《浙江省嘉興市八校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

2023學(xué)年高二年級(jí)第一學(xué)期嘉興八校聯(lián)盟期中聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1.本卷共6頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40選擇題部分(共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列溶液一定呈堿性的是A.溶液B.能夠和鹽酸反應(yīng)的溶液C.的溶液D.滴加酚酞顯無(wú)色的溶液2.下列說(shuō)法或表達(dá)不正確的是A.晶體和晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.101kPa時(shí)，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所放出的熱量稱為氫氣的燃燒熱C.的水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)D.我們可以利用溶液顏色變化與濃度變化之間的比例關(guān)系來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率3.在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，通常用不到下列儀器中的A.B.C.D.4.下列說(shuō)法正確的是A.NaOH固體溶于水時(shí)體系溫度升高，NaOH電離時(shí)ΔH<0B.常溫下，若反應(yīng)A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0C.熵增的反應(yīng)都是自發(fā)的，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯 D.已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH>0，該反應(yīng)吸熱，一定不能自發(fā)進(jìn)行5.下列有關(guān)碰撞理論的說(shuō)法正確的是A.活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.其它條件不變，增大壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大有效碰撞次數(shù)D.催化劑能增大反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率6.下列事實(shí)可以證明HClO是弱酸的是A.HClO能跟熟石灰反應(yīng)制得B.HClO受熱易分解，放出氧氣C.的HClO可以使紫色石蕊溶液先變紅后褪色D.的HClO中，約為7.在25℃和101kPa的條件下，和完全反應(yīng)生成的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.H-H的鍵能為436kJ/molB.形成中的化學(xué)鍵釋放出431kJ的能量C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：D.共價(jià)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是該化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因8.在10L恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol①7000.400.100.090 ②8000.400.100.080③8000.200.30a④8000.100.15b下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率B.實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.通過(guò)①②數(shù)據(jù)對(duì)比，得出該反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，9.下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨一般選擇400~500℃進(jìn)行B.可以采用向濃氨水中加入生石灰的方法制取少量的C.氣體中含有HCl雜質(zhì)，可用溶液除雜D.紅棕色的，減壓后顏色先瞬間變淺后逐漸加深10.在合成氨時(shí)，要使氨的產(chǎn)率增大，又要使化學(xué)反應(yīng)速率增大，可以采取的措施有①增大體積使壓強(qiáng)減?、跍p小體積使壓強(qiáng)增大；③升高溫度；④降低溫度；⑤恒溫恒容，再充入和；⑥恒溫恒壓，再充入和；⑦及時(shí)分離產(chǎn)生的；⑧使用催化劑A.②⑤B.②③④⑤⑦⑧C.②④⑤⑦D.②③⑤⑧11.已知反應(yīng)：，溫度不同(T2>T1)。下列圖像正確的是A.B. C.D.12.下列說(shuō)法不正確的是（）A.的溶液不一定呈堿性B.中和pH和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則13.已知分解1molH2O2放出熱最98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：反應(yīng)Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)→H2O(l)+IO-(aq)慢反應(yīng)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)→H2O(l)+O2(g)+I-(aq)快反應(yīng)ΔH2下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.H2O2分解產(chǎn)生O2的速率反應(yīng)Ⅱ決定B.I-和IO-在反應(yīng)過(guò)程中充當(dāng)催化劑C.ΔH1+ΔH2=?196kJ·mol?1D.反應(yīng)Ⅰ活化能Ea1與反應(yīng)Ⅱ活化能Ea2數(shù)值上相差98kJ/mol14.圖示中是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL未知濃度硫酸溶液(酚酞作指示劑)的滴定曲線，下列說(shuō)法正確的是A.水電離出的氫離子濃度：a＞bB.硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1C.指示劑變色時(shí)，說(shuō)明硫酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D.當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10.00mL時(shí)，該混合液的pH=1.015.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(或)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示： 下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說(shuō)法不正確的是A.進(jìn)程I是放熱反應(yīng)B.