《安徽省亳州市2023-2024學(xué)年蒙城六中高一上學(xué)期階段性質(zhì)量檢測 Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

蒙城六中2023－2024學(xué)年度第一學(xué)期高一階段性質(zhì)量檢測化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5Mn：55Cu：64第I卷(選擇題)一、單選題(共14題，每小題3分)1.中央電視臺大型紀(jì)錄片《輝煌中國》，讓“厲害了，我的國”成了不少人的口頭禪。我國科技創(chuàng)新成果卓越，下列成果中獲得諾貝爾獎的是A.侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法B.閔恩澤研發(fā)石油煉制催化劑C.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素D.張青蓮主持測定了銻、銪、鋅等幾種元素相對原子質(zhì)量新值【答案】C【解析】【詳解】2015年，中國中醫(yī)科學(xué)院研究員屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)治療瘧疾的新藥青蒿素，獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎；答案選C。2.下列物質(zhì)分類的正確組合是選項(xiàng)混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸NaOH固體石墨氯化鈉B堿石灰金剛石O3純堿(Na2CO3)C空氣澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水銀CaOA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，A正確； B．金剛石是單質(zhì)，不是化合物，B錯誤；C．澄清石灰水是混合物，不是化合物，石灰石主要成分為碳酸鈣，石灰石是混合物，C錯誤；D．CuSO4·5H2O是純凈物，氧化鈣是氧化物，不是鹽，D錯誤；故選A。3.下列轉(zhuǎn)化中，一定要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．，鐵化合價降低，本身作氧化劑，需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A符合題意；B．，硫化合價升高，本身作還原劑，需要加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C．，氯化合價升高，本身作還原劑，需要加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D．，過氧化氫自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水和氧氣，不需要加還原劑，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。4.在強(qiáng)酸性的無色溶液中，能夠大量共存的離子組是A.Cu2+、Cl－、Ba2+、Na+B.Mg2+、Na+、Cl－、C.K+、Ba2+、OH－、D.K+、、Na+、Cl－【答案】B【解析】【詳解】A．銅離子水溶液為藍(lán)色，不符合無色溶液題意，故A不選；B．各離子之間互不反應(yīng)，可以大量共存，且溶液都是無色，故B選；C．在強(qiáng)酸性的無色溶液中，含有大量H+，H+與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D．在強(qiáng)酸性的無色溶液中，含有大量H+，H+與反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；故選：B。5.下列說法正確的是A.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加B.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C.在氧化還原反應(yīng)中可能只有元素化合價的升高，沒有元素化合價的降低D.反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化【答案】D【解析】【詳解】A．氧化還原反應(yīng)中不一定有氧氣參加，如氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，故A錯誤；B．有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣，故B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)的特征為化合價的升降，有元素化合價的升高，必然有元素化合價的降低，故C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)中可能同種元素被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，H和O元素化合價不變，故D正確；故選：D。6.下表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明，則該飲用水中還可能大量存在的（）主要成分K+Cl-Mg2+SO含量（mg/L）20～27.330～34.22.02～2.4924～27.5A.Na+B.Ba2+C.Ag+D.OH-【答案】A【解析】【分析】本題實(shí)質(zhì)考查離子共存問題?！驹斀狻緼．Na+和表中列出的四種離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B．Ba2+和SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不符合題意；C．Ag+和Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合題意；D．OH-和Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合題意。答案選A。7.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法錯誤的是A.常溫常壓下，水中含有的水分子數(shù)是B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.中含有的原子數(shù)是C.金屬鎂與足量鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)目為 D.的溶液中含有的數(shù)是【答案】C【解析】【詳解】A．水物質(zhì)的量為，含有的水分子數(shù)是，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.物質(zhì)的量為，含有1.5mol×2=3mol原子，含有的原子數(shù)是，故B正確；C．金屬鎂物質(zhì)的量為，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，失去電子數(shù)目為0.1mol×2×mol-1=0.2，故C錯誤；D．的溶液中物質(zhì)的量為n=cV=，含有0.1mol鈉離子，則含有的數(shù)是，故D正確；故選C。8.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，不正確的是A.是還原劑B.