《河南省周口恒大中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué) Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

周口恒大中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡銅筆或簽字筆將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（A）填涂在答題卡相應(yīng)位置上，將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Ag-108一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓，11.2LNO和O2混合氣體的原子數(shù)為NAB．1.5g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NAC．1L0.1mol/L的氨水中含有的N原子數(shù)小于0.1NAD．7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA2．下列結(jié)論正確的是①粒子半徑：K＞Cl＞S???②氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3；③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S＞Si；⑤酸性：H2SO4＞HClO???⑥堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．①④⑤B．③⑥C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．①③④3．下列說(shuō)法中正確的是A．溶液中的溶質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙，而膠體中的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙，所以可以用濾紙來(lái)分離溶液和膠體B．有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過(guò)程都是化學(xué)變化C．焰色反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D．食鹽溶液能導(dǎo)電，但食鹽溶液不是電解質(zhì) 4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3與水反應(yīng)生成1mol硫酸B．1L1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAC．78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAD．1molN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA5．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列說(shuō)法不正確的是A．該生產(chǎn)過(guò)程會(huì)產(chǎn)生污染B．反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2C．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)6．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2F2+2H2O="4HF"+O2B．Cl2+H2O="HCl"+HClOC．BrCl+H2O="HCl"+HBrOD．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O7．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是①過(guò)量Na2O2投入到FeCl2溶液中②過(guò)量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2投入過(guò)量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過(guò)量CO2A．全部B．①⑤C．②③④D．②③④⑤8．下列變化化學(xué)鍵未被破壞的是（　　）A．Cl2溶于水B．NaCl固體熔化C．H2與Cl2反應(yīng)D．干冰氣化9．化學(xué)中常用類(lèi)比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測(cè)：H2+Br2=2HBr。但類(lèi)比是相對(duì)的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,推測(cè)2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是錯(cuò)誤的，應(yīng)該是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各組類(lèi)比中正確的是A．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2,推測(cè)：所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推測(cè)：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO C．鋁和硫直接化合能得到Al2S3,推測(cè)：鐵和硫直接化合也能得到Fe2S3D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推測(cè)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10．下列試劑的保存或使用正確的是A．金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油B．過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，因此過(guò)氧化鈉可露置在空氣中C．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，應(yīng)先在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼D．