平衡時(shí)P的產(chǎn)率：II>IC.生成P的速率：III”“<”或“=”)。21.為加快實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，有效應(yīng)對(duì)全球氣候變化、構(gòu)建低碳社會(huì)，資源化利用受到越來(lái)越多的關(guān)注。利用與制備合成氣CO、的反應(yīng)歷程如下 第一步：第二步：說(shuō)明：ads為吸附型催化劑。（1）制備合成氣總反應(yīng)的反應(yīng)熱___________。（2）一定條件下ads對(duì)也有吸附作用。結(jié)合下圖分析ads吸附的適宜條件是________。（3）煤的氣化是一種重要的制氫途徑。在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的和，起始?jí)簭?qiáng)為0.2MPa時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol，的物質(zhì)的量為0.2mol。①有利于反應(yīng)I自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。②下列說(shuō)法正確的是___________。A．平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)I的平衡不移動(dòng)B．混合氣體的密度保持不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡C．平衡時(shí)整個(gè)體系吸收31.2kJ能量D．反應(yīng)II化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)II的③平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol，反應(yīng)I的平衡常數(shù)___________MPa。[：以氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計(jì)算得到的平衡常數(shù)，，p表示平衡時(shí)總壓，表示平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)] 2023學(xué)年第一學(xué)期嘉興八校聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共6頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40選擇題部分(共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列溶液一定呈堿性的是A.溶液B.能夠和鹽酸反應(yīng)的溶液C.的溶液D.滴加酚酞顯無(wú)色的溶液【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下，溶液中c(OH-)=的溶液一定顯堿性，但是非常溫下就不一定是堿性溶液，A不符合題意；B．能夠和鹽酸反應(yīng)的溶液可以是堿溶液也可能是鹽溶液，B不符合題意；C．根據(jù)c(H+)，c(OH-)的相對(duì)大小判斷酸堿性，c(H+)＜c(OH-)的溶液一定呈堿性，C符合題意；D．加酚酞顯無(wú)色的溶液可能為酸性溶液或中性溶液，D不符合題意；故選C。2.下列說(shuō)法或表達(dá)不正確的是A.晶體和晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.101kPa時(shí)，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所放出的熱量稱為氫氣的燃燒熱C.的水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)D.我們可以利用溶液顏色變化與濃度變化之間的比例關(guān)系來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率【答案】C【解析】 【詳解】A．晶體和晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；B．燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，氫氣燃燒的穩(wěn)定產(chǎn)物為液態(tài)水，故B正確；C．SO2的水溶液能導(dǎo)電，導(dǎo)電離子是亞硫酸電離的，二氧化硫本身不能導(dǎo)電，則SO2為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用顏色變化和顯色物質(zhì)與濃度變化間的比例關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率，故D正確；故選C。3.在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，通常用不到下列儀器中的A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．酸堿中和滴定用不到漏斗，漏斗是過(guò)濾用，故A符合；B．酸堿中和滴定時(shí)要配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，因此需要容量瓶，故B不符合；C．酸堿中和滴定用錐形瓶做反應(yīng)容器，故C不符合；D．酸堿中和滴定需要酸式滴定管，故D不符合；答案選A。4.下列說(shuō)法正確的是A.NaOH固體溶于水時(shí)體系溫度升高，NaOH電離時(shí)ΔH<0B.常溫下，若反應(yīng)A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0C.熵增的反應(yīng)都是自發(fā)的，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯D.已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH>0，該反應(yīng)吸熱，一定不能自發(fā)進(jìn)行【答案】B【解析】【詳解】A．NaOH固體溶于水放熱，NaOH溶于水時(shí)ΔH＜0，NaOH電離時(shí)吸熱則ΔH＞0，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明：△H-T△S＞0，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，所以熵增大，要使△H-T△S＞0，則△H一定大于0，故B正確； C．反應(yīng)進(jìn)行的方向與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)，且熵增的反應(yīng)不一定自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象不一定明顯，故C錯(cuò)誤；D．由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知△S＞0，且△H＞0，則高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：B。5.下列有關(guān)碰撞理論的說(shuō)法正確的是A.活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.