《四川省資陽市樂至中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué) Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

高2026屆高一上期10月月考化學(xué)試卷注意事項：1、滿分100分，考試時間75分鐘；2、可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Fe：56Cu：64一、單項選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分)1.膠體在農(nóng)業(yè)、醫(yī)療及物質(zhì)的分離中有重大而廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于膠體的敘述正確的是A.膠體粒子帶正電是因為其表面有B.光線透過膠體會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別C.云、霧是液溶膠，有色玻璃是固溶膠D.江河入?？谛纬傻纳持夼c膠體性質(zhì)無關(guān)【答案】A【解析】【詳解】A．膠體粒子帶正電的原因是膠粒吸附溶液中的陽離子，故A正確；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，故B錯誤；C．云、霧是氣溶膠，有色玻璃是固溶膠，故C錯誤；D．江河的入?？谝仔纬缮持奘且驗橥寥滥z體遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，形成了沙洲，故D錯誤；故選A2.NaCl溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法不正確的是A.NaCl固體不導(dǎo)電B.a離子為Na+，b離子為Cl?C.NaCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子D.NaCl在水分子作用下，形成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子 【答案】B【解析】【詳解】A．NaCl固體中離子不能自由移動，NaCl固體不導(dǎo)電，故A正確；B．Na+帶正電荷，所以顯負(fù)電性的氧原子離靠近Na+；Cl?帶負(fù)電荷，所以正電性的氫原子離靠近Cl?；所以b離子為Na+，a離子為Cl?，故B錯誤；C．NaCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的Na+、Cl?，故C正確；D．NaCl在水分子的作用下發(fā)生電離，形成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，故D正確；選B。3.下列說法正確的一組是①Na2O、MgO、Mn2O7均屬于堿性氧化物②己知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離③海水、空氣、膽礬、鹽酸均為混合物④蘇打、鹽酸、醋酸、小蘇打均為電解質(zhì)⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.①③⑤⑥B.②④⑤C.②⑤D.②⑤⑥【答案】C【解析】【詳解】①能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，Mn2O7能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故是酸性氧化物而不是堿性氧化物，故①錯誤；②電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：存在自由移動的離子，氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離，故②正確；③膽礬只含一種物質(zhì)，屬于純凈物，故③錯誤；④蘇打、醋酸、小蘇打均為電解質(zhì)，鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故④錯誤；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子，通電定向移動產(chǎn)生電流，故⑤正確；⑥熔融狀態(tài)下能電離的可以導(dǎo)電，如鹽類物質(zhì)、金屬氧化物、強堿等，酸在熔融狀態(tài)下不電離、不導(dǎo)電，但它們是電解質(zhì)，故⑥錯誤；故選：C。4.下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述中不正確的是A.將投入溶液中，有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生 B.可用溶液鑒別和兩種溶液C.金屬鈉著火時，可用水來滅火D.NaCl與灼燒時火焰顏色相同【答案】C【解析】【詳解】A．鈉投入硫酸銅溶液中，鈉和水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故出現(xiàn)藍(lán)色沉淀及氣泡，A正確；B．氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和碳酸氫鈉不反應(yīng)，故能鑒別，B正確；C．鈉和水能發(fā)生反應(yīng)，鈉著火時不能用水滅火，應(yīng)該用干燥的沙土滅火，C不正確；D．NaCl與灼燒時火焰顏色均為黃色，D正確；故選C。5.下列離子能大量共存的是A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：、、、、B.無色透明的溶液中：、、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：2+、、、【答案】A【解析】【詳解】A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，堿性條件下、、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故A選；B．含有的溶液呈藍(lán)色，無色透明的溶液中不能大量含有，故B不選；C．Ba2+和反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，含有大量的溶液中不能含有，故C不選；D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，酸性條件下，2+和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案選A。6.下列轉(zhuǎn)化一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.H2S→SO2B.KClO3→KClC.CaCO3→CaOD.Cl2→NaClO【答案】A 【解析】【詳解】A．H2S→SO2中S元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故A正確；B．