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1、主講侯躍平思考：稀釋濃硫酸時應(yīng)該如何操作？正確操作：將濃硫酸緩慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸餾水的燒杯內(nèi)，并用玻棒不斷攪拌。?濃硫酸——三大特性——吸收物質(zhì)或空氣中本來就有的水（或水蒸氣）1、吸水性應(yīng)用：作干燥劑（實驗室中常用來干燥不與它起反應(yīng)的氣體。）例如：O2、H2、Cl2、N2、HCl、SO2、CO2等思考：1、能否用濃硫酸干燥濕潤的NH3？答：不能。因為NH3為堿性氣體，能與硫酸發(fā)生反應(yīng)。2、把一瓶濃硫酸打開瓶蓋露置在空氣中一段時間之后，會有什么變化？答：質(zhì)量變大了。因為濃硫酸有吸水性，吸收空氣中的水分后使質(zhì)量增加。2、脫水性（氫氧元素按2:1的比例脫去）現(xiàn)象：實驗1往濾紙上滴幾

2、滴濃硫酸溶液。解釋：滴有濃硫酸的濾紙變成黑色。——炭化現(xiàn)象濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。思考：如果不慎在皮膚上沾上了濃硫酸，應(yīng)該怎樣做？正確操作：應(yīng)該立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水沖洗。?濃硫酸實驗2在試管中放入一塊銅片，然后加入約3ml濃硫酸，加熱，放出的氣體通人品紅溶液中?，F(xiàn)象：反應(yīng)：加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2+2H2O請標(biāo)出該反應(yīng)的氧化還原情況深入分析Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2?+2H2O?0+6+2+4+6

3、升價，失2e—，被氧化降價，得2e—，被還原還原劑氧化劑注意（1）參加反應(yīng)的濃硫酸只有1/2被還原；（2）在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性，又表現(xiàn)出酸性。實驗3把干凈的鋁片放入到盛有濃硫酸的試管中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：解釋：常溫下無明顯現(xiàn)象。常溫下，濃硫酸能使某些金屬（如鐵、鋁等）表面生成一層致密的氧化物保護膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)，此現(xiàn)象稱為“鈍化”。實驗4在燒杯中放入少量蔗糖，加入幾滴水，再注入濃硫酸，用玻棒攪拌。現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成，放出大量的熱。反應(yīng)：C12H22O1112C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)+C==CO2↑+

4、2H2O+2SO2↑結(jié)論：表現(xiàn)濃硫酸的脫水性與氧化性。練習(xí)：試分析下列反應(yīng)的氧化還原情況C+2H2SO4（濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2O0+6+4+4升價，失4e—，被氧化降價，得4e—，被還原還原劑氧化劑注意（1）參加反應(yīng)的濃硫酸全部被還原；（2）與單質(zhì)C的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。學(xué)會總結(jié)濃硫酸的三大特性（1）吸水性（2）脫水性（3）強氧化性①加熱時能與許多金屬反應(yīng)，但不能生成H2；Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O常溫下，使鐵、鋁等“鈍化”②與某些非金屬反應(yīng)C+2H2SO4（濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2O1、將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出

5、來的性質(zhì)寫在空白處：(1)敞口放置濃硫酸時,質(zhì)量增加,(2)把CuSO4?5H2O晶體放入濃硫酸中,變白色,(3)鋅粒放入稀硫酸中,有氣體放出,(4)把木屑放入濃硫酸中,變黑,練習(xí)：吸水性吸水性酸性、氧化性脫水性2、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃硫酸的（）A.脫水性和吸水性B.吸水性和酸性C.強氧化性和吸水性D.不揮發(fā)性與酸性B謝謝大家！再見！此課件下載可自行編輯修改，僅供參考！感謝您的支持，我們努力做得更好！謝謝