其它條件不變，增大壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大有效碰撞次數(shù)D.催化劑能增大反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率【答案】B【解析】【詳解】A．活化分子的碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有活化分子碰撞時(shí)取向合適時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．有效碰撞是能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞，所以能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故B正確；C．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，從而增大有效碰撞次數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選B。6.下列事實(shí)可以證明HClO是弱酸的是A.HClO能跟熟石灰反應(yīng)制得B.HClO受熱易分解，放出氧氣C.的HClO可以使紫色石蕊溶液先變紅后褪色D.的HClO中，約為【答案】D【解析】【詳解】A．HClO跟熟石灰反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，不能證明HClO是弱酸，故A不符合題意；B．HClO受熱易分解，放出氧氣，說(shuō)明HClO不穩(wěn)定，不能說(shuō)明HClO是弱酸，故B不符合題意；C．的HClO可以使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說(shuō)明HClO具有酸性和漂白性，不能說(shuō)明HClO是弱酸，故C不符合題意； D．的HClO中，約為，說(shuō)明HClO只能部分電離，能證明HClO是弱酸，故D符合題意。答案選D。7.在25℃和101kPa條件下，和完全反應(yīng)生成的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.H-H的鍵能為436kJ/molB.形成中的化學(xué)鍵釋放出431kJ的能量C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：D.共價(jià)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是該化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因【答案】C【解析】【詳解】A．由題干圖示信息可知，斷裂1molH-H需吸收436kJ的能量，則H-H的鍵能為436kJ/mol，A正確；B．由題干圖示信息可知，形成中的化學(xué)鍵釋放出431kJ的能量，B正確；C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：=-183kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，共價(jià)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是該化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因，D正確；故答案為：C。8.在10L恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol ①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.30a④8000.100.15b下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率B.實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.通過(guò)①②數(shù)據(jù)對(duì)比，得出該反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，【答案】D【解析】【分析】平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積比反應(yīng)物濃度的冪之積，反應(yīng)溫度不變，平衡常數(shù)不變。溫度升高時(shí)，若平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)，若平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)?！驹斀狻緼．速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)②中，平衡時(shí)M為0.080mol，則平衡時(shí)N也是0.080mol，則平衡時(shí)X為0.320mol，平衡時(shí)Y為0.020mol，平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C．通過(guò)①②數(shù)據(jù)對(duì)比可知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，得出該反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)④中，平衡時(shí)=b，由反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，平衡時(shí)=b，則平衡時(shí)，平衡時(shí)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，，b=0.06mol，D正確；故選D。9.下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是 A.合成氨一般選擇400~500℃進(jìn)行B.可以采用向濃氨水中加入生石灰的方法制取少量的C.氣體中含有HCl雜質(zhì)，可用溶液除雜D.紅棕色的，減壓后顏色先瞬間變淺后逐漸加深【答案】A【解析】【詳解】A．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于氨的生成，選擇高溫的目的主要是考慮催化劑的催化活性，不能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)A符合；B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣，且OH-濃度增大，化學(xué)平衡NH3+H2O?NH3?H2O?+OH-逆向進(jìn)行，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的，選項(xiàng)B不符合；C．實(shí)驗(yàn)室常用飽和溶液除去CO2中混有的HCl氣體，溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，碳酸氫根降低了二氧化碳的溶解度，可以用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)C不符合；D．