KClO3→KCl中氯元素化合價降低，但直接加熱分解即可，不需要加還原劑實現(xiàn)，故B錯誤；C．CaCO3→CaO中沒有元素化合價的變化，不需要加氧化劑實現(xiàn)，故C錯誤；D．Cl2→NaClO中Cl元素的化合價升高，氯氣通入氫氧化鈉即可實現(xiàn)，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；故選：A。7.用下列裝置或操作進行相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD目的探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2用鐵絲蘸取碳酸鉀溶液進行焰色試驗驗證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性裝置或操作A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2KI+Cl2=2KCl+I2，前者氧化性：KMnO4＞Cl2，后者氧化性Cl2＞I2，所以氧化性KMnO4＞Cl2＞I2，故A正確；B．做焰色試驗觀察鉀的焰色時，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以排除鈉產(chǎn)生的干擾，故B錯誤；C．Na和水反應(yīng)若放熱，大試管內(nèi)氣體體積膨脹，U型管內(nèi)紅墨水的液面將出現(xiàn)左低右高，故C正確；D．做套管實驗時，碳酸鈉放在外管里，碳酸氫鈉放在內(nèi)管里，外管溫度高，內(nèi)管溫度低，以此來比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性，故D正確； 故選B。8.下列離子方程式書寫正確的是A.向溶液中通入少量：B.向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：C.用碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳：D.溶液中滴加溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．往CaCl2溶液中通入少量CO2，由于HCl的酸性比H2CO3強，所以不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒有CaCO3沉淀生成，A錯誤；B．Cu(OH)2難溶于水，主要以固體存在，不能寫離子形式，離子方程式應(yīng)該為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B錯誤；C．碳酸鈣難溶于水，要寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，C錯誤；D．溶液中滴加溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂，離子反應(yīng)方程式為：Mg2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，D正確；故選D。9.以下說法正確的是①鈉是一種很強的還原劑鈉可以把鋯、鈮等金屬從它們的化合物的水溶液中置換出來②過氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：1③分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等④將足量的、分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色⑤分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等⑥與水反應(yīng)，既是氧化劑，又是還原劑A.③④B.⑤③C.③⑥D(zhuǎn).⑤⑥【答案】D【解析】【詳解】①鈉和鋯、鈮等金屬的化合物的水溶液中的反應(yīng)，是先和其中的水反應(yīng)置換出氫氣，不會置換出金屬，故①錯誤； ②過氧化鈉中含有陽離子為Na+、陰離子為，則過氧化鈉中陰陽離子比1：2，故②錯誤；③與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，與CO2反應(yīng)方程式為：，產(chǎn)生相同量的O2時，消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，此時水和CO2的質(zhì)量不同，故③錯誤；④氧化鈉加入酚酞試液中，反應(yīng)生成的氫氧化鈉是可溶性堿，溶液變紅色，而過氧化鈉加入酚酞溶液中，生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿使酚酞變紅色，過氧化鈉具有強氧化性能使紅色溶液褪去，即溶液先變紅色后褪色，故④錯誤；⑤與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，與CO2反應(yīng)方程式為：，當(dāng)生成的氧氣均為1mol時，轉(zhuǎn)移的電子式均為2NA，故⑤正確；⑥與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，過氧化鈉中-1價的氧，一部分化合價升高為0，一部分化合價降低為-2，既是氧化劑，又是還原劑，故⑥正確；故選D。10.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反應(yīng)過程中失去電子C.每生成7個N2，轉(zhuǎn)移12個電子D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3【答案】D【解析】【詳解】A．NH3中H元素在反應(yīng)前后化合價沒有發(fā)生變化，因此未被氧化，A錯誤；B．NO2中的N元素化合價為+4價，反應(yīng)后變?yōu)镹2中0價，化合價降低，在反應(yīng)過程中得到電子，被還原，B錯誤；C．在該反應(yīng)中NH3還原劑，NO2為氧化劑，每生成7個N2，轉(zhuǎn)移24個電子，C錯誤；D．在該反應(yīng)中N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，7個N2中8個N原子是NH3氧化產(chǎn)生，6個N原子是NO2還原產(chǎn)生，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為8∶6=4∶3，D正確；故選D。11.下列反應(yīng)①②③。由此判斷下列說法錯誤的是 A.氧化性強弱順序：B.還原性強弱順序為：C.與水溶液不能反應(yīng)D.和可以大量共存，若想除去，而又不影響和，可用試劑【答案】C【解析】【詳解】A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性強弱由①可知、②可知、③可知，A正確；B．