《遂寧市高中2025屆第二學(xué)期期末教學(xué)水平監(jiān)測(cè)高二化學(xué)Word版.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

遂寧市高中2024屆第四學(xué)期期末教學(xué)水平監(jiān)測(cè)化學(xué)試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。總分100分。考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)用0.5毫米的黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。2．選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65Ga-70Ag-108第Ⅰ卷（選擇題，滿分45分）一、選擇題（1~15每小題2分，16~20每小題3分，共計(jì)45分）1.化學(xué)與生產(chǎn)生活有著緊密聯(lián)系，下列有關(guān)敘述正確的是A.明礬可以用于自來(lái)水的凈化和消毒殺菌B.用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡C.純堿和合成洗滌劑都可用于去除油污，二者去污原理相同D.“嫦娥五號(hào)”使用太陽(yáng)能電池板和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.金屬的腐蝕一定伴有電流產(chǎn)生B.原電池裝置中，正負(fù)極材料活潑性一定不同C.用石墨電極電解熔融氯化鋁制鋁，需要定期更換陽(yáng)極D.氯堿工業(yè)中使用陽(yáng)離子交換膜可防止與反應(yīng)3.NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1L0.1mol·L?1KNO3溶液中離子總數(shù)為0.2NAB.常溫下，pH=13的NaOH溶液中數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCHCl3所含C—Cl鍵數(shù)目為0.75NAD.含溶質(zhì)為106g的溶液中與數(shù)目之和小于4.在下列溶液中，一定能大量共存的離子組是高二化學(xué)試題第13頁(yè)（共13頁(yè)） A.無(wú)色透明溶液中：Al3+、Na+、AlO、Cl-B.能使甲基橙試液變紅的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NOC.室溫時(shí)，=10-5mol?L-1的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NOD.由水電離出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、CO32-、K+、SO5.下列離子方程式書寫正確的是A.用Pt電極電解AlCl3飽和溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-B.向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+C.碳酸氫銨溶液中滴入足量的氫氧化鈉溶液：+OH-NH3·H2OD.CuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成銅藍(lán)(CuS):Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)6.關(guān)于的說(shuō)法正確的是A.分子中有3種雜化軌道類型的碳原子B.分子中共平面的原子數(shù)目最多為14個(gè)C.與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有兩種D.在一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng)，最多消耗4molH27.七葉亭是一種植物抗菌素，適用于治療細(xì)菌性痢疾，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是A.分子式為C9H8O4B.分子中存在2種官能團(tuán)C.分子中所有碳原子共平面D.該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)，最多可消耗8.微生物燃料電池(MFC)耦合人工濕地(CW)系統(tǒng)可用于生產(chǎn)生活廢水處理并提供電能，系統(tǒng)內(nèi)產(chǎn)電微生物由根沉積物和廢水提供，其原理如圖所示，下列有關(guān)MFC-CW系統(tǒng)敘述正確的是高二化學(xué)試題第13頁(yè)（共13頁(yè)） A.A極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子由A極經(jīng)外電路流向B極C.當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4NA電子時(shí)，消耗2.24LD.B極反應(yīng)式為9.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是A.圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹B.圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕C.圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕D.圖③，若金屬M(fèi)比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕10.高電壓水系鋅－有機(jī)混合液流電池的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，Na+向正極區(qū)遷移B.放電時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH減小C.