《甘肅省張掖市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期第一次全市聯(lián)考化學(xué) Word版無答案.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

2022-2023學(xué)年高二第一次全市聯(lián)考化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1N：14O：16S：32Cl：35.5Na：23Mg：24Al：27Fe：56Cu：64一、選擇題(每小題只有一個選項正確，共16小題，每小題3分，共48分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.鍋爐水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液處理，再用酸除去B.工業(yè)電解精煉銅用粗銅作陰極，純銅作陽極C.泡沫滅火劑中的硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應(yīng)D.打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋2.下列說法或表示方法中正確的是A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0D.已知中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.在水中的電離方程式：B.在水中的水解方程式：C.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：D.可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)：4.利用如圖所示裝置測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱，下列說法正確的是 A.向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液時沿玻璃棒緩慢倒入B.揭開杯蓋，用玻璃棒攪拌，讓溶液混合均勻C.用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，不影響實驗結(jié)果D.改用等濃度的氨水代替氫氧化鈉溶液測出的△H偏大5.下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是A.原電池中失去電子的電極為陰極B.原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D.電解時電解池的陽極一定是陰離子放電6.常溫下，是一種紅色液體，具有強氧化性，能除去空氣中微量的。發(fā)生反應(yīng)為。在剛性密閉容器中充入適量和(1)發(fā)生上述反應(yīng)。下列說法正確的是A.其他條件不變，充入瞬間，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.其他條件不變，充入“稀有氣體”，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C.其他條件不變，再充入少量，正反應(yīng)速率先增大，后減小D.其他條件不變，升溫(成加入催化劑)，反應(yīng)物活化分子百分率增大7.在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)平衡后，改變下列條件可使混合氣體顏色加深的是A.使用催化劑B.縮小容器的容積C.降溫D.充入氮氣8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在mol/L的溶液中：、、、B.由水電離的mol/L溶液中：、、、C.pH=1的溶液中：、、、D.使甲基橙變黃的溶液中：、、、9.下列說法不正確的是A.反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的B.非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng)，自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng) C.反應(yīng)的限度越大，說明平衡時產(chǎn)物所占比例越高D.若溫度改變，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變10.運用DFT計算研究HCOOH在不同催化劑(Pd和Rh)表面分解產(chǎn)生H2的部分反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說法不正確的是A.HCOOH吸附在催化劑表面是一個吸熱過程B.HCOO*+H*═CO2+2H*是該歷程的決速步驟C.該反應(yīng)過程中存在C-H鍵的斷裂和C=O鍵的生成D.Pd和Rh作催化劑時HCOOH分解產(chǎn)生H2的反應(yīng)熱相同11.恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得其中CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是A.該密閉容器的體積為1LB.反應(yīng)達(dá)平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%C.反應(yīng)達(dá)平衡，氫氣平均反應(yīng)速率0.075mol/(L·min)D.CO2或H2O物質(zhì)量不再改變時反應(yīng)達(dá)平衡12.下列敘述與圖像相符的是 A.圖①表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后在t0時刻充入了一定量的SO3B.圖②可滿足反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0C.圖③表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，在容器中充入1molA和1molB，經(jīng)過相同時間容器中A的百分含量隨溫度的變化，可知反應(yīng)ΔH＞0D.圖④表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)平衡時A的百分含量隨壓強的變化，可知E點v(逆)＞v(正)13.25?C時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A0.lmol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)=c()+c()B.將CH3COONa溶液從25?C升溫至60?C，溶液中增大C.常溫下，將1mL1×10-6mol/L鹽酸稀釋至l000mL，所得溶液的pH約為9D.