《2009-2013 分類匯總 高考 化學 有機》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。

1、2013年高考化學試題分類解析匯編：非金屬及其化合物（2013江蘇卷）4.下列有關物質性質的應用正確的是A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣D.氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁【參考答案】A【解析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，這些內容都來源于《必修一》、和《必修二》等課本內容。A.源于《必修一》P99第8行原文。B.源于《必修一》P76第9行原文。C.源于《必修一》P87第3題及《必修一》P85第7行材料。D.氯化鋁從《選修三》電負性差值來看，它屬于共價化合物，熔融情

2、況下不導電，不能用于電解制鋁?！侗匦薅稰88－P89都介紹了工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制鋁?！緜淇继崾尽靠磥砀呷惠啅土晣@課本、圍繞基礎展開，也不失為一條有效的復習途徑。（2013江蘇卷）6.甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2【參考答案】B【解析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，有一定的難度，代入逐一對照驗證法是一種比較簡單的方法。A.若甲為焦炭，則

3、乙為一氧化碳，丙為二氧化碳，二氧化碳與炭反應生成一氧化碳。B.若甲為二氧化硫，則乙為亞硫酸氫銨，丙為亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨。C.若甲為鐵，丁為鹽酸，則乙為氯化來鐵，氯化來鐵可能再與鹽酸反應。D.若甲為氫氧化鈉，丁為二氧化碳，則乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉。（2013四川卷）7.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法

4、不正確的是（　?。〢．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL21世紀教育網【答案】D【解析】A.設CuXg,MgYg.　　X+Y=1.52　　X/64×98+Y/24×58=2.54　　得X=0.02Y=0.01　B.c(HNO3)=1000ρ?/M=1000×1.40×63/63=14.0（mol/L）　C.n(HNO3)=14.0×0.05=0.7mol=n（NO2）+2n（N2O4）　n（NO2

5、）+n（N2O4）=1.12L/22.4L/mol,　n（NO2）=0.04moln（N2O4）=0.01mol　　可知C正確?！.與硝酸反應的NaOH：n（NaOH）=0.7-0.04-0.02=0.64　　與金屬離子反應的NaOH：n（NaOH）=0.06　　總NaOH的量n總=0.64+0.06=0.7mol故需要NaOH700mL（2013上海卷）7.將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2答案：B【解析】A項，會有沉淀（單質硫）生成；B項，Cl2通入B

6、aCl2溶液中無現象，再通入CO2也不會有BaCO3沉淀生成；C項，會有BaCO3沉淀生成；D項，后通入的Cl2可將先通入SO2氧化為H2SO4，因此后有BaSO4沉淀生成，故答案為：B。（2013上海卷）16.已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是A.243226B.021012C.201202D.222214答案：B【解析】由題意知，將Cl2通入FeBr2溶液中先氧化Fe

7、2+，然后再氧化Br-。若a、b、c為2、4、3時，溶液中Fe2+、Br-恰好完全被氧化，則利用原子守恒知d、e、f是2、2、6；若a、b為0、2,則說明反應先氧化Be-，與事實不符；若a、b、c為2、0、1時，即溶液中Fe2+恰好氧化完全，則利用原子守恒知d、e、f是2、0、2；若a、b、c為2、2、2時，即溶液中Fe2+完全氧化、Br-剛好有一半被氧化，則利用原子守恒知d、e、f是2、1、4，故答案為：B。（2013上海卷）18.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比還原