《安徽省合肥市六校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中化學(xué)Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

合肥六校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一年級第一學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(考試時間：75分鐘　滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　A1-27　S-32　C-35.5　K-39　Ba-137一、單項選擇題(本大題共15小題，每題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意，請把正確答案涂在答題卡上)1.化學(xué)與生活等密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.含氯泡騰片中含有的屬于氧化物B.“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C.為防止富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰D.維生素可將轉(zhuǎn)變?yōu)椋跃S生素具有還原性【答案】C【解析】【詳解】A．屬于氧化物，A正確；B．“鐵質(zhì)菜刀生銹”鐵轉(zhuǎn)化為了氧化鐵，涉及氧化還原反應(yīng)，B正確；C．生石灰不具有還原性，所以不能防止食品被氧化變質(zhì)，C錯誤；D．在維生素C將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，所以維生素C具有還原性，D正確；故選C。2.次磷酸鈉屬于正鹽，下列說法錯誤的是A.的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B.次磷酸根的化合價為C.次磷酸鈉的電離方程式為：D.紅磷和白磷，和互為同素異形體【答案】C 【解析】【詳解】A．P為15號元素，P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A正確；B．次磷酸根中氧為-2價、氫為+1價，利用化學(xué)式化合價代數(shù)和為0，則P元素的化合價為+1價，B正確；C．次磷酸鈉屬于正鹽，則電離方程式為：，C錯誤；D．紅磷和白磷均為磷單質(zhì)，和均為氧單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；故選C。3.病毒飛沫進入到空氣中形成的分散系屬于氣溶膠。下列敘述正確的是A.膠體和溶液都具有丁達爾效應(yīng)B.病毒飛沫粒子的直徑大小在之間C.向溶液中滴加溶液可制備膠體D.膠體可以透過半透膜和濾紙【答案】B【解析】【詳解】A．膠體有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有丁達爾效應(yīng)，A錯誤；B．病毒飛沫進入到空氣中形成的分散系屬于氣溶膠，分散質(zhì)粒子直徑在之間，B正確；C．制備膠體應(yīng)該將飽和的氯化鐵溶液滴入沸水中加熱至溶液呈紅褐色，向溶液中滴加溶液得到沉淀，得不到膠體，C錯誤；D．膠體粒子可以透過濾紙，不能透過半透膜，D錯誤；故選B。4.如圖為氯化鈉固體溶于水的微觀模型，下列說法正確的是A.固體中存在自由移動的和 B.離子為C.該電離過程可以表示為D.水合鈉離子中分子中的O最靠近【答案】D【解析】【詳解】A．固體中存在和不能自由移動，A錯誤；B．從圖中可看出，水合離子中分子中的H，H原子帶部分正電荷靠近離子，則離子為陰離子，B錯誤；C．該電離是在水分子的作用下，解離產(chǎn)生自由移動的和的過程，不需要有外界通電，電離方程式表示為，C錯誤；D．分子中的O帶部分負電荷，異性相吸原則，在水合鈉離子中，最靠近的是分子中的O，D正確；答案選D。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，中含電子總數(shù)為B.常溫常壓下，含有的氧原子數(shù)為C.標準狀況下，水中含有水分子數(shù)為D.溶液中含的數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．標準狀況下，物質(zhì)的量為1mol，且氨氣為10電子氣體，則標準狀況下，中含電子總數(shù)為，A正確；B．常溫常壓下，物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣含有的氧原子數(shù)為，B錯誤；C．標況下，水為非氣體，不能使用氣體摩爾體積，C錯誤；D．體積未知，無法計算，D錯誤； 故選A。6.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A.無色透明溶液：B.遇酚酞變紅的溶液中：C.使石蕊變紅的溶液中：D.含有碳酸鈉溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A．高錳酸根離子在溶液中呈紫色，則無色透明溶液中不可能含有高錳酸根離子，故A錯誤；B．遇酚酞變紅的溶液為堿性溶液，三種離子在堿性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，溶液中碳酸根離子能與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．含有碳酸鈉溶液中碳酸根離子能與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選B。7.下列離子方程式書寫正確的是A.用稀硫酸清洗鐵銹：B.大理石與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳：C.氧化鎂跟稀硫酸反應(yīng)：D.溶液與溶液反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．用稀硫酸清洗鐵銹生成三價鐵離子，離子方程式為：，A錯誤；B．醋酸為弱酸，不能拆，離子方程式為，B錯誤；C．氧化鎂為金屬氧化物，不能拆，離子方程式為：，C錯誤；D．相當于一元強酸，與溶液反應(yīng)實質(zhì)為氫離子和氫氧根離子生成水，離子方程式為：，D正確； 故選D。8.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】由題干圖示信息可知，圖中陰影部分表示不屬于四大基本反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．是分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．是化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．不屬于四大基本反應(yīng)類型，屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。9.