《浙江省9+1高中聯(lián)盟2023-2024學年高三上學期期中考試化學Word版無答案.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

2023學年浙江省9+1高中聯(lián)盟高三年級第一學期期中考試化學試卷考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場、座位號及準考證號并核對條形碼信息；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷；4.參加聯(lián)批學校的學生可關注“啟望教育”公眾號查詢個人成績分析；5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Si：28P：31S：32Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108Sn：119Ba：137Ti：48一、選擇題(本大題共16題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列材料中屬于新型無機非金屬材料的是A.聚氯乙烯塑料B.儲氫合金C.碳納米管D.玻璃2.下列化學用語表示正確的是A.鉻原子的價層電子排布式：B.電子云圖：C.2-甲基戊烷的鍵線式：D.分子的VSEPR模型：3.硫酸鈣是一種重要的鹽，下列說法不正確的是A.硫酸鈣微溶于水但屬于強電解質(zhì)B.石膏的化學式為C.制作豆腐時硫酸鈣可以作為凝固劑D.工業(yè)上，石膏用來調(diào)節(jié)水泥的硬化速率4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關系正確的是A.氨氣易液化，液氨可用作制冷劑B.具有氧化性，可用于絲織品漂白C.苯甲酸具有酸性，可用作食品防腐劑D.受熱易分解，可用于制作泡沫滅火器5.下列說法正確的是 A.圖①操作配制銀氨溶液B.圖②裝置可用于分離溴苯和苯C.圖③操作測定氯水的pHD.圖④裝置可用于比較Cl、S元素的非金屬性6.實驗室中利用固體進行如下實驗，下列說法不正確的是A.反應①固體B中含鉀元素化合物可能不止一種B.反應②濃鹽酸表現(xiàn)出酸性和還原性C.反應①②共轉(zhuǎn)移0.5mol電子D.氣體A與C的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol7.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.水溶液中含有氧原子數(shù)為B.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中含有σ鍵數(shù)目為C.常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為D.與足量NaOH溶液完全反應，則8.下列說法不正確的是A.光譜分析可以用于鑒定元素B.花生油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點D.向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應后過濾，可除去苯中少量的苯酚9.下列反應的離子方程式正確的是A.向硫代硫酸鈉溶液中滴入稀硝酸： B.向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O=2+C.氧化銅與氨水：D.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：10.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下圖，下列說法不正確的是A.Z分子中存在3種官能團B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.1molX最多消耗3molNaOHD.X、Y、Z可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別11.一種外用消炎藥主要成分的結(jié)構如圖所示。X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X的基態(tài)原子核外有3個未成對電子。下列說法不正確的是A.第一電離能：B.最高價氧化物對應水化物的酸性：C.與的化學鍵類型和晶體類型都相同D.與是分子空間結(jié)構相似的極性分子12.“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術，其流程如下，下列說法不正確的是A.步驟Ⅰ：加入酸酸化可提高的利用率B.步驟Ⅱ、Ⅲ：目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成C.步驟Ⅳ：采用水蒸氣將液溴蒸出D.步驟Ⅴ：采用萃取分液得到液溴13.制造尼龍-66的原料已二腈用量很大，工業(yè)采用丙烯腈()電解合成己二腈 []，電解原理如圖所示(兩極均為惰性電極)，電解過程會產(chǎn)生丙腈()等副產(chǎn)物，向Y極區(qū)電解液中加入少量季銨鹽四丁基氫氧化銨[陽離子，R為烴基]，當溶液的時，己二腈的產(chǎn)率最高。