《安徽省合肥市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)Word版含解析》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

2023年高一年級(jí)春季學(xué)期期中考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、選擇題：每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的1.關(guān)于非金屬元素及其化合物，下列說(shuō)法正確的是A.氯原子最外層電子數(shù)為7，所以Cl2只具有氧化性B.SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同C.制備酸性KMnO4溶液時(shí)，通常用硫酸酸化D.將CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均無(wú)沉淀生成【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣中氯元素化合價(jià)為0，既可以升高又可以降低，氯原子既可以得電子又可以失電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯氣可與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯氣不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，但不穩(wěn)定，漂白原理不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液應(yīng)加入硫酸酸化，C項(xiàng)正確；D．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根離子在酸性溶液中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，反?yīng)過(guò)程中生成BaSO4沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。2.研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。以下是硫及其化合物的“價(jià)-類(lèi)”二維圖及它們之間相互轉(zhuǎn)化的部分信息。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.C與A反應(yīng)生成B，體現(xiàn)C的氧化性B.C可使品紅溶液褪色，體現(xiàn)C的漂白性

1C.C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途徑D.E的濃溶液可作干燥劑，能干燥、、等氣體【答案】D【解析】【分析】由圖可知，A為，B為單質(zhì)，C為，D為，E為，F(xiàn)為，H為硫酸鹽，G為亞硫酸鹽。【詳解】A．和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)和水，該反應(yīng)中，為氧化劑，則體現(xiàn)的氧化性，故A正確；B．具有漂白性，能使品紅褪色，因此使品紅溶液褪色體現(xiàn)的漂白性，故B正確；C．被氧化生成，與水反應(yīng)生成硫酸，或者與水反應(yīng)生成，被氧化生成，都是造成酸雨的可能途徑，故C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥還原性氣體，因此不能干燥，故D錯(cuò)誤；故答案選D。3.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C完成，它的反應(yīng)能量變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.A與C的能量差為E4C.三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定D.A→B的反應(yīng)一定需要加熱【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖中信息A→B是吸熱反應(yīng)，B→C是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖中信息A與C的能量差為E5，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，C物質(zhì)的能量最低，因此三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定，故C正確；

2D．吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，吸熱反應(yīng)并一定需要加熱，比如氯化銨和Ba(OH)2?8H2O的反應(yīng)不需要加熱，因此A→B的反應(yīng)不一定需要加熱，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。4.如圖是一種綜合處理含尾氣的工藝流程，下列敘述正確的是A.“吸收”過(guò)程中被還原B.“吸收”后溶液可以循環(huán)使用C.“氧化”后的溶液可以循環(huán)使用D.“氧化”中，每參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】C【解析】【分析】利用Fe2(SO4)3的氧化性氧化吸收SO2氣體，反應(yīng)為2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2SO4，得到FeSO4溶液，再用空氣中的氧氣氧化得到Fe2(SO4)3溶液，反應(yīng)為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，F(xiàn)e2(SO4)3溶液循環(huán)到“吸收”步驟使用?！驹斀狻緼．“吸收”過(guò)程中的化合價(jià)升高，被氧化，故A錯(cuò)誤；B．“吸收”后的溶液為FeSO4溶液，不能循環(huán)利用，故B錯(cuò)誤；C．“氧化”后的溶液為Fe2(SO4)3溶液，可循環(huán)到“吸收”步驟利用，故C正確；D．“氧化”中，O2化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，每參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，故D錯(cuò)誤；故答案選C。5.工業(yè)上利用廢錳渣(主要成分為MnO2、KOH、MgO)制備MnSO4的流程如下圖所示：已知反應(yīng)Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、S等。下列說(shuō)法不正確的是A.酸浸時(shí)適當(dāng)升高溫度或加速攪拌都可加快酸浸反應(yīng)速率B.反應(yīng)Ⅰ中每消耗60gFeS2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1molC.濾液中主要存在的陽(yáng)離子有：Mg2+、K+、Mn2+、H+

3D.反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O【答案】C【解析】【分析】由工藝流程圖可知，酸浸過(guò)程中雜質(zhì)KOH、MgO等溶于硫酸進(jìn)入溶液，MnO2與硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾，得到二氧化錳，反應(yīng)Ⅰ中加入硫酸和FeS2將MnO2還原為Mn2+，過(guò)濾除去不溶物，反應(yīng)Ⅱ中加入二氧化錳將溶液中存在的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入碳酸鈣調(diào)pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，經(jīng)過(guò)濾得較純凈的硫酸錳溶液。最終得到硫酸錳晶體，據(jù)此作答。【詳解】A．升高溫度，加速攪拌可以使得固體與硫酸充分反應(yīng)，可加快酸浸反應(yīng)速率，故A正確；B．反應(yīng)Ⅰ中加入硫酸和FeS2將MnO2還原為Mn2+，F(xiàn)eS2中S為-1價(jià)，被氧化為S單質(zhì)，60gFeS2，物質(zhì)的量為0.5mol，所以每消耗60gFeS2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，故B正確；C．MnO2與硫酸不反應(yīng)，所以濾液中不含Mn2+，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅱ中加入二氧化錳將溶液中存在的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e從+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，Mn從+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，故D正確；故答案選C。6.參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量C.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率【答案】B【解析】【詳解】A．當(dāng)反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，即斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量，故B正確；C．當(dāng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示可以看出：△H=+（E1-E2）kJ/mol＞0，是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，故D錯(cuò)誤。

4故選B。7.下列實(shí)驗(yàn)中硫酸的作用與其他三項(xiàng)不同的是A.蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生黑“面包”B.亞硫酸鈉與硫酸制取C.溶解時(shí)加入稀硫酸D.海帶提碘時(shí)硫酸與雙氧水混加【答案】A【解析】【詳解】蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生黑“面包”，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性；亞硫酸鈉與硫酸制取SO2，體現(xiàn)硫酸的強(qiáng)酸性；溶解時(shí)加入稀硫酸，生成硫酸鐵，體現(xiàn)硫酸的酸性；海帶提碘時(shí)硫酸與雙氧水混加，體現(xiàn)硫酸的酸性；故答案選A。8.二氧化硫、硫化氫兩種氣體，將它們混合后恢復(fù)到室溫，發(fā)現(xiàn)氣體的體積變?yōu)樵瓉?lái)氣體總體積的一半，則V(H2S)：V(SO2)的體積之比可能是A.4：1B.5：1C.2：3D.1：3【答案】B【解析】【詳解】二氧化硫、硫化氫發(fā)生反應(yīng)，充分反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫，氣體的體積變?yōu)樵瓉?lái)氣體總體積的一半，說(shuō)明有氣體剩余，剩余的氣體可能是H2S或SO2，設(shè)反應(yīng)后剩余氣體的體積為V，則H2S和SO2的總體積為2V，反應(yīng)消耗的氣體體積為2V-V=V；若剩余的氣體是SO2，根據(jù)可知，混合氣體中H2S的體積為，SO2的體積為2V-=，混合氣體中V(H2S)：V(SO2)=：=1：2；若剩余的氣體是H2S，根據(jù)可知，混合氣體中SO2的體積為，H2S的體積為2V-=，混合氣體中V(H2S)：V(SO2)=：=5：1；因此V(H2S)：V(SO2)的體積之比可能是1：2或5：1；答案選B。9.植物對(duì)氮元素的吸收過(guò)程如下，下列說(shuō)法正確的是A.高溫有利于加快過(guò)程①B.澆水和松土有利于過(guò)程②C.過(guò)程③中被還原D.過(guò)程④叫做氮的固定

5【答案】B【解析】【詳解】A．過(guò)程①有根瘤菌參與催化，不能高溫下進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．過(guò)程②是和O2反應(yīng)生成，澆水和松土有利于過(guò)程②的反應(yīng)，B正確；C．過(guò)程③中轉(zhuǎn)化為NO，N的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+5價(jià)，作還原劑被氧化，C錯(cuò)誤；D．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程，過(guò)程④是氮的化合物中氮的轉(zhuǎn)變，D錯(cuò)誤；故答案為：B。10.銅鋅原電池裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是A.鋅片逐漸溶解B.氫離子在銅片表面被氧化C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】AD【解析】【分析】【詳解】由裝置圖可知，該裝置為原電池，金屬性強(qiáng)的鋅做負(fù)極，銅做正極。A．鋅做負(fù)極，發(fā)生了失電子的氧化反應(yīng)而溶解，生成了鋅離子，故A正確；B．溶液中的氫離子在正極發(fā)生了的電子的還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．電流從正極流向負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確；故選AD。二、多項(xiàng)選擇題：每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有的只有一個(gè)選項(xiàng)正確，有的有兩個(gè)選項(xiàng)正確11.實(shí)驗(yàn)室可選用如圖裝置和試劑制備氨氣，并干燥、收集和處理尾氣。下列說(shuō)法正確是

6A.①和②均可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣B.③中盛有堿石灰可用于干燥氨氣C.④可用于收集氨氣，氣流方向?yàn)樽筮M(jìn)右出D.⑤中盛有稀硫酸可用于氨氣的尾氣處理【答案】BC【解析】【詳解】A．加熱氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口遇冷又化合成氯化銨，裝置①不能用于制備氨氣，故A錯(cuò)誤；B．氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，故B正確；C．氨氣的密度小于空氣，則用④收集氨氣時(shí)，氨氣從短導(dǎo)管進(jìn)入，即氣流方向?yàn)樽筮M(jìn)右出，故C正確；D．氨氣極易溶于水，用⑤吸收氨氣會(huì)發(fā)生倒吸，故D錯(cuò)誤；故答案選BC。12.以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：第Ⅱ步的反應(yīng)方程式為：(化學(xué)計(jì)量數(shù)已配平)。實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置模擬該反應(yīng)過(guò)程。則下列敘述錯(cuò)誤的是(注：按體積比，氨氣在水中溶解度，在水中溶解度)A.a通入，然后b通入，c中放蘸了稀硫酸的棉花B.該條件下反應(yīng)Ⅱ能發(fā)生的原因是X的溶解度較其他鹽小

7C.該流程的副產(chǎn)物可用作氮肥D.第Ⅳ步操作是將X晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶【答案】AD【解析】【詳解】A.氨氣極易溶于水，需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2，故A錯(cuò)誤；B.X為NaHCO3，溶解度小于碳酸鈉，故反應(yīng)Ⅱ能發(fā)生的原因是X的溶解度較其他鹽小，故B正確；C.該流程的副產(chǎn)物為NH4Cl，含有氮元素，可做氮肥，故C正確；D.第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯(cuò)誤；故答案選AD。13.不同價(jià)態(tài)含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可用如圖表示，圖中線路①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑。下列說(shuō)法正確的是A.①的轉(zhuǎn)化屬于置換反應(yīng)B.②的轉(zhuǎn)化屬于氦的固定C.③的轉(zhuǎn)化方程式：D.使用CuO作氧化劑可以實(shí)現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化【答案】CD【解析】【詳解】A．①是氨的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的生成物為兩種化合物，因此不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程，轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為，該轉(zhuǎn)化不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)化③為NO2轉(zhuǎn)化為硝酸，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C正確；D．使用CuO作氧化劑可以發(fā)生反應(yīng)，，可以實(shí)現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化，故D正確；故答案選CD。

814.常溫常壓下，向4支相同的試管中分別充入物質(zhì)的量之比為1∶1的下列混合氣體：①；②；③；④。將4支試管倒扣在4個(gè)相同的水槽中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，4支試管中液面由高到低的順序?yàn)锳.④③①②B.③④①②C.①④③②D.①④②③【答案】A【解析】【分析】【詳解】①試管中只有易溶于水，水面上升；②試管中發(fā)生反應(yīng)，水面上升；③試管中發(fā)生反應(yīng)，水面上升；④試管中發(fā)生反應(yīng)，，水面上升；答案選A。15.燃料電池是一種新型電池。某氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：X極：；Y極：；下列判斷正確的是A.電池總反應(yīng)為B.該電池的電解質(zhì)溶液為酸性C.X極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)D.電池工作一段時(shí)間后溶液pH增大【答案】AC【解析】【分析】氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，X極為正極，Y極為負(fù)極?！驹斀狻緼．將正負(fù)極反應(yīng)相加即可得到總反應(yīng)，該電池的總反應(yīng)為，故A正確；B．Y電極有氫氧根參與，該電池電解質(zhì)溶液為堿性，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，X極是正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．電池的電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作一段時(shí)間后生成水，稀釋了堿，則溶液pH減小，故D錯(cuò)誤；故答案選AC。三、非選擇題16.I．化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化，探究各種能量變化是一永恒的主題。（1）下列變化屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。

9a．生石灰溶于水b．氫氧化鈉固體溶于水c．氫氣與氯氣化合d．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌e．過(guò)氧化鈉溶于水（2）下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是_______(填序號(hào))。a．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒釋放的熱量相同b．白磷和紅磷互為同素異形體，相同條件下白磷比紅磷穩(wěn)定c．1mol(g)和1mol(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量II．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（3）當(dāng)電極a為Zn，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為溶液時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。若初始時(shí)兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中有2mol通過(guò)時(shí)，兩極的質(zhì)量差為_(kāi)______g。（4）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL氣體時(shí)，消耗負(fù)極的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。【答案】（1）ace（2）c（3）①.Cu2+＋2e－＝Cu②.129（4）①.Al?3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O②.0.01

10【解析】【小問(wèn)1詳解】a．生石灰溶于水，反應(yīng)生成氫氧化鈣，是放熱反應(yīng)，故a符合題意；b．氫氧化鈉固體溶于水是放熱過(guò)程，故b不符合題意；c．氫氣與氯氣化合反應(yīng)生成氯化氫，是放熱反應(yīng)，故c符合題意；d．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌是吸熱反應(yīng)，故d不符合題意；e．過(guò)氧化鈉溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，是放熱反應(yīng)，故e符合題意；綜上所述，答案為：ace?！拘?wèn)2詳解】a．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石燃燒釋放的熱量大于石墨燃燒釋放的熱量，故a錯(cuò)誤；b．白磷和紅磷互為同素異形體，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則相同條件下紅磷比白磷穩(wěn)定，故b錯(cuò)誤；c．1mol(g)和1mol(g)的總鍵能大于2molNO(g)的總鍵能，因此1mol(g)和1mol(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，故c正確；綜上所述，答案為：c?！拘?wèn)3詳解】當(dāng)電極a為Zn，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為溶液時(shí)，鋅失去電子，作負(fù)極，Cu為正極，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2+＋2e－＝Cu。若初始時(shí)兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中有2mol通過(guò)時(shí)，則負(fù)極有1mol鋅溶解，正極得到1mol銅單質(zhì)，則兩極的質(zhì)量差為1mol×65g?mol?1＋1mol×64g?mol?1＝129g；故答案為：Cu2+＋2e－＝Cu；129?！拘?wèn)4詳解】當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Al?3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL氣體(物質(zhì)的量為0.015mol)時(shí)，根據(jù)關(guān)系式2Al～3H2，則消耗負(fù)極的物質(zhì)的量為0.01mol；故答案為：Al?3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O；0.01。17.大量燃放鞭炮會(huì)引起空氣中等有害氣體含量增高，造成大氣污染。某興趣小組欲探究的性質(zhì)，并利用制備食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉。已知溶于水即生成。（1）制取并探究其性質(zhì)

11①裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②裝置B用于檢驗(yàn)的漂白性，其中所盛試劑為_(kāi)______，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。③為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，甲同學(xué)欲用裝置代替裝置，你認(rèn)為裝置除具有綠色環(huán)保的優(yōu)點(diǎn)外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是_______(任寫(xiě)一點(diǎn))。（2）制備焦亞硫酸鈉并測(cè)定其含量①將通入制取，發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)為_(kāi)______(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。②測(cè)定某葡萄酒中殘留量的方案為：取葡萄酒樣品100.00mL，加入鹽酸充分蒸餾。將餾分用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)方程式為)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。若需配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______。計(jì)算樣品中抗氧化劑的殘留量(以計(jì))為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.②.品紅溶液③.1：2④.不用加熱(或節(jié)約能源)相對(duì)安全；易于控制反應(yīng)進(jìn)行等（2）①.非氧化還原反應(yīng)②.100mL容量瓶、膠頭滴管③.0.16【解析】【分析】A1裝置銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制備二氧化硫，B中盛放品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，C中和反應(yīng)生成S沉淀，檢驗(yàn)二氧化硫的氧化性，D中氯水和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸?！拘?wèn)1詳解】①裝置中銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

12。②二氧化硫能使品紅溶液褪色，裝置B用于檢驗(yàn)的漂白性，其中所盛試劑為品紅溶液，裝置C中和反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，發(fā)生反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為1:2。③亞硫酸鈉和硫酸在常溫下反應(yīng)生成二氧化硫氣體，裝置除具有綠色環(huán)保的優(yōu)點(diǎn)外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是不用加熱(或節(jié)約能源)相對(duì)安全；易于控制反應(yīng)進(jìn)行等?！拘?wèn)2詳解】①反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，為非氧化還原反應(yīng)。②需配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，步驟有：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解(并冷卻)、移液、洗滌、定容、搖勻，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；根據(jù)，可知100mL葡萄酒中殘留n(SO2)=n(I2)=0.01mol/L×0.025L=0.00025mol，樣品中抗氧化劑的殘留量(以計(jì))為。18.氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用。有資料顯示過(guò)量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為)，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置，制備干燥純凈的氨氣和氯氣并合成巖腦砂的反應(yīng)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置C名稱(chēng)是_______。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）裝置E中濃硫酸作用是_______。（4）為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，上述裝置的合理連接順序?yàn)椋篴→_______←b(用小寫(xiě)字母填寫(xiě)儀器接口順序)（5）檢驗(yàn)生成物中陽(yáng)離子的操作方法為_(kāi)______，其陽(yáng)離子的電子式為_(kāi)______。

13【答案】（1）球形干燥管（2）（3）干燥氯氣（4）d→c→ef←h←g←j←i（5）①.取少量生成物溶于水，加入NaOH濃溶液并微熱，產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則陽(yáng)離子為②.【解析】【分析】裝置A制取氨氣，裝置C中堿石灰干燥氨氣；裝置B制取氯氣，裝置F用來(lái)除氯氣中的HCl氣體，裝置E中濃硫酸干燥氯氣；最后氨氣和氯氣反應(yīng)生成巖腦砂?！拘?wèn)1詳解】由儀器構(gòu)造可知，裝置C的名稱(chēng)是球形干燥管，故答案為：球形干燥管；【小問(wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)室利用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，故答案為：；【小問(wèn)3詳解】由上述分析可知，裝置E中濃硫酸用于干燥氯氣，故答案為：干燥氯氣；【小問(wèn)4詳解】氨氣密度比氯氣小，為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，則e中通入氨氣，f中通入氯氣，結(jié)合裝置A制取氨氣，裝置C中堿石灰干燥氨氣，裝置B制取氯氣，裝置F用來(lái)除氯氣中的HCl氣體，裝置E中濃硫酸干燥氯氣，氨氣和氯氣在D中充分混合生成巖腦砂，則上述裝置的合理連接順序?yàn)閍→d→c→ef←h←g←j←i←b，故答案為：d→c→ef←h←g←j←i；【小問(wèn)5詳解】生成物主要為氯化銨，其陽(yáng)離子為，檢驗(yàn)的操作方法為：取少量生成物溶于水，加入NaOH濃溶液并微熱，產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則陽(yáng)離子為；中氮原子與4個(gè)氫原子分別共用1對(duì)電子，帶一個(gè)單位正電荷，則其電子式為，故答案為：取少量生成物溶于水，加入NaOH濃溶液并微熱，產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則陽(yáng)離子為；。

1419.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A.B.上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是_______(填字母代號(hào))，電池正極發(fā)生了_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。（2）將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：①下列說(shuō)法正確的是_______(填字母代號(hào))。A.乙中銅片上沒(méi)有明顯變化B.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少C.兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲_______乙(填“>”、“<”或“=”)，電子的流向是_______(填“從Zn到Cu”或“從Cu到Zn”)。③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式_______?！敬鸢浮浚?）①.B②.還原（2）①.AC②.>③.從Zn到Cu④.【解析】【小問(wèn)1詳解】原電池中發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，A為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池；B是置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：B；還原；【小問(wèn)2詳解】①A．乙沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，銅與稀硫酸不反應(yīng)，因此乙中銅片上無(wú)明顯變化，故A正確；B．甲形成原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，正極上的電極反應(yīng)式為，銅片質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C．兩個(gè)燒杯中都產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，故C正確；

15故答案為：AC；②形成原電池能加快反應(yīng)速率，因此產(chǎn)生氣泡的速度：甲>乙；原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，則電子流向?yàn)椋簭腪n到Cu，故答案為：>；從Zn到Cu；③甲構(gòu)成原電池，甲裝置中，鋅為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故答案為：。

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