《浙江省浙江省舟山中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué) Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

2023學(xué)年高三第一學(xué)期浙江精誠(chéng)聯(lián)盟適應(yīng)性聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1.本試題卷共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)。3.所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32K-39C1-35.5Mn-55Fe-56Sn-119Cu-64Zn-65Se-79Ag-108I-127Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.電解質(zhì)對(duì)維持人體健康具有諸多作用，下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.SiO2B.C2H5OHC.KClD.Cu【答案】C【解析】【詳解】A．SiO2是非金屬氧化物，是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．C2H5OH是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．KCl是鹽，屬于電解質(zhì)，C正確；D．Cu是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB.有機(jī)物(CH3CH2)2CHCH3的名稱：3-甲基戊烷C.乙二酸實(shí)驗(yàn)式：C2H2O4D.基態(tài)氧原子的軌道表示式：【答案】B【解析】【詳解】A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，A錯(cuò)誤； B．有機(jī)物(CH3CH2)2CHCH3的名稱：3-甲基戊烷，B正確；C．乙二酸的實(shí)驗(yàn)式：CHO2，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)氧原子的軌道表示式：，D錯(cuò)誤；答案選B。3.過(guò)氧化鈉是一種常用的化工試劑，下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)氧化鈉屬于氧化物B.過(guò)氧化鈉可由鈉和氧氣反應(yīng)制得C.過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具中的氧氣來(lái)源D.過(guò)氧化鈉在工業(yè)上常用于制備氫氧化鈉【答案】D【解析】【詳解】A．過(guò)氧化鈉是由鈉元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，A正確；B．過(guò)氧化鈉可由鈉和氧氣在加熱條件下反應(yīng)制得，B正確；C．過(guò)氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具中的氧氣來(lái)源，C正確；D．過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，但由于過(guò)氧化鈉的成本較高，不適合用于工業(yè)上制備氫氧化鈉，D錯(cuò)誤；故選D。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.Al(OH)3有弱堿性，可用于治療胃酸過(guò)多B.生鐵硬度大、抗壓性強(qiáng)，可用于鑄造機(jī)器底座C.稀硝酸有強(qiáng)氧化性，可清洗附著在試管內(nèi)壁的銀鏡D.單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制備光導(dǎo)纖維【答案】D【解析】【詳解】A．Al(OH)3有弱堿性，胃酸的成分是鹽酸，與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，A正確；B．生鐵屬于合金，硬度大、抗壓性強(qiáng)，可用于鑄造機(jī)器底座，B正確；C．稀硝酸有強(qiáng)氧化性，能與不活潑金屬銀發(fā)生反應(yīng)，可清洗附著在試管內(nèi)壁的銀鏡，C正確；D．單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制備芯片等半導(dǎo)體，制備光導(dǎo)纖維的材料是SiO2，D錯(cuò)誤；答案選D。 5.下列說(shuō)法不正確的是A.圖①裝置可用于加熱分解NaHCO3固體B.圖②裝置可通過(guò)噴泉現(xiàn)象證明氨氣極易溶于水C.圖③裝置可用于探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響D.圖④裝置可用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】A【解析】【詳解】A．加熱分解NaHCO3固體應(yīng)用試管或坩堝加熱固體，A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，大氣壓壓著燒杯中的水上升形成噴泉，B正確；C．熱水中顏色深，證明溫度升高平衡發(fā)生移動(dòng)，C正確；D．④為量熱計(jì)可測(cè)中和反應(yīng)熱，D正確；故選A。6.硼氫化鉀制備納米銅粉的反應(yīng)方程式為：Cu2++2+6H2O=Cu+2HBO3+7H2↑，已知反應(yīng)前后B元素價(jià)態(tài)不變。