《四川省南充市嘉陵第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期6月月考化學(xué)試題 Word版無答案.docx》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

四川省南充市嘉陵第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期(6月)第三次考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Si-28P-31Cu-64第Ⅰ卷(選擇題48分)一、選擇題：(本題包括16個小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.下列原子或離子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是A.Na：1s22s22p53s2B.S2－：1s22s22p63s23p6C.N：1s22s22p3D.Si：1s22s22p63s23p22.最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是A.是一種新的氧化物B.不可能含有極性鍵C.是氧元素的一種同位素D.是臭氧的同分異構(gòu)體3.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道4.下列說法中正確的是A.CO2、BF3、NCl3分子每一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊC.硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅D.原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度5.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))A.124gP4含有P-P鍵的個數(shù)為4NAB.12g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5NAC.12g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為NAD.60gSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NA6.元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖。已知Y元素原子的外圍電子排布為nsn-1npn+1，則下列說法不正確的是 XYZA.Y元素原子外圍電子排布為4s24p4B.Y元素在周期表第三周期ⅥA族C.X元素所在周期中所含非金屬元素最多D.Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p37.下列晶體的分類正確的一組是選項(xiàng)離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體A石墨B玻璃金剛石CDA.AB.BC.CD.D8.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一個容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是①增加C(s)的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A.①③B.②③C.①④D.②④9.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)?(aq)，某I2、KI混合溶液中，的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是 A.溫度為T1時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正同移動B.I2(aq)+I-(aq)?(aq)的△H＜0C.若T1時，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時，一定有v正>v逆D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高10.下列說法正確的是A.相同濃度的HCl和CH3COOH，兩溶液中c(H+)相同B.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的C.HA、HB均為弱酸，相同條件下若KHA＞KHB，則酸性強(qiáng)弱為HA＞HBD.溶液中CH3COO-和H+的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.c()=0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、Cl－、、Na＋B.由水電離的c(H＋)=1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、C.c(Fe3＋)=0.1mol/L溶液中：K＋、ClO－、、SCN－D.=1012的溶液中：、Al3＋、、Cl－12.常溫下，幾種銅鹽的溶度積常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是化合物CuClCuBrCu2SCu(OH)2Fe(OH)2CuSKsp8×10-16A常溫下，溶解度：CuCl＜CuBrB.向含同濃度的CuCl2和FeCl2的溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀C.向Cu(OH)2懸濁液中加入Na2S溶液，無明顯現(xiàn)象D.反應(yīng)2CuCl+S2-Cu2S+2Cl-的平衡常數(shù)很小，反應(yīng)幾乎不進(jìn)行 13.25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ／molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=+571.6kJ／molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ／molD.H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ／mol14.已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180kJ·mol－1則2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)A.－386kJ·mol－1B.＋386kJ·mol－1C.－746kJ·mol－1D.＋746kJ·mol－115.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為，電解質(zhì)溶液為溶液，總反應(yīng)為。下列說法中錯誤的是A.原電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是B.溶液中向正極移動，向負(fù)極移動C.工作時，電子由電極沿導(dǎo)線流向電極D.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是216.全球新能源汽車領(lǐng)導(dǎo)者比亞迪推出的“刀片電池”是將傳統(tǒng)磷酸鐵鋰電池電芯加長，使單個電芯形狀扁平、窄小，再通過多個“刀片”捆扎形成模組，通過少數(shù)幾個大模組的組合成電池?！暗镀姵亍狈烹姇r結(jié)構(gòu)如圖，正極反應(yīng)為Li1-xFePO4＋xe-＋xLi＋=LiFePO4，下列說法錯誤的是A.放電時，Li＋通過隔膜往負(fù)極遷移B.充電時，陰極反應(yīng)為Li1-xC6＋xe-＋xLi＋=LiC6 C.充電時，鋰離子在陽極脫嵌；放電時，鋰離子在負(fù)極脫嵌D.用該電池電解精煉銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.25mol時得到精銅32g，則電子利用率為80％第Ⅱ卷(非選擇題52分)二、非選擇題：(本題包括4個小題，共52分)17.乙酰丙酮是“種有酯氣味的無色透明液體，常用作溶劑、有機(jī)合成中間體、金屬絡(luò)合劑等。它有兩種主要互變異構(gòu)體A、B，與Be2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等形成配合物C?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：（1）基態(tài)Cu2+離子的價電子排布式為_______，Be和Mg第一電離能較大的是_______原子。（2）A中C原子雜化軌道類型有_______；按VSEPR預(yù)測B中∠HCC約為_______、_______(填角度)。B在堿性條件下斷裂極性最大的鍵，是_______鍵。具有分子內(nèi)氫鍵的是_______(填“A”或“B”)。（3）C中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。（4）乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多數(shù)有機(jī)溶劑，理由是_______。（5）金屬銅某些參數(shù)如下：金屬堆積類型密度/g·cm-3相對原子質(zhì)量Cuρ64根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算Cu的原子半徑為_______pm(列出計(jì)算表達(dá)式，設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值)。18.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________，△H____0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A 的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。則6s時c(A)=_____mol·L-1，C的物質(zhì)的量為______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_________；(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為______(填正確選項(xiàng)前的字母)：a．壓強(qiáng)不隨時間改變b．氣體的密度不隨時間改變c．c(A)不隨時間改變d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_____________。19.滴定分析是一種操作簡便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法，它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。某同學(xué)通過高錳酸鉀滴定來測定草酸樣品中草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(樣品中雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng))。（1）寫出反應(yīng)的離子方程式___________。（2）某同學(xué)稱取草酸樣品，配制成溶液，移取試樣溶液于錐形瓶中，用的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。①滴定前是否要滴加指示劑？___________(填“是”或“否”)。②滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________。③草酸樣品中草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。④若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視刻度，所測結(jié)果將___________，若滴定前酸式滴定管尖嘴部分末充滿溶液，所測結(jié)果將___________。(填“偏大”“偏小”“無影響”)。20.下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。請回答下列問題：（1）寫出電解飽和食鹽水離子方程式：___________。（2）離子交換膜的作用為___________、___________。（3）精制飽和食鹽水從圖中___________(選填“a”、“b”、“c”或“d”，下同) 位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中___________位置流出。