《3.2.2鋁的重要化合物》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。

1、第2課時　鋁的重要化合物1.了解鋁的重要化合物的主要性質和用途。2.了解鋁的化合物相互轉化的圖象。3.掌握鋁的化合物的簡單計算。一、氧化鋁1.物理性質氧化鋁________溶于水，熔點很________，硬度________。2.用途氧化鋁是冶煉________的原料，也是一種較好的________材料，可用來制造耐火坩堝、耐火管、耐高溫的實驗儀器。3.化學性質氧化鋁是一種________氧化物，能與強酸或強堿溶液反應。(1)與酸反應的離子方程式為__________________。(2)與堿反應的離子方程式為__________________。二、氫氧化鋁1.氫氧化鋁的兩性(1

2、)Al(OH)3是一種_______物質，_______溶于水。(2)Al(OH)3既能與強酸反應，又能與強堿反應，是一種________氫氧化物。(3)實驗室制備Al(OH)3，選用鋁鹽和氨水反應，不選用NaOH溶液的理由是________________________________________________________________________。2.熱穩(wěn)定性Al(OH)3受熱分解，反應的化學方程式為__________________。3.用途(1)利用其________，能凝聚水中懸浮物并能吸附色素，可用來________。(2)利用其________，可用

3、作醫(yī)用的胃酸中和劑。三、硫酸鋁鉀1．KAl(SO4)2的電離方程式為______________________________________________________________。2.十二水硫酸鋁鉀的化學式為________________，俗名是________，為無色晶體，可溶于水，在天然水中生成________，可用作凈水劑。檢查自評〉〉〉1.單質：鋁(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑2.兩性氧化物：Al2O3(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)Al2O3＋2OH－===2

4、AlO2－＋H2O3.兩性氫氧化物：Al(OH)3(1)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(2)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O4.多元弱酸的酸式鹽(1)HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑(2)HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－例1下列物質既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是()A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaHSO4D.Al(OH)3[解析]NaHCO3屬于多元弱酸的酸式鹽，Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，它們既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應。[答案]BD1.NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中：現象：開始出現白色沉淀，在滴

5、加過程中沉淀逐漸溶解。離子反應方程式①：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓離子反應方程式②：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O2.AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中：現象：開始無明顯現象，后出現白色沉淀。離子反應方程式①：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O離子反應方程式②：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓3.HCl溶液逐滴加入到NaAlO2溶液中：現象：開始出現白色沉淀，在滴加過程中沉淀逐漸溶解。離子反應方程式①：H＋＋AlO2－＋H2O===Al(OH)3↓離子反應方程式②：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O4.

6、NaAlO2溶液逐滴加入到HCl溶液中：現象：開始無明顯現象，后出現白色沉淀。離子反應方程式①：4H＋＋AlO2－===Al3＋＋2H2O離子反應方程式②：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓例2現有100毫升3mol/L的NaOH溶液和100毫升1mol/L的氯化鋁溶液：(1)將NaOH溶液分多次加到氯化鋁溶液中；(2)將氯化鋁溶液分多次加到NaOH溶液中，比較兩種操作的結果是()A.現象相同，沉淀量不等B.現象相同，沉淀量也相等C.現象不同，沉淀量相等D.現象不同，沉淀量不等[解析](1)中現象為開始出現白色沉淀，在滴加過程中沉淀逐漸增多。(2)中現象為開始無

7、明顯現象，后出現白色沉淀。(1)中反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，生成Al(OH)3的量為0.1mol，(2)中反應的離子方程式先為Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O，再為Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓，生成Al(OH)3的量也為0.1mol。[答案]C1.(2008·廣東化學)相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是()A.AlB.Al(OH)