《西藏拉薩中學(xué)高二上學(xué)期期末生物試卷word版含解析》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、山東省濰坊市東明高級中學(xué)2015-2016學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是A．B．C．D．【答案】D【解析】試題分析：在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，這說明分子中含有2類等效氫原子。判斷等效氫原子的三條原則是：同一碳原子上的氫原子是等效的；同一碳原子上所連的甲基上的氫原子是等效的；處于對稱位置上的氫原子是等效的。則A、分子中含有2類等效氫原子，個數(shù)之比是3:1，A錯誤；B、分子中含有3類等效氫原子，B錯誤；C、分子中含有3類等效氫原子，C錯誤；D、分子中含有2類等效氫原子，個數(shù)之比是3:2，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查等效氫

2、原子判斷2．近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達(dá)10億噸的大型油田，下列說法正確的是（）A．石油屬于可再生礦物能源B．石油主要含有碳、氫兩種元素C．石油的裂化是物理變化D．石油分餾的各餾分均是純凈物【答案】B【解析】試題分析：石油屬于化石能源，不可再生，故A錯；石油主要是1～50個碳原子的烷烴、環(huán)烷烴組成的混合物，烴是含有碳、氫兩種元素的化合物，故B正確；石油的裂化屬于化學(xué)變化，石油中長鏈的烷烴在高溫高壓催化劑作用下裂化，生成短鏈烷烴和短鏈烯烴，主要用于生產(chǎn)汽油等輕質(zhì)油，故C錯；石油的分餾屬于物理變化，沒有新物質(zhì)生成，根據(jù)液態(tài)混合物的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，所得各溫度范圍內(nèi)的餾分都是混合物，如汽油、煤油

3、等，故D錯。考點(diǎn)：考查石油的綜合利用，涉及化石能源、可再生礦物能源、石油的組成、石油的裂化、物理變化、化學(xué)變化、石油的分餾、汽油的組成等。3．化合物X、Y、Z之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中不正確的是A．圖中的每一步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．鈉與Y物質(zhì)的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)C．X與Y的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是XD．Z的水溶液能使酚酞試液變紅【答案】B【解析】試題分析：Na和Y生成H2，則Y為H2O，Z為NaOH，單質(zhì)甲與H2生成水，則甲為O2，Na與O2得到X，X與H2O反應(yīng)得到O2與NaOH，則X為Na2O2A．由分析可知上述各步均屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．Na

4、與水反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)，故B不正確；C．過氧化鈉與水反應(yīng)為－1價氧發(fā)生的歧化反應(yīng)，Na2O2即是氧化劑又是還原劑，故C正確；D．NaOH溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故D正確，考點(diǎn)：了解常見元素及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。點(diǎn)評：本題考查鈉及鈉的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)類型，為高考熱點(diǎn)，熟練掌握各步化學(xué)反應(yīng)方程式可輕松解決。4．在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A+3B2C（氣），平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是（）A．若正反應(yīng)方向ΔH＜0，則T1＞T2B．壓強(qiáng)增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小C．B一定為氣體D．A一定為氣體【答案】C【解

5、析】試題分析：A、若正反應(yīng)方向△H＜0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，C的體積分?jǐn)?shù)降低，由圖可知，T2＞T1，A錯誤；B、由圖可知，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)增大，說明加壓，平衡正向移動，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，B一定為氣體，混合氣體的總質(zhì)量增大，總的物質(zhì)的量減少，故平均相對分子質(zhì)量增大，B正確；C、B一定是氣體，C正確；D、A可能是氣體，可能為非氣體，D錯誤。答案選C?？键c(diǎn)：平衡移動的影響因素5．NH3和O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2,4min后反應(yīng)達(dá)到平衡,

6、測得生成的H2O占混合氣體總體積的40%,則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是A．v(N2)=0.125mol·L-1·min-1B．v(H2O)=0.375mol·L-1·min-1C．v(O2)=0.225mol·L-1·min-1D．v(NH3)=0.250mol·L-1·min-1A．①②B．③④C．①④D．②③【答案】C【解析】試題分析：設(shè)反應(yīng)的NH3為4xmol，4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g），起始（mol）4300反應(yīng)量（mol）4x3x2x6x平衡量（mol）4﹣4x3﹣3x2x6x4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則

7、有×100%=40%，解得x=0.5；A．v（O2）==0.1875mol?L﹣1?min﹣1，故A錯誤；B．v（H2O）==0.375mol?L﹣1?min﹣1，故B正確；C．v（N2）==0.125mol?L﹣1?min﹣1，故C正確；D．v（NH3）==0.250mol?L﹣1?min﹣1，故D正確；故選A．考點(diǎn)：考查三段法計算以及化學(xué)反應(yīng)速率的計算。6．1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8mo