存在平衡2NO2(g)?N2O4(g)，減小壓強(qiáng)，混合氣體的濃度減小，平衡體系顏色變淺，該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的濃度又增大，顏色又加深，因?yàn)橐苿?dòng)的目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍比原來(lái)的顏色淺，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋，選項(xiàng)D不符合；答案選A。10.在合成氨時(shí)，要使氨的產(chǎn)率增大，又要使化學(xué)反應(yīng)速率增大，可以采取的措施有①增大體積使壓強(qiáng)減?、跍p小體積使壓強(qiáng)增大；③升高溫度；④降低溫度；⑤恒溫恒容，再充入和；⑥恒溫恒壓，再充入和；⑦及時(shí)分離產(chǎn)生的；⑧使用催化劑A.②⑤B.②③④⑤⑦⑧C.②④⑤⑦D.②③⑤⑧【答案】A【解析】【詳解】在合成氨時(shí)，要使氨的產(chǎn)率增大，又要使化學(xué)反應(yīng)速率增大，可以讓平衡正向移動(dòng)，同時(shí)加快反應(yīng)速率。①增大體積使壓強(qiáng)減小速率減小，平衡逆向移動(dòng)，不符合；②減小體積使壓強(qiáng)增大，能使平衡正向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)速率增大，符合要求；③升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不符合；④降低溫度反應(yīng)速率減小，不符合；⑤恒溫恒容，再充入和相當(dāng)于加壓，符合題意；⑥恒溫恒壓，再充入和平衡不移動(dòng)；⑦及時(shí)分離產(chǎn)生的，反應(yīng)速率減小，不符合題意，⑧使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率，不能增大產(chǎn)率，不符合題意；故②⑤正確。 答案選A。11.已知反應(yīng)：，溫度不同(T2>T1)。下列圖像正確的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆移，H2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，由于T2>T1，由圖可知，相同壓強(qiáng)下T2的H2體積分?jǐn)?shù)小于T1，與理論相反；正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，加壓，平衡正移，H2的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，圖中為增大，A錯(cuò)誤；B．由于T2>T1，正反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，且平衡逆移，N2的轉(zhuǎn)化率減小，與圖相符，B正確；C．由于T2>T1，正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆移，但正、逆反應(yīng)速率瞬時(shí)均增大，圖像中間應(yīng)有一段間隔，C錯(cuò)誤；D．正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆移，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，與圖中相反，D錯(cuò)誤；故答案選B。12.下列說(shuō)法不正確的是（）A.的溶液不一定呈堿性B.中和pH和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則【答案】B 【解析】【詳解】A.溫度影響水的電離，則pH>7的溶液不一定呈堿性；溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度有關(guān)，當(dāng)c(H+)IC.生成P的速率：IIIHNO2>HCN，酸性越強(qiáng)，Ka值越大，因此；【小問(wèn)4詳解】工業(yè)生產(chǎn)中，增大氧氣的濃度，為了提高有污染的二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。18.已知25℃時(shí)，氨水()中，為。（1）計(jì)算該溶液的___________。（2）氨水顯弱堿性，其原因?yàn)開(kāi)__________(用電離方程式表示)，電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)__________。（3）25℃時(shí)，的電離平衡常數(shù)約為。（4）25℃時(shí)，向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的溶液，在滴加過(guò)程中___________(填字母)。A.始終減小B.始終增大C.先減小后增大D.先增大后減小【答案】（1）11（2）①.②.（3）（4）B【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)的電離方程式：，溶液中c(OH-)==，常溫下，c(H+)===，-lgc(H+)=-lg =11；【小問(wèn)2詳解】電離出氫氧根，故氨水顯堿性，電離方程式為：；電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為；【小問(wèn)3詳解】=；【小問(wèn)4詳解】氨水中存在電離平衡，滴加相同濃度的溶液，與氫氧根反應(yīng)，使電離平衡向右移動(dòng)，增大，c()減小，增大。19.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率表達(dá)式為(k是正反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。測(cè)得正反應(yīng)速率常數(shù)與濃度關(guān)系如表所示：序號(hào)I0.100.100.15Ⅱ0.200.202.40Ⅲ0.200101.20（1）n=___________。（2）向容積為2L的恒容密閉容器中僅充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得隨時(shí)間的變化如圖所示： ①物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為_(kāi)__________。②a、b、c三點(diǎn)氣體C的逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用a、b、c表示)。③T2時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(不寫(xiě)單位)。（3）在恒溫、恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)。下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A.混合氣體的平均密度不再變化B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C.D.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不再變化【答案】（1）1（2）①.氣體②.