《四川省廣安第二中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)（原卷版）.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

高二年級(jí)上期第二次月考化學(xué)試題注意：1.答卷前，考生將自己的姓名、班級(jí)、座號(hào)、考號(hào)等填寫在答題卡的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。3.考試結(jié)束后，只將答題卡交回。4.考試時(shí)間：75分鐘總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(每個(gè)小題僅有一個(gè)正確答案，每小題3分)1.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.推廣風(fēng)力發(fā)電有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”B.明礬和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同C.“酒曲”釀酒工藝，利用了催化劑加快反應(yīng)速率的原理D.泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液2.在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是A.①②③B.①③⑤C.②④D.①③④⑤3.下列離子方程式書寫正確的是A.向淀粉KI溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變藍(lán)色：2I-+2H++2H2O2═I2+O2↑+2H2OB.碳酸的電離方程式為：H2CO3+2H2O2H3O++C.向Na2CrO4溶液滴加少量濃硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?CrO+2H++H2OD.向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+(已知25℃時(shí)，電離常數(shù)：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11、Ka(HClO)=3.0×10-8)4.某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行B.若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C.若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積和溫度不變，再往容器中充入一定量，則平衡逆向移動(dòng)5.常溫下，用蒸餾水稀釋的醋酸溶液至，隨著溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持減小趨勢(shì)的是A.B.C.D.6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：、、、B.水電離的的溶液中：、、、C.明礬溶液中：、、、D.使甲基橙變紅的溶液中：、、、7.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作正確的是A.裝置①：測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B.裝置③：依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C.裝置④：直接加熱蒸發(fā)AlCl3溶液制備AlCl3晶體D.裝置②：酸堿中和滴定8.在相同溫度下，0.01mol·L-1NaOH溶液和0.01mol·L-1的鹽酸相比，下列說(shuō)法正確的是A.兩溶液中由水電離的c(H+)都是1.0×10-12mol·L-1B.NaOH溶液和鹽酸由水電離出c(OH-)分別為1.0×10-2mol·L-1、1.0×10-12mol·L-1C.兩溶液中由水電離出的c(H+)相等D.兩者都促進(jìn)了水的電離9.某溫度時(shí)，測(cè)得的NaOH溶液的pH為11，在此溫度下，將pH=12的強(qiáng)堿溶液與pH=1 的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸溶液的體積比為A.1：9B.11：9C.9：1D.9：1110.在剛性密閉容器中充入氣體，容器內(nèi)反應(yīng)為，在和時(shí)，測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.時(shí)，內(nèi)的平均反應(yīng)速率為B.溫度C.若增大的起始濃度，平衡時(shí)比原平衡小D.M點(diǎn)和N點(diǎn)的平衡常數(shù)11.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)緼向1mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加1-2滴0.1mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，觀察沉淀顏色的變化比較Ksp[Mg(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]大小B室溫下，用pH試紙測(cè)0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH，比較溶液pH大小比較CH3COOH、HClO酸性強(qiáng)弱C在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液制備無(wú)水FeCl3晶體D向1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1KI溶液，充分反應(yīng)，滴加幾滴KSCN溶液后變成紅色驗(yàn)證FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)A.AB.BC.CD.D12.檸檬酸是三元弱酸，下列關(guān)于的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.屬于正鹽B.向水中加入固體，可促進(jìn)水的電離C.向溶液中加水稀釋，增大D.溶液中：13.已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列敘述中正確的是A.常溫下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B.將0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KC1和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀C.向AgCl的懸濁液中加入少量KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色D.向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgC1析出且溶液中c(Ag+)=c(C1-)14.常溫下，向某二元酸溶液中滴加氨水，溶液中分布分?jǐn)?shù)隨溶液變化的關(guān)系如圖，曲線①代表，曲線②代表。已知①的；②比如的分布系數(shù)：。關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法正確的是A.未滴加氨水前，溶液中存在B.的電離常數(shù)C.水的電離程度先增大，直到后不變D.時(shí)，第II卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)15.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題： 酸電離常數(shù)CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11H2SO3K1=154×10-2，?K2=1.02×10-7（1）NaHSO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HSO、H+、SO、H2O、_______、_______(填微粒符號(hào))。（2）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl②NH4HCO3③(NH4)2SO4④NH4HSO4溶液中c(NH)最大的是：_______，最小的是：_______(填序號(hào))（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH從大到小排列順序?yàn)開(kāi)______(填序號(hào))（4）常溫時(shí)，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)：_______把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是_______(填化學(xué)式)16.某學(xué)生用的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是_______(填編號(hào))。若測(cè)定結(jié)果偏高，原因可能是_______(填字母)。A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡（2）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)__________mL。 （3）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：___________。滴定次數(shù)待測(cè)體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.30第二次20002.0024.10第三次20.004.0024.10（4）拓展：某同學(xué)學(xué)習(xí)了中和滴定，將該原理又應(yīng)用到葡萄酒中抗氧化劑殘留量(以游離計(jì)算)的測(cè)定準(zhǔn)確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分，取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。(已知滴定過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)是)。①滴定前需排放裝有溶液的滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為_(kāi)__________(填字母)。A．　　　　B．　　　C．　　　　D．②判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是___________；所測(cè)100.00mL葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離計(jì)算)為_(kāi)__________。17.將轉(zhuǎn)化為、等燃料，可以有效的緩解能源危機(jī)，同時(shí)可以減少溫室氣體，實(shí)現(xiàn)“雙碳目標(biāo)”。（1）時(shí)，還原的熱化學(xué)方程式如下： I：II：已知反應(yīng)I、II的平衡常數(shù)分別為、。由蓋斯定律可知，與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______，_______(用、表示)。（2）若反應(yīng)I的正反應(yīng)活化能表示為，則_______41(填“”“”或“”)。（3），向密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)I，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得的物質(zhì)的量為。①平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)_______②下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高的平衡轉(zhuǎn)化率的是_______。A.升高反應(yīng)溫度B.增大的濃度C.分離出D.縮小容器容積③，向密閉容器中充入和一定量，發(fā)生反應(yīng)I，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率(a)，與起始反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示：能表示平衡轉(zhuǎn)化率曲線的是_______(填或)，M點(diǎn)的縱坐標(biāo)：_______。（4）在，壓強(qiáng)為時(shí)，_______。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))18.我國(guó)重晶石(含BaSO490%以上)資源豐富，其中貴州省重晶石儲(chǔ)量占全國(guó)總儲(chǔ)量的三分之一、某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下： 查閱資料可知：①常溫下：，。②TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiCl4＋2H2O=TiO2＋4HCl。③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）BaTiO(C2O4)2·4H2O中Ti元素的化合價(jià)為_(kāi)__________。（2）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用)，待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸BaCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(填寫計(jì)算結(jié)果)。（3）配制TiCl4溶液時(shí)通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是___________。（4）寫出混合液加入TiCl4和H2C2O4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（5）檢驗(yàn)草酸氧鈦鋇晶體是否洗凈的方法___________。