《四川省雅安市部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期入學(xué)聯(lián)考化學(xué) Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

化學(xué)開(kāi)學(xué)考試卷考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫(xiě)在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2第一章。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Al27Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.四川簡(jiǎn)稱(chēng)“川”或“蜀”，古就有“天府之國(guó)”之美譽(yù)，是中國(guó)西部門(mén)戶(hù)，大熊貓的故鄉(xiāng)。下列說(shuō)法正確的是（）A.宜賓長(zhǎng)江大橋在江水中的鋼鐵部分主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕B.三星堆出土的斧形金器中，Au電負(fù)性大于1.8C.制作開(kāi)元米粉的醬油屬于弱電解質(zhì)D.攀枝花的鈦探明儲(chǔ)量居世界第一位，基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為2.下列狀態(tài)的原子中，能量最低的是（）A.B.C.D.3.醋酸是廚房常見(jiàn)的調(diào)味劑。在醋酸溶液中存在電離平衡：，加入適量下列物質(zhì)后，能使降低的是（）A.蒸餾水B.冰醋酸C.NaOH固體D.固體4.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化，下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的能量變化相同的是（）A.①②B.③④C.②③D.②④5.亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)物合成中的重要試劑。已知：①② ③下列關(guān)系式正確的是（）A.；B.；C.；D.；6.下列說(shuō)法正確的是（）A.能層越高，電子能量越高B.元素周期表中，s區(qū)全部是金屬元素，p區(qū)既有金屬元素又有非金屬元素C.能級(jí)的字母代號(hào)是K、L、M、N、O……D.英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出能層與能級(jí)理論，成功詮釋了復(fù)雜的原子光譜7.采用可再生的生物質(zhì)原料生產(chǎn)乙醇，再脫水制乙烯的技術(shù)是調(diào)整能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進(jìn)國(guó)民經(jīng)濟(jì)的重要途徑之一。一定溫度下，在某密閉容器中進(jìn)行乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)：，有、無(wú)催化劑時(shí)，該反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.B.在b路徑中，乙醇→中間體Ⅰ為反應(yīng)的決速步驟C.b路徑的反應(yīng)速率大于a路徑的D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，b路徑中的產(chǎn)率比a路徑的高8.氯化鐵是一種重要的鹽，下列說(shuō)法正確的是（）A.在水中的電離方程式：B.常溫下，溶液中水電離出的濃度小于 C.溶液呈酸性的原因：D.用溶液脫除廢氣中的：9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.27g基態(tài)Al原子中含有的價(jià)層電子數(shù)為B.溶液中，的數(shù)目為C.常溫常壓下，中含有的s電子數(shù)為D.25℃時(shí)，1LpH＝12的碳酸鈉溶液中，的數(shù)目為10.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱B.探究溫度對(duì)溶解度的影響C.測(cè)定氯水的pHD.外加電流法保護(hù)鋼閥門(mén)11.為了降低大氣中NO的排放量，可在的作用下，通過(guò)催化劑將NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的：。向2L的恒容密閉容器中加入一定量的 、NO、，測(cè)得、、的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.曲線(xiàn)①表示的濃度隨時(shí)間的變化情況B.40s時(shí)，C.a點(diǎn)時(shí)，D.0～30s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為12.X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表，下列說(shuō)法正確的是（）元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X電子只有一種自旋取向Y基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布滿(mǎn)足Z基態(tài)原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等M與基態(tài)Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同N基態(tài)原子核外只有一個(gè)未成對(duì)電子A.電負(fù)性：N＞X＞ZB.簡(jiǎn)單離子半徑：N＞M＞ZC.M的第一電離能高于同周期相鄰元素D.X與Y能形成兩種化合物，且所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13.鈦酸鋰（）因其獨(dú)特的尖晶石結(jié)構(gòu)，在嵌入和嵌出鋰離子時(shí)其結(jié)構(gòu)上存在遷移通道，是一種非常有潛力的負(fù)極材料。以鈦酸鋰為負(fù)極材料的一種鋰離子二次可充電電池如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（） A.放電時(shí)，向N極移動(dòng)B.放電時(shí)，Ti的化合價(jià)降低C.Ni、Mn、Co均位于元素周期表的d區(qū)D.充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式：14.25℃時(shí)，向一定濃度的溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液中：B.pH＝5時(shí)，溶液中存在：C.pH＝9.5時(shí)，D.25℃時(shí)，二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）中國(guó)科學(xué)院化學(xué)研究所有機(jī)固體院重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室合成了適用于非鹵溶劑加工的“巨分子受體”，對(duì)于推動(dòng)聚合物太陽(yáng)電池受體光伏材料的發(fā)展具有重要意義。目前可做太陽(yáng)電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。（1）Si在元素周期表中的位置為_(kāi)_______，其基態(tài)原子有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）Te位于元素周期表第五周期第ⅥA族，其基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)_______，其核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_______。