下列說(shuō)法不正確的是A.還原劑是KBH4B.還原產(chǎn)物是H2C.生成3.2g銅時(shí)共轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.若用Ag+替換Cu2+參加反應(yīng)，可能制得納米銀粉【答案】B【解析】【詳解】A．中B是+3價(jià)，H是-1價(jià)，在反應(yīng)中B元素化合價(jià)不變，H的化合價(jià)升高為0價(jià)，失去電子，KBH4是還原劑，A正確；B．反應(yīng)中銅的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)單質(zhì)銅，發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu是還原產(chǎn)物，H的化合價(jià)由-1價(jià)和+1價(jià)到0價(jià)，H2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是Cu和H2，B錯(cuò)誤； C．反應(yīng)Cu2++2+6H2O=Cu+2H3BO3+7H2↑中化合價(jià)升高總數(shù)為8，生成1molCu電子轉(zhuǎn)移8mol，生成3.2gCu即是0.05molCu，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.05mol×8=0.4mol，C正確；D．Ag+和Cu2+性質(zhì)相似，若用Ag+替換Cu2+參加反應(yīng)，可能制得納米銀粉，D正確；答案選B。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1molCH3COOH中含有的σ鍵數(shù)目為8NAB.0.01mol/LBaCl2溶液含有的Ba2+數(shù)目為0.01NAC.加熱條件下，3.2g銅與足量濃硫酸充分反應(yīng)生成的SO2分子數(shù)目為0.05NAD.0.1molFeCl3加入沸水中充分反應(yīng)，生成的Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】【詳解】A．1molCH3COOH中含有的σ鍵數(shù)目為7NA，A錯(cuò)誤；B．0.01mol/LBaCl2溶液沒(méi)告訴體積，n（Ba2+）無(wú)法計(jì)算，N=nNA無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．Cu少，全部反應(yīng)完，，C正確；D．膠體粒子是混合物，數(shù)目無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選D。8.下列說(shuō)法正確的是A.如果苯酚濃溶液沾到皮膚，應(yīng)立即用酒精洗B.糖類(lèi)都能發(fā)生水解反應(yīng)，但各自水解的產(chǎn)物不相同C.汽油和植物油都屬于烴類(lèi)，所以汽油和植物油都可以燃燒D.向2mL蛋白質(zhì)溶液中加入適量飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明蛋白質(zhì)發(fā)生了變性【答案】A【解析】【詳解】A．苯酚易溶于酒精，若苯酚濃溶液沾到皮膚，應(yīng)立即用酒精洗，故A正確；B．單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，淀粉、纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故B錯(cuò)誤；C．汽油屬于烴類(lèi)，植物油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，故C錯(cuò)誤；D．向2mL蛋白質(zhì)溶液中加入適量飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，不變性，故D錯(cuò)誤。 綜上所述，答案為A。9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.MgSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓B.FeCl3溶液刻蝕電路銅板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C.在Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OD.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+【答案】C【解析】【詳解】A．與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液刻蝕電路銅板，生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在溶液中加入過(guò)量澄清石灰水，發(fā)生的離子方程式為：，C項(xiàng)正確；D．向苯酚鈉溶液中通入少量，生成苯酚和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。10.奧培米芬是一種雌激素受體調(diào)節(jié)劑，下列說(shuō)法正確的是A.屬于芳香烴B.存在3種官能團(tuán)C.含有-OH等親水基團(tuán)，具有較好水溶性 D.在KOH醇溶液或濃硫酸中加熱均能發(fā)生消去反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．