物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液，()：①＞②14.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.由圖甲可知，a點的數(shù)值比b點的數(shù)值大B.圖乙表示不同溫度下水溶液中和濃度變化曲線，圖中a點對應(yīng)溫度高于b點C.圖丙表示溶液滴定溶液的滴定曲線，M點水的電離程度最大D.圖丁表示向醋酸稀溶液中加水時溶液導(dǎo)電性變化，圖中p點醋酸的電離程度大于q點15.實驗中制得的與在高溫條件下與煅燒可得 ，其常用作鋰離子電池電極材料，如圖為可充電電池的工作原理示意圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許通過。下列說法不正確的是A.充電時，鋰離子向鈣電極方向移動B.鈣電極的電解質(zhì)不可以替換成硫酸鋰溶液C.理論上，每消耗xmolCa，可生成1molD.放電時，電極上發(fā)生的嵌入，16.常溫下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.Ksp(CuS)=10-35.4B.a點溶液中：c(S2-)?c(Cu2+)=Ksp(CuS)C.c點溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)D.a、b、c三點溶液中，水的電離程度最大的是b點二、解答題(共4小題，滿分52分17.實驗室常利用甲醛法測定樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：[滴定時，1mol與1mol相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗： 步驟I：稱取樣品1.500g。步驟II：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：①樣品溶液用_______(A．酸式滴定管B．堿式滴定管)來量取。②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。④滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_______。⑤滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由_______色變成_______色。（2）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol?L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(保留4位有效數(shù)字)18.2021年，中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所馬延和研究員帶領(lǐng)團隊，采用一種類似“搭積木”的方式，從頭設(shè)計、構(gòu)建了11步反應(yīng)的非自然固碳與淀粉合成途徑，在實驗室中首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化學(xué)催化劑將高濃度二氧化碳在高密度氫能作用下合成。（1）已知：①該反應(yīng)_______②下列有利于提高平衡產(chǎn)率的是條件是_______。 A.高溫、高壓B.低溫、高壓C.高溫、低壓D.低溫、低壓（2）時，條件下，向2L剛性容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，測得不同時刻容器內(nèi)壓強變化如下表：時間/h123456807572717070反應(yīng)前1小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_______，該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，平衡時的分壓_______MPa。（3）在催化條件下，密閉容器內(nèi)通入發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：①實驗測得反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)(記作)與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示，則_______(填“>”或“<”)。②實驗測得溫度對平衡體系中甲醚、甲醇的百分含量影響如下圖所示，在范圍內(nèi)，醇的含量逐漸增大，而甲醚的百分含量逐漸減小的可能原因是：_______。19. 當(dāng)今社會的主題之一：發(fā)展經(jīng)濟，節(jié)能減排。而燃料電池因其無污染，且原料來源廣可再生被人們青睞，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究中，現(xiàn)有如下圖所示裝置，所有電極均為Pt，請按要求回答下列問題：（1）甲裝置是_______(填“原電池”或“電解池”)，寫出a極的電極反應(yīng)_______。（2）乙池中c極的電極反應(yīng)_______。（3）當(dāng)b極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2112mL時，若乙中硫酸銅溶液的體積是200mL，假若電解前后溶液體積保持不變，此時乙池中的pH=_______。（4）若CuSO4(aq)足夠，電解一段時間后，要恢復(fù)到原來的狀態(tài)，則可加入_______。A.CuOB.Cu(OH)2C.CuCO3D.Cu2(OH)2CO3（5）現(xiàn)用丙裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀，其中M、N為離子交換膜，只允許某些離子通過，則A出口導(dǎo)出的溶液溶質(zhì)為_______(寫化學(xué)式)，M為_______離子交換膜(填“陰”或“陽”)。20.請按要求填空：（1）若pH=3的強酸HA與pH=11的弱堿MOH等體積混合，則所得溶液顯_______。（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是______。（3）將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合的離子方程式：_______。（4）現(xiàn)將溶液和溶液等體積混合，得到緩沖溶液。若HA為，該溶液顯酸性，則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是_______。（5）常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)?；卮鹣铝袉栴}： ①常溫下一定濃度的MCl稀溶液的pH_______(填“>”“＜”或“=”)7，用離子方程式表示其原因_______。