《湖南省長沙市長郡中學(xué)2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題 Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

長郡中學(xué)2024屆高考適應(yīng)性考試(二)化學(xué)試卷注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.綠色發(fā)展推動人與自然和諧共生。下列有關(guān)說法錯誤的是A.要推進(jìn)美麗中國建設(shè)，堅持山、水、林、田、湖、草、沙一體化保護(hù)和系統(tǒng)治理B.為滿足工業(yè)發(fā)展的需求，要采用新技術(shù)快速開采煤、石油、天然氣C.城市公交采用電動機(jī)車替代燃油機(jī)車，可推進(jìn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”，有利于推動綠色發(fā)展D.化工企業(yè)應(yīng)確?！叭龔U”處理設(shè)施各個環(huán)節(jié)及裝置始終處于良好狀態(tài)，實現(xiàn)“三廢”穩(wěn)定達(dá)標(biāo)排放2.下列有關(guān)醫(yī)學(xué)典籍記載的物質(zhì)中顏色為藍(lán)色的是A.《神農(nóng)本草經(jīng)》：硫磺味酸，堅筋骨，除頭禿B.《本草圖經(jīng)》：膽礬治螂牙，鼻內(nèi)息肉C.《神農(nóng)本草經(jīng)》：生石膏是清熱藥之一，單用有清熱瀉火、除煩止渴等功效D.《品匯精要》：芒硝咸寒，具有潤下軟堅、瀉熱通便、清熱解毒、消腫之功效3.草酸(HOOC一COOH)具有較強(qiáng)的還原性，易被次氯酸鈉氧化成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為HOOC一COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O，下列符號表征或說法正確的是A.H2O空間結(jié)構(gòu)：V形B.CO2空間填充模型：C.Na、CI均位于元素周期表p區(qū)D.草酸的電離方程式：H2C2O4+2H+4.S2Cl2常用于制作橡膠的粘結(jié)劑，S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓+4HCl。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.32gS2與32gS8均含有NA個硫原子學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 B.0.1molS2Cl2含有6.6NA個質(zhì)子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2中S原子的孤電子對數(shù)為0.1NAD.若有4molHCl生成，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA5.用濃氨水和堿石灰反應(yīng)生成NH3，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.制取氨氣B.干燥氨氣C.收集氨氣D.吸收氨氣6.某溶液X中可能含有Na+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、、、中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如圖所示，下列有關(guān)推理錯誤的是A.溶液X中一定不存在的陰離子為和B.生成氣體A的離子方程式為3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC.氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)D.溶液G中一定含有的陽離子為H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+7.X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如下表所示。已知：①Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其簡單氣態(tài)氫化物通過化合反應(yīng)生成一種鹽；②通常情況下，W與Q形成的化合物甲為白色晶體，常作調(diào)味品。下列判斷錯誤的是……XYZW……QA.第一電離能：Yc()>c(H3PO3)第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)碳酸鈉常用于制取玻璃、肥皂，造紙，碳酸鈉能形成多種結(jié)晶水合物。實驗室以Na2CO3·10H2O為原料制備Na2CO3。在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，隨溫度的變化情況如圖所示：回答下列問題：(1)A處時殘留的化學(xué)式為_______，寫出T5～T6℃內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(2)①實驗小組同學(xué)需要物質(zhì)的量濃度為cmol/L的Na2CO3溶液250mL，若需要稱量Na2CO3·7H2O固體5.8000g?？蛇x用的稱量儀器為_______(填選項字母)，c=____mol·L-1。A.桿秤B.彈簧秤C.托盤天平D.分析天平②實驗小組同學(xué)用未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定①配制的Na2CO3溶液，以測定鹽酸的濃度。