組成元素有C、H、O、Cl，不是烴，A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、碳氯鍵、醚鍵、羥基四種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)中含有Cl原子、醚鍵以及苯環(huán)，更多的是憎水基，在水中溶解度不大，C錯(cuò)誤；D．結(jié)構(gòu)中存在Cl原子和羥基，且鄰位碳上均有氫原子，在KOH醇溶液或濃硫酸中加熱均能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確；答案選D。11.原子序數(shù)依次增大的4種短周期主族元素X、Y、Z、M，已知基態(tài)X原子含3個(gè)未成對(duì)電子，Y在同周期元素中的原子半徑最小，Z的價(jià)層電子只有一種自旋方向，基態(tài)M原子s能級(jí)上電子總數(shù)比p能級(jí)少1。下列說(shuō)法正確的是A.元素最高正價(jià)：Y>X>M>ZB.簡(jiǎn)單離子半徑：M>Z>X>YC.第一電離能：X>Y>Z>MD.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X【答案】D【解析】【分析】X原子含3個(gè)未成對(duì)電子，則其價(jià)層電子排布式為：ns2sp3，且在這四種元素中其原子序數(shù)最小，則X為N，Y的原子半徑最小，則Y為F元素；Z的價(jià)層電子只有一種自旋方向，則Z為Na元素，基態(tài)M原子s能級(jí)上電子總數(shù)比p能級(jí)少1，則M為Al，以此解題。【詳解】A．F不能失去電子，沒(méi)有正價(jià)，所以最高正價(jià)：N＞Al＞Na＞F，A錯(cuò)誤；B．X、Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子分別為N3-、F-、Na+、Al3+，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：N3-＞F-＞Na+＞Al3+，B錯(cuò)誤；C．一般來(lái)說(shuō)，同周期越靠右，其第一電離能越大，故第一電離能F>N>Al>Na，C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，則其氫氧化物越穩(wěn)定，非金屬性F>N，故穩(wěn)定性為Y>X，D正確；故選D。12.某學(xué)習(xí)小組按下圖探究金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的原理，下列說(shuō)法正確的是 A.若b為正極，K連接A時(shí)，鐵棒防腐的方式稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B.相同條件下，若X為食鹽水，K分別連接B、C時(shí)前者鐵棒的腐蝕速度更慢C.若X為模擬海水，K未閉合時(shí)鐵棒上E點(diǎn)表面鐵銹最多，腐蝕最嚴(yán)重的位置則是FD.若在X溶液中預(yù)先加入適量的K4[Fe(CN)6]溶液，可有效提升鐵棒腐蝕或防腐的觀察效果【答案】C【解析】【分析】K連接A時(shí)，可形成外加電流陰極保護(hù)法，被保護(hù)金屬Fe應(yīng)作為陰極；K連接B時(shí)，F(xiàn)e作為負(fù)極，被腐蝕；K連接C時(shí)，形成犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，即犧牲Zn，保護(hù)Fe，據(jù)此解答。【詳解】A．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理為原電池，無(wú)外加電流；若b為正極，K連接A時(shí)，鐵棒成為電解池的陽(yáng)極，加速腐蝕速率，A錯(cuò)誤；B．K連接B時(shí)，F(xiàn)e作為負(fù)極，被腐蝕；K連接C時(shí)，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，即犧牲Zn，保護(hù)Fe，所以后者鐵棒的腐蝕速度更慢，B錯(cuò)誤；C．此時(shí)F位置腐蝕最嚴(yán)重，但?Fe不是變成鐵銹，?E點(diǎn)(界面處)氧氣濃度較大，生成的OH-濃度最大，而Fe?(OH)2經(jīng)氧化才形成鐵銹，所以是E點(diǎn)鐵銹最多，C正確；D．Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，通過(guò)觀察沉淀量的多少判斷鐵棒腐蝕或防腐的效果，應(yīng)加K3[Fe(CN)6]溶液，不是K4[Fe(CN)6]溶液，D錯(cuò)誤；?故選C。13.利用如圖裝置，工業(yè)上燃料燃燒產(chǎn)生的SO2廢氣可與O2協(xié)同轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。下列說(shuō)法不正確的是 A.電極A為負(fù)極，X為陰離子交換膜B.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2OC.電池工作時(shí)，消耗O2、SO2物質(zhì)的量之比為1：1D.電池工作段時(shí)間后，右室中電解質(zhì)溶液的pH無(wú)明顯變化【答案】B【解析】【詳解】A．電極A亞硫酸根失去電子生成硫酸根離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A為負(fù)極，陰離子OH-向負(fù)極移動(dòng)，X為陰離子交換膜，A正確；B．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2e-+2H+=H2O2，B錯(cuò)誤；C．