《山東省德州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué) Word版含答案.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

高二化學(xué)試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號，不能將答案直接答在試卷上。2．考試結(jié)束后，請將答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ恿浚篐1O16F19P31S32Cl35.5Ti48Mn55Cu64Pb207第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　?。〢．輪船上鑲嵌鋅塊防腐蝕是外加電流陰極保護法B．生活中用電解食鹽水制取消毒液運用了鹽類的水解原理C．牙膏中添加氟化物可用于預(yù)防齲齒，原因是氟化物具有氧化性D．NaCl飽和溶液中依次通入足量的、，可析出2．下列用于解釋事實的方程式書寫錯誤的是（　?。〢．將通入NaClO溶液中：B．向溶液中滴加氨水至過量：C．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：D．用FeS除去廢水中的：3．常溫下，下列各離子組在指定溶液中一定能夠大量共存的是（　?。〢．加入Al片可以放：、、、B．無色溶液中：、、、C．澄清透明的溶液中：、、、D．水電離出的的溶液中：、、、4．下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?A．利用圖1觀察鐵的吸氧腐蝕B．利用圖2裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率C．利用圖3獲得固體D．利用圖4測定NaOH溶液的濃度5．周期表前四周期的元素X、Y、Z、Q、R，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，基態(tài)Y原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，Z的價層電子中的未成對電子有2個，Q與Z同族，R的最外層只有1個電子，內(nèi)層全充滿。下列判斷正確的是（　?。〢．是非極性分子B．第一電離能：Z>Y>QC．R為金屬元素，屬于s區(qū)D．分子空間構(gòu)型為平面三角形6．關(guān)于下列常溫下的水溶液的說法正確的是（　?。〢．向水中加入溶液仍顯中性，水的電離平衡不移動B．加水稀釋亞硫酸（）溶液，始終不變C．將pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性D．相同的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：7．同一周期主族元素W、Z、X、Y原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W原子的次外層電子數(shù)的3倍，由四種元素原子形成的陰離子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（　?。〢．Z位于元素周期表第2周期ⅥA族B．以W為中心原子形成的VSEPR模型為平面三角形C．該陰離子中含有配位鍵D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>Z>W8．K、、、分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶度積常數(shù)，下列判斷正確的是（　?。〢．反應(yīng)，達平衡后，改變某一條件時K減小，的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變B．25℃時，pH均為4的鹽酸和溶液中，水的電離程度不相等 C．室溫下若飽和溶液導(dǎo)電能力大于飽和HCN溶液，則D．向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再滴加4~5滴溶液，又產(chǎn)生黃色沉淀，可證明9，我國學(xué)者結(jié)合實驗和計算機模擬結(jié)果，研究了在催化劑（）表面上某物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)的歷程，如圖所示：下列說法正確的是（　?。〢．可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．該過程的總反應(yīng)為C．濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低D．該歷程中最大的能壘（基元反應(yīng)活化能）為10．乙酰乙酸乙酯存在酮式與烯醇式的互變異構(gòu)，其中烯醇式可與結(jié)合產(chǎn)生紫色，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該配離子的說法正確的是（　?。〢．有23種空間運動狀態(tài)的電子B．該配離子中含有6個配體C．該配離子中碳原子的雜化類型有、雜化D．該配離子中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵二、不定項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。 11．下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液水層呈現(xiàn)紅色說明與的反應(yīng)有一定限度B用標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸滴定未知濃度的氨水，用酚酞作指示劑滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)可測定氨水的濃度C室溫下，用pH試紙測定濃度均為的NaClO溶液和NaF溶液的pHNaF溶液pH小于NaClO溶液HF酸性強于HClOD向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水先生成難溶物，后又溶解得到深藍色透明溶液穩(wěn)定性：12．