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗(yàn)物中一定有鉀元素二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。11．某工廠的廢水中含有大量的較多的和少量的。為了減少污染并變廢為寶，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下流程制備綠礬()并回收金屬銅。??下列說(shuō)法正確的是A．“試劑①”為鐵粉，“試劑②”為稀鹽酸B．加入“試劑②”時(shí)，固體H部分溶解同時(shí)有氣體生成C．進(jìn)行“操作I”和“操作II”時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒D．“溶液G”和“溶液K”都只含一種溶質(zhì)12．下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是?????? ①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．由②中的紅棕色氣體不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C．由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為氧化產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)13．將12.8gCu投入50mL某濃度的濃中，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu全部溶解時(shí)，硝酸恰好完全消耗，共收集到氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列分析正確的是A．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.55molB．氣體為NO和的混合氣，二者體積比1∶5C．生成的溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液使完全沉淀，至少需要55mLNaOH溶液D．將生成的氣體和一定量的氧氣混合，然后倒扣在水中，若試管中最后充滿液體，則通入氧氣的質(zhì)量3.2g14．明代徐光啟的手跡中記載了制備硝酸的方法，其主要流程(部分產(chǎn)物已省略)如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X的化學(xué)式為SO2B．Fe2O3在空氣中易轉(zhuǎn)化為Fe3O4C．現(xiàn)代工業(yè)用98.3%濃硫酸吸收SO3D．制取HNO3是利用了強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理15．下列物質(zhì)屬于有機(jī)合成材料的是A．陶瓷B．鋁合金C．尼龍D．塑料三、非選擇題：本題共4小題，共50分。16．（10分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)小蘇打在面包行業(yè)，不僅可以做膨松劑，還可以調(diào)節(jié)酸度，寫(xiě)出調(diào)節(jié)酸度的離子方程式。(2)合成氨工業(yè)化，對(duì)人類(lèi)影響深遠(yuǎn)。工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式為。(3)沾有水的鐵鍋在高溫火焰上灼燒會(huì)發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (4)是一種酸性氧化物，類(lèi)似的性質(zhì)。試寫(xiě)出過(guò)量的與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。(5)有人防疫的時(shí)候誤把潔廁靈和84消毒液一起倒在馬桶里，產(chǎn)生大量的黃綠色氣體。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。17．（10分）愛(ài)國(guó)實(shí)業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，簡(jiǎn)單流程如圖。完成下列問(wèn)題：??（1）在飽和食鹽水中通入X和Y，則X(填物質(zhì)名稱(chēng))（2）寫(xiě)出通入X和Y的化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）操作Z(填名稱(chēng))，為了得到化肥(NH4Cl)，需要在溶液B中通入NH3、加食鹽，其中通入NH3的作用一，作用二。（4）工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會(huì)含少量NaCl雜質(zhì)?，F(xiàn)用重量法測(cè)定其純度，步驟如下：①稱(chēng)取樣品ag，加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液；③過(guò)濾、、烘干、冷卻、稱(chēng)量、烘干、冷卻、，最終得到固體bg。樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a、b的代數(shù)式)（5）某課外活動(dòng)小組要用NaOH溶液和CO2來(lái)制備N(xiāo)a2CO3固體，他們只有未知濃度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2，他們的設(shè)計(jì)方案是：首先，然后，加熱后，再，最后加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得固體Na2CO3。18．（10分）金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中占有極其重要的地位，請(qǐng)結(jié)合金屬及其化合物的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)目前使用量最大的合金是_______。A．鋼B．青銅C．鎂合金D．鋁合金(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入足量的Na2O2后，過(guò)濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是_______。A．Mg2+B．Fe2+C．A13+D．Cu2+(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型水處理劑。