電池工作時(shí)，1molSO2與OH-離子反應(yīng)生成1mol亞硫酸根離子，1mol亞硫酸根離子失去2mol電子生成硫酸根離子，1molO2得到1mol電子生成H2O2，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等時(shí)，消耗O2、SO2物質(zhì)的量之比為1：1，C正確；D．電池工作段時(shí)間后，右室發(fā)生O2+2e-+2H+=H2O2，2mol電子轉(zhuǎn)移消耗2molH+，同時(shí)氫離子通過(guò)離子交換膜Y轉(zhuǎn)移2molH+離子，溶液中氫離子濃度不變，電解質(zhì)溶液的pH無(wú)明顯變化，D正確；答案選B。14.苯與Br2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)，其中部分轉(zhuǎn)化歷程與能量變化如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)焓變：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)ⅡB.在該條件下，反應(yīng)Ⅲ能自發(fā)進(jìn)行 C.苯與Br2主要發(fā)生取代反應(yīng)，生成有機(jī)主產(chǎn)物ⅡD.選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間能有效增加產(chǎn)物Ⅰ的比例【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖中信息，反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)焓變：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)Ⅱ，故A正確；B．反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，熵增的反應(yīng)，根據(jù)，則在該條件下，反應(yīng)Ⅲ能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C．苯與Br2主要發(fā)生取代反應(yīng)，生成有機(jī)主產(chǎn)物Ⅱ(溴苯)，故C正確；D．根據(jù)圖中信息反應(yīng)Ⅱ活化能較低，則反應(yīng)速率較快，而反應(yīng)Ⅰ活化能較大，反應(yīng)速率較慢，因此選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間能有效增加產(chǎn)物Ⅱ的比例，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。15.已知：，，CuR難溶于水。常溫下，Ka1()=1×10-9，Ka2()=2×10-13，當(dāng)10mL0.1mol/LH2R溶液中緩慢加入少量CuSO4粉末，溶液中c(H+)與(Cu2+)的變化如圖所示(忽略溶液的體積變化)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.X點(diǎn)溶液的pH≈5B.根據(jù)Y點(diǎn)數(shù)據(jù)可求得Ksp(CuR)=1×10-24C.Z點(diǎn)溶液中含R微粒的主要存在形式為H2RD.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H+)+2c(Cu2+)=2c(R2-)+c(HR-)+2c()+c(OH-)【答案】B【解析】【詳解】A．設(shè)0.1mol/LH2R溶液中氫離子濃度為xmol/L,可列出三段式如下： ，則，可求得，所以X點(diǎn)溶液的pH≈5，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算方法，可知，Y點(diǎn)的，此時(shí)溶液中的，則可求得，此時(shí)，則，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)Y點(diǎn)數(shù)據(jù)可得到，此時(shí)，而Z點(diǎn)銅離子濃度更大，則的濃度更小，Z點(diǎn)溶液中含R微粒的主要存在形式為H2R，C項(xiàng)正確；D．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在電荷守恒：，D項(xiàng)正確；故選B。16.探究氧族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向H2O2溶液中滴入幾滴FeCl3溶液，并在試管口放置帶火星的木條帶火星的木條復(fù)燃FeCl3能催化H2O2分解產(chǎn)生O2B向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2溶液的紅色褪去SO2具有漂白性C向盛有少量Na2SO3固體、NaBr固體的兩支試管中分別加入等量濃H2SO4分別產(chǎn)生無(wú)色和紅棕色的刺激性氣味氣體氧化性：Br2>SO2D向Na2S溶液中依次加入幾滴酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液產(chǎn)生大量白色沉淀S2-能被 氧化為A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．向H2O2溶液中滴入幾滴FeCl3溶液，并在試管口放置帶火星的木條，現(xiàn)象是帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明生成了氧氣，F(xiàn)eCl3能催化H2O2分解產(chǎn)生O2，A正確；B．