充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為FQH2-2e-=FQ+2H+D.充電時(shí)，負(fù)極材料每增重13g,中性電解質(zhì)溶液增加1.17g11.下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖歉叨瘜W(xué)試題第13頁(yè)（共13頁(yè)） A.裝置①用來(lái)進(jìn)行酸堿中和滴定B.裝置②制取收集并吸收HClC.裝置③可用于除去NaCl固體中混有的NH4ClD.裝置④可用于制備溴苯并驗(yàn)證發(fā)生了取代反應(yīng)12.常溫下，不能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A.溶液的pH=3B.溶液的pH大于7C.溶液能與溶液反應(yīng)生成D.等體積等pH的鹽酸和乙酸與足量鋅粒反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生多13.一種Al-PbO2電池通過(guò)x和y兩種離子交換膜隔成M、R、N三個(gè)區(qū)域，三個(gè)區(qū)域的電解質(zhì)分別為Na2SO4、H2SO4、NaOH中的一種，結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)>bB．M區(qū)電解質(zhì)為NaOHC．放電時(shí)R區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸增大D．放電時(shí)，PbO2電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O14.圖示中是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL未知濃度硫酸溶液(酚酞作指示劑)的滴定曲線，下列說(shuō)法正確的是A.水電離出的氫離子濃度：a＞bB.指示劑變色時(shí)說(shuō)明硫酸與NaOH恰好完全反應(yīng)C.該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1D.當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10.00mL時(shí)，該混合液的pH=1.0高二化學(xué)試題第13頁(yè)（共13頁(yè)） 15．在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中，正確的是編號(hào)①②③④溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸pH111133A.在溶液①和②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均增大B.將aL溶液②與bL溶液④混合后，所得溶液的pH＝10，則a：b＝11：9C.分別取1mL四種溶液稀釋到10mL，稀釋后溶液的pH：①＞②＞③＞④D.將溶液②、③等體積混合，所得溶液有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH?）＞c（H+）16.下列說(shuō)法正確的是A.溶液中：B.常溫下，NaCN溶液的pH=8，C.0.1mol/L的溶液中：D.向、混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成沉淀，說(shuō)明17.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Y和R同主族，R的原子序數(shù)是Y的2倍，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)X和W形成化合物的水溶液為2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可通過(guò)與溶液的反應(yīng)證明非金屬性B.簡(jiǎn)單離子半徑由大到小排列的是：C.Z、Y形成的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為的化合物中一定只含離子鍵D.R與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為的溶液中，水的電離程度：18.在t℃時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說(shuō)法正確的是高二化學(xué)試題第13頁(yè)（共13頁(yè)） A.t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B.t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp不相等C.t℃時(shí)，飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)D.t℃時(shí)，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀19.以鋰硫電池(電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx)為電源，電解含(NH4)2SO4的廢水制備硫酸和化肥的原理如圖(不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是A.膜1是陽(yáng)離子交換膜，膜2是陰離子交換膜B.電解一段時(shí)間后，原料室中溶液的pH會(huì)下降C.N室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e－===O2↑+4H＋D.鋰硫電池每消耗2.8g鋰，理論上M室產(chǎn)生2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)20.室溫下，將0.10mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH=-lgc(OH-)。