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四川省宜賓市第四中學2022-2023學年高二下學期6月期末考試化學試題注意事項：可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56第Ⅰ卷選擇題一、選擇題：本題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個選項中只有一項符合題目要求1.化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境息息相關(guān)，下列說法正確的是A.煤的干餾屬于物理變化B.用酒曲釀酒是利用催化劑使化學平衡正向移動C.碳、氮、硫的氧化物溶于雨水均能形成酸雨D.冷鏈運輸中可利用干冰、冰塊等輔助保冷制冷2.甲酸苯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是A.該物質(zhì)在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應B.1mol該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液充分反應，最多能消耗2molNaOHC.該物質(zhì)在酸性條件下水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應D.該物質(zhì)可發(fā)生銀鏡反應，但在堿性條件下的水解產(chǎn)物不能3.2021年10月6日諾貝爾化學獎揭曉，科學家DavidMacMillan和BenjaminList因在“不對稱有機催化”研究方面的進展被授予該獎項。催化劑可改變化學反應的歷程(如圖所示)，下列說法正確的是A.圖中，B.升高溫度，催化劑的活性一定增強C.相比曲線a，曲線b是使用了催化劑的反應歷程D.圖中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

14.硫及其化合物的“價—類”二維圖如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.a在強氧化劑(如濃)存在的條件下，可直接氧化成dBb能使酸性溶液、溴水褪色，均體現(xiàn)其還原性C.c溶于水時與水發(fā)生反應，生成硫酸D.濃d溶液和e溶液均具有強氧化性5.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為20，W與X、Y、Z位于不同周期，Y、Z相鄰，化合物XZ是生活中最常見的一種調(diào)味劑，Y的淡黃色單質(zhì)常見于火山口附近，下列說法正確的是A.非金屬性：WZC.簡單氫化物的沸點：XZ6.一定溫度下，可逆反應2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1④混合氣體的壓強不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D(zhuǎn).以上全部7.電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。在化學計量點附近，被測離子濃度產(chǎn)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進而確定滴定終點的位置?，F(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉的含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

2A.根據(jù)圖象可知，該滴定過程中不需滴加指示劑B.a點溶液中存在：C.b點溶液中溶質(zhì)為NaCl，此時溶液一定呈中性D.從a點到b點的過程中，水的電離程度逐漸減小8.下圖為鎂-次氯酸鹽電池的工作原理，下列說法中正確的是A.a極為電池正極B.電子由a極流向b極，再經(jīng)過溶液回到a極C.電池總反應式為D.外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，b極消耗2mol第Ⅱ卷(非選擇題60分)9.一定條件下，水氣變換反應的中間產(chǎn)物是。為探究該反應過程，研究水溶液在密封石英管中的分子反應：Ⅰ．Ⅱ．研究發(fā)現(xiàn)，在反應Ⅰ、Ⅱ中，僅對反應Ⅰ有催加速作用；反應Ⅰ速率遠大于反應Ⅱ，近似認為反應Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水電離，其濃度視為常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

3（1）一定條件下，反應Ⅰ、Ⅱ的焓變分別為、，則該條件下水氣變換反應的焓變_____(用含的代數(shù)式表示)。（2）反應Ⅰ正反應速率方程為：，k為反應速率常數(shù)。溫度下，電離平衡常數(shù)為，當平衡濃度為時，濃度為_____，此時反應Ⅰ應速率_____(用含和k的代數(shù)式表示)。（3）溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，使分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應時間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。時刻測得的濃度分別為，反應Ⅱ達平衡時，測得的濃度為。體系達平衡后_____(用含y的代數(shù)式表示，下同)，反應Ⅱ的平衡常數(shù)為_____。相同條件下，若反應起始時溶液中同時還含有鹽酸，則圖示點中，的濃度峰值點可能是_____(填標號)。與不同鹽酸相比，達濃度峰值時，濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)，的反應_____(填“增大”“減小”或“不變”)。10.按要求回答問題：（1）由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示：①寫出SiO2轉(zhuǎn)化為Si(粗)化學方程式：____________________________________________。②可以循環(huán)使用的物質(zhì)為_________________________。（2）為了有效實現(xiàn)NO和NO2

4的相互轉(zhuǎn)化，設計如圖實驗：按圖組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性，實驗前用排水法收集半瓶NO氣體。①打開止水夾，推動針筒活塞，使氧氣進入燒瓶，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象是____________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學方程式為______________________________________________。②關(guān)上止水夾，輕輕搖動燒瓶，寫出發(fā)生的化學方程式________________________________。（3）以Fe和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：①H＋向________極移動(填“正”或“負”)。②若有1mole－流過導線，則理論上負極質(zhì)量減少________g。③若將稀硫酸換成濃硝酸，正極電極方程式為：______________________。11.鐵、鉻、銅、鋅是形成許多金屬材料和有機材料的重要組成元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布圖是___________。（2）重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]常用作有機合成催化劑，，的結(jié)構(gòu)如圖1。則：(NH4)2Cr2O7中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________。（3）研究發(fā)現(xiàn)，還存在如圖2所示微粒。下列關(guān)于該微粒的說法中，正確的是___________。A.化學式為B.所有H-O-H鍵角都相同C.氫、氧原子間均以氫鍵結(jié)合D.氫、氧原子不可能都處于同一平面（4）甘氨酸銅中，與銅配位的四個原子共平面，甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)如下圖。

5①甘氨酸銅中，銅原子的雜化類型為___________(選填序號)。A．sp　　　　B．sp2　　　　C．sp3　　　　　　D．dsp2②已知：順式甘氨酸銅能溶于水，反式甘氨酸銅難溶于水。原因可能是___________。（5）許多物質(zhì)的氧化物固態(tài)存在多聚體，例如：五氧化二磷實際的分子式是P4O10。實驗測得磷、硫、氯三種氧化物的熔點如下表，推測固態(tài)三氧化硫?qū)嶋H的分子式為________。判斷的理由是____________。P4O10三氧化硫Cl2O7熔點613K289K182K（6）硫化鋅是一種優(yōu)良寬帶隙半導體鋰離子電池負極材料。在充電過程中，發(fā)生合金化反應生成LiZn(合金相)，同時負極材料晶胞的組成變化如圖所示。下列說法中，不正確的是___________。ALixZnyS中，x：y=6：1B.在ZnS體對角線的一維空間上會出現(xiàn)“”的排布規(guī)律C.在充電過程中。每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成216gLiZn(合金相)D.若Li2S的晶胞參數(shù)為anm，則EF間的距離為anm12.芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

6已知：①A是芳香族化合物且苯環(huán)側(cè)鏈上有兩種處于不同環(huán)境下的氫原子；②+CO2；③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′+H2O回答下列問題：（1）B的分子式為____，F(xiàn)具有的官能團名稱是____。（2）由D生成E的反應類型為____，由E生成F所需試劑及反應條件為____。（3）K的結(jié)構(gòu)簡式為____。（4）由H生成I的化學方程式為____。（5）化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足以下三個條件的有____種(不考慮立體異構(gòu))。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上有兩個取代基。其中核磁共振氫譜有6組峰，峰面積比為3：2：2：1：1：1的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____。