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液的紅色褪去是由于SO2與NaOH反應(yīng)使OH-濃度減少紅色褪去，不能證明二氧化硫的漂白性，B錯(cuò)誤；C．向盛有少量Na2SO3固體、NaBr固體的兩支試管中分別加入等量濃H2SO4，分別產(chǎn)生無(wú)色和紅棕色的刺激性氣味氣體，說(shuō)明濃硫酸能把Br-氧化為Br2單質(zhì)，不能證明氧化性Br2>SO2，C錯(cuò)誤；D．酸性KMnO4溶液一般是硫酸酸化，溶液中存在硫酸根離子，加入BaCl2溶液生成白色沉淀不能證明S2-能被氧化為，D錯(cuò)誤；答案選A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.銅的化合物種類(lèi)繁多，應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：（1）Cu在周期表中的_______區(qū)，當(dāng)焰色試驗(yàn)時(shí)Cu的一個(gè)3d軌道電子會(huì)躍遷至4p軌道，寫(xiě)出該激發(fā)態(tài)Cu核外的電子排布式_______。（2）[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種農(nóng)業(yè)殺蟲(chóng)劑。①下列相關(guān)說(shuō)法正確的是_______。A．該化合物中NH3的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3B．該化合物中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵C．組成該化合物的元素N、O、S中，第一電離能最大的是ND．根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)的的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形②比較鍵角∠H-N-H的大?。篘H3_______[Cu(NH3)]2+(填“>”或“<”)，理由是_______。（3）某磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體中與磷原子距離最近的銅原子共有_______個(gè)，若晶體的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞的邊長(zhǎng)a=_______nm。 【答案】（1）①.ds②.1s22s22p63s23p63d94s14p1（2）①.ACD②.<③.NH3分子中心原子氮原子有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)排斥力大，使鍵角變小，[Cu(NH3)]2+中N原子上的孤對(duì)電子與銅形成配位鍵，NH3分子的氮原子沒(méi)有孤電子對(duì)，N-H成鍵電子對(duì)受到排斥力小，使鍵角∠H-N-H變大（3）①.6②.×107【解析】【小問(wèn)1詳解】銅在周期表中位于第四周期第IB族，屬于ds區(qū)；Cu的一個(gè)3d軌道躍遷至4p軌道，該激發(fā)態(tài)Cu核外的電子排布式1s22s22p63s23p63d94s14p1；【小問(wèn)2詳解】①該化合物中NH3的中心原子價(jià)層電子對(duì)為4對(duì)，雜化軌道類(lèi)型為sp3，A正確；氫鍵不是化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；組成該化合物的元素N、O、S中，第一電離能N>O>S，C正確；離子中中心原子S的成鍵電子對(duì)為4對(duì)，孤電子對(duì)為，價(jià)層電子對(duì)為4對(duì)，VSEPR模型預(yù)測(cè)的的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，D正確；ACD正確；②NH3分子中心原子氮原子有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)排斥力大，使鍵角變小，[Cu(NH3)]2+中N原子上的孤對(duì)電子與銅形成配位鍵，NH3分子的氮原子沒(méi)有孤電子對(duì)，N-H成鍵電子對(duì)受到排斥力小，使鍵角∠H-N-H變大；【小問(wèn)3詳解】晶體中P原子位于立方體的體心，Cu原子位于的面心，與磷原子距離最近的銅原子共有6個(gè)；晶胞結(jié)構(gòu)中有1個(gè)P原子位于體心，Sn原子位于立方體的頂角，晶胞中有8×=1個(gè)Sn原子，Cu原子位于立方體的面心，晶胞中有6×=3Cu原子，晶胞的質(zhì)量==g，晶胞的體積== cm3，晶胞的邊長(zhǎng)a=cm=×107nm。18.亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)藥物制備的重要試劑，可按以下流程合成和利用。已知：亞硝酰氯有毒，沸點(diǎn)-5.5℃，分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答：（1）NOCl的電子式為_(kāi)______，化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（2）下列說(shuō)法正確的是_______。A.NOCl中的氮元素呈正價(jià)B.NOCl分子的空間結(jié)構(gòu)為V形C.化合物X的沸點(diǎn)低于氯乙酰胺()D.