《2019-2020年高三二模理綜化學試題含答案》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、2019-2020年高三二模理綜化學試題含答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Fe566．下列物質(zhì)及用途對應(yīng)不正確的是ABCD物質(zhì)名稱氫氧化鋁碳酸鈉氫氧化鈉油脂用途做抗酸藥去除油污做調(diào)味劑制造肥皂7．解釋下列事實的化學用語正確的是A．將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2ONH3·H2O+OH－B．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu＋H2SO4（濃）Cu2++SO42-＋H2↑C．CH3COONa的水溶液呈堿性：CH3COO-+H2O＝CH3COOH+OH-D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH-＝2Cl-+H2O8.銅鋅原電池裝置(

2、見右圖)，下列分析正確的是A．一段時間后兩燒杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均減小B．原電池工作時，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池工作時的總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuD．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子9.下列進行性質(zhì)比較的實驗,不合理的是A.比較Cu、Fe的還原性:銅加入硫酸鐵溶液中B.比較氯的非金屬性強于溴:溴化鈉溶液中通入氯氣C.比較高錳酸鉀的氧化性強于氯氣:高錳酸鉀中加入濃鹽酸D.比較鎂的金屬性強于鋁:取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1.0mol·L－1的鹽酸中10.實驗：①??0.1mol·L－1MgCl2溶液和0

3、.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液a,取少量濁液a過濾得到濾液b和白色沉淀c；②??向濁液a中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。下列分析不正確的是A.濾液b的pH=7B．②中顏色變化說明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3C．實驗可以證明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小D．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)11.實驗室中某些氣體的制取、除雜及收集裝置如圖所示。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的是選項a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中物質(zhì)d中收集的氣體A濃氨水CaO濃H2SO

4、4NH3B濃硫酸Na2SO3濃H2SO4SO2C飽和食鹽水電石CuSO4溶液CH≡CHD濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液Cl212.第三周期元素，濃度均為0.01mol/L的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如右圖所示。則下列說法正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞RB.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水C.Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵D.X和M兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH＞725．(17分)高分子化合物G是作為鋰電池中Li+遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：已知：①②（1）B的含氧官能團名稱是。（2）A→B的反應(yīng)類型是。（3

5、）C的結(jié)構(gòu)簡式是。（4）D→E反應(yīng)方程式是。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是。（6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是。（7）已知：M→N的化學方程式是。（8）下列說法正確的是（填字母）。a.E有順反異構(gòu)體b.C能發(fā)生加成、消去反應(yīng)c.M既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)d.苯酚與C反應(yīng)能形成高分子化合物e．含有-OH和-COOH的D的同分異構(gòu)體有2種26.（14分）工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反

6、應(yīng)方程式是__________。（2）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3。①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學方程式為________。②隨溫度升高，該反應(yīng)化學平衡常數(shù)變化趨勢是________。（3）提高2SO2+O22SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。①T溫度時，在1L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應(yīng)達到平

7、衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_______。②在①中條件下，反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_________（填字母）。a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHeb．溫度和容器體積不變，充入1.0molO2c．在其他條件不變時，減少容器的體積d．在其他條件不變時，改用高效催化劑e.在其他條件不變時，升高體系溫度（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣。右圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖。①電解飽和食鹽水的化學方程式是。②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是。③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收

8、含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)