鐵元素化合價由+3價升高為+6價C.是氧化產(chǎn)物D.氧化性：【答案】A【解析】【詳解】A．ClO－中Cl為+1價，生成物Cl－中Cl為-1價，則ClO?是氧化劑，A項(xiàng)錯誤；B．Fe3+中Fe元素為+3價，中Fe元素為+6價，該反應(yīng)鐵元素化合價由+3價升高為+6價，B項(xiàng)正確；C．生成物中Fe元素的化合價升高，則為氧化產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；D．為氧化物，為氧化產(chǎn)物，則氧化性：，D項(xiàng)正確。答案選A。 9.下列離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸與鐵絲制取氫氣：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2OC.碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2OD.CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓【答案】D【解析】【分析】書寫離子方程式要符合客觀事實(shí)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽要拆成離子，其他物質(zhì)用化學(xué)式表示?！驹斀狻緼．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不能生成鐵離子，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；B．氫氧化銅懸濁液不能拆成離子，正確的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B錯誤；C．碳酸鈣難溶于水，不能拆成離子，正確離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C錯誤；D．硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正確；答案選D。10.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象摘抄自某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄，其中不正確的是A.鈉與氯氣反應(yīng)，產(chǎn)生白色的煙B.細(xì)銅絲與氯氣反應(yīng)，產(chǎn)生棕黃色的煙C.純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在瓶口處產(chǎn)生白霧D.把鮮花放入盛有干燥的氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說明干燥的氯氣具有漂白性【答案】D【解析】【詳解】A．鈉在氯氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，生成大量的氯化鈉固體，所以生成白色的煙，A正確；B．銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，產(chǎn)物為氯化銅，B正確；C．純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，HCl在集氣瓶口遇空氣中的水蒸氣形成白色的酸霧，C正確；D．鮮花褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)，生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性，D錯誤；故選D。11.下列反應(yīng)能用2H++CO=CO2↑+H2O表示的是 A.鹽酸與MgCO3溶液反應(yīng)B.醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng)C.HNO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)D.稀硫酸與(NH4)2CO3溶液反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．MgCO3為微溶物，MgCO3的非澄清溶液在離子方程式中不能拆分，因此不能用2H++CO=CO2↑+H2O表示，故A項(xiàng)不選；B．醋酸為弱酸，在離子方程式中不能拆分，因此不能用2H++CO=CO2↑+H2O表示，故B項(xiàng)不選；C．NaHCO3在水中電離出Na+和，與HNO3溶液中H+能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CO2和H2O，因此不能用2H++CO=CO2↑+H2O表示，故C項(xiàng)不選；D．(NH4)2CO3在水中電離出和，與稀硫酸中H+能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)離子方程式為2H++CO=CO2↑+H2O，故D項(xiàng)選；綜上所述，答案為D。12.侯德榜是我國著名的化學(xué)家，侯氏制堿法主要原理如下：①②再將碳酸氫鈉固體加熱使其分解：下列說法正確的是A.常溫下，NaHCO3溶解度大于碳酸鈉B.Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3要強(qiáng)C.侯氏制堿法所制備的“堿”屬于堿類D.用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3【答案】B【解析】【詳解】A．由NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl可知，析出碳酸氫鈉固體，則常溫下，NaHCO3溶解度小于碳酸鈉，故A錯誤；B．NaHCO3加熱使其分解，Na2CO3熱穩(wěn)定性比NaHCO3要強(qiáng)，故B正確；C．侯氏制堿法所制備的“堿”為碳酸鈉，屬于鹽類物質(zhì)，故C錯誤；D．Na2CO3和NaHCO3均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；故選：B。13.使用膽礬配制1L0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是（）A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水里 B.稱取膽礬25g，溶解在1L水里C.將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LD.將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L【答案】C【解析】【詳解】A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后生成硫酸銅，16g硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，16g硫酸銅溶解在1L水里，形成溶液的體積不是1L，所得溶液的濃度不是0.1mol/L，故A錯誤；B．25g膽礬的物質(zhì)的量是0.1mol，稱取膽礬25g，溶解在1L水里，形成溶液的體積不是1L，所得溶液的濃度不是0.1mol/L，故B錯誤；C．25g膽礬的物質(zhì)的量是0.1mol，將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L，所得溶液的濃度是0.1mol/L，故C正確；D．