③.0.1（3）AC【解析】【小問(wèn)1詳解】由正=k?cm(A)?cn分別代入三組數(shù)據(jù)，Ⅱ.正=k?(0.20)m?(0.20)n=2.40mol?L-1?min-1②，Ⅲ.正=k?(0.20)m?(0.10)n=1.20mol?L-1?min-1③，由可得：2n=2，解得：n=1，故答案為：1；【小問(wèn)2詳解】①由圖可知，壓強(qiáng)均為P2的兩條線，“先拐先平衡“，對(duì)應(yīng)速率大溫度高，故T1＞T2，再根據(jù)溫度均為T1?的兩條線判斷，依據(jù)“先拐先平衡”，P2＞P1，增大壓強(qiáng)，C的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆向是氣體體積減小方向，故D為氣體，故答案為：氣體；②由①可知，a點(diǎn)還未達(dá)到平衡，a(正)＞a(逆)，在達(dá)到平衡之前逆反應(yīng)速率增大，到b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，b(正)=b(逆)，則a(逆)＜b(逆)，又c點(diǎn)是平衡點(diǎn)，c點(diǎn)和b點(diǎn)的壓強(qiáng)相同，溫度比b點(diǎn)的高，故c(正)=c(逆)＞b(正)=b(逆)，則a、b、c三點(diǎn)氣體C的逆反應(yīng)速率由大到小的順序c＞b＞a，故答案為：c＞b＞a；③容器的容積為2L，T2時(shí)，此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為0.2mol，其濃度為0.1mol?L-1，充入0.6molA(g)和0.3molB(g)，A、B起始濃度分別為0.3mol?L-1，0.15mol?L-1，列出三段式： 則化學(xué)平衡常數(shù)K===0.10，故答案為：0.10；【小問(wèn)3詳解】A．由題干反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，容器體積不變即容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，故混合氣體的平均密度不再變化不能該說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A符合題意；B．由題干反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直在改變，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，B不合題意；C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，故當(dāng)時(shí)即不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，C符合題意；D．由題干反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，反應(yīng)過(guò)程中容器體積不變，則容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)一直在改變，故容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不再變化能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D不合題意；故答案為：AC。20.某同學(xué)用的NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸的濃度。（1）選用圖中儀器___________(填“A”或“B”)取待測(cè)鹽酸25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑。（2）滴定中，滴定管液面的位置如圖表示，其讀數(shù)為_(kāi)__________mL。 （3）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。（4）該同學(xué)三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度是___________。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積/mL滴定前NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL滴定后NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL125.000.9827.70225.000.7129.72325.000.6427.42（5）以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低是___________(填序號(hào))。①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)②滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥③滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定后讀數(shù)時(shí)俯視④滴定前未排出滴定管尖嘴的氣泡，滴定后氣泡消失⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗（6）常溫下，若用溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線(已知醋酸鈉溶液顯堿性)，如圖所示：請(qǐng)回答：達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a___________b(填“>”“<”或“=”)?！敬鸢浮浚?）B（2）22.80（3）加入最后半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) （4）0.1070（5）③⑤（6）>【解析】【分析】在用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)步驟是洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取液、滴加指示劑、進(jìn)行滴定，為減少實(shí)驗(yàn)的偶然性，使測(cè)定值更接近真實(shí)值，一般是進(jìn)行幾次平行實(shí)驗(yàn)，舍棄偏差大的數(shù)值，取剩余幾次的平均值計(jì)算?！