某興趣小組欲利用廢金屬屑(主要成分為Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取高鐵酸鈉并回收金屬Cu，其工藝流程如下： ①試劑a為(填化學(xué)式，下同)，濾渣II的主要成分為。②檢驗(yàn)濾液I中是否存在Fe3+的試劑是。③濾液II中有少量銅離子，產(chǎn)生的原因；用(物質(zhì)名稱(chēng))將其除去。④制備N(xiāo)a2FeO4的反應(yīng)原理是：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)約為時(shí)，則生成Na2FeO4的物質(zhì)的量為mol。(4)納米鐵粉可用于處理廢水中的。酸性條件下，納米鐵粉與廢水中反應(yīng)生成Fe3+與，其反應(yīng)的離子方程式是。19．（10分）嫦五升空登月取土，一共帶回1731克月球樣品，主要為月壤，包含微細(xì)的礦物顆粒、巖石碎屑和玻璃質(zhì)微粒等，主要由氧(O)、硅()、鋁()、鐵()、鎂()、鈣()、鈉()、鉀(K)、鈦()、鎳()等元素構(gòu)成，不含任何有機(jī)養(yǎng)分，而且非常干燥。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鎳()原子的價(jià)電子排布式為。(2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析，第一電離能()與()的關(guān)系是()()(填“>”“<”或“=”)，原因是。(3)已知的熔點(diǎn)℃，沸點(diǎn)43℃，晶體類(lèi)型是，在中與形成配位鍵的原子是。(4)最常見(jiàn)的硅酸鹽為，中心原子采用雜化，空間構(gòu)型為。(5)的晶胞如圖(a)所示，金屬離子與氧離子間的作用力為，的配位數(shù)是。另一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為、和有機(jī)堿離子，其晶胞如圖(b)所示。其中與圖(a)中的空間位置相同；若晶胞參數(shù)為，則晶體(b)的密度為(保留兩位小數(shù))。 參考答案：1．B【分析】【詳解】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，11.2LNO和O2混合氣體的物質(zhì)的量不是0.5mol，則原子數(shù)不是NA，A錯(cuò)誤；B.-CH3的摩爾質(zhì)量是15g/mol，含有9個(gè)電子，則1.5g甲基的物質(zhì)的量是0.1mol，所含有的電子數(shù)目為0.9NA，B正確；C.根據(jù)元素守恒，1L0.1mol/L的氨水中，N原子的物質(zhì)的量是0.1mol，所以含有的N原子數(shù)等于0.1NA，C錯(cuò)誤；D.苯中不含碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤；答案選B。2．C【詳解】①Cl、S位于相同周期，原子半徑S＞Cl，K在下一周期，所以粒子半徑：K＞S＞Cl，故①錯(cuò)誤；②非金屬性F＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3，故②正確；③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，則離子還原性：Cl-＜Br-＜I-＜S2-，故③錯(cuò)誤；④非金屬性Cl＞S＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則單質(zhì)氧化性：Cl2＞S＞Si，故④正確；⑤H2SO4是強(qiáng)酸，HClO是弱酸，則酸性：H2SO4＞HClO，故⑤正確；⑥金屬性K＞Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故⑥正確。故選C。3．D【詳解】A.溶液中的溶質(zhì)粒子和膠體中的分散質(zhì)粒子均能透過(guò)濾紙，可以用半透膜來(lái)分離溶液和膠體，A錯(cuò)誤；B.有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過(guò)程不一定都是化學(xué)變化，例如氯化鈉溶于水等，B錯(cuò)誤；C.焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤； D.食鹽溶液能導(dǎo)電，溶液是混合物，食鹽溶液不是電解質(zhì)，D正確；答案選D。4．D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不可根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸不可能完全電離，故B錯(cuò)誤；C．苯中無(wú)碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D．合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的限度不可能達(dá)到100%，則1molN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故D正確；答案為D。5．D【詳解】A．因反應(yīng)過(guò)程①②中都生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味的氣體，則會(huì)產(chǎn)生污染，故A正確；B．反應(yīng)②中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-3價(jià)，則反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2，故B正確；C．n（Fe）＝16.8g÷56g/mol＝0.3mol，由①②③可知，失去電子為0.2mol×（3-0）+0.1mol×（2-0）=0.8mol電子，故C正確；D．反應(yīng)③中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則反應(yīng)③不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。6．C【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的變化，有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．F、O元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氯元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．