下列說(shuō)法正確的是A.M點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B.N點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D.Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）注意事項(xiàng)：1．請(qǐng)用藍(lán)黑鋼筆或圓珠筆在第Ⅱ卷答題卡上作答，不能答在此試卷上。高二化學(xué)試題第13頁(yè)（共13頁(yè)） 2．試卷中橫線及框內(nèi)注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答題卡上作答。21.（14分）回答下列問(wèn)題：（1）已知時(shí)，水的離子積常數(shù)，該溫度下測(cè)得溶液的。則▲25℃(填“>”、“＜”或“=”)。在水溶液中的電離方程式為▲。（2）已知?dú)浞?、次氯酸、碳酸在室溫下電離常數(shù)分別為：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：①比較同濃度的、溶液的值大?。骸?填“>”、“＜”或“=”)②少量的通入溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式▲。（3）用氧化還原滴定方法測(cè)定粗品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Na2S2O3?5H2O的式量為248）．實(shí)驗(yàn)步驟：稱取6g粗品配制250mL的溶液待用．用酸式滴定管取25.00mL0.01mol?L﹣1K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過(guò)量的KI溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)為I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣），消耗Na2S2O3溶液25.00mL．回答下列問(wèn)題：①向K2Cr2O7溶液中加入過(guò)量的KI溶液并酸化，Cr2O72﹣被還原成Cr3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：▲．②用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為▲．③粗品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲．④若在取K2Cr2O7溶液時(shí)有部分溶液滴到了錐形瓶外．則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“不變”）．22（14分）．四氧化三錳是電子工業(yè)生產(chǎn)錳鋅鐵氧體軟磁材料的重要原料。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3高二化學(xué)試題第13頁(yè)（共13頁(yè)） ，還含有少量FeCO3、Al2O3、MgO和SiO2等雜質(zhì))為原料制備高品位四氧化三錳的一種工藝流程如下：已知：①0.01mol/L金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Mg2+Mn2+開始沉淀4.12.27.59.68.8完全沉淀5.43.29.5//②Ksp(MgF2)=7.4×10-1l；Ksp(MnF2)=5.6×10-3回答下列問(wèn)題：（1）提高“酸浸”效果的方法有▲、▲任寫兩種)。（2）“氧化1”步驟中，氧化劑a可選用MnO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲，為了檢驗(yàn)氧化是否完全可選用的試劑是▲(寫化學(xué)式)。（3）“沉鐵鋁”步驟中，調(diào)節(jié)pH的范圍為▲。（4）“沉鎂”步驟中，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K值等于▲。（5）“沉錳”步驟中，雜質(zhì)含量直接影響四氧化三錳的品位，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)四氧化三錳中硫酸根含量的影響如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中綜合考慮選擇50°C為宜，不選擇更高溫度的原因是▲。（6）“氧化2”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。23.（13分）電化學(xué)知識(shí)給人類的生活和工業(yè)生產(chǎn)帶來(lái)極大的方便。回答下列問(wèn)題：（1）甲烷燃料電池為綠色化學(xué)電源，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為▲。（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料均為石墨)。高二化學(xué)試題第13頁(yè)（共13頁(yè)） ①圖中A口產(chǎn)生的氣體為▲，B口流出的物質(zhì)是▲。②b電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為▲。（3）如圖所示，若電解10min時(shí)，測(cè)得銀電極的質(zhì)量減少5.40g。試回答下列問(wèn)題：①電源中Y極是▲(填“正”或“負(fù)”)極。②如通電時(shí)間較短，如果電解后要使該電解液復(fù)原，可以加入物質(zhì)的化學(xué)式為▲。③若A中氯化鉀溶液的體積是500mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì))，電解后溶液中仍有Cl-，則電解后溶液的pH=▲。(二)選考題：共14分。請(qǐng)考生在第24、25題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)。24．