《重慶市 校2023學年高三模擬預測化學試題 Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。

化學試題注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、班級、考場/座位號、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆填涂；答非選擇題時，必須使用0.5毫米的黑色簽字筆書寫；必須在題號對應的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫無效；保持答卷清潔、完整。3.考試結束后，將答題卡交回(試題卷自行保管，以備評講)。可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16Cl：35.5K：39Mn：55Co：99一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“科學技術是第一生產(chǎn)力”，高科技的發(fā)展與化學密切相關。下列說法錯誤的是A.可人工合成葡萄糖和脂肪酸，葡萄糖屬于單糖B.氘氚核聚變可實現(xiàn)“人造太陽”，氘和氚互為同位素C.利用全新原理可實現(xiàn)海水直接電解制氫，氫氣是可再生能源D.滌綸纖維可制作飛船著陸器的降落傘，滌綸是無機非金屬材料【答案】D【解析】【詳解】A．通過電催化將高效還原合成高濃度乙酸，并進一步利用微生物發(fā)酵生產(chǎn)葡萄糖和長鏈脂肪酸，葡萄糖屬于單糖，故A正確；B．氘氚核聚變可實現(xiàn)“人造太陽”，氘和氚互為同位素，故B正確；C．利用全新原理可實現(xiàn)海水直接電解制氫，氫氣燃燒后又生成水，氫氣是可再生能源，故C正確；D．滌綸是有機高分子材料，故D錯誤；故選D。2.下列敘述正確的是A.和均能通過金屬單質與S化合制得B.與分別通入到石蕊溶液中現(xiàn)象相同C.一定條件下，NO和均能轉化成D.常溫下，濃硫酸和濃硝酸均能與Cu反應產(chǎn)生大量氣體【答案】C【解析】 【詳解】A．Cu和S反應生成Cu2S，故A錯誤；B．通入到石蕊溶液中生成亞硫酸，溶液變紅色；通入到石蕊溶液中生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，故B錯誤；C．NO和O2混合后通入水中能夠生成，和水反應生成和NO，一定條件下，NO和均能轉化成，故C正確；D．常溫下，濃硫酸和Cu不反應，故D錯誤；故選C3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在溶液中：、、、B.含大量的溶液中：、、、C.加入Al產(chǎn)生的溶液中：、、、D.由水電離的的溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．鐵離子和SCN-離子生成紅色物質，不共存，A不符合題意；B．、、、、相互之間不反應，能共存，B符合題意；C．加入Al產(chǎn)生的溶液為酸性或堿性，若為堿性溶液氫氧根離子會和鎂離子、碳酸氫根離子反應不共存；若為酸性氫離子會和反應不共存，C不符合題意；D．由水電離的的溶液為酸性或堿性，酸性溶液中氫離子、氯離子、次氯酸根離子會發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，不共存，D不符合題意；故選B。4.下列反應可制備導電高分子化合物：下列說法錯誤的是 A.X分子中所有碳原子共平面B.Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.X和Y生成Z的反應為加聚反應D.X和Y的核磁共振氫譜中，峰的組數(shù)相同【答案】A【解析】【詳解】A．飽和碳原子直接相連的原子為四面體結構，故X分子中所有碳原子不會共平面，A錯誤；B．Y中含有不飽和碳碳鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．X和Y生成Z的反應為單體通過加成反應生成高聚物的反應，為加聚反應，C正確；D．X為對稱結構，存在5種氫；Y為不對稱結構，存在5種氫；故核磁共振氫譜中，峰的組數(shù)相同，D正確；故選A。5.榮昌陶器為中國四大名陶，其主要成分為O、Si、Al、Fe，還含有少量Ca、Ti等元素。對于上述有關元素，下列說法正確的是A.基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表示式為B.基態(tài)Ca原子最高能級的軌道形狀為啞鈴形C.Ti最穩(wěn)定的化合價為價D.第一電離能：O>Si>Al【答案】D【解析】【詳解】A．Fe是26號元素，F(xiàn)e原子的價層電子排布式為3d64s2，價層電子軌道表示式為，故A錯誤；B．基態(tài)Ca原子最高能級為4s，軌道形狀為球形，故B錯誤；C．鈦元素的原子序數(shù)為22，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，Ti原子失去4個電子后得到Ti4+，電子排布式為1s22s22p63s23p6，p軌道是全充滿較穩(wěn)定，則Ti最穩(wěn)定的化合價為+4價，故C錯誤；D．同周期自左而右，元素的第一電離能成增大的趨勢，故第一電離能：Al＜Si，O難失去電子，第一電離能大于Si，則第一電離能：O>Si>Al，故D正確；故選D。 6.工業(yè)上用與為原料制備，發(fā)生反應：。代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.含共用電子對數(shù)為B.消耗轉移電子數(shù)為C.生成標準狀況下，斷開S—S鍵數(shù)為D.溶液最多吸收分子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．CS2的電子式為，含共用電子對數(shù)為，故A錯誤；B．該反應中C元素有-4價上升到+4價，的物質的量為=1mol，轉移8mol電子，數(shù)目為8，故B錯誤；C．標準狀況下的物質的量為=1.5mol，消耗=0.375mol，中含有8個S—S鍵，則斷開S—S鍵數(shù)為，故C正確；D．