濃差電池是利用物質(zhì)的濃度差產(chǎn)生電勢的一種裝置。利用濃差電池電解溶液（a、b電極均為石墨電極），可制得、、和NaOH，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。┮阎弘姵氐谋饶芰恐竻⑴c電極反應(yīng)的單位質(zhì)量電極材料放出電能的大小。A．與鉛蓄電池相比，該濃差電池的比能量更高B．濃差電池從開始工作到放電結(jié)束，電解池理論上可制得C．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)為D．c、d分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜13．一種以工業(yè)廢料（主要成分為GaAs、、和）為原料，制備Ga和的流程如圖所示，下列說法錯誤的是（　　） 已知：具有兩性，可以與NaOH、反應(yīng)A．堿浸時濾渣Ⅰ的主要成分為和B．流程中“操作”為蒸發(fā)結(jié)晶C．中和步驟中的要過量D．電解尾液中溶質(zhì)主要為，可以循環(huán)利用，提高經(jīng)濟效益14．TiN作為涂層材料，具有高強度、抗腐蝕的特點，科研工作者利用氣相沉積法制備TiN的反應(yīng)為　，將一定量的反應(yīng)物投入某密閉容器，測得反應(yīng)過程中TiN的質(zhì)量（m）和反應(yīng)體系的壓強（p）隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（　　）A．曲線Ⅰ表示的是壓強隨溫度的變化B．說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)：15．乙二酸（），俗稱草酸，是一種二元弱酸，在菠菜、芹菜等植物中含量較高，25℃時，向溶液中加入NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（　　） A．Ⅰ中X表示的是B．溶液中：C．當(dāng)溶液pH=1.22時，D．已知25℃，，則溶液呈酸性第Ⅱ卷（非選擇題共60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）鉻是一種重要的元素，在合金、電鍍、鞣制領(lǐng)域都有重要的應(yīng)用，的配位能力很強，可以形成多種配離子。（1）基態(tài)Cr原子價層電子的軌道表達式為__________，同周期元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)與Cr相同的元素有__________種。（2）是最重要的鉻（Ⅲ）鹽之一，陰離子的空間構(gòu)型為__________，基態(tài)S原子核外電子中成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)之比為__________。（3）、、都是常見的配體，以上配體中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。（4）中鍵的數(shù)目為__________，基態(tài)N原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為__________形。（5）中配體的雜化類型是__________，的鍵角__________的鍵角（填“大于”、“小于”或“等于”），判斷依據(jù)是______________________________。17．（12分）三氯氧磷（）可用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，是能推進中國半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)鏈發(fā)展壯大的一種重要的化工原料。工業(yè)上可以直接氧化制備，反應(yīng)原理為：，。已知：、的部分性質(zhì)如下： 熔點/℃沸點/℃相對分子質(zhì)量其它-11275.5137.5易水解得到兩種酸2105.3153.5易水解得到兩種酸某化學(xué)興趣小組模擬該工藝設(shè)計實驗裝置如圖（某些夾持裝置和加熱裝置已略去）：（1）檢查裝置氣密性并加入純凈的白磷，先制取一種氣體，緩慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一種氣體。儀器a的名稱為__________，b中盛放的藥品是__________。（2）裝置E反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（3）C反應(yīng)溫度控制在60~65℃，溫度不能過高的原因是______________________________。分離提純獲得的實驗操作名稱為__________。（4）與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（5）通過測定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，可進一步計算產(chǎn)品的純度，實驗步驟如下：①取ag只含雜質(zhì)的產(chǎn)品置于盛50.00mL蒸餾水的水解瓶中，搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液，預(yù)處理排除含磷粒子的影響。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，向其中加入的溶液，使完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機物覆蓋；然后選擇指示劑，用溶液滴定過量至終點，記下所用體積為。[已知：，]實驗過程中加入硝基苯的目的是__________，若無此操作，則所測的含量將__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。根據(jù)以上數(shù)據(jù)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（用含a、、、、的代數(shù)式表示）。18．（12分）利用某釩廢渣（主要成分為、、、、等）制備的工藝流程如下： 已知：Ⅰ．溶于酸后以的形式存在；過量可氧化；Ⅱ．?