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（14分）半導(dǎo)體晶體是半導(dǎo)體工業(yè)的主要基礎(chǔ)原料，第一代半導(dǎo)體代表材料是鍺單晶和硅單晶，他們的出現(xiàn)實(shí)現(xiàn)了超大規(guī)模集成電路，第二代砷化鎵等化合物半導(dǎo)體制成的激光器成為光通信系統(tǒng)中的關(guān)鍵器件，氮化硼(BN)、碳化硅、金剛石等屬于第三代半導(dǎo)體材料，又被稱為高溫半導(dǎo)體材料。（1）的價(jià)電子排布式為▲。（2）石墨型轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸蜁r(shí)，原子的雜化軌道類型由▲變?yōu)椤?。金剛石型的硬度比金剛石大，推測(cè)其原因是▲。（3）磷酸和亞磷酸是磷元素的兩種含氧酸。亞磷酸與反應(yīng)只生成和兩種鹽，則的結(jié)構(gòu)式為高二化學(xué)試題第13頁(yè)（共13頁(yè)） ▲，其為▲元酸（4）下圖為Ga和N形成的某種晶體的晶胞，該晶體也為高溫半導(dǎo)體材料。其中黑色的球?yàn)镚a，白色球?yàn)镹，該晶體的化學(xué)式為▲。若晶胞密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則兩個(gè)最近的Ga之間的距離為▲列出計(jì)算表達(dá)式。25．【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（14分）神舟十四號(hào)載人飛船的成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)的航天航空事業(yè)達(dá)到了國(guó)際先進(jìn)水平。具有高度自主產(chǎn)權(quán)的宇航員艙外航天服，具備高強(qiáng)度、耐高溫、抗撞擊、防輻射等特性，為字航員的出艙活動(dòng)提供了保障。這種宇航服的材料中含有酰胺－1010，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：其中部分制備流程可表示如圖：最后通過(guò)G與J合成聚酰胺－1010。已知：①RCNRCOOH②2R1OOCR2COOHR1OOCR2－R2COOR1+2CO2+H2↑回答下列問(wèn)題：（1）A→B的反應(yīng)類型為▲。（2）D的化學(xué)名稱是▲。（3）D共有5種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))符合條件：①分子內(nèi)含有2個(gè)－CH3；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；③能發(fā)生水解反應(yīng)；④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。下列給出其中4種同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有5組峰(或5種不同化學(xué)環(huán)境的氫)的是▲(填選項(xiàng)序號(hào))，寫出最后一種同分異構(gòu)體(V)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。高二化學(xué)試題第13頁(yè)（共13頁(yè)） （4）E中的含氧官能團(tuán)名稱是▲。（5）F→G的第一步的化學(xué)方程式為▲。（6）芳香族聚酰胺纖維如芳綸1414(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)也可用作艙外航天服材料。寫出以對(duì)二甲苯[]為原料合成制備芳綸1414的合成路線流程圖▲。(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干G→J)。已知：羧酸銨可部分脫水生成酰胺，酰胺在堿性次鹵酸鹽條件下可發(fā)生Hofmann降解反應(yīng)：R－COONH4R－CONH2RNH2遂寧市高中2024屆第四學(xué)期期末教學(xué)水平監(jiān)測(cè)化學(xué)試題參考答案及評(píng)分意見第Ⅰ卷（選擇題，共42分）高二化學(xué)試題第13頁(yè)（共13頁(yè)） 一、選擇題（1~15每小題2分，16~20每小題3分，共計(jì)45分）題號(hào)12345678910答案BDDCDACDCD題號(hào)11121314151617181920答案CCDCBBCDDC第Ⅱ卷非選擇題(共58分）21.(14分,除標(biāo)注外均為每空2分）（1）①.>(1分）②.（2）①.＜(1分）②.（3）①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H20②滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，30S不復(fù)原。③62％④偏高22.(14分，除標(biāo)注外均為每空2分）（1）碳酸錳礦粉碎、攪拌、增大H+濃度、升高溫度等（共2分）（2）2Fe2++4H++MnO2=2Fe3++Mn2++2H2OK3[Fe(CN)6]溶液或KMnO4溶液（3）5.4~8.8（4）7.6×107（5）50°C后SO42-含量減少的趨勢(shì)較小、升高溫度使NH3·H2O分解加快反而不利于反應(yīng)（6）6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O或6Mn2++12NH3·H2O+O2=2Mn3O4↓+12NH4++6H2O23.(13分,除標(biāo)注外均為每空2分）（1）（2）①.氫氣氫氧化鈉②.（3）①.正(1分）②.CuO③1324.(14分除標(biāo)注外均為每空2分）（1）4s24p1（2）.sp2(1分）sp3(1分）B-N鍵長(zhǎng)小于C-C，鍵能更大高二化學(xué)試題第13頁(yè)（共13頁(yè)） （3）或二（4）GaN25.(14分除標(biāo)注外均為每空2分）（1）加成反應(yīng)(1分）(2)己二酸（2）（I）（II）（3）羧基、酯基（4）H3COOC(CH2)8COOCH3+2NaOHNaOOC(CH2)8COONa+2CH3OH（5）（3分）高二化學(xué)試題第13頁(yè)（共13頁(yè)）