氮化鋁()具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：下列敘述正確的是A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，是還原劑，氧化劑 B.上述反應(yīng)中每生成，N失去電子C.氮化鋁中氮元素的化合價為-3D.氮化鋁是氧化產(chǎn)物【答案】C【解析】【詳解】A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N元素化合價由0價降低到-3價，是氧化劑，中元素化合價不變，既不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯誤；B．上述反應(yīng)中N元素化合價由0價降低到-3價，每生成2molAlN，N2得到6mol電子，故B錯誤；C．氮化鋁中鋁元素化合價為+3價、氮元素的化合價為-3，故C正確；D．結(jié)合選項A可知，氮化鋁是還原產(chǎn)物，故D錯誤；答案選C。10.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是A.Na2CO3和NaHCO3均可用于治療胃酸過多B.可用加熱的方法除去Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3C.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生CO2多些D.分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，都立即產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉堿性較強，不可用于治療胃酸過多，A錯誤；B．碳酸氫鈉加熱條件下反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉加熱不分解，可用加熱的方式除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉，B正確；C．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量更大，與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉生成的二氧化碳更多，C錯誤；D．碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，沒有白色沉淀生成，D錯誤；故答案選B。11.下列實驗裝置可以達到實驗?zāi)康氖茿BCD 驗證和水反應(yīng)是否放熱除去中的焰色試驗檢驗固體中是否含有鉀元素比較、的穩(wěn)定性A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)放熱，大試管中氣體壓強增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，可以驗證，故A符合題意；B．和都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)選擇飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl雜質(zhì)氣體，故B不符合題意；C．焰色反應(yīng)，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；鉀元素的焰色反應(yīng)實驗需要透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)為紫色；實驗中缺少藍色鈷玻璃，故C不符合題意；D．套裝小試管加熱溫度較低，應(yīng)將碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，故D不符合題意；故選A。12.下列選項所表示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】D【解析】 【詳解】A．CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與HCl反應(yīng)生成CaCl2等，A不符合題意；B．Na在O2中燃燒可生成Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)可生成NaOH，B不符合題意；C．過量CO2通入NaOH溶液中生成NaHCO3，NaHCO3固體受熱分解生成Na2CO3，C不符合題意；D．Cu與O2在加熱條件下反應(yīng)生成CuO，CuO與H2O不能反應(yīng)，不能生成Cu(OH)2，D符合題意；故選D。13.通過捕獲和轉(zhuǎn)化技術(shù)可實現(xiàn)資源化利用，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A.的捕獲和轉(zhuǎn)化有助于減弱溫室效應(yīng)B.過程I屬于化合反應(yīng)C.捕獲和轉(zhuǎn)化的過程中，CaO可以循環(huán)利用D.過程Ⅱ中反應(yīng)為【答案】D【解析】【分析】由圖可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)為氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為催化劑作用下碳酸鈣與甲烷反應(yīng)生成氧化鈣、一氧化碳和氫氣?！驹斀狻緼．二氧化碳的捕獲和轉(zhuǎn)化可以減少二氧化碳的排放，有助于減弱溫室效應(yīng)的發(fā)生，故A正確；B．由分析可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)為氧化鈣與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸鈣，故B正確；C．由分析可知，過程I消耗氧化鈣、過程Ⅱ生成氧化鈣，則二氧化碳的捕獲和轉(zhuǎn)化過程中，氧化鈣可以循環(huán)使用，故C正確；D．由分析可知，過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為催化劑作用下碳酸鈣與甲烷反應(yīng)生成氧化鈣、一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D錯誤；故選D14.某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3 種陰離子依次檢驗出來。下列實驗操作的操作順序中，正確的是①滴加Fe(NO3)3溶液②滴加AgNO3溶液③過濾④滴加Ba(NO3)2溶液A.①③④③②B.④③②③①C.①③②③④D.④③①③②【答案】D【解析】【詳解】檢驗Cl-選擇②AgNO3溶液，檢驗用④Ba(NO3)2溶液，檢驗OH-用①Fe(NO3)2溶液，因為AgNO3溶液與Cl-、、OH-都生成白色沉淀，所以不能先檢驗氯離子；Fe(NO3)2能與、OH-反應(yīng)生成白色沉淀，所以可先滴加過量Ba(NO3)2溶液檢驗，過濾，再滴加過量Fe(NO3)2溶液檢驗OH-，過濾，最后滴加AgNO3溶液檢驗Cl-，所以實驗順序為④③①③②，故答案為：D。15.某200mL無土栽培用營養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì)，測得部分離子的濃度如圖甲所示。