滴定的主要步驟如下：a.?、倥渲频腘a2CO3溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加2～3滴甲橙。b.用未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗鹽酸VmL。c.平行測定三次，消耗鹽酸的體積數(shù)據(jù)如下表所示：學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 實驗序號123消耗鹽酸溶液體積/mL25.8625.0624.94d.數(shù)據(jù)處理。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______，滴定過程中Na2CO3與鹽酸分步反應(yīng)的離子方程式依次為______、______，鹽酸的濃度為______mol·L-1。(3)在滴定過程中，初始時平視讀數(shù)，終點(diǎn)時俯視讀數(shù)(其他操作均正確)，鹽酸的物質(zhì)的量濃度將______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)下列實驗方案用于證明久置的Na2CO3固體中是否含有NaHCO3。結(jié)合實驗結(jié)論，補(bǔ)充實驗現(xiàn)象。實驗方案選擇的裝置實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論一AB加熱大試管B中澄清石灰水不變渾濁樣品中不含NaHCO3二ACB加熱大試管_________樣品中含NaHCO316.(14分)濕法煉鋅工業(yè)廢水中主要陽離子有Zn2+、H+、TI+、Tl3+。廢水除鉈的工藝流程如下。已知：①TI+能夠在pH為0～14的范圍內(nèi)以離子態(tài)穩(wěn)定存在，不易與OH-形成沉淀②Tl3+易與廢水中的有機(jī)物分子形成穩(wěn)定的配合物，為了簡便，通常用Tl3+表示③部分物質(zhì)的Ksp物質(zhì)Zn(OH)2TI(OH)3ZnSTl2SKsp6.8×10-171.5×10-441.6×10-245.0×10-21④排放標(biāo)準(zhǔn)：Tl的含量低于1.5×10-8mol·L-1學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 請回答：(1)已知“氧化”步驟中KMnO4被還原為MnO2且Tl+氧化不徹底，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________。(2)“預(yù)中和”步驟，加Ca(OH)2至溶液的pH約為7，可減少“硫化”步驟中Na2S的使用量，還能減少_______(填化學(xué)式)污染物的生成。(3)“硫化”步驟的主要目的是除去_______(填離子符號)。(4)根據(jù)Ksp計算，若使溶液中Tl3+的含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)，溶液的pH應(yīng)大于________，但是實際工藝流程需在“中和”步驟加Ca(OH)2至溶液的pH約為9，此時仍只有80%左右的鉈離子能得到去除，其可能原因是______________。(5)“脫鈣”步驟的目的是______________。(6)“離子交換”步驟中可用普魯士藍(lán){KFe(Ⅲ)[Fe(Ⅱ)(CN)6]}(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)中的K+與殘余鉈離子進(jìn)行離子交換，進(jìn)一步實現(xiàn)廢水中鉈的去除。普魯士藍(lán)晶胞的如下[K+未標(biāo)出，占據(jù)四個互不相鄰的小立方體(晶胞的部分)的體心]。若該晶體的密度為ρg·cm-3，則Fe3+和Fe2+的最短距離為______cm(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。17.(14分)氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H1已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(I)△H2=-902kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+182.4kJ·mol-1(1)△H1=_______kJ·mol-1，已知反應(yīng)①的△S=-0.5kJ·mol-1·K-1，則常溫下(298K)，該反應(yīng)____(填“能”或“不能”)自發(fā)。學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 (2)溫度為400K時，在恒容密閉容器中按照n(NH3)：n(NO)=1：3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)①。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A.c(H2O)保持不變B.混合氣體的密度保持不變C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D.有3molN—H斷裂的同時，有6molO—H生成(3)某研究小組將4molNH3、6molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。從圖像可以看到，在有氧條件下，溫度升高到580K之后，NO生成N2的轉(zhuǎn)化率開始降低，可能的原因是______________。Ⅱ.