《物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成復(fù)習(xí)課件.ppt》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、專題復(fù)習(xí)1基礎(chǔ)概念和原理第一課時(shí)：物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦課前熱身典型例題解析課時(shí)訓(xùn)練第二部分專題復(fù)習(xí)要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦1.理解原子、分子的概念和兩者的區(qū)別與聯(lián)系；理解離子的概念及離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。2.了解原子的構(gòu)成初步知識。3.理解元素概念；理解元素性質(zhì),元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。4.能初步判斷物質(zhì)的組成與構(gòu)成。一.要點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)物質(zhì)元素分子原子離子陰離子陽離子宏觀：只講種類，不講個(gè)數(shù)。微觀：既講種類，又講個(gè)數(shù)。組成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成金屬、固非、稀有氣體單質(zhì)多數(shù)氣體單質(zhì)共價(jià)化合物有機(jī)化合物離子化合物元素元素定義：具有相同的核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

2、分類金屬元素：原子最外層電子數(shù)____4，在化學(xué)反應(yīng)中容易________，形成____離子。非金屬元素：原子最外層電子數(shù)____4、并___8，在化學(xué)反應(yīng)中容易________，形成____離子。稀有氣體元素：原子最外層電子數(shù)是____________，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定表示方法：元素符號意義表示一種元素表示這種元素的一個(gè)原子<失電子陽≥<得電子陰8或2個(gè)1.兩個(gè)決定(1)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。（2）元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。注意2.元素之最：3.元素與人類健康:分子分子定義：分子是保持物質(zhì)的__________的最小粒子?；拘再|(zhì)：①質(zhì)

3、量和體積都很小。②分子在不停地運(yùn)動。③分子間有間隙。構(gòu)成：由_______構(gòu)成表示方法：化學(xué)式意義表示一種物質(zhì)反映物質(zhì)的組成表示物質(zhì)的一個(gè)分子反映分子的構(gòu)成大?。合鄬Ψ肿淤|(zhì)量應(yīng)用①在物理變化中，分子種類不變，分子間隔變化；在化學(xué)變化中，分子種類和間隔都會變化。②解釋生活現(xiàn)象：P2化學(xué)性質(zhì)原子原子原子定義：在____________中最小的粒子?；拘再|(zhì)：構(gòu)成：表示方法：大?。合鄬υ淤|(zhì)量原子核核外電子質(zhì)子中子化學(xué)變化注意：1：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)2：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3：分子和原子的根本區(qū)別：分子在化學(xué)變化中可再分，而原子不能。離子

4、離子定義：帶電的原子或原子團(tuán)例如：H+、SO42-形成：原子得電子——陰離子質(zhì)子數(shù)___核外電子數(shù)失電子——陽離子質(zhì)子數(shù)___核外電子數(shù)表示方法：離子符號在元素符號或原子團(tuán)符號的右上角標(biāo)上所帶的電荷數(shù)與種類<>注意1、原子會得失電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。而離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2、在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，而離子中質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)3、陽離子原子陰離子得電子得電子失電子失電子元素和原子分子和原子原子和離子【例1】　(2002年昆明市)目前普遍使用的涂改液中，含有很多揮發(fā)性有害物質(zhì)，人體吸入后易引起慢性中毒而頭暈、頭痛，嚴(yán)重者還會引起抽搐、呼吸困難。二

5、氯甲烷(CH2Cl2)就是其中的一種。下列關(guān)于二氯甲烷的敘述正確的是(　)A.二氯甲烷分子中含氫分子和氯分子B.二氯甲烷是由炭粉、氫氣、氯氣組成的混合物C.二氯甲烷中碳、氫、氯元素的質(zhì)量比為12∶2∶71D.二氯甲烷的相對分子質(zhì)量是85g典型例題解析C【例3】　(2002年北京市西城區(qū))分子和原子的主要區(qū)別是(　)A.分子質(zhì)量大，原子質(zhì)量小B.在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分C.分子間有空隙，原子間無空隙D.分子體積大，原子體積小典型例題解析B【例4】　(2002年南寧市)1999年度諾貝爾化學(xué)獎獲得者艾哈邁德·澤維爾(AhmedH.Zewail)，

6、開創(chuàng)了“飛秒(S)化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是(　　)A.化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解B.反應(yīng)中原子的運(yùn)動C.化學(xué)變化中生成物分子的形成D.原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)D典型例題解析【例6】　(2002年海南省)某元素的粒子核外有10個(gè)電子，核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，則該粒子是(　　)A.原子　　　　　B.陰離子C.分子D.陽離子B課時(shí)訓(xùn)練1.(2002年山西省)自第十一屆奧運(yùn)會以來，歷屆奧運(yùn)會開幕式都要進(jìn)行頗為隆重的“火炬接力”?；鹁娴娜剂鲜嵌⊥?化學(xué)式C4H10)，它燃燒時(shí)，火苗高且亮。下列關(guān)于丁烷

7、的敘述正確的是()①丁烷是由碳、氫兩種元素組成的②丁烷由丁烷分子構(gòu)成③丁烷分子由碳、氫兩種元素構(gòu)成④丁烷由4個(gè)碳原子和10個(gè)氫原子組成⑤丁烷分子是由碳原子和氫原子構(gòu)成的A.①②③④⑤B.①②⑤C.②③④⑤D.①②④⑤B課時(shí)訓(xùn)練2.(2002年蘇州市)決定元素種類的是()A.核外電子數(shù)B.核內(nèi)中子數(shù)C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)D.相對原子質(zhì)量CA3.(2002年黑龍江省)元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的()A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B.核內(nèi)中子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.核外電子數(shù)4.(2002年長沙市)中秋節(jié)在桂花園中賞月，我們能嗅到桂花香。這個(gè)事實(shí)能說明()A.分子在不斷地運(yùn)動B.

8、分子之間有一定的間隔C.分子具有質(zhì)量D.分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C課時(shí)訓(xùn)練5.(2004年包頭市)下列說法正