將該營養(yǎng)液加水稀釋，稀釋過程中NH的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化曲線如圖乙所示。下列判斷正確的是A.圖甲中X離子是NHB.圖乙中c1=4.0C.營養(yǎng)液中K2SO4的濃度是8mol?L-1D.營養(yǎng)液中KCl與NH4Cl的物質(zhì)的量之比為1：8【答案】D【解析】【分析】稀釋過程中NH的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋過程中NH的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化曲線，c1×0.2L=1.6mol/L×1L，c1=8mol/L，營養(yǎng)液中NH的濃度為8mol/L，則X離子是。【詳解】A．根據(jù)以上分析，營養(yǎng)液中NH的物質(zhì)的量為8mol/L，所以X離子不是NH，故A錯誤；B．根據(jù)以上分析，圖乙中c1=8.0mol/L，故B錯誤；C．營養(yǎng)液中的濃度為4mol/L，則K2SO4的濃度是4mol?L-1，故C錯誤； D．營養(yǎng)液中NH的物質(zhì)的量為8mol/L，則NH4Cl的濃度為8mol/L，NH4Cl提供的Cl-的濃度為8mol/L，KCl提供的Cl-的濃度為9mol/L-8mol/L=1mol/L，所以KCl的濃度為1mol/L，營養(yǎng)液中KCl與NH4Cl的物質(zhì)的量之比為1：8，故D正確；選D。二、非選擇題(本題包括4小題，除標注外每空2分，共55分)16.Ⅰ．“分類研究”是重要的學(xué)習(xí)與科研方法?，F(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①氣體；②固體；③；④蔗糖；⑤固體；⑥熔融；⑦氫氧化鐵膠體；⑧硫酸溶液；⑨銅?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有______，能導(dǎo)電的純凈物有______。(填序號)（2）溶于水的電離方程式為______。（3）上述9種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。Ⅱ．閱讀下面一段材料并回答問題。高鐵酸鉀使用說明書【化學(xué)式】【性狀】暗紫色具有金屬光澤的粉末，無臭無味【產(chǎn)品特點】干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強堿溶液中穩(wěn)定，隨著減小，穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氧氣。通過強烈的氧化作用可迅速殺滅細菌，有消毒作用，同時不會產(chǎn)生有害物質(zhì)。與水反應(yīng)還能產(chǎn)生具有強吸附性的膠體，可除去水中細微的懸浮物，有凈水作用【用途】主要用于飲用水消毒凈化、城市生活污水和工業(yè)污水處理（4）下列關(guān)于的說法中，不正確的是______。a．是強氧化性的鹽b．固體保存需要防潮c．其消毒和凈化水的原理相同d．其凈水優(yōu)點有：作用快、安全性好、無異味（5）將與水反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整并配平：______。 該反應(yīng)消耗時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______?！敬鸢浮浚?）①.①②⑤⑥②.⑥⑨（2）（3）（4）c（5）①.4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH②.3NA(或其它正確答案)【解析】【小問1詳解】電解質(zhì)是指在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故屬于電解質(zhì)的為①②⑤⑥；能導(dǎo)電說明具有自由移動的離子，故能導(dǎo)電的純凈物有⑥⑨；【小問2詳解】氯化鈉為強電解質(zhì)，在水中完全電離，因此電離方程式為；【小問3詳解】表示強酸強堿反應(yīng)生成可溶性鹽，因此化學(xué)方程式為；【小問4詳解】a．具有強氧化性，屬于鹽類，a正確；b．由于能與水反應(yīng)，則固體保存需要防潮，b正確；c．的消毒作用是利用其強氧化性，凈化水的原理是利用其生成的氫氧化鐵膠體吸附水中懸浮物形成沉淀，則消毒和凈化水的原理不相同，c錯誤；d．由“可迅速殺滅細菌，同時不會產(chǎn)生有害物質(zhì)”可知，其凈水優(yōu)點有：作用快、安全性好、無異味，d正確；故答案選c。【小問5詳解】與水反應(yīng)生成氧氣、氫氧化鐵膠體和KOH，根據(jù)電子守恒和原子守恒得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH；該反應(yīng)中，消耗4mol轉(zhuǎn)移12mol電子，則消耗1mol時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA。17.鈉及其化合物在日常生活中有許多重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.如圖為鈉的價類二維圖。 （1）若①處是淡黃色固體，其化學(xué)式為___________，②處所屬的物質(zhì)類別為___________。（2）氫化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。（3）鈉鉀合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑的原因除了鈉鉀合金是難氣化的液態(tài)合金，還有可能是___________。Ⅱ.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法()，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要流程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。（4）流程圖中標注的物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有___________種，①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是___________(填序號)。（5）煅燒固體的化學(xué)方程式為___________。（6）關(guān)于上述流程，下列說法中正確的是___________(填字母)。a．兩種氣體的先后順序為先通入，再通入b．先析出的原因是的溶解度小于c．整個流程中涉及氧化還原反應(yīng)d．溶液B中的主要離子為、、、【答案】17.①.②.鹽或鈉鹽或碳酸鹽 18.19.鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性20.①.3②.①③21.22.bd【解析】【小問1詳解】淡黃色固體的鈉的氧化物為，碳酸鈉屬于鹽或鈉鹽或碳酸鹽。