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由①③可知，還原性強弱順序為：，B正確；C．溴具有氧化性且大于硫酸根離子，二氧化硫具有還原性，則兩者可以反應(yīng)生成溴離子和硫酸根離子，C錯誤；D．和可以大量共存，若想除去，而又不影響和，可用試劑，氯化鐵之和碘離子反應(yīng)而不和氯離子和亞鐵反應(yīng)，D正確；故選C。12.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的，溶液中逐滴加入溶液(假設(shè)2種溶液的密度相同)，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.的電離方程式為B.“a→b”的過程中，溶液由藍(lán)色逐漸變成無色C.“b→c”的過程中，可移動的離子有和D.“a→c”的過程中，導(dǎo)電能力先減小后增大的原因為生成的和為非電解質(zhì)【答案】D 【解析】【分析】溶液導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷成正比，向一定體積的溶液中逐滴加入至過量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+Cu2++SO═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，根據(jù)圖知，a到b中溶液導(dǎo)電能力減小，說明溶液中離子濃度減小，b點導(dǎo)電能力為0，說明溶液中離子濃度接近于0，繼續(xù)加入，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增大。【詳解】A．電離成銅離子和硫酸根，電離方程式為：，A正確；B．“a→b”的過程中，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++2OH-+Cu2++SO═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，b點恰好反應(yīng)完，溶液由藍(lán)色逐漸變成無色，故B正確；C．b點之后，繼續(xù)加入，完全電離，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增大，故C正確；D．和為電解質(zhì)，在溶液中難溶，所以反應(yīng)過程中離子濃度減?。籦點之后，繼續(xù)加入，完全電離，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增大，故D錯誤。答案選D。13.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是A.過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋B.過程②中，F(xiàn)e3＋作氧化劑C.轉(zhuǎn)化圖中化合價不變的元素只有氫和氯D.回收S的總反應(yīng)為2H2S＋O2=2H2O＋2S↓【答案】C【解析】【詳解】A．過程①中，Cu2+與H2S反應(yīng)，生成CuS和H+，離子反應(yīng)為H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，A 正確；B．過程②中，發(fā)生反應(yīng)CuS+2Fe3＋=2Fe2++Cu2++S，F(xiàn)e3+的價態(tài)降低，則Fe3+作氧化劑，B正確；C．轉(zhuǎn)化圖中，F(xiàn)e、S、O元素的化合價發(fā)生改變，化合價不變的元素為H和Cu，C不正確；D．從總反應(yīng)看，F(xiàn)e2+、Fe3+、Cu2+循環(huán)使用，則回收S的總反應(yīng)為2H2S＋O2=2H2O＋2S↓，D正確；故選C。14.在密閉容器中充入CO、CO2、H2、CH4混合氣體共5g，若加入足量Na2O2固體，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體增加的質(zhì)量為5g，則CO2與CH4的分子個數(shù)之比為A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.無法確定【答案】C【解析】【詳解】CO和甲烷燃燒分別生成CO2和水及CO2，然后再分別和過氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)有：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，兩個反應(yīng)中，對Na2O2固體而言，反應(yīng)中Na2O2增重的質(zhì)量實際是H2O中H的質(zhì)量和CO2中CO的質(zhì)量，即其結(jié)果可看作：Na2O2+H2=2NaOH，Na2O2+CO=Na2CO3，固體增加質(zhì)量=CO或氫氣的質(zhì)量，說明混合物應(yīng)該符合條件(CO)mHn，所以只要將CH4和CO2體積符合C和O的比為1：1即可。故選：C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.Ⅰ．現(xiàn)有8種物質(zhì)：①酒精、②NaHSO4溶液、③硫酸、④NH3、⑤Ba(OH)2固體、⑥鐵、⑦小蘇打(NaHCO3)、⑧Fe(OH)3膠體。（1）屬于電解質(zhì)的是：___________，(填序號，下同)屬于非電解質(zhì)的是：___________。（2）其中在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有：___________。（3）②⑧的微觀本質(zhì)區(qū)別是___________。（4）寫出②的電離方程式：___________。Ⅱ．寫出下列的離子方程式（5）胃液中含有鹽酸，用⑦能治療胃酸過多的離子方程式___________。（6）③和⑥溶液反應(yīng)的離子方程式是___________。（7）澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式：___________。（8）將⑤逐滴加入②的溶液中至恰好沉淀完全，離子方程式為：___________?！敬鸢浮浚?）①.③⑤⑦②.①④（2）②⑥（3）粒子直徑大小的不同（4）NaHSO4=Na++H++ （5）+H+=CO2↑+H2O（6）Fe+2H+=Fe2++H2↑（7）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O（8）Ba2++OH－+H++=BaSO4↓+H2O【解析】【小問1詳解】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是純凈物，酸、堿、鹽、金屬氧化物和水屬于電解質(zhì)，則電解質(zhì)有③硫酸、⑤氫氧化鋇固體、⑦小蘇打，故選③⑤⑦；①酒精和④氨氣是非電解質(zhì)，故選①④?！拘?詳解】②NaHSO4溶液、⑥鐵，分別有自由移動的離子或者自由電子，所以能夠?qū)щ?，故選②⑥?！拘?