（3）第一電子親和能（）是指基態(tài)的氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)-1價(jià)離子時(shí)所放出的熱量。元素的電子親和能越大，表示原子得到電子的傾向越大，電負(fù)性一般也越大。則________（填“＞”或“＜”）。（4）和 （與N同主族）兩種元素中第一電離能較大的是________（填元素符號(hào)），試解釋其原因：________。（5）根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則可知，Be與鋁在性質(zhì)上具有相似性。已知，Be與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。16.（15分）研究發(fā)現(xiàn)，氯化鐵在抑制焚燒煙氣中高毒性二噁英等氯代芳構(gòu)化合物的氯化生成機(jī)制中具有顯著作用。某興趣小組以廢鐵屑為原料，用如圖所示裝置制備。實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.廢鐵屑的處理：取一小燒杯，放入約5g廢鐵屑，向其中注入溶液，浸泡數(shù)分鐘后，分離出鐵屑，洗凈、晾干。Ⅱ.溶液的制備：將處理后的廢鐵屑加入裝置A的三頸燒瓶中，緩慢加入適當(dāng)過(guò)量的稀鹽酸，得到含的混合液。Ⅲ.溶液的制備：向的混合液中緩慢通入足量的氯氣。Ⅳ.產(chǎn)品的分離提純：將三頸燒瓶中的溶液轉(zhuǎn)移出來(lái)，經(jīng)過(guò)一系列操作，然后過(guò)濾、洗滌、重結(jié)晶、干燥，得到產(chǎn)品。Ⅴ.產(chǎn)品的純度測(cè)定：用碘量法滴定并計(jì)算。（1）洗滌廢鐵屑上的油污時(shí)，用熱的溶液效果會(huì)更好，結(jié)合離子方程式解釋原因：________。（2）實(shí)驗(yàn)室利用和濃鹽酸制備的離子方程式為_(kāi)_______；圖中盛裝稀鹽酸的儀器名稱(chēng)為_(kāi)_______，裝置B的作用是________。（3）步驟Ⅳ中的一系列操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，但蒸發(fā)濃縮時(shí)要先加入少量鹽酸或在HCl氣流中進(jìn)行，原因是________。（4）已知碘量法的滴定反應(yīng)：。測(cè)定產(chǎn)品純度（設(shè)的摩爾質(zhì)量為，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的步驟：a.用分析天平稱(chēng)取mg粗產(chǎn)品； b.將粗產(chǎn)品配成100.00mL溶液；c.用①________（填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；d.加入稍過(guò)量的KI溶液，并充分反應(yīng)；e.滴加②________作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是③________；f.平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL；g.計(jì)算純度：④________（用含m、c、V、M的代數(shù)式表示）％。17.（14分）某?；瘜W(xué)研究小組以煉鋅鈷渣（主要含有Co、Zn、Fe、Ni的金屬硫化物）為原料制備（氫氧化高鈷）的流程如圖，以實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”。已知：常溫下，部分陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀（離子濃度小于或等于）時(shí)的pH如表所示。離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.56.37.0—6.47.2完全沉淀時(shí)的pH2.88.39.01.08.49.2回答下列問(wèn)題：（1）在“焙燒”前，將煉鋅鈷渣磨成細(xì)粉，目的是________，“X”是________（寫(xiě)化學(xué)式）。（2）加入硫酸“酸浸”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有（未配平），該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。（3）“除鐵”時(shí)與先加入的發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，反應(yīng)溫度不宜超過(guò)55℃的原因是________。（4）“沉鈷”時(shí)，使用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH，可將轉(zhuǎn)化為，自身被還原為，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為，得到的經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到較純產(chǎn)品，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作及現(xiàn)象為_(kāi)_______。（5）若調(diào)節(jié)“沉鈷”后濾液的pH＝7.5，同時(shí)出現(xiàn)和沉淀，此時(shí)溶液中________。 18.（14分）利用工業(yè)廢氣中的二氧化碳合成甲醇有利于減少二氧化碳的排放，又可為甲醇的合成提供一條綠色的合成路線(xiàn)，意義重大。Ⅰ.在某恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)合成甲醇：，不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：（1）時(shí)，為了提高生產(chǎn)效率，應(yīng)選用的催化劑是________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。（2）b點(diǎn)的正反應(yīng)速率________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）逆反應(yīng)速率；a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)：________。（3）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填標(biāo)號(hào)）。A.B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生改變C.的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變D.每斷裂3molH-H鍵的同時(shí)斷裂2molC＝O鍵（4）若下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為，則該溫度下的平衡常數(shù)________。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，物質(zhì)的分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）Ⅱ.制備的甲醇可用于燃料電池，甲醇—空氣燃料電池電解溶液的裝置如圖所示，閉合開(kāi)關(guān)K，tmin時(shí)，電極c增重了7.68g。（5）電極a為_(kāi)_______極，物質(zhì)Y為_(kāi)_______（寫(xiě)化學(xué)式）。 （6）tmin時(shí)，甲池中消耗的的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 化學(xué)開(kāi)學(xué)考試卷參考答案1.A【解析】Au電負(fù)性小于1.8，B項(xiàng)錯(cuò)誤；醬油是混合物，不屬于電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)能量最低原理，基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.B【解析】為基態(tài)Cr原子的核外電子排布式，其他選項(xiàng)表示的均為激發(fā)態(tài)，B項(xiàng)符合題意。3.A【解析】加入冰醋酸、NaOH固體或固體，c（CH3COO）均會(huì)增大，B、C、D項(xiàng)不符合題意。4.D【解析】①③是放熱反應(yīng)，②④是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意。5.C【解析】反應(yīng)③＝2×反應(yīng)①-反應(yīng)②，C項(xiàng)正確。6.A【解析】s區(qū)的H是非金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；能級(jí)的字母代號(hào)是s、p、d、f……，C項(xiàng)錯(cuò)誤；能層與能級(jí)理論是玻爾提出的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.D【解析】催化劑不能改變平衡狀態(tài)，的平衡產(chǎn)率相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.C【解析】是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水解促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；是弱電解質(zhì)，寫(xiě)離子方程式時(shí)不拆，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.A【解析】沒(méi)有提供體積數(shù)據(jù)，且會(huì)水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液呈堿性，H＋數(shù)目為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.B【解析】鐵制攪拌器會(huì)與酸反應(yīng)，且容易散熱，A項(xiàng)不符合題意；氯水具有漂白性，用pH試紙測(cè)不準(zhǔn)，應(yīng)該用酸度計(jì)測(cè)量，C項(xiàng)不符合題意；鋼閥門(mén)應(yīng)連接外接電源的負(fù)極，D項(xiàng)不符合題意。11.B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷出曲線(xiàn)①表示的濃度隨時(shí)間的變化情況，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0～40s內(nèi)，生成的與的物質(zhì)的量之比為，，B項(xiàng)正確；a點(diǎn)時(shí)，設(shè)轉(zhuǎn)化的，則，，，，因此a點(diǎn)時(shí)，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0~30s內(nèi)，，，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.A【解析】電子只有一種自旋取向，判斷出X為H；原子核外價(jià)層電子排布滿(mǎn)足，即 ，Y為O；原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，即基態(tài)Z的核外電子排布為，Z為Mg；M與Y同主族，M為S；N為Cl。簡(jiǎn)單離子半徑：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S的第一電離能低于同周期相鄰元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H原子的最外層滿(mǎn)足2電子結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.C【解析】放電時(shí)，N極為負(fù)極，M極為正極，向M極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，，Ti的化合價(jià)由＋4升高至，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，N極為陰極，得到電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.C【解析】根據(jù)質(zhì)子守恒，，即，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=5時(shí)，根據(jù)電荷守恒，溶液中存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)pH=6.37時(shí)，，，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.（1）第三周期第ⅣA族（2分）；14（2分）（2）（2分）；啞鈴形（2分）（3）＜（1分）（4）As（寫(xiě)也給分，2分）；As元素原子4p能級(jí)是半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低（2分）（5）（或，2分）【解析】（1）不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子種數(shù)與核外電子數(shù)相等。16.（1）溶液中存在，升高溫度使平衡正向移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，去污效果更好（2分）（2）（2分）；分液漏斗（1分）；吸收氯氣，防止污染空氣（多寫(xiě)HCl不扣分，2分）（3）直接加熱溶液，會(huì)水解，得不到純凈的（2分）（4）①酸式（1分）②淀粉溶液（1分）③當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色（2分）④（2分） 【解析】（4）④根據(jù)關(guān)系式可知，mg粗產(chǎn)品中，純度為。17.（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使焙燒更充分（1分）；（1分）（2）1:4（2分）（3）（2分）；過(guò)氧化氫受熱易分解（2分）（4）（2分）；取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加鹽酸酸化的溶液，若有白色沉淀生成則沒(méi)有洗滌干凈，反之則洗滌干凈（或其他合理答案，2分）（5）或（2分）【解析】（2）加入硫酸“酸浸”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為，氧化產(chǎn)物（）與還原產(chǎn)物（）的物質(zhì)的量之比為1:4。（5）。18.（1）Ⅰ（1分）（2）＞（2分）；＜（2分）（3）BC（2分）（4）（2分）（5）正（1分）；（2分）（6）0.04（2分）【解析】（2）催化劑不改變的平衡轉(zhuǎn)化率，所以c點(diǎn)之后反應(yīng)才達(dá)到了平衡狀態(tài)，b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，；在a點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相同，根據(jù)，溫度越高，壓強(qiáng)越大，因此。（4）三段式： 平衡時(shí)，，，，，將數(shù)據(jù)代入，得到。（5）電極c增重說(shuō)明發(fā)生的電極反應(yīng)為，電極c為陰極，d為陽(yáng)極，a為正極，b為負(fù)極，Y為。（6）tmin時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移了0.24mol電子，根據(jù)，甲池中消耗的的物質(zhì)的量為0.04mol。