《《硫酸亞鐵銨的制備》》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、課題1硫酸亞鐵銨的制備1.通過制備實驗，進一步了解分離和提純化合物常用的一些方法。2.了解、學習并嘗試有關制備實驗方案的設計。3.訓練物質(zhì)的稱量、溶解、加熱、結(jié)晶、抽濾、水浴加熱、傾析法分離或洗滌等操作技能。4.了解復鹽硫酸亞鐵銨的制備原理和方法。學習目標1．硫酸亞鐵銨的性質(zhì)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為______色晶體，商品名為_________，是一種______，易溶于水,不溶于______,一般亞鐵鹽在空氣中易被______,形成復鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽FeSO

2、4或(NH4)2SO4都要____(見下表)。利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體：將含F(xiàn)eSO4和(NH4)2SO4的溶液___________，冷卻后結(jié)晶可得到硫酸亞鐵銨晶體。淺綠摩爾鹽復鹽乙醇氧化小蒸發(fā)濃縮一、實驗原理硫酸銨、水合硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨的溶解度10℃20℃30℃40℃50℃70℃(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3－－(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O18.121.224.527.931.338.5將鐵屑與稀硫酸反應可制得___________

3、溶液，然后加入等物質(zhì)的量的________，加熱濃縮可得到混合溶液，冷卻至室溫，則析出____________晶體。反應的化學方程式如下：___________________________，_________________________________________硫酸亞鐵硫酸銨硫酸亞鐵銨Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑FeSO4＋(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓2.硫酸亞鐵銨的制備思考1．為什么硫酸銨溶液和硫酸亞鐵溶液混合，濃縮后會析出硫酸亞鐵銨晶體？本實驗的操作過程可分為三個步驟，即鐵屑

4、的凈化、__________的制備和___________晶體的制備。1．取一只小燒杯，放入約5g鐵屑，向其中注入15mL1mol·L－1Na2CO3溶液，浸泡或小火加熱數(shù)分鐘，以除去鐵屑表面的油污，然后用______法分離并洗滌鐵屑，晾干。即：浸泡(煮沸)→______法分離→洗滌→晾干(烘干)。硫酸亞鐵硫酸亞鐵銨傾析傾析二、實驗步驟2．用托盤天平稱取4.2g洗凈的鐵屑，放入潔凈的錐形瓶中，向其中加入25mL3mol·L－1H2SO4溶液,加熱(有氫氣生成，用明火加熱注意安全)，并不斷振蕩錐形瓶。反應過程中應適當補充水，使溶液體積基本保持不變(防

5、止析出_______晶體)，待反應基本完全后，再加入1mL3mol·L－1H2SO4溶液(抑制FeSO4_______)，趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。即：稱量→加酸并加熱→振蕩→補充水→加硫酸→趁熱過濾(抽濾)→轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。FeSO4水解3．稱取9.5g(NH4)2SO4晶體，配成飽和溶液，倒入制得的硫酸亞鐵溶液中，攪拌，小火加熱，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)______為止。將溶液靜置，自然冷卻，即有硫酸亞鐵銨晶體析出。抽濾，并用少量______洗去晶體表面附著的水分。即：加硫酸銨飽和溶液→蒸發(fā)濃縮(出現(xiàn)晶膜)→冷卻結(jié)晶→抽濾→酒精洗

6、滌晶體。4．取出晶體，用干凈的______吸干，稱重并計算產(chǎn)率。即：用濾紙吸干→稱量→計算。晶膜酒精濾紙1．在制備硫酸亞鐵銨的過程中(1)加入過量的鐵：防止Fe2＋被氧氣等氧化成Fe3＋。同時還可除去廢鐵屑中鐵銹帶入的Fe3＋。另外，蒸發(fā)濃縮溶液時要少攪拌，濃縮后溶液轉(zhuǎn)移到密封容器中冷卻結(jié)晶，以減少接觸空氣的時間。實驗建議(2)保持溶液的酸性：溶液中Fe2＋可發(fā)生水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，在反應過程中應加入過量稀硫酸，保持溶液一定的酸性，抑制Fe2＋發(fā)生水解。2．制備(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O宜采用水浴加熱。水浴

7、加熱濃縮易控制加熱溫度，溫度過高Fe2＋易被空氣中的O2氧化。蒸發(fā)濃縮時會發(fā)生水解反應。利用實驗室制氫廢液，過濾除去PbSO4等雜質(zhì)后,用ZnO調(diào)節(jié)濾液使其pH約為2，過濾取濾液加熱、蒸發(fā)、濃縮溶液，制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，快速冷卻結(jié)晶可制得硫酸鋅晶體，通過重結(jié)晶的方法可得到純度較高的硫酸鋅晶體。拓展課題7-1：用制氫廢液制備硫酸鋅晶體利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分（1）步驟1Na2CO3的主要作用是。冷卻結(jié)晶Fe+2Fe3＋=3Fe2＋步驟2步驟3步驟1濾渣m2g摩爾鹽m1g的廢鐵屑15mL10％Na2CO3溶液小火加熱，用傾析法

8、分離并洗滌鐵屑水浴加熱趁熱過濾15mL3mol/LH2SO4溶液一定的實驗操作一定量(NH4)2SO4固體除去鐵屑表面的油