在一定條件下，用H2還原NO的反應(yīng)為2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)△H<0為研究H2和NO的起始投料比對NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響，分別在不同溫度下，向三個體積均為2L的剛性密閉容器中通入amolH2和3molNO發(fā)生反應(yīng)，實驗結(jié)果如圖：(4)①反應(yīng)溫度T1、T2、T3從低到高的關(guān)系為_________。②T1溫度下，充入H2、NO分別為3mol、3mol，容器內(nèi)的起始壓強(qiáng)為pkPa，反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)到平衡，0~10min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為_____mol·L-1·s-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa-1。學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 18.(15分)聚對苯二甲酸丙二醇酯(PTT)纖維廣泛用于地毯、衣料、裝飾和工程塑料等各個領(lǐng)域。PTT的一種合成路線如圖：已知：①兩個-OH連在同一個碳原子上會形成。②R1CHO+R2CH2CHO回答下列問題：(1)A、E的化學(xué)名稱分別是_______、_______，A→B的反應(yīng)條件是_______。(2)D中官能團(tuán)的名稱是________，E→F的反應(yīng)類型為_______。(3)B→C的化學(xué)方程式為_______________。(4)D＋G→PTT的化學(xué)方程式為_______________。(5)有機(jī)物M是D的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的M共有_______種。①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基；②能夠發(fā)成水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯紫色。其中，核磁共振氫譜峰顯示為三組峰，且峰面積比為1∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(6)設(shè)計由、HCHO和乙二酸制備的合成路線：___________(無機(jī)試劑任選)。長郡中學(xué)2024屆高考適應(yīng)性考試(二)化學(xué)參考答案學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號1234567891011121314答案BBADCDABCBADCC二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(除標(biāo)注外，每空2分，共15分)(1)Na2CO3·7H2O；Na2CO3·H2ONa2CO3+H2O(2)①D；0.1②溶液顏色由黃色變成橙色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不復(fù)原；+H+=；+H+=H2O+CO2↑；0.2(3)偏大(4)C中無水CuSO4變藍(lán)色，B中澄清石灰水變渾濁16.(除標(biāo)注外，每空2分，共14分)(1)2+3Tl+＋8H+=2MnO2+3T13++4H2O(2)H2S(3)Zn2+和Tl+(4)2第一步氧化時Tl+氧化不徹底，Tl2S也會溶解部分離子在溶液中(5)除去加入的鈣離子(6)a=【解析】(1)根據(jù)所給信息KMnO4被還原為MnO2，Tl+被氧化Tl3+，可得該反應(yīng)的離子方程式為2+3Tl+＋8H+=2MnO2+3Tl3++4H2O；(2)因為溶液中含有氫離子，與硫化步驟中要加入的硫離子會反應(yīng)生成硫化氫有毒氣體，所以要加Ca(OH)2至溶液的pH約為7；(3)硫化鈉中的硫離子和Zn2+和Tl+生成ZnS沉淀和Tl2S沉淀；(4)根據(jù)Ksp[Tl(OH)3]==1.5×10-44，Tl3+的排放標(biāo)準(zhǔn)為1.5×10-8mol·L-1，則=1×10-12，=l×10-2，所以pH為2；“中和”步驟加Ca(OH)2至溶液的pH約為9，此時仍只有80%左右的鉈離子能得到去除，其可能原因是第一步氧化時Tl+氧化不徹底，Tl2學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 S也會溶解部分離子在溶液中；(5)加入碳酸鈉，與濾液中的鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，從而除去前面步驟中引入的鈣離子；(6)設(shè)Fe3+和Fe2+的最短距離為a，根據(jù)已知條件晶體的密度為ρg·cm-3，普魯士藍(lán)摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，從晶胞的部分圖示結(jié)構(gòu)可知Fe3+和Fe2+的最短距離為晶胞參數(shù)的，由圖示可知Fe3+和Fe2+分別位于立方體的四個頂點(diǎn)，而CN-位于棱的中點(diǎn)，故該單元中含有的Fe3+數(shù)和Fe2+數(shù)相等，都為4×=，CN-的個數(shù)為12×=3，根據(jù)電荷守恒可知K+數(shù)為，因此該單元的摩爾質(zhì)量為M，則有ρ=，那么a=。17.(除標(biāo)注外，每空2分，共14分)(1)-1814；能(2)BD(3)平衡逆向移動(或催化劑失活等)(4)①T1