16g膽礬的物質(zhì)的量不是0.1mol，將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L，所得溶液的濃度不是0.1mol/L，故D錯誤；選C。14.ClO2是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。某工廠生產(chǎn)ClO2的反應(yīng)為：下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是A.反應(yīng)中Na2SO3是氧化劑B.每生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子C.反應(yīng)中ClO2是氧化產(chǎn)物D.參加反應(yīng)的NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】B【解析】【詳解】A．S元素的化合價由+4價升高為+6價，則Na2SO3是還原劑，故A錯誤；B．每生成1molClO2轉(zhuǎn)移電子為1mol×(5-4)=1mol,故B正確；C．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，得到電子被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．由得失電子守恒、原子守恒可知，發(fā)生器中反應(yīng)為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+H2O，則參加反應(yīng)的NaClO2和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯誤； 故選：B。第II卷(非選擇題)二、填空題(共58分)15.Ⅰ．分類法有助于人們發(fā)現(xiàn)和預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，在化學(xué)學(xué)習(xí)中，科學(xué)的分類方法幾乎是無可替代的。（1）按要求對以下物質(zhì)進(jìn)行分類：①黃銅；②NaHSO4固體；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤酒精；⑥氨氣；⑦HCl氣體。上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是______。（2）寫出物質(zhì)②在水溶液中的電離方程式：_____；NaCl固體不能導(dǎo)電的原因是_____。Ⅱ．氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。（3）已知在一定條件下可以把Mn2+氧化為，被還原為，離子反應(yīng)方程式為：+Mn2++H2O→++H+(未配平)，已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n=____。若19.2g中含氧原子的個數(shù)為0.8NA，則R的摩爾質(zhì)量為_____?！敬鸢浮浚?）①.①③④②.②④⑦③.⑤⑥（2）①.NaHSO4=Na++H++②.干燥的NaCl中的Na+和Cl-離子不能自由移動（3）①.2②.32【解析】【小問1詳解】物質(zhì)導(dǎo)電條件：存在自由電子或者存在自由移動的離子，電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；①黃銅能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，②NaHSO4固體不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，③NaOH溶液能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，④熔融NaCl能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，⑤酒精不能導(dǎo)電，不能電離屬于非電解質(zhì)，⑥氨氣不能導(dǎo)電，不能電離，屬于非電解質(zhì)，⑦HCl氣體不能導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①③④，屬于電解質(zhì)的是②④⑦，屬于非電解質(zhì)的是：⑤⑥，故答案為：①③④；②④⑦；⑤⑥；【小問2詳解】NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式：NaHSO4=Na++H++，干燥的NaCl不能導(dǎo)電的原因是：干燥的NaCl中的Na+和Cl-離子不能自由移動；【小問3詳解】已知在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為，電子轉(zhuǎn)移：Mn2+～～5e-， 被還原為，～2～(6-)×2=(n-4)e-，該反應(yīng)中，錳元素的化合價變化為+2價→+7價，失電子化合價升高，錳離子作還原劑，氧元素的化合價不變，所以R元素得電子化合價降低，作氧化劑，即與Mn2+的物質(zhì)的量之比為5：2，根據(jù)各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為：8H2O+5+2Mn2+=2+10+16H+，根據(jù)電荷守恒得-5n+2×2=-1×2+(-2×10)+1×16，n=2，若19.2g中含氧原子的個數(shù)為0.8NA，得到×8=，得到R的相對原子質(zhì)量為32。16Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，化學(xué)方程式如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）請用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___________。（2）其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___________；若實(shí)驗(yàn)中有87g的MnO2完全反應(yīng)，則制得的Cl2在標(biāo)況下的體積是___________L。Ⅱ．鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法治金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中。HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。（1）用密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為________mL。（2）溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作會導(dǎo)致最終所配溶液濃度偏高的是____________。A．量取濃鹽酸時俯視刻度線B．實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．轉(zhuǎn)移時，未洗滌燒杯和玻璃棒【答案】①.②.Cl2③.1：2④.22.4⑤.62.5⑥.250mL容量瓶⑦.膠頭滴管⑧.C【解析】【分析】Ⅰ．反應(yīng)中Mn元素化合價從+4價降低到+2價，Cl元素化合價從－1價升高到0價，結(jié)合電子得失守恒以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念分析解答；Ⅱ．