拘?wèn)1詳解】鹽酸應(yīng)用酸式滴定管來(lái)量取，選用儀器B；【小問(wèn)2詳解】滴定管讀數(shù)視線要與凹液面最低處平齊，圖中讀數(shù)為22.80mL；【小問(wèn)3詳解】實(shí)驗(yàn)使用的指示劑為酚酞試液，酚酞的變色范圍是pH：8-10，pH在8-10之間時(shí)呈粉紅色，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：加入最后半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；【小問(wèn)4詳解】實(shí)驗(yàn)1使用的NaOH溶液的體積為：27.70mL-0.98mL=26.72mL，同理可得實(shí)驗(yàn)使用的NaOH溶液的體積為：29.01mL，實(shí)驗(yàn)3使用的NaOH溶液的體積為：26.78mL，由于實(shí)驗(yàn)2的數(shù)據(jù)明顯偏離正常的誤差范圍，舍去不用，即使用NaOH溶液的平均體積為：26.75mL，即待測(cè)鹽酸的濃度為；【小問(wèn)5詳解】①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)，則所配標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏高，①不符合題意；②滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，所測(cè)鹽酸溶液的濃度不受影響，②不符合題意；③滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定后俯視，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏低，③符合題意；④滴定前未排出滴定管尖嘴的氣泡，滴定后氣泡消失，則氣泡的體積也被當(dāng)作標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏高，④不符合題意；⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，導(dǎo)致鹽酸的濃度偏小，待測(cè)溶液的物質(zhì)的量偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏小，⑤符合題意；故選③⑤?！拘?wèn)6詳解】由于鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，外界條件相同且濃度相同時(shí)，鹽酸的pH更小，根據(jù)圖示可知，起始點(diǎn)為 A的圖像是鹽酸的滴定曲線，起始點(diǎn)為C的圖像是醋酸的滴定曲線，B點(diǎn)為氫氧化鈉和鹽酸正好反應(yīng)生成氯化鈉，消耗氫氧化鈉體積amL，D點(diǎn)是氫氧化鈉滴定醋酸到中性，如果正好滴定完全生成醋酸鈉，溶液顯堿性，要想使溶液顯中性氫氧化鈉體積要小于amL，故a＞b。21.為加快實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，有效應(yīng)對(duì)全球氣候變化、構(gòu)建低碳社會(huì)，資源化利用受到越來(lái)越多的關(guān)注。利用與制備合成氣CO、的反應(yīng)歷程如下第一步：第二步：說(shuō)明：ads為吸附型催化劑。（1）制備合成氣總反應(yīng)的反應(yīng)熱___________。（2）一定條件下ads對(duì)也有吸附作用。結(jié)合下圖分析ads吸附的適宜條件是________。（3）煤的氣化是一種重要的制氫途徑。在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的和，起始?jí)簭?qiáng)為0.2MPa時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol，的物質(zhì)的量為0.2mol。①有利于反應(yīng)I自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。②下列說(shuō)法正確的是___________。A．平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)I的平衡不移動(dòng)B．混合氣體的密度保持不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡C．平衡時(shí)整個(gè)體系吸收31.2kJ能量D．反應(yīng)II的化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)II的 ③平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol，反應(yīng)I的平衡常數(shù)___________MPa。[：以氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計(jì)算得到的平衡常數(shù)，，p表示平衡時(shí)總壓，表示平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]【答案】（1）（2）25℃，(或低溫，低流速)（3）①.高溫②.AC③.1.3④.0.02【解析】【小問(wèn)1詳解】由反應(yīng)第一步和第二步相加，可得，可知制備合成氣總反應(yīng)的反應(yīng)熱；【小問(wèn)2詳解】一定條件下ads對(duì)也有吸附作用，由題干圖示信息可知，25℃下流速為10mL/min時(shí)，ads吸附的量最大,所以該過(guò)程的適宜條件為25℃，10mL?min；【小問(wèn)3詳解】①時(shí)，該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)Ⅰ的，又由于反應(yīng)過(guò)程氣體的種類和物質(zhì)的量均增加，所以該反應(yīng)的，綜上所述，若使反應(yīng)的，應(yīng)在高溫下反應(yīng)；②恒容條件下通入惰性氣體，反應(yīng)物和生成物的濃度均不改變，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)正確；由于反應(yīng)有固體參與，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量變大,而體積不變，所以反應(yīng)前后氣體的密度為變量，當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)Ⅰ生成氫氣的物質(zhì)的量為xmol，反應(yīng)Ⅱ生成氫氣的物質(zhì)的量為ymol，水的轉(zhuǎn)化率為50%，則可得到x+y=0.5，x-y=0.1，解得x=0.3，y=0.2，所以反應(yīng)過(guò)程中的熱量變化為：131.4×0.3-41.1×0.2=31.2kJ，C項(xiàng)正確；任何化學(xué)反應(yīng)的熵變均不能為0，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選AC。③由②中選項(xiàng)C解析可知反應(yīng)平衡后，反應(yīng)Ⅰ生成氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol，反應(yīng)Ⅱ生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol，由條件知一氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)Ⅱ生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol；所以平衡后，容器中共有水0.5mol，氫氣0.5mol，一氧化碳0.1mol，二氧化碳0.2mol，共計(jì)1.3mol；反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為1mol，起始?jí)簭?qiáng)為0.2MPa，平衡后氣體總物質(zhì)的量為1.3mol，由于恒容時(shí)，氣體的物質(zhì)的量比等于壓強(qiáng)比，所以平衡后容器的壓強(qiáng)為0.26MPa，分別求出反應(yīng)Ⅰ各氣體的分壓： 帶入公式求得