固態(tài)三氧化硫?qū)嶋H的分子式為________。判斷的理由是

10____________。P4O10三氧化硫Cl2O7熔點613K289K182K（6）硫化鋅是一種優(yōu)良的寬帶隙半導(dǎo)體鋰離子電池負極材料。在充電過程中，發(fā)生合金化反應(yīng)生成LiZn(合金相)，同時負極材料晶胞的組成變化如圖所示。下列說法中，不正確的是___________。A.LixZnyS中，x：y=6：1B.在ZnS體對角線的一維空間上會出現(xiàn)“”的排布規(guī)律C.在充電過程中。每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成216gLiZn(合金相)D.若Li2S的晶胞參數(shù)為anm，則EF間的距離為anm【答案】（1）（2）4：1（3）AD（4）①.D②.順式甘氨酸銅分子極性大，反式甘氨酸銅分子極性較小（5）①.S3O9或(SO3)3②.三氧化硫的熔點大于Cl2O7小于P4O10說明固態(tài)三氧化硫的相對分子質(zhì)量大于Cl2O7小于P4O10，即183<固態(tài)三氧化硫的相對分子質(zhì)量<284，則固態(tài)三氧化硫的分子式為S3O9或(SO3)3（6）CD【解析】【小問1詳解】Fe是26號元素，其原子核外有26個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，價電子排布圖是?！拘?詳解】

11單鍵是σ鍵，雙鍵中含有個σ鍵和1個π鍵，由和NH的結(jié)構(gòu)可知，(NH4)2Cr2O7中含有16個σ鍵和4個π鍵，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為4：1。【小問3詳解】A．由圖可知，化學(xué)式為，故A正確；B．H2O是V形結(jié)構(gòu)，中心原子有2個孤電子對，H3O+是三角錐形，中心原子有1個孤電子對，二者中H-O-H鍵角不同，故B錯誤；C．在該結(jié)構(gòu)中，H、O原子間還有極性共價鍵，故C錯誤；D．該水合質(zhì)子結(jié)構(gòu)中H3O+，中心原子O原子的價層電子對數(shù)=3+(6-1-31)=3+1=4，則H3O+是三角錐形，氫、氧原子不可能都處于同一平面，故D正確；故選AD?！拘?詳解】①由結(jié)構(gòu)簡式可知，甘氨酸銅中銅原子與周圍4個原子成鍵，其雜化類型為dsp2；故答案為：D；②由結(jié)構(gòu)簡式可知，順式甘氨酸銅是極性分子，反式甘氨酸銅是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知順式甘氨酸銅易溶于極性溶劑水?！拘?詳解】三氧化硫的熔點大于Cl2O7小于P4O10說明固態(tài)三氧化硫的相對分子質(zhì)量大于Cl2O7小于P4O10，即183<固態(tài)三氧化硫的相對分子質(zhì)量<284，則固態(tài)三氧化硫的分子式為S3O9或(SO3)3?！拘?詳解】A．由均攤法可知，LixZnyS中Li+和Zn2+共有7個，S2-有8=4，由化合價代數(shù)和為零可知，Li+和Zn2+的個數(shù)比為6:1，故A正確；B．根據(jù)ZnS結(jié)構(gòu)，在體對角線上，兩個頂點為S2-，靠近其中一個S2-是Zn2+，故在ZnS體對角線的一維空間上會出現(xiàn)“”的排布規(guī)律，故B正確；C．在充電過程中，當ZnS完全轉(zhuǎn)化為LixZnyS時，Li+、Zn2+轉(zhuǎn)化為LiZn合金，生成1molLiZn轉(zhuǎn)移3mol電子，每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2molLiZn(合金相)，質(zhì)量為2mol72g/mol=144g，故C錯誤；D．若Li2S的晶胞參數(shù)為anm，設(shè)F點的坐標為（1，1，1），E點的坐標為（，，），則EF間的距離為，故D錯誤；12.芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

12已知：①A是芳香族化合物且苯環(huán)側(cè)鏈上有兩種處于不同環(huán)境下的氫原子；②+CO2；③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′+H2O。回答下列問題：（1）B的分子式為____，F(xiàn)具有的官能團名稱是____。（2）由D生成E的反應(yīng)類型為____，由E生成F所需試劑及反應(yīng)條件為____。（3）K的結(jié)構(gòu)簡式為____。（4）由H生成I的化學(xué)方程式為____。（5）化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足以下三個條件的有____種(不考慮立體異構(gòu))。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個取代基。其中核磁共振氫譜有6組峰，峰面積比為3：2：2：1：1：1的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____。（6）糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線____(無機試劑任用，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)?！敬鸢浮浚?）①.C9H10②.羥基、醛基（2）①.取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))②.Cu/Ag，O2，加熱（3）（4）n+(n-1)H2O

13（5）①.6②.（6）(CH3)3COH(CH3)2C=CH2【解析】【分析】A的苯環(huán)上支鏈上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，A的不飽和度==4，側(cè)鏈沒有不飽和鍵，A為，B能發(fā)生加成反應(yīng)，則A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，B和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C能和苯甲醛發(fā)生信息③的反應(yīng)，則C為、K為；由F的分子式可知，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化得到H為，H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成I為；(5)本題采用逆向合成法，即根據(jù)已知信息③可知可由和合成得到，根據(jù)已知信息②可知可由(CH3)2C=CH2氧化得到，而(CH3)2C=CH2則可以由原料(CH3)3COH通過消去反應(yīng)制得，依次確定合成路線，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】

14由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，則其分子式為C9H10，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，則其具有的官能團名稱是羥基和醛基，故答案為：C9H10；羥基和醛基；【小問2詳解】由分析可知，由D生成E即發(fā)生水解反應(yīng)生成，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))，由E生成F即催化氧化成，則所需試劑及反應(yīng)條件為Cu/Ag，O2，加熱，故答案為：取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))；Cu/Ag，O2，加熱；【小問3詳解】由分析可知，K的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；【小問4詳解】由分析可知，由H生成I即發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O；【小問5詳解】由化合物F的分子式為C9H10O2，不飽和度為：=5，故其能同時滿足①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)即含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基；③苯環(huán)上有兩個取代基，則分別為-OH、-CH2CH2CHO或者-OH、-CH(CHO)CH3兩種組合，每一種又有鄰間對三種位置關(guān)系，故F同時滿足三個條件的同分異構(gòu)體中有6種，其中核磁共振氫譜有6組峰，峰面積比為3：2：2：1：1：1

15的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：6；；【小問6詳解】