《湖北省重點高中智學(xué)聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

湖北省重點中學(xué)智學(xué)聯(lián)盟2023年秋季高一年級12月聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，F(xiàn)e-56，Cu-64一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，在每個小題給出的4個選項中只有1個選項符合題目要求)1.材料是生產(chǎn)力的標(biāo)志，是人類社會進步的里程碑。下列說法正確的是()A.青銅時代的代表材料青銅是銅錫合金，硬度比銅小B.鐵器的崛起宣告青銅退出歷史舞臺。磁鐵礦是早期司南的材料，其主要成分為Fe2O3C.沒有半導(dǎo)體單晶硅，不可能有當(dāng)今發(fā)達(dá)的微電子工業(yè)。硅元素位于第二周期ⅣA族D.稀土元素包括均處于元素周期表第ⅢB的鑭系元素以及鈧和釔，共17種元素2.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是()A.鐵原子的相對原子質(zhì)量為56，一個鐵原子的質(zhì)量約為56/NAgB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO的密度為1.25g/LC.欲配制1mol/LCuSO4溶液500ml,需稱量CuSO4·5H2O8.0gD.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的離子總數(shù)為0.3NA3．下列各組離子能大量共存的是()A．Ba2＋、Fe3＋、SCN－、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－C．NH4+、Ba2＋、NO3-、OH－D．H＋、K＋、NO3-、Fe2＋4.氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。下列說法錯誤的是()A.NaAlH4和NaH中H都呈-1價B.由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成NaAlH4是非氧化還原反應(yīng)C.根據(jù)物質(zhì)組成分析，預(yù)測NaAlH4與水反應(yīng)時有白色沉淀產(chǎn)生，并產(chǎn)生無色氣體D.氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反應(yīng)：3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶25．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是()A．NaHCO3溶于水電離產(chǎn)生Na＋和HCO3－，NaHSO4溶于水電離也產(chǎn)生Na＋和HSO4－B．在水中的溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3，則溶解