BrCl中Br顯+1價(jià)、Cl顯-1價(jià)，反應(yīng)后沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．氯元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤答案選C。7．C【詳解】①過(guò)量Na2O2投入到FeCl2溶液中，首先產(chǎn)生白色沉淀，立即會(huì)被氧化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。錯(cuò)誤；②過(guò)量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合最終會(huì)得到BaSO4沉淀；正確；③少量Ca（OH）2投入過(guò)量NaHCO3溶液中最終會(huì)得到白色CaCO3 沉淀；正確；⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過(guò)量CO2，最終不會(huì)得到不是沉淀。錯(cuò)誤。所以最終有白色沉淀生成的是②③④，選項(xiàng)是C。8．D【詳解】A.Cl2溶于水生成氯化氫和次氯酸，化學(xué)鍵被破壞，A錯(cuò)誤；B.NaCl固體熔化電離出鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞，B錯(cuò)誤；C.H2與Cl2反應(yīng)生成氯化氫，共價(jià)鍵被破壞，C錯(cuò)誤；D.干冰氣化變?yōu)镃O2氣體，屬于物理變化，化學(xué)鍵不變，D正確；答案選D。9．D【詳解】A、活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但是金屬活動(dòng)順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫具有還原性，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，生成的亞硫酸鈣會(huì)被氧化為硫酸鈣，故B錯(cuò)誤；C、硫是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵，所以鐵和硫直接化合也能得到FeS，而得不到Fe2S3，故C錯(cuò)誤；D、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑都強(qiáng)酸制弱酸，所以類(lèi)比合理，故D正確；故選D。10．D【詳解】A、金屬鋰的密度小于煤油，保存時(shí)應(yīng)用石蠟密封，錯(cuò)誤；B、過(guò)氧化鈉在空氣中與水和二氧化碳反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉具有腐蝕和吸水性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱(chēng)量，錯(cuò)誤；D、鉀離子的檢驗(yàn)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，正確；答案選D。11．BC【分析】廢水中含有大量的FeSO4、較多的CuSO4和少量的Na2SO4，先加入過(guò)量的鐵粉將Cu2+置換出來(lái)，過(guò)濾得到溶液G，固體H為Cu和過(guò)量的鐵粉，加入適量稀硫酸溶解鐵粉，過(guò)濾得到溶液K，即硫酸亞鐵溶液，與溶液G混合后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌得到綠礬。【詳解】A．為避免引入新的雜質(zhì)，“試劑②”為稀硫酸，A錯(cuò)誤； B．固體H為Cu和過(guò)量的鐵粉，加入適量稀硫酸，和鐵粉反應(yīng)生成氫氣，固體部分溶解同時(shí)有氣體生成，B正確；C．“操作I”和“操作Ⅱ”均為過(guò)濾，所需玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，C正確；D．溶液G中含硫酸亞鐵和未除去的硫酸鈉，溶液K中含硫酸亞鐵和可能剩余的硫酸，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為BC。12．CD【分析】濃硝酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化氮、水和氧氣?！驹斀狻緼．①中的紅棕色氣體是NO2，N元素化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，一定有元素化合價(jià)升高，推斷產(chǎn)生的氣體中還一定有O2，故A正確；B．濃硝酸受熱易分解，②中的紅棕色氣體可能是硝酸分解產(chǎn)生，不能說(shuō)明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故B正確；C．硝酸中N元素化合價(jià)為+5價(jià)，生成二氧化氮中N元素化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)降低，所以生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，CO2可能是C和氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選CD。13．AD【詳解】A．收集到的氣體為NO、NO2，其物質(zhì)的量為=0.15mol，Cu物質(zhì)的量為=0.2mol，Cu反應(yīng)后生成Cu(NO3)2，結(jié)合氮元素守恒，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.15mol+0.2mol×2=0.55mol，故A正確；B．0.2molCu參加反應(yīng)，Cu失去電子為0.2mol×2=0.4mol，設(shè)NO2和NO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、二者的總體積，則有x+3y=0.4、x+y=0.15，解得x=0.025，y=0.125，則混合氣體中NO和NO2的體積比為0.125mol∶0.025mol=5∶1，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，至少需要=0.4L=440mLNaOH溶液，故C錯(cuò)誤；D．NO、NO2和O2反應(yīng)最終生成HNO3，結(jié)合B選項(xiàng)，根據(jù)得失電子守恒，O2得到的電子數(shù)等于銅失去的電子數(shù)，則需要氧氣質(zhì)量為=3.2g，故D正確；故選：AD。