工業(yè)上可以用蒸餾水吸收多余的NOCl，防止污染環(huán)境（3）已知濃鹽酸和濃硝酸混合配制王水時(shí)也會(huì)產(chǎn)生亞硝酰氯，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化合物X中含有Cl元素_______；寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式_______。【答案】18.①.②.19.ABC20.21.①.將化合物X與氫氧化鈉的水溶液共熱，充分反應(yīng)后滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明化合物X中含有Cl元素②.；【解析】【小問(wèn)1詳解】①由于亞硝酰氯分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N原子與O原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，N原子與Cl原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：；②化合物X由乙烯與等物質(zhì)的量的亞硝酰氯發(fā)生加成反應(yīng)得到，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?！拘?wèn)2詳解】A．NOCl中氧元素為-2價(jià)，氯元素為-1價(jià)，氮元素為+3價(jià)，所以氮元素呈正價(jià)，A項(xiàng)正確； B．NOCl的結(jié)構(gòu)式為O=N-Cl，中心N原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，其分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，B項(xiàng)正確；C．氯乙酰胺可形成分子間氫鍵，化合物X不能形成氫鍵，所以化合物X的沸點(diǎn)低于氯乙酰胺，C項(xiàng)正確；D．NOCl與水反應(yīng)生成HCl和亞硝酸，亞硝酸易分解出NO，所以不可以用蒸餾水吸收多余的NOCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選ABC?！拘?wèn)3詳解】濃鹽酸和濃硝酸混合配制王水時(shí)會(huì)產(chǎn)生亞硝酰氯，氮元素化合價(jià)降低，作氧化劑，則氯元素會(huì)被氧化成氯氣，反應(yīng)方程式為：?！拘?wèn)4詳解】應(yīng)先將化合物X中的氯原子轉(zhuǎn)化為氯離子，再檢驗(yàn)氯離子的存在，檢驗(yàn)方法為：將化合物X與氫氧化鈉的水溶液共熱，充分反應(yīng)后滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明化合物X中含有Cl元素；實(shí)驗(yàn)過(guò)程成涉及的方程式為化合物X在氫氧化鈉水溶液中的取代反應(yīng)，以及生成的氯化鈉與硝酸銀的反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：；。19.研究海洋中珊瑚礁(主要成分CaCO3)的形成機(jī)制及其影響具有重要意義，相關(guān)主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ：CO2(aq)+H2O(l)(aq)+H+(aq)K1=4.5×10-7反應(yīng)Ⅱ：(aq)(aq)+H+(aq)K2=4.7×10-11反應(yīng)Ⅲ：CaCO3(s)Ca2+(aq)+(aq)K3=3.4×10-9請(qǐng)回答：（1）珊瑚礁形成的總反應(yīng)可表示為Ca2+(aq)+2(aq)=CaCO3(s)+CO2(aq)+H2O(l)。有利于珊瑚礁形成的環(huán)境是_______(填“溫暖海域”或“冰冷海域”)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(用K1、K2、K3表示)。（2）海水的pH為8.0~8.3，下列有關(guān)珊瑚礁形成過(guò)程的敘述中正確的是_______。A.海水中最主要的含碳微粒為B.海水中的c(Ca2+)>c()+c()C.、的水解反應(yīng)是海水呈弱堿性的主要原因 D.珊瑚礁形成的反應(yīng)阻礙了的電離（3）溫室氣體CO2的濃度上升，會(huì)導(dǎo)致海水酸化，促使珊瑚礁的溶解。科學(xué)家模擬海洋環(huán)境探究不同溫度下海水中CO2濃度與濃度間的關(guān)系。已知T1℃下測(cè)得c(CO2)與c()的關(guān)系如圖，請(qǐng)畫(huà)出T2℃(T2>T1)時(shí)c()隨c(CO2)的變化趨勢(shì)_______。（4）工業(yè)上可用(NH4)2CO3溶液捕獲CO2以減少其排放：(NH4)2CO3(aq)+H2O(1)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)△H。不同溫度下，在同一密閉容器中充入同濃度的CO2，加入同濃度同體積的(NH4)2CO3溶液，經(jīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2濃度如圖，則△H_______0(填“>”“<”或“=”)；隨溫度的升高，容器中CO2的濃度在T3溫度下出現(xiàn)最低值的原因是_______?！敬鸢浮?9①.溫暖海域②.20.AC21.22.①.＜②.(NH4)2CO3溶液捕獲CO2時(shí)放熱，其他條件一定，在T＜T3 時(shí)該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，吸收CO2的反應(yīng)速率加快，容器中CO2的濃度減??