（1）依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積；（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c＝n÷V進(jìn)行誤差分析。 【詳解】Ⅰ．（1）反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價由+4降低為+2價，得到2個電子，Cl元素的化合價由-1升高為0價，失去1個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個，因此單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，其中該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Cl2。（2）根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；若實(shí)驗(yàn)中有87g的MnO2完全反應(yīng)，二氧化錳的物質(zhì)的量是1mol，則制得的Cl2是1mol，在標(biāo)況下的體積是22.4L。Ⅱ．（1）密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的濃度是c＝1000ρω/M＝1000×1.2×36.5%/36.5mol·L－1＝12mol/L，設(shè)需要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算得：12.0mol/L×V＝250mL×3mol/L，解得V=62.5mL；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，因此還缺少的儀器：250mL容量瓶、膠頭滴管；（3）A．量取濃鹽酸時俯視刻度線，濃鹽酸的體積減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；B．實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水，對實(shí)驗(yàn)無影響，濃度不變；C．定容時俯視刻度線，則體積偏小，濃度偏高；D．轉(zhuǎn)移時，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低。答案選C。17.為探究的性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下探究。（1）向制得的溶液中加入鐵粉，其目的是_______。（2）預(yù)測既有氧化性又有還原性。你認(rèn)為預(yù)測的依據(jù)是_______。（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：溶液、溶液、新制氯水、KSCN溶液、鋅片、銅片。①向溶液中滴入新制氯水，探究的是的_______性(填“氧化”或“還原”)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。②在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是反應(yīng)產(chǎn)物的含量太低，建議通過檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的存在以獲取證據(jù)。可選_______滴入甲同學(xué)所得的混合溶液中，并通過溶液出現(xiàn)_______的現(xiàn)象證明具有還原性，能被氯水氧化。 ③設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明具有氧化性：_______?！敬鸢浮浚?）防止被空氣中的氧氣氧化（2）鐵的常見化合價有0價、+2價、+3價，處于中間價態(tài)，根據(jù)氧還原反應(yīng)的規(guī)律，既可以被還原，也可以被氧化（3）①.還原②.③.KSCN溶液④.血紅色(或紅色)⑤.取少量溶液于潔凈的試管中，加入少許金屬鋅，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色【解析】【小問1詳解】為了防止被空氣中的氧氣氧化，需在制得的溶液中加入鐵粉，故填防止被空氣中的氧氣氧化；小問2詳解】鐵的常見化合價有0價、+2價、+3價，處于中間價態(tài)，根據(jù)氧還原反應(yīng)的規(guī)律，既可以被還原，化合價降低，也可以被氧化，化合價升高，即既有氧化性又有還原性，故填鐵的常見化合價有0價、+2價、+3價，處于中間價態(tài)，根據(jù)氧還原反應(yīng)的規(guī)律，既可以被還原，也可以被氧化；【小問3詳解】①能被氯氣氧化，其反應(yīng)的離子方程式為，說明具有還原性，故填還原；；②被氧化時生成，可以檢測溶液中是否有生成來驗(yàn)證的還原性，選擇的試劑為KSCN溶液，其現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色(或紅色)，故填KSCN溶液、血紅色(或紅色)；③根據(jù)金屬活動順序，可以選擇金屬Zn來驗(yàn)證的氧化性，其操作為取少量溶液于潔凈的試管中，加入少許金屬鋅，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，則說明發(fā)生反應(yīng)，即具有氧化性，故填取少量溶液于潔凈的試管中，加入少許金屬鋅，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色。18.NaCl溶液中混有Na2SO4、Na2CO3溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖： （1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑(填化學(xué)式)和基本實(shí)驗(yàn)操作：試劑①___________；試劑③___________；操作①___________；操作④___________。（2）區(qū)分淀粉膠體和NaCl溶液的方法是：___________。（3）沉淀A為___________。（4）加入試劑②產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式：___________。【答案】（1）①.BaCl2②.HCl③.滲析④.蒸發(fā)結(jié)晶（2）丁達(dá)爾效應(yīng)（3）BaCO3、BaSO4（4）【解析】【分析】膠體不能透過半透膜，由流程可知，操作①為滲析，分離出溶液中含NaCl、Na2SO4、Na2CO3，加入試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇和碳酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，操作④為蒸發(fā)結(jié)晶，可得到NaCl晶體，以此來解析；【小問1詳解】由上述分析可知，試劑①為BaCl2，試劑③為HCl，操作①為滲析；操作④為蒸發(fā)結(jié)晶；【小問2詳解】由于膠體粒子發(fā)生散射，用一束光照射，膠體出現(xiàn)一條光亮的通路，溶液沒有這種現(xiàn)象，這一現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)，區(qū)分淀粉膠體和NaCl溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)；【小問3詳解】由上述分析可知，沉淀A為硫酸鋇和碳酸鋇；【小問4詳解】