小問2詳解】氫化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，可知NaH為還原劑，水為氧化劑，化學(xué)方程式為?！拘?詳解】鈉鉀合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑的原因除了鈉鉀合金是難氣化的液態(tài)合金，且具有良好的導(dǎo)電性。【小問4詳解】電解質(zhì)主要包括酸、堿、鹽，流程圖中標注的物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有碳酸鈉、NaHCO3、NH4Cl，①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是①③?！拘?詳解】煅燒固體的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】侯德榜制堿時利用氨氣溶解度更高的性質(zhì)先通入氨氣再通入二氧化碳，a錯；的溶解度小于，故先析出，b正確；整個流程中不涉及氧化還原反應(yīng)，c錯；侯德榜制堿的原理是，可知母液中主要含有、、、，d正確。故選bd。18.某學(xué)習(xí)小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)的產(chǎn)物，進行如圖實驗： 請回答：（1）試劑X是________。（2）請寫出裝置A中的化學(xué)方程式________。（3）裝置C中潮濕的Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成NaHCO3、氣體Cl2O和NaCl，試寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式________。（4）寫出氯氣進入裝置E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（5）若將上述裝置中的C、D、E部分換成如圖所述裝置，其中I與III是干燥的有色布條，E中盛裝NaOH溶液，請回答下列問題：①裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中II的作用是________。②D中應(yīng)裝入的物質(zhì)是________。a.濃硫酸b.生石灰c.NaCl固體d.NaOH固體【答案】（1）飽和食鹽水（2）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl（4）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（5）①.干燥氯氣②.bd【解析】 【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中潮濕的氯氣與干燥碳酸鈉反應(yīng)生成一氧化二氯，裝置D為收集一氧化二氯的裝置，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣和生成的一氧化二氯，防止污染空氣?！拘?詳解】由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，則試劑Y是飽和食鹽水；【小問2詳解】由分析可知，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小問3詳解】由題意可知，裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為潮濕的氯氣與干燥碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鈉和一氧化二氯氣體，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl；【小問4詳解】裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；【小問5詳解】①由裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性可知，裝置C的II中盛有的五氧化二磷或硅膠用干燥氯氣，故答案為：干燥氯氣；②由圖可知，D中裝入的生石灰或氫氧化鈉用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣影響實驗結(jié)果，故答案為：bd。19.“84”消毒液能有效殺滅甲型H1N1等病毒閱讀資料，回答下列相關(guān)問題。資料：“84”消毒液的名稱源于北京某醫(yī)院在1984年研制成功的一種高效含氯消毒液?！?4”消毒液呈無色或淡黃色，可由與溶液反應(yīng)制得，其主要成分為。（1）資料涉及的物質(zhì)中，屬于堿的是______(填化學(xué)式，下同)；屬于鹽的是______。（2）實驗室需使用溶液來制備“84”消毒液。因此首先配制該溶液。回答下列問題。①實驗需要稱量的固體的質(zhì)量為______。必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和______。稱量固體______(填“是”或“否”)可以使用稱量紙進行稱量。②下列實驗操作步驟的順序為______(填字母序號)。 a．轉(zhuǎn)移b．溶解c．定容d．洗滌③配制過程中，下列操作會引起所配制溶液濃度偏低的是______(填字母序號)。a．固體已經(jīng)潮解b．定容時，俯視容量瓶刻度c．未洗滌燒杯和玻璃棒d．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線【答案】（1）①.NaOH②.NaClO、NaCl（2）①.②.500mL容量瓶③.否④.badc⑤.acd【解析】【小問1詳解】電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，資料涉及的物質(zhì)中，屬于堿的是NaOH；由銨根離子或金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物為鹽，屬于鹽的是NaClO、NaCl；【小問2詳解】①480mL1.0mol/L的NaOH溶液需要用500mL容量瓶配制，則需要稱量的NaOH固體的質(zhì)量m=cVM=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；根據(jù)配制步驟，必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和500mL容量瓶；稱量NaOH固體需要在小燒杯中進行，不可以使用稱量紙進行稱量，故填否。②配制480mL1.0mol/L的NaOH溶液步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，故實驗操作步驟的順序為badc；③a．NaOH固體已經(jīng)潮解，導(dǎo)致溶質(zhì)偏少，濃度偏低，a選；b．定容時，俯視容量瓶刻度，加水過少，濃度偏高，b不選；c．未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏低，c選；d．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線，加水過多，濃度偏低，d選；