詳解】②NaHSO4溶液和⑧淀粉溶液，一個是溶液一個是膠體，溶液和膠體的微觀本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小的不同?！拘?詳解】NaHSO4是強電解質(zhì)，在溶液中電離出Na+、H+、離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++。【小問5詳解】⑦是碳酸氫鈉，治療胃酸過多時與酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為+H+=CO2↑+H2O。【小問6詳解】硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑?！拘?詳解】澄清石灰水與CO2反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O?！拘?詳解】Ba(OH)2溶液逐滴滴入NaHSO4溶液中至沉淀恰好完全，硫酸根離子完全反應(yīng)，氫離子也反應(yīng)完全，氫氧根離子有剩余，離子方程式為Ba2++OH－+H++=BaSO4↓+H2O。16.探究鈉及其化合物的性質(zhì)，請按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)開___________(填化學(xué)式)；(2)Na投入MgCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_____________________________，______________________________。 (3)常溫常壓下制取100mL純凈的CO2，將其通入裝有Na2O2粉末的兩通玻璃管中。①反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。②若反應(yīng)后收集的氣體體積為65mL，則反應(yīng)消耗CO2的體積是_______________mL。⑷現(xiàn)有一種以NaHCO3為主要成分的膨松劑，由于膨松劑存放時間較長，部分分解成Na2CO3粉末。為測定混合樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如圖所示連接裝置(裝置的氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足量)已知：堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物。實驗過程：將樣品m1g裝入樣品管B，測定實驗前D的質(zhì)量m2g；打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，以除去裝置中的二氧化碳；然后關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。拆下裝置，再次稱量D的質(zhì)量m3g①E處干燥管中盛放堿石灰的作用是_________________________。如果沒有該裝置，可能會造成測定結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”“不變”)②混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________________(用含m1、m2、m3的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮竣?Na2CO3②.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑③.2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl④.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2⑤.70⑥.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑⑦.防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結(jié)果⑧.偏高⑨.【解析】【分析】（4）混合物加熱會產(chǎn)生H2O(g)、CO2氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收，由干燥劑的性質(zhì)知應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCO3質(zhì)量。故應(yīng)在實驗前想法趕出裝置中的空氣，關(guān)鍵操作應(yīng)是趕B中的空氣，所以關(guān)閉K3，打開K1，K2，緩緩?fù)ㄈ雱t是為了趕出效果更好；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D影響實驗效果，根據(jù)以上分析進行解答即可。【詳解】（1）空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，在空氣中的轉(zhuǎn)化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3， Na2O2→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，所以久置空氣中最終都是變?yōu)镹a2CO3；故答案為：Na2CO3；（2）Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，其反應(yīng)的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，其反應(yīng)的方程式為：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓；(3)①二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；②開始抽取的二氧化碳的體積為100mL，實驗結(jié)束后，測得注射器2中氣體體積為65mL，則氣體體積減小了35mL，根據(jù)反應(yīng)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，則反應(yīng)消耗CO2的體積為：70mL；(4)裝置B中盛放的是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；①有分析可知：E處干燥管中盛放堿石灰的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結(jié)果，如果沒有該裝置，空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入D裝置，使D裝置的質(zhì)量增加量偏大，測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；②由實驗原理可知，實驗需要通過測量D裝置內(nèi)堿石灰的增重，計算生成的二氧化碳的質(zhì)量為m3-m2，碳酸氫鈉質(zhì)量為x．