14．BD 【詳解】A．據(jù)圖可知FeSO4分解時(shí)生成Fe2O3和SO3，部分Fe元素被氧化，則S元素應(yīng)被還原，X為SO2，選項(xiàng)A正確；B．Fe2O3在空氣中較穩(wěn)定，不易轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由于三氧化硫和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度很高，這時(shí)水會(huì)變?yōu)檎羝敲此腿趸驅(qū)嶋H上在氣體狀態(tài)下反應(yīng)得到硫酸，此時(shí)硫酸以酸霧的形成停留在吸收塔中，很難沉降下來(lái)，造成水吸收三氧化硫的速度大大降低了,工業(yè)制硫酸過(guò)程中不用水而常用98.3%的濃硫酸吸收SO3，選項(xiàng)C正確；D．制取HNO3是利用了高沸點(diǎn)的硫酸制取低沸點(diǎn)的硝酸的反應(yīng)原理，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選BD。15．CD【詳解】A．陶瓷為無(wú)機(jī)非金屬材料，A與題意不符；B．鋁合金為金屬材料，B與題意不符；C．尼龍是聚酰胺纖維，屬于有機(jī)合成材料，C符合題意；D．塑料為有機(jī)合成材料，D符合題意；答案為CD。16．(1)+H+=CO2↑+H2O(2)N2+3H22NH3(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(4)SO2+OH-=(5)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O【詳解】（1）小蘇打可用于調(diào)節(jié)酸度，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為：+H+=CO2↑+H2O；（2）工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3；（3）沾有水的鐵鍋在高溫火焰上灼燒生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵是黑色的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（4）過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成酸式鹽NaHSO3，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+OH-= ；（5）潔廁靈中含有鹽酸，84消毒液中有NaClO，兩者反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。17．氨氣NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl過(guò)濾（洗滌）將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3產(chǎn)生的NH4+有利于NH4Cl形成洗滌(再)稱(chēng)量106b/197a將50毫升NaOH溶液分成兩等份向其中的一份中通入過(guò)量的CO2除去CO2與另一份NaOH溶液混合【分析】（1）二氧化碳在水中的溶解度小，與水反應(yīng)形成不穩(wěn)定的碳酸，而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈堿性的水中，增加二氧化碳?xì)怏w的吸收；（2）碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，二氧化碳通入氨化的飽和氯化鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體；（3）過(guò)濾后得到的物質(zhì)有雜質(zhì)，需要進(jìn)行洗滌；濾液（溶液B）是含有氯化銨、氯化鈉和少量碳酸氫鈉的溶液，通入NH3，增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出，使NaHCO3轉(zhuǎn)化為溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl；（4）通過(guò)稱(chēng)量沉淀碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)原子守恒來(lái)計(jì)算樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需洗滌沉淀，除去雜質(zhì)離子，且需干燥，恒重，樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)碳守恒計(jì)算。（5）不能直接向氫氧化鈉中直接通入CO2，這樣會(huì)生成碳酸氫鈉溶液，但碳酸氫鈉與氫氧化鈉可以反應(yīng)生成碳酸鈉?！驹斀狻柯?lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳為原料來(lái)制取純堿，二氧化碳在水中的溶解度小，與水反應(yīng)形成不穩(wěn)定的碳酸，而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈堿性的水中，會(huì)使生成的碳酸與氨水發(fā)生反應(yīng)，而增大二氧化碳?xì)怏w的吸收，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，X為氨氣，Y為二氧化碳，反應(yīng)為：CO2+H2O+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，經(jīng)過(guò)濾（操作z）、洗滌得NaHCO3微小晶體（晶體A），再加熱制得純堿產(chǎn)品，其濾液（溶液B）是含有氯化銨和氯化鈉的溶液，從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時(shí)的溶解度則比氯化鈉小，在低溫條件下，向?yàn)V液中加入細(xì)粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨(dú)結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌和干燥即得氯化銨產(chǎn)品。