；在T＞T3時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度促使平衡逆向移動(dòng)，吸收的CO2減少，容器中CO2濃度隨升溫而逐漸增大【解析】【小問(wèn)1詳解】珊瑚礁（主要成分CaCO3）形成的總反應(yīng)可表示為Ca2+(aq)+2(aq)=CaCO3(s)+CO2(aq)+H2O(l)，該分解反應(yīng)的?H＞0，升高溫度有利于反應(yīng)正向進(jìn)行形成珊瑚礁，即有利于珊瑚礁形成的環(huán)境是溫暖海域；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===××=?！拘?wèn)2詳解】A．pH為8.0~8.3即c(H+)=10-8.3~10-8，K1==4.5×10-7，將c(H+)代入得=45~4.5×101.3＞1，K2==4.7×10-11，將c(H+)代入得=4.7×10-3~4.7×10-2.7＜1，故海水中最主要的含碳微粒為，A項(xiàng)正確；B．海水中的物料守恒為2c(Ca2+)=c()+c()+c(H2CO3)+c[CO2(aq)]，根據(jù)A項(xiàng)分析，海水中最主要的含碳微粒為，故海水中的c(Ca2+)＜c()+c()，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．海水呈弱堿性是、的水解導(dǎo)致的，C項(xiàng)正確；D．珊瑚礁形成的反應(yīng)中Ca2+與電離產(chǎn)生的結(jié)合成CaCO3，使?jié)舛葴p小，促進(jìn)的電離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AC?！拘?wèn)3詳解】在c(CO2)一定時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是吸熱過(guò)程，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都正向移動(dòng)，c(H+)、c()都增大，海水的酸性增強(qiáng)會(huì)促使珊瑚礁的溶解，使得c()增大，故T2℃(T2>T1)、相同c(CO2) 時(shí)，海水中c()：T2>T1，圖象為：。【小問(wèn)4詳解】不同溫度下，在同一密閉容器中充入同濃度的CO2，加入同濃度同體積的(NH4)2CO3溶液，經(jīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2濃度如圖，結(jié)合圖象可知，其他條件一定，在T＜T3時(shí)該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，吸收CO2的反應(yīng)速率加快，容器中CO2的濃度減??；在T＞T3時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度促使平衡逆向移動(dòng)，吸收的CO2減少，說(shuō)明(NH4)2CO3溶液捕獲CO2時(shí)放熱，即(NH4)2CO3(aq)+H2O(1)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)的?H＜0，反應(yīng)容器中CO2濃度隨升溫而逐漸增大。20.某化學(xué)興趣小組擬按如下步驟合成鐵系催化劑的中間體[Fe(CO)2Cl2]：其中步驟①實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：(I)多聚甲醛為(CH2O)n(n=6~100)，當(dāng)n<12的多聚甲醛可溶于水，當(dāng)n≥12則不溶于水；加酸或160~200°C加熱時(shí)會(huì)解聚。(Ⅰ)[Fe(CO)2Cl2]遇氧氣、水都會(huì)反應(yīng)，其中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)。(Ⅱ)SnCl2有強(qiáng)還原性，可被弱氧化劑HgCl2氧化：2HgCl2+SnCl2=Hg2Cl2↓+SnCl4請(qǐng)回答：（1）步驟③產(chǎn)物干燥后仍需放置在干燥器中，以下稱為干燥器的是_______。 A.B.C.D.（2）操作步驟②時(shí)仍需在氬氣氛圍下完成，理由是_______。（3）寫(xiě)出生成[Fe(CO)2Cl2]的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（4）儀器a中盛放的試劑為_(kāi)______，裝置b的作用是_______。（5）測(cè)定產(chǎn)品純度時(shí)，先稱取一定量[Fe(CO)2Cl2]，經(jīng)多步處理并轉(zhuǎn)化為Fe2+后，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定)滴定其含量。從下列選項(xiàng)中選出合理的操作并排序：_______。c→→a→→→fa．將準(zhǔn)確稱量的[Fe(CO)2Cl2]溶解于水b．準(zhǔn)確稱量Na2C2O4并配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，進(jìn)行滴定c．將制備的KMnO4溶液加熱煮沸，冷卻后濾去MnO2d．用HgCl2除過(guò)量的SnCl2，濾去沉淀e．加入足量SnCl2進(jìn)行還原f．用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定后的KMnO4溶液進(jìn)行滴定下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大的是_______。A．[Fe(CO)2Cl2]產(chǎn)品含少量多聚甲醛雜質(zhì)B．