NaOH少量時，和NaOH反應的化學方程式為：+NaOH=NaHS+2H2O溶液中NaOH的物質的量為1mol，最多吸收1mol，數(shù)目為，故D錯誤；故選C。7.下列實驗裝置(夾持裝置略)及操作正確的是A．制備B．酸堿滴定C．收集D．中和反應熱測定A.AB.BC.CD.D 【答案】A【解析】【詳解】A．用固體生石灰與濃氨水反應，選用固體和液體不加熱制備氣體的反應，該裝置符合，故A正確；B．強酸滴定弱堿不能用酚酞，應選用甲基橙做指示劑，故B錯誤；C．二氧化硫能溶于水，不能用排水法收集，故C錯誤；D．缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，否則混合溶液溫度不均勻，導致測定值不準確，不能測定中和熱，故D錯誤；故選A。8.下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗操作實驗目的A將充滿的試管倒扣在水槽中，試管內液面高于水槽證明與水發(fā)生反應B向、KI的混合溶液中加入少量溴水和，振蕩比較還原性：C用pH計分別測量鹽酸和醋酸的pH驗證為弱酸D向含瓊脂和食鹽水的混合物中滴加酚酞、溶液，混合均勻后再放入裹有鋅皮的鐵釘驗證鋅對鐵的保護A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硫溶于水也會導致液面上升，不能達到實驗目的，A不符合題意；B．少量的溴水和碘離子反應也不完全，不能證明其不和氯離子反應，不能達到實驗目的，B不符合題意；C．分別測量鹽酸和醋酸pH，等濃度的醋酸pH較大，說明氣部分電離，為弱酸，C符合題意；D． 能檢驗亞鐵離子，但是其中的配離子鐵離子會和鋅生成亞鐵離子，故不能達到實驗目的，D不符合題意；故選C。9.已知Q、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Q為元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是Z原子電子層數(shù)的三倍。它們組成的抗病毒化合物的結構如下。下列說法錯誤的是A.Q與Z形成的化合物為弱酸B.W是五種元素中原子半徑最大的C.、、的氧化性依次增強D.五種元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多的為Y【答案】D【解析】【分析】已知Q、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Q為元素周期表中原子半徑最小的元素，Q為氫；Y原子最外層電子數(shù)是Z原子電子層數(shù)的三倍，則Z為2層電子層，Y最外層電子數(shù)6，Y為氧，則Z為氟；W形成4個化學鍵，為碳，則X為氮；【詳解】A．Q與Z形成的化合物為HF，氫氟酸為弱酸，A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。籛是五種元素中原子半徑最大的，B正確；C．、、分別為氮氣、氧氣、氟氣，其氧化性依次增強，C正確；D．氫、碳、氮、氧、氟的基態(tài)原子中單電子數(shù)分別為1、2、3、2、1，故最多的為N，D錯誤；故選D。10.在中可生成硝酰正離子()：。已知的結構如下，下列說法錯誤的是 A.是非極性分子B.分子間存在氫鍵C.空間構型為直線形D.中的O是雜化【答案】A【解析】【詳解】A．由的結構可知，整個分子是折線形的，正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故A錯誤；B．HClO4含羥基、且每個O原子都有孤對電子存在，所以分子間能形成氫鍵，故B正確；C．中心原子價層電子對數(shù)為2+=2，且沒有孤電子對，空間構型為直線形，故C正確；D．O原子價層電子對數(shù)為3+=4，O是雜化，故D正確；故選A。11.的晶胞與相似，但由于的結構導致晶胞沿一個方向拉長(如圖)，已知的摩爾質量為，若阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法錯誤的是A.填充在圍成的八面體空隙中B.每個周圍等距緊鄰的有6個C.兩個最近之間的距離為D.晶體密度的計算式為 【答案】B【解析】【詳解】A．由晶胞結構可知，為面心立方緊密堆積，填充在圍成的八面體空隙中，故A正確；B．該晶胞不是正方體，以面心為研究對象，每個周圍等距緊鄰的不是6個，故B不正確；C．由晶胞結構可知，兩個最近之間的距離為地面對角線的一半，為，故C正確；D．晶體中Ca2+的個數(shù)為8+6=4，的個數(shù)為1+12=4，密度的計算式為，故D正確；故選B。12.谷氨酸(，用表示)在生物體內的蛋白質代謝過程中占重要地位，在水溶液中有4種分布形式(、、和)。常溫下，用溶液滴定溶液。下列敘述正確的是A.溶液中，B.當時，時，則的C.當時，D.當時，【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中由電荷守恒可知，，A錯誤；B．當時，；時，則 ，則的，B錯誤；C．當時，溶質為等濃度的、、NaCl，由電荷守恒可知：①，由物料守恒可知：②；①-②得：，C正確；D．當時，根據(jù)A、Cl元素守恒可知，，D錯誤；故選C。13.1，2-二甲基環(huán)丙烷的順反異構體可相互轉化：(順式)(反式)，該反應的速率方程為：(順)和(反)，和分別為正、逆反應速率常數(shù)?！鏁r，加入順式異構體發(fā)生反應，兩種異構體的質量分數(shù)w隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是A.反應速率：(正)(逆)B.L點：轉化率為50％，Q(濃度商)>KC升高溫度，、增大倍數(shù)：D.℃時發(fā)生反應，測得，則【答案】C【解析】【詳解】A．M和N點反應未達到平衡，則(正)(逆)，(正)(逆)，反應過程中v(正)不斷減小，則(正)>(正)，則(正)(逆)，故A錯誤； B．L點時，順1，2-二甲基環(huán)丙烷和逆1，2-二甲基環(huán)丙烷的質量分數(shù)相等，由方程式(順式)(反式)可知，此時順1，2-二甲基環(huán)丙烷轉化了一半，轉化率為50％，此時反應未達到平衡，平衡正向進行，Q(濃度商)