（1）二氧化碳在水中的溶解度小，與水反應(yīng)形成不穩(wěn)定的碳酸，而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈堿性的水中，會(huì)使生成的碳酸與氨水發(fā)生反應(yīng)，而增大二氧化碳?xì)怏w的吸收； （2）碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，二氧化碳通入氨化的飽和氯化鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體；（3）①固體、液體分離采用過(guò)濾的方法，沉淀表面有雜質(zhì)，需要進(jìn)行洗滌，所以操作Z可以是洗滌也可以過(guò)濾；②濾液（溶液B）是含有氯化銨、氯化鈉和少量碳酸氫鈉的溶液，通入NH3，增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出，使NaHCO3轉(zhuǎn)化為溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl；（4）加入足量的BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，根據(jù)原子守恒，通過(guò)稱(chēng)量沉淀碳酸鋇的質(zhì)量，來(lái)計(jì)算樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需洗滌沉淀，除去雜質(zhì)離子，且將沉淀冷卻到室溫，恒重操作（再）稱(chēng)量后最終得到固體b（g）為BaCO3，根據(jù)碳守恒，純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%；（5）不能直接向氫氧化鈉中直接通入CO2，這樣會(huì)生成碳酸氫鈉溶液，但碳酸氫鈉與氫氧化鈉可以反應(yīng)生成碳酸鈉，所以先向溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后，在讓其與氫氧化鈉反應(yīng)就可以得到碳酸鈉溶液?！军c(diǎn)睛】要了解并熟記聯(lián)合制堿法的操作流程，以及各階段產(chǎn)物。18．(1)A(2)BC(3)H2SO4CuKSCN溶液廢金屬屑含有少量Fe2O3，與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的鐵離子與銅反應(yīng)生成銅離子2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+鐵粉0.3mol(4)【分析】在流程圖中，對(duì)廢金屬屑加少量硫酸，除去氧化鐵得到硫酸亞鐵溶液和鐵銅的混合固體，過(guò)濾之后再加足量的稀硫酸，得到硫酸亞鐵溶液和固體銅，過(guò)濾之后可回收銅；合并兩次的硫酸亞鐵溶液，經(jīng)過(guò)一系列操作之后得到硫酸亞鐵固體，再加入過(guò)氧化鈉在氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣700℃的條件下，反應(yīng)生成高鐵酸鈉固體?！驹斀狻浚?）鋼是目前使用量最大的合金，答案選A；（2）向這四種離子的加入過(guò)氧化鈉，亞鐵離子被氧化成了鐵離子，一定會(huì)大量減少；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，鋁離子與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成偏鋁酸鈉溶液，過(guò)濾之后不再濾渣之中，故也會(huì)大量減少，而鎂離子和銅離子雖然與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化鎂和氫氧化鐵沉淀，但是又與鹽酸反應(yīng)生成了鎂離子和銅離子，幾乎沒(méi)有變化，答案選BC； （3）①?gòu)U金屬屑主要成分為Fe和Cu，含有少量Fe2O3，對(duì)廢金屬屑加少量的試劑a，主要就是處理氧化鐵，根據(jù)一系列操作之后得到的是硫酸亞鐵，故試劑a為稀硫酸；濾渣I為鐵銅混合物，再經(jīng)過(guò)足量的稀硫酸，生成硫酸亞鐵溶液和固體銅，故濾渣II為銅；答案為H2SO4；Cu；②檢驗(yàn)Fe3+的試劑一般是KSCN溶液，現(xiàn)象是出現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色；答案為KSCN溶液；??③濾液II中有少量銅離子，產(chǎn)生的原因是廢金屬屑含有少量Fe2O3，與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的鐵離子與銅反應(yīng)生成銅離子2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，用鐵粉將其除去；④在方程式中，鐵元素的化合價(jià)由+2上升為+6，有兩個(gè)鐵原子發(fā)生了這種變化，O元素從-1上升到0價(jià)，有兩個(gè)氧原子發(fā)生了這種變化，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e-，實(shí)際轉(zhuǎn)移電子總數(shù)約為9.03×1023，即1.5mol，則根據(jù)比例關(guān)系；（4）酸性條件下，納米鐵粉與廢水中反應(yīng)生成Fe3+與，同時(shí)有水生成，其離子方程式為。19．>最外層電子排布式為，而最外層電子排布式為，當(dāng)3p處于全充滿、半充滿或全空時(shí)較穩(wěn)定，因此Al失去p能級(jí)的1個(gè)電子相對(duì)比較容易分子晶體C平面三角形離子鍵61.0310-11【詳解】(1)鎳為28號(hào)元素，基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為；(2)根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律，原因是最外層電子排布式為，而最外層電子排布式為，當(dāng)3p處于全充滿、半充滿或全空時(shí)較穩(wěn)定，因此失去p能級(jí)的1個(gè)電子相對(duì)比較容易；(3)根據(jù)分子晶體熔、沸點(diǎn)特點(diǎn)確定是分子晶體，中C的電負(fù)性小，在中與形成配位鍵的原子是C；(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，中心原子采用雜化，空間構(gòu)型為平面三角形；(5)金屬離子與氧離子間的作用力為離子鍵，由圖可知的配位數(shù)是6；平移后得知其中與圖(a)中的空間位置相同；若晶胞參數(shù)為 ，從圖(b)可知，一個(gè)晶胞中含有的數(shù)目為11=1個(gè)，的數(shù)目為8=1個(gè)，I-的數(shù)目為6=3個(gè)，故晶胞的密度為==1.0310-11。