《2019-2020年高三二?？荚?理綜化學(xué)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、2019-2020年高三二?？荚?yán)砭C化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Al27Cu646．下列以高粱為主要原料的釀醋工藝中，利用醋酸溶解性的是A．B．C．D．蒸拌原料淀粉發(fā)酵用水浸淋放置陳釀A．盛裝電石的包裝上貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志為：B．電石與硝酸分開存放C．運(yùn)輸電石的鐵桶內(nèi)可充入氮?dú)釪．電石著火可用泡沫滅火器撲滅8．下列說法正確的是A．NaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水強(qiáng)B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的兩倍D．將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH－)

2、均減小到原來的一半9．某同學(xué)利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是A．①中溶液顯紅色的原因：CO32－+H2OHCO3－+OH－B．①中溶液紅色褪去的原因：2SO2+CO32－+H2O==CO2+2HSO3－C．②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H2O==HCl+HClOD．②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl10．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)方案A．比較Mg、Al的金屬性將去除氧化膜的鎂條、鋁片分別放入沸水中B．鑒別MgCl2和AlCl3溶液將過量稀氨水分別滴入MgCl2和AlCl3溶液中C．證明苯環(huán)對(duì)羥基活性的影

3、響分別向苯和苯酚溶液中滴加飽和溴水D．比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響將不同濃度的KMnO4溶液、稀H2SO4與同濃度的H2C2O4溶液混合11．NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如左圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如右圖。下列說法正確的是A．NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)B．過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵催化劑C．過程Ⅱ中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑D．脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)12．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，t℃時(shí)，K=0.09。起始濃度甲乙丙c(N

4、2)/mol·L-10.460.460.92c(O2)/mol·L-10.460.230.92在t℃下甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入N2(g)和O2(g)模擬反應(yīng)，起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是A．起始時(shí)，反應(yīng)速率：丙＞甲＞乙B．平衡時(shí)，c(NO)：甲＝丙＞乙C．平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙D．平衡時(shí)，甲中c(N2)=0.4mol·L-125.（17分）環(huán)扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物，它的一種合成路線如下。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）B→D的化學(xué)方程式是。 （3）紅外吸收光譜表明E有C＝O鍵。F的分子式為C8H6Cl2O。①E的結(jié)構(gòu)簡式是。②E→F的反應(yīng)類型是。（4

5、）X的結(jié)構(gòu)簡式是。（5）試劑a是。（6）生成環(huán)扁桃酯的化學(xué)方程式是。（7）以CH3CH＝CH2、CH3CHO為有機(jī)原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。26.（12分）工業(yè)上由N2、H2合成NH3。制備H2需經(jīng)多步完成，其中“水煤氣（CO、H2）變換”是純化H2的關(guān)鍵一步。（1）水煤氣變換：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)K隨溫度變化如下：溫度/℃200300400K2903911.7①下列分析正確的是。a.水煤氣變換反應(yīng)的?H＜0b.增大壓強(qiáng)，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率c

6、.增大水蒸氣濃度，可以同時(shí)增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率②以氨水為吸收劑脫除CO2。當(dāng)其失去吸收能力時(shí)，通過加熱使吸收劑再生。用化學(xué)方程式表示“吸收”、“再生”兩個(gè)過程：。（2）Fe3O4是水煤氣變換反應(yīng)的常用催化劑，經(jīng)CO、H2還原Fe2O3制備。兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ通入氣體CO、H2CO、H2、H2O(g)固體產(chǎn)物Fe3O4、FeFe3O4結(jié)合化學(xué)方程式解釋H2O(g)的作用：。（3）xx我國某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示。（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4:1計(jì)）①起還原作用的物質(zhì)是。②膜Ⅰ側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式是。③膜Ⅰ側(cè)所得氣體，CH4、H2

7、O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。27.（13分）Li—CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛應(yīng)用于軍事和空間領(lǐng)域。（1）Li—CuO電池中，金屬鋰做極。（2）比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣。比較Li、Na、Al分別作為電極時(shí)比能量的大小：。（3）通過如下過程制備CuO。①過程Ⅰ，H2O2的作用是。②過程Ⅱ產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是。③過程Ⅱ，將CuSO4溶液加到Na2