《2014硫酸亞鐵銨的制備》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。

1、硫酸亞鐵銨的制備正復(fù)鹽是鹽的一個(gè)重要類別,中學(xué)教材其典型代表是明礬。近幾年高考多次出現(xiàn)的硫酸亞鐵銨(其晶體俗稱摩爾鹽)也是一種復(fù)鹽,它呈現(xiàn)于教材實(shí)驗(yàn)內(nèi)容里,是容易被大家忽略的一個(gè)知識(shí)點(diǎn),也是需要引起注意的一個(gè)新熱點(diǎn)。2011年高考新熱點(diǎn)硫酸亞鐵銨硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，商品名為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽，易溶于水,不溶于乙醇,一般亞鐵鹽在空氣中易被氧化,形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定。復(fù)鹽（又名重鹽）定義：由兩種不同的金屬離子（或銨根離子）和一種酸根離子組成的鹽。復(fù)鹽溶于水時(shí)，電離出的離子，跟組成它的簡(jiǎn)單鹽電離出的離子相同。復(fù)鹽和復(fù)

2、鹽的水合物都屬于純凈物。明礬〔KAl(SO4)2·12H2O]無色晶體，溶于水完全電離產(chǎn)生三種離子，Al3+水解形成Al(OH)3膠體，水溶液呈酸性。Al(OH)3有很強(qiáng)的吸附能力，它吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成沉淀。因此，明礬可作凈水劑。?（NaAlO2）常見復(fù)鹽氯化鎂鉀[KMgCl3]，自然界的KCl·MgCl2·6H2O，俗稱光鹵石，易溶于水。從光鹵石可提取KCl和MgCl2。莫爾鹽（六水合硫酸亞鐵銨）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O鐵鉀礬（十二水合硫酸鐵鉀）是KFe（SO4）2·12H2O。硫酸銅銨[（NH4）2SO4·CuSO4·6H2O]。酒石

3、酸鉀鈉（化學(xué)式：KNaC4H4O6·4H2O），是酒石酸鈉與酒石酸鉀形成的復(fù)鹽。鈉倍半（又稱倍半碳酸鈉，學(xué)名碳酸氫三鈉），分子式Na2CO3·NaHCO3·2H2O。是一種碳酸鈉和碳酸氫鈉構(gòu)成的復(fù)鹽，晶體為針狀結(jié)構(gòu)，是天然堿礦石馬牙堿的主要成分。鋁銨礬，其主要化學(xué)成分為十二水硫酸鋁銨,向該鹽的溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體放出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀逐漸消失。請(qǐng)排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序(用序號(hào)回答)________________________。答案：①③②④K3Fe(A2B4)

4、3·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。（浙江嘉興市2012高三）A2B4？實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.通過制備實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步了解分離和提純化合物常用的一些方法。2.訓(xùn)練物質(zhì)的稱量、溶解、加熱、結(jié)晶、過濾、減壓過濾，水浴加熱或洗滌等操作技能。3.了解復(fù)鹽硫酸亞鐵銨的制備原理和方法。實(shí)驗(yàn)原理1．與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽FeSO4或(NH4)2SO4都要小(見下表)。利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體：將含F(xiàn)eSO4和(NH4)2SO4的溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻后結(jié)晶可得到硫酸亞鐵銨晶體。硫酸銨、水合硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨在水中的溶解度10℃20℃30℃40℃

5、50℃70℃(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3－－(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O18.121.224.527.931.338.52.硫酸亞鐵銨的制備將鐵屑與稀硫酸反應(yīng)可制得___________溶液，然后加入等物質(zhì)的量的________，加熱濃縮可得到混合溶液，冷卻至室溫，則析出____________晶體。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：___________________________，_________________________________________

6、_________。硫酸亞鐵硫酸銨硫酸亞鐵銨Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑FeSO4＋(NH4)2SO46H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓實(shí)驗(yàn)步驟1．取一只小燒杯，放入約3g鐵屑，向其中注入15ml1mol·L－1Na2CO3溶液，浸泡或小火加熱數(shù)分鐘，以除去鐵屑表面的油污，然后用傾析法分離并洗滌鐵屑，晾干。（）2．用托盤天平稱取2g洗凈的鐵屑，放入潔凈的錐形瓶中，向其中加入15ml3mol·L－1H2SO4溶液,加熱(有氫氣生成，用明火加熱注意安全)，并不斷振蕩錐形瓶。反應(yīng)過程中應(yīng)適當(dāng)補(bǔ)充水，使溶液體積基本保持不變(防止析

7、出FeSO4晶體)，待反應(yīng)基本完全后，再加入1ml3mol·L－1H2SO4溶液(抑制FeSO4水解)，趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。3．稱取6g(NH4)2SO4晶體，放入制得的硫酸亞鐵溶液中，攪拌，小火加熱，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止。將溶液靜置，自然冷卻，即有硫酸亞鐵銨晶體析出。過濾，并用少量無水乙醇洗去晶體表面附著的水分。4．取出晶體，用干凈的濾紙吸干，稱重并計(jì)算產(chǎn)率。即：用濾紙吸干→稱量→計(jì)算。減壓過濾又稱吸濾、抽濾，是利用真空泵或抽氣泵將吸濾瓶中的空氣抽走而產(chǎn)生負(fù)壓，使過濾速度加快，減壓過濾裝置由真空泵、布氏漏斗、吸濾瓶組成。開始

8、實(shí)驗(yàn)服務(wù)理念中的“點(diǎn)點(diǎn)”◆理解多一點(diǎn)真情濃一點(diǎn)◆學(xué)習(xí)