下列說法不正確的是A.電極X接電源正極，發(fā)生氧化反應B.電極Y上ⅰ的電極反應式為：C.生成1.0mol己二腈和丙腈的混合物，則X極區(qū)溶液的質(zhì)量變化至少18gD.季銨鹽增強電解液的電導率，增加丙烯腈的溶解度促進ⅰ發(fā)生，抑制ⅱ和ⅲ反應，提高產(chǎn)品產(chǎn)率14.定溫度下，丙烷與、發(fā)生氯化和溴化反應方程式及產(chǎn)物含量如下：氯化：2CH3CH2CH3+2Cl2+2HCl溴化：2CH3CH2CH3+2Br2+2HBr氯化和溴化反應決速步驟的能量變化如圖，下列說法不正確的是A.HCl和HBr的鍵能差為 B.丙烷中仲氫()比伯氫()活性強C.升高溫度可以提高體系中2-氯丙烷的含量D.反應產(chǎn)物含量主要與、與反應的活化能相對大小有關15.某小組做如下實驗：實驗①：向溶液中滴加鹽酸溶液實驗②：向固體中加入溶液充分攪拌浸泡[已知：常溫下，，，，，的電離常數(shù)：，，溶液混合后體積變化忽略不計]，下列說法不正確的是A.實驗①選用酚酞作指示劑時，滴定終點發(fā)生反應B.實驗①中時，存在：C.實驗②中再加入溶液，可將完全轉(zhuǎn)化為D.實驗②靜置，向上層清液中滴加溶液，會析出和16.探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A向與的混合溶液中加入硝酸溶液變渾濁將氧化為SB室溫下用pH試紙分別測定濃度均為的和兩種溶液的pHpH：結(jié)合能力：C在溶液中滴加少量等濃度的溶液，再加入少量等濃度的溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黑色沉淀 D已知呈紅棕色，將氣體通入溶液中溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色與絡合反應速率比氧化還原反應速率快，但氧化還原反應的平衡常數(shù)更大A.AB.BC.CD.D二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.銅及其化合物具有廣泛的應用。請回答：（1）Cu元素位于周期表___________區(qū)。（2）下列說法不正確的是___________。A.基態(tài)銅原子的核外電子有29種不同的空間運動狀態(tài)B.銅催化烯烴硝化反應時會產(chǎn)生，的鍵角比大C.中非金屬元素電負性：D.配位鍵的強度：大于（3）高溫下固體中比穩(wěn)定，常溫下水溶液中離子比離子穩(wěn)定(水溶液中易發(fā)生歧化反應生成)，原因是___________。(已知：金屬陽離子在水溶液中易與水分子發(fā)生絡合形成水合離子，對應的熱效應稱為水合能，的水合能為，的水合能為，Cu的第二電離能為。)（4）可與某有機多齒配體形成具有較強熒光性能的配合物，其結(jié)構如圖所示。已知：吡啶()、苯酚()含有與苯類似的、大π鍵，所有原子共平面。有機多齒配體中p軌道能提供一對電子的原子是___________(填標號)；1mol配合物中含配位鍵個數(shù)為___________。 （5）某磷青銅的晶胞結(jié)構如圖所示。①該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有___________個。②該晶胞中距離最近Cu原子的核間距為apm，則該晶胞的密度為___________(用含a、的代數(shù)式表示，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，)。18.是重要的化工原料，按如下流程充分利用。已知：①與性質(zhì)相似②+4NH3+2NH4Cl（1）①混合物A的成分為___________(用化學式表示)。②寫出途徑Ⅰ反應的化學方程式___________。 ③是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構。寫出的電子式___________。（2）下列說法不正確是___________。A.工業(yè)制，綜合考慮B為空氣B.途徑Ⅱ，向飽和食鹽水中先通入，再通入C.尿素是常用的氮肥，不能與草木灰混合施用D.物質(zhì)C屬于有機高分子化合物，可用于生產(chǎn)火藥、塑料和涂料（3）①為二元弱堿，其在水中的電離與氨相似；25℃，第一步電離平衡常數(shù)的值為___________。(已知：　)②結(jié)合的能力：___________(填“>”或“<”)，理由是___________。（4）設計實驗驗證混合物A中含有S元素___________。19.氫能源是最具應用前景的能源之一。甲烷-水蒸氣催化重整制氫(SMR)是一種制高純氫的方法之一，其涉及的主要反應如下：反應Ⅰ：　反應Ⅱ：　反應Ⅲ：　回答下列問題：（1）反應Ⅱ能自發(fā)進行的條件是___________。（2）一定溫度下，向某容積為1L的恒容容器中按照水碳比[]充入和，tmin后反應達到平衡。達到平衡時，容器中CO為mmol，為nmol。①下列說法不正確的是___________。A．