《【化學(xué)】遼寧省沈陽市東北育才學(xué)校2015屆高三上學(xué)期第一次模擬考試》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、時(shí)間：90min時(shí)間：2015-9-4命題：高三化學(xué)組可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14F19Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80I127【試卷綜析】本試卷是理科單獨(dú)化學(xué)試卷，知識(shí)考查基礎(chǔ)性較強(qiáng)，在注重考查學(xué)科核心知識(shí)的同時(shí)，突出考查考綱要求的基本能力，重視學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的考查?？疾榱溯^多的知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)、無機(jī)推斷、溶液中的離子共存、離子方程式的書寫等；試題重點(diǎn)考查：溶液中的離子、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合考察等主干知識(shí)。注重從題目中提取信息，難度不大。一、單項(xiàng)選擇題（1-11各2分，12-21各3分）【題文】

2、1.某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電,固態(tài)可導(dǎo)電,將其投入水中溶液也可導(dǎo)電,推測(cè)該物質(zhì)可能是A、金屬B.、非金屬C、可溶性堿D、可溶性鹽【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)N2N5【答案解析】A解析：A．金屬晶體在熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，固態(tài)可導(dǎo)電，并且活潑金屬與水反應(yīng)生成堿，為電解質(zhì)，溶液也能導(dǎo)電，該金屬應(yīng)為活潑金屬，故A正確；B．離子化合物在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．非金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，固態(tài)時(shí)，屬于半導(dǎo)體材料的可導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)和固態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤．故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查晶體的導(dǎo)電性，注意把握不同晶體的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。【

3、題文】2．下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是A．明礬用作凈水劑B．液氨用作制冷劑C．氫氟酸刻蝕玻璃D．生石灰作干燥劑【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化B4【答案解析】B解析：A、明礬用作凈水劑因?yàn)殇X離子的水解，設(shè)計(jì)化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、干冰用作制冷劑是利用干冰易升華使周圍溫度降低，使水蒸氣冷凝成水滴，屬于物理性質(zhì)；，故B正確；C、玻璃的主要成分為：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D、用生石灰作干燥劑是利用生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以發(fā)生了化學(xué)變化，屬于化學(xué)性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選B17【思路

4、點(diǎn)撥】搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本類習(xí)題的關(guān)鍵．判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)．一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化?！绢}文】3.下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A．鹽酸、天然氣、醋酸、干冰B．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣C．氯化鈉、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇D．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)物質(zhì)的分類B4N5【答案解析】C解析：A、鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B、氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；D、石灰是混合物，故D錯(cuò)誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考

5、查了化學(xué)化學(xué)物質(zhì)的分類及電解質(zhì)、非電解質(zhì)，題目難度不大?！绢}文】4.下列關(guān)于膠體的說法不正確的是A．可用滲析法提純膠體B．膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C．膠體微粒不能透過濾紙D．往25mL沸水中逐滴加入２mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得Fe(OH)3膠體【知識(shí)點(diǎn)】膠體的性質(zhì)H4【答案解析】C解析：A．膠粒不能透過半透膜，溶液中的離子能透過半透膜，故A正確；B．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故B正確；C．膠體微粒能透過濾紙，故C錯(cuò)誤；D．向沸水中逐滴加入1～2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至

6、液體呈紅褐色，停止加熱，可得到氫氧化鐵膠體，故D正確．故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查膠體的性質(zhì)，注意膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，所以可用滲析的方法提純膠體，題目較簡(jiǎn)單。【題文】5．水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-【知識(shí)點(diǎn)】離子共存問題B1B417【答案解析】C解析：A、Ca2+與SO42-生成微溶的硫酸鈣，故A錯(cuò)誤；B、Fe2+、SO32-具有還原性，與ClO-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；D、Fe3+

7、與SCN-生成絡(luò)合離子，不能共存，故D錯(cuò)誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】在解此類題時(shí)，首先分析選項(xiàng)中離子的性質(zhì)，只要會(huì)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)中的一種，或發(fā)生氧化還原反應(yīng)就不能共存。難度不大?！绢}文】6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋A

8、lO2－＋2H2O=Al