；卮鹣铝袉栴}：（1）為加快“氧化1”速率，可以采取的措施有____________________（寫出一條即可），該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（2）濾渣2的主要成分為____________________。（3）實驗室進行萃取、分液操作時，需要的玻璃儀器有____________________。（4）“氧化2”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（5）“沉釩”前若濾液中，“沉釩”完成時，若上層清液中，則釩元素的沉降率=__________%[，反應(yīng)過程中溶液的體積不變]。（6）在Ar氣氛中“煅燒”生成，分解產(chǎn)物中還含有氮氣和一種氮的氫化物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。19．（12分）已知25℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示?！?）25℃時濃度均為的、、、NaClO溶液，pH由大到小順序為______________________________。（2）25℃時向的溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液，所得混合液顯__________（填“酸”“堿”“中”）性，溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________________。（3）25℃時，用NaOH溶液吸收得到pH=9的溶液，吸收過程中水的電離平衡__________（填“向左”“向右”或“不”）移動，試計算溶液中__________。 （4）碳酸鹽之間的轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有重要作用，通過計算說明能進行完全的原因：______________________________。[已知：，]（5）改變二元弱酸溶液的pH，溶液中、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。則__________。20．（12分）是一種主要的溫室氣體，我國力爭于2030年做到碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和，催化加氫制甲醇，降低空氣中含量，是當(dāng)前研究的熱點之一。已知：Ⅰ．?、颍、螅。?）__________。（2）向300℃、體積為VL的恒容密閉容器中通入和發(fā)生上述3個反應(yīng)，達到平衡時，容器中為amol，為bmol，此時CO的濃度為__________（用含a、b、V的代數(shù)式表示）。（3）研究反應(yīng)Ⅱ發(fā)現(xiàn)：該反應(yīng)速率，其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度，若某平衡體系中只存在反應(yīng)Ⅱ。①已知，下圖中A點所處狀態(tài)在溫度升高后pK數(shù)值將變?yōu)開_________點（填“B”、“C”或“D”）。 ②若降低溫度，的值__________。（填“增大”“減小”或“不變”）（4）向某密閉容器中按通入兩種反應(yīng)物（假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ），在不同條件下達到平衡，假設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。分別在恒溫（t=250℃）下改變壓強、在恒壓（）下改變溫度，獲得數(shù)據(jù)如下圖所示①則圖中恒溫曲線是____________________，判斷依據(jù)是______________________________。②當(dāng)時，的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。（保留三位有效數(shù)字）（5）某溫度下將和充入某恒容密閉容器中（假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ），初始壓強為p，保持溫度不變，平衡時的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下的平衡常數(shù)為__________（用含p的關(guān)系式表示）。 高二化學(xué)試題參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．D2．A3．C4．A5．D6．B7．C8．B9．C10．C二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．D12．B13．BC14．AD15．BC三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．（12分，除標(biāo)注外每空1分）（1）2（2）正四面體形7：1（3）O>N>C>H（4）（2分）紡錘或啞鈴（5）小于中O和中N均為雜化，O有兩對孤電子對，N有一對孤電子對，孤電子對越多，排斥力越大，鍵角越小。（2分）17．（12分，除標(biāo)注外每空2分）（1）（球形）冷凝管（1分）堿石灰（1分）（2）（1分）（3）易揮發(fā)，利用率降低（1分）蒸餾（1分）（4）（5）使生成的AgCl沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中與AgCl反應(yīng)偏高（1分）18．（12分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）攪拌或適當(dāng)升溫（1分，只填加熱或升溫錯誤） （2）、（3）分液漏斗、燒杯（1分）（4）（5）98.4（6）（或）19．（12分，除標(biāo)注外每空2分）（1）（2）酸（1分）（3）向右（1分）60（4）（5）20．（12分，除標(biāo)注外每空2分）（1）（2）（3）①B（1分）②增大（1分）（4）①a（1分）；溫度不變，壓強逐漸增大，Ⅲ平衡正向移動，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大（1分）②18.2%或0.182