為防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生，需對原料氣進行脫硫等凈化處理B．提高水碳比[]，有利于提高的產(chǎn)率C．升高溫度有利于反應Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移動，溫度越高越好D．以作催化劑，降低反應活化能，提高反應速率和原料利用率②反應Ⅲ的平衡常數(shù)___________(用含a，m，n的代數(shù)式表示)。 （3）650℃(局部溫度過高會造成積碳)、按照一定流速通入原料氣，當水碳比[]一定時，催化劑中無添加吸附劑和添加吸附劑(吸收)，各氣體組分反應的平衡含量與時間的關系如圖所示：①催化劑中添加吸附劑與無添加吸附劑比較，前的平衡含量升高，、CO和的平衡含量降低；后的平衡含量降低，、CO和的平衡含量升高，最后與無添加吸附劑時的含量相同，可能的原因是___________。②實驗時發(fā)現(xiàn)后的平衡含量低于理論平衡值，CO的平衡含量高于理論平衡值，可能的原因是___________。(用化學反應方程式表示)（4）該反應常采用鈀膜分離技術(可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)，其機理如圖所示，其中過程2：，其活化能；過程3：H*在鈀膜內(nèi)的遷移速率是決速步驟(*表示物質(zhì)吸附在催化劑表面)，下列說法不正確的是___________。A.鈀膜對分子的透過具有選擇性B.過程4的C.采用鈀膜分離技術可以提高原料的利用率D.常用將過程5中的吹掃出反應器，增大鈀膜兩側(cè)的壓強差，提高過程1、3速率而促進反應20.綜合利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅、偏鈦酸亞鐵]獲得鈦白 ()和單質(zhì)鎵，部分工藝流程如圖已知：①鎵和鋁同主族，化學性質(zhì)相似；②常溫下，，，；③酸浸時，鈦元素以形式存在，室溫下極易水解；④金屬離子在工藝條件下的萃取率(進入有機層中金屬離子的百分數(shù))見下表。金屬離子萃取率(%)099097～98.5（1）步驟Ⅰ，“浸出”時發(fā)生反應的離子方程式為___________。（2）下列有關說法正確的是___________。A．步驟Ⅰ：將煉鋅礦渣粉碎和適當提高硫酸濃度提高浸出速率B．操作1包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作C．步驟Ⅱ，調(diào)節(jié)pH的目的是沉淀和D．步驟Ⅳ，加大萃取劑用量，一次完成萃取以提高萃取效率E．步驟Ⅴ，溶液直接電解制得粗鎵的電極反應式為（3）步驟Ⅲ，固體X最好選用___________，理由是___________。（4）步驟Ⅵ，實驗需使用的儀器為___________(填標號)A.B.C.D.（5）測定鈦白中的含量可用滴定分析法：稱取mg樣品放入錐形瓶中，加入和混合溶液，加熱使樣品溶解。冷卻后，加入足量稀鹽酸(Ti元素存在形式變?yōu)?。加入過量鋁粉將充分還原[(未配平)]，待過量金屬鋁完全溶解并冷卻后，滴加2～3 滴指示劑，用cmol/L的標準溶液進行滴定(能將氧化成四價鈦的化合物)，重復上述滴定操作2～3次，平均消耗標準溶液VmL。①過量鋁粉的作用除了還原外，另一個作用是___________。②上述滴定過程中應選用指示劑為___________。③下列關于滴定分析的操作，不正確的是___________。A．用托盤天平稱量樣品mgB．滴定管用蒸餾水洗滌時，洗滌液應從滴定管下端放出C．滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)D．讀數(shù)時應將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直E．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測得的含量測定結(jié)果偏高④鈦白中質(zhì)量分數(shù)為___________。(寫出最簡表達式即可)。21.中國某大學課題組按下列路線合成治療費城染色體陽性慢性髓細胞白血病的新藥博舒替尼。已知：①，易被氧化②請回答：（1）化合物F含氧官能團名稱是___________。 （2）化合物D的結(jié)構簡式是___________。（3）下列說法不正確的是___________。A.化合物G具有兩性B.化合物E的分子式為C.在反應中，加入有助于提高D的產(chǎn)率D.從反應推測(氯?；?比性質(zhì)活潑，更易與甲醇反應，所得產(chǎn)品純度更高（4）寫出的化學方程式___________。（5）利用以上合成線路中的相關信息，完成以鄰硝基甲苯為原料合成的設計路線，“[]”上填寫反應物或反應條件，“()”內(nèi)填寫一種有機物的結(jié)構簡式。依次為___________、___________、___________、___________、___________、___________、___________、___________。（6）寫出同時符合下列條件的化合物J的同分異構體的結(jié)構簡式___________。