過(guò)量的SnCl2未被除盡C．[Fe(CO)2Cl2]產(chǎn)品部分氧化或潮解D．配好的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置后使用【答案】（1）C（2）[Fe(CO)2Cl2]遇氧氣會(huì)反應(yīng)，通入氬氣隔絕氧氣，起到保護(hù)作用（3）（4）①.濃氫氧化鈉溶液②.防倒吸（5）①.bde②.B【解析】【小問(wèn)1詳解】A．坩堝，A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)皿，B錯(cuò)誤；C．干燥器，C正確；D．研缽，D錯(cuò)誤；故選C?！拘?wèn)2詳解】 [Fe(CO)2Cl2]遇氧氣會(huì)反應(yīng)，通入氬氣隔絕氧氣，起到保護(hù)作用?！拘?wèn)3詳解】生成[Fe(CO)2Cl2]的化學(xué)反應(yīng)方程式為：?！拘?wèn)4詳解】反應(yīng)生成氯化氫氣體，用氫氧化鈉溶液吸收，氯化氫氣體易溶于水，裝置b防倒吸?！拘?wèn)5詳解】測(cè)定產(chǎn)品純度時(shí)，要將[Fe(CO)2Cl2]轉(zhuǎn)化為Fe2+，因此根據(jù)題意先配置滴定液，加入足量SnCl2進(jìn)行還原[Fe(CO)2Cl2]轉(zhuǎn)化為Fe2+，再除去過(guò)量的SnCl2，最后進(jìn)行滴定，因此順序?yàn)閏→b→a→d→e→f；A．[Fe(CO)2Cl2]產(chǎn)品含少量多聚甲醛雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小，A錯(cuò)誤；B．過(guò)量的SnCl2未被除盡，會(huì)導(dǎo)致高錳酸鉀用量增大，的濃度增大，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大，B正確；C．[Fe(CO)2Cl2]產(chǎn)品部分氧化或潮解，生成，加入過(guò)量的SnCl2將還原為，的濃度不變，測(cè)量結(jié)果不變，C錯(cuò)誤；D．配好的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置后使用，會(huì)導(dǎo)致高錳酸鉀用量增大，的濃度增大，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大，D正確；故選BD。21.抗帕金森病藥物恩他卡朋的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件已省略)：已知：(Ⅰ)R1-OHR1-X；(Ⅱ)R2COOHR2-COX；(Ⅲ)R-COXR3-CONH2 請(qǐng)回答：（1）恩他卡朋含氧官能團(tuán)的名稱是_______。（2）化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。（3）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_______。A.恩他卡朋的分子式是C14H14N2O5B.反應(yīng)①②③④⑤涉及取代、氧化、加成等反應(yīng)類(lèi)型C.化合物D與足量H2充分還原后的產(chǎn)物中共含3個(gè)手性碳原子D.工業(yè)上在低溫、CH2Cl2溶劑條件下實(shí)現(xiàn)D→E轉(zhuǎn)化主要為了調(diào)控反應(yīng)的速率（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_______。（5）設(shè)計(jì)上圖中以甲醛(HCHO)為原料制備化合物G的路線_______(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。（6）化合物E同時(shí)符合以下條件的同分異構(gòu)體(不包括立體異構(gòu)體)中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式除外還有_______。①只含有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物②核磁共振氫譜顯示共有3組峰，強(qiáng)度比為2：2：3③分子中不含有亞硝基(-N=O)和酯基【答案】21.羥基、硝基、酰胺基22.NH(C2H5)223.ABD24.；25.26.【解析】 分析】經(jīng)推斷可得轉(zhuǎn)化流程如下：【小問(wèn)1詳解】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，恩他卡朋含氧官能團(tuán)的名稱是：羥基、硝基、酰胺基；【小問(wèn)2詳解】由題意知化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：NH(C2H5)2；【小問(wèn)3詳解】A.恩他卡朋的分子式是C14H15N3O5，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)①②③④⑤涉及反應(yīng)類(lèi)型無(wú)加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.化合物D與足量H2充分還原后的產(chǎn)物是，共含3個(gè)手性碳原子，C正確；D.工業(yè)上在低溫、CH2Cl2溶劑條件下實(shí)現(xiàn)D→E轉(zhuǎn)化主要為了防止硝酸高溫分解以及HNO3和CH2Cl2揮發(fā)，D錯(cuò)誤；答案是ABD；【小問(wèn)4詳解】反應(yīng)⑥的方程式為：；【小問(wèn)5詳解】以甲醛(HCHO)為原料制備化合物G的路線為：；【小問(wèn)6詳解】