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑168g44gxm3-m2x=；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17.氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)中是一類重要的反應(yīng)類型。、、、是中學(xué)化學(xué)中常用的氧化劑。回答下列問題：（1）下列基本反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填字母)。A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)（2）實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：。上述反應(yīng)中被氧化的元素為___________(填元素符號)；還原產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。（3）溶液能與Cu反應(yīng)制作印刷電路板，其制作原理可用表示。①上式中X的化學(xué)式為___________。②若有32g銅被氧化，則參與反應(yīng)的的質(zhì)量為___________g。 ③該反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）已知方程式：。用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。（5）某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有、KCl、、、HCl(濃)、，已知氧化性：，寫出并配平該化學(xué)方程式：___________。【答案】17.C18.①.Cl②.19.①.②.162.5③.20.21.【解析】【小問1詳解】A.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原，A錯誤；B.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)為氧化還原，B錯誤；C.置換反應(yīng)為單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D.復(fù)分解反應(yīng)化合價不變，一定不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故答案為：C；【小問2詳解】該反應(yīng)中，Mn元素化合價降低，故KMnO4是氧化劑被還原，MnCl2是還原產(chǎn)物；Cl元素化合價升高，HCl作還原劑被氧化，Cl2是氧化產(chǎn)物；故答案為：Cl；MnCl2；【小問3詳解】①根據(jù)原子守恒，X為FeCl2；②該反應(yīng)中，，則32g銅被氧化，消耗162.5gFeCl3；故答案為：FeCl2；162.5；【小問4詳解】KClO3中Cl為+5價發(fā)生還原反應(yīng)生成0價Cl2，1個KClO3 得到5個電子；HCl中Cl為-1價發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，5個HCl體現(xiàn)還原性，1個HCl體現(xiàn)酸性；故答案為：；【小問5詳解】K2Cr2O7中Cr為+6價發(fā)生還原反應(yīng)生成CrCl3，1個K2Cr2O7得到6個電子，HCl中的Cl為-1價發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，1個Cl2得到2個電子，根據(jù)得失電子守恒，則生成3個Cl2；故答案為：。18.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有、、以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽實驗方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___________。（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的___________(填化學(xué)式，下同)，第⑥步操作的目的是除去濾液中___________和___________。（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、、___________和___________。（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是___________。（5）過量溶液和過量溶液滴加順序___________(填可以或不可以)調(diào)換，理由是___________。（6）寫出第③步一定能發(fā)生的離子反應(yīng)方程___________?！敬鸢浮浚?）攪拌，加快溶解（2）①.②.③.NaOH（3）①.②.（4）防止引入（5）①.不可以②.為了確保鋇離子被碳酸根離子除盡（6）【解析】 【分析】由題給流程圖可知，第①步為粗鹽溶解操作；第②步操作加入過量BaCl2溶液的目的是除去粗鹽中的Na2SO4，但同時引入了BaCl2雜質(zhì)；第③步操作加入過量NaOH溶液的目的是除去粗鹽中MgCl2，但同時引入了NaOH雜質(zhì)；第④步操作加入過量的Na2CO3溶液的目的是除去粗鹽中的氯化鈣和過量的氯化鋇，但同時引入了Na2CO3雜質(zhì)；第⑤步過濾操作，得到含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)的氯化鈉溶液；第⑥步操作加入適量鹽酸的目的是除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)；第⑦步操作為蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得到精鹽；【小問1詳解】粗鹽溶解操作中用玻璃棒攪拌，加快固體溶解；【小問2詳解】根據(jù)分析可知第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na2SO4，第⑥步操作的目的是除去濾液中NaOH和Na2CO3；【小問3詳解】第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、、CaCO3、BaCO3；【小問4詳解】在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由：防止引入新雜質(zhì)；【小問5詳解】過量溶液和過量溶液滴加順序不可以調(diào)換，理由：過量的可以與后續(xù)加入的過量溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，以除去多余的；【小問6詳解】