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2023年高一年級春季學期期中考試化學試卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、選擇題：每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的1.關于非金屬元素及其化合物，下列說法正確的是A.氯原子最外層電子數(shù)為7，所以Cl2只具有氧化性B.SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同C.制備酸性KMnO4溶液時，通常用硫酸酸化D.將CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均無沉淀生成2.研究不同價態(tài)硫元素之間的轉化是合理利用硫元素的基本途徑。以下是硫及其化合物的“價-類”二維圖及它們之間相互轉化的部分信息。下列說法錯誤的是A.C與A反應生成B，體現(xiàn)C的氧化性B.C可使品紅溶液褪色，體現(xiàn)C的漂白性C.C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨可能途徑D.E的濃溶液可作干燥劑，能干燥、、等氣體3.某反應由兩步反應A→B→C完成，它的反應能量變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是A.兩步反應均為吸熱反應B.A與C的能量差為E4

1C.三種物質中C最穩(wěn)定D.A→B的反應一定需要加熱4.如圖是一種綜合處理含尾氣的工藝流程，下列敘述正確的是A.“吸收”過程中被還原B.“吸收”后溶液可以循環(huán)使用C.“氧化”后的溶液可以循環(huán)使用D.“氧化”中，每參加反應轉移2mol電子5.工業(yè)上利用廢錳渣(主要成分為MnO2、KOH、MgO)制備MnSO4的流程如下圖所示：已知反應Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、S等。下列說法不正確的是A.酸浸時適當升高溫度或加速攪拌都可加快酸浸反應速率B.反應Ⅰ中每消耗60gFeS2，轉移的電子數(shù)為1molC.濾液中主要存在的陽離子有：Mg2+、K+、Mn2+、H+D.反應Ⅱ的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O6.參照反應Br+H2→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是A.正反應為放熱反應B.斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量C.反應物總能量高于生成物總能量D.升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率7.下列實驗中硫酸的作用與其他三項不同的是

2A.蔗糖中加入濃硫酸產生黑“面包”B.亞硫酸鈉與硫酸制取C.溶解時加入稀硫酸D.海帶提碘時硫酸與雙氧水混加8.二氧化硫、硫化氫兩種氣體，將它們混合后恢復到室溫，發(fā)現(xiàn)氣體的體積變?yōu)樵瓉須怏w總體積的一半，則V(H2S)：V(SO2)的體積之比可能是A.4：1B.5：1C.2：3D.1：39.植物對氮元素的吸收過程如下，下列說法正確的是A.高溫有利于加快過程①B.澆水和松土有利于過程②C.過程③中被還原D.過程④叫做氮的固定10.銅鋅原電池裝置如圖，下列說法正確的是A.鋅片逐漸溶解B.氫離子在銅片表面被氧化C.電流從鋅片經導線流向銅片D.該裝置將化學能轉化為電能二、多項選擇題：每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項正確，有的有兩個選項正確11.實驗室可選用如圖裝置和試劑制備氨氣，并干燥、收集和處理尾氣。下列說法正確的是A.①和②均可用于實驗室制備氨氣B.③中盛有堿石灰可用于干燥氨氣C.④可用于收集氨氣，氣流方向為左進右出D.⑤中盛有稀硫酸可用于氨氣尾氣處理12.以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產流程的示意圖：

3第Ⅱ步的反應方程式為：(化學計量數(shù)已配平)。實驗室用圖示裝置模擬該反應過程。則下列敘述錯誤的是(注：按體積比，氨氣在水中溶解度，在水中溶解度)A.a通入，然后b通入，c中放蘸了稀硫酸的棉花B.該條件下反應Ⅱ能發(fā)生的原因是X的溶解度較其他鹽小C.該流程的副產物可用作氮肥D.第Ⅳ步操作是將X晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶13.不同價態(tài)含氮物質的轉化可用如圖表示，圖中線路①②③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑。下列說法正確的是A.①的轉化屬于置換反應B.②的轉化屬于氦的固定C.③的轉化方程式：D.使用CuO作氧化劑可以實現(xiàn)④的轉化14.常溫常壓下，向4支相同的試管中分別充入物質的量之比為1∶1的下列混合氣體：①；②；③；④。將4支試管倒扣在4個相同的水槽中，足夠長的時間后，4支試管中液面由高到低的順序為A.④③①②B.③④①②C.①④③②D.①④②③15.燃料電池是一種新型電池。某氫氧燃料電池的基本反應是：X極：

4；Y極：；下列判斷正確的是A.電池總反應為B.該電池的電解質溶液為酸性C.X極是正極，發(fā)生還原反應D.電池工作一段時間后溶液pH增大三、非選擇題16.I．化學反應中伴隨著能量變化，探究各種能量變化是一永恒的主題。（1）下列變化屬于放熱反應的是_______(填序號)。a．生石灰溶于水b．氫氧化鈉固體溶于水c．氫氣與氯氣化合d．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌e．過氧化鈉溶于水（2）下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系據(jù)此判斷下列說法中正確的是_______(填序號)。a．等質量的石墨和金剛石完全燃燒釋放的熱量相同b．白磷和紅磷互為同素異形體，相同條件下白磷比紅磷穩(wěn)定c．1mol(g)和1mol(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量II．如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：（3）當電極a為Zn，電極b為Cu，電解質溶液為溶液時，正極的電極反應式為______

5。若初始時兩電極質量相等，當電路中有2mol通過時，兩極的質量差為_______g。（4）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為NaOH溶液時，該電池負極反應式為______。當反應中收集到標準狀況下336mL氣體時，消耗負極的物質的量為_______mol。17.大量燃放鞭炮會引起空氣中等有害氣體含量增高，造成大氣污染。某興趣小組欲探究的性質，并利用制備食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉。已知溶于水即生成。（1）制取并探究其性質①裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_______。②裝置B用于檢驗的漂白性，其中所盛試劑為_______，裝置C中發(fā)生反應的和的物質的量之比為_______。③為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，甲同學欲用裝置代替裝置，你認為裝置除具有綠色環(huán)保的優(yōu)點外，還具有的優(yōu)點是_______(任寫一點)。（2）制備焦亞硫酸鈉并測定其含量①將通入制取，發(fā)生的反應為，該反應為_______(填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)。②測定某葡萄酒中殘留量的方案為：取葡萄酒樣品100.00mL，加入鹽酸充分蒸餾。將餾分用標準溶液進行滴定(反應方程式為)，消耗標準溶液25.00mL。若需配制標準溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______。計算樣品中抗氧化劑的殘留量(以計)為_______。18.氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有著重要作用。有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為)

6，某實驗小組利用如圖裝置，制備干燥純凈的氨氣和氯氣并合成巖腦砂的反應進行探究。回答下列問題：（1）裝置C的名稱是_______。（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（3）裝置E中濃硫酸作用是_______。（4）為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，上述裝置的合理連接順序為：a→_______←b(用小寫字母填寫儀器接口順序)（5）檢驗生成物中陽離子的操作方法為_______，其陽離子的電子式為_______。19.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。（1）現(xiàn)有如下兩個反應：A.B.上述反應中能設計成原電池的是_______(填字母代號)，電池正極發(fā)生了_______反應(填“氧化”或“還原”)。（2）將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是_______(填字母代號)。A乙中銅片上沒有明顯變化B.甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少C.兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲_______乙(填“>”、“<”或“=”)，電子的流向是_______(填“從Zn到Cu”或“從Cu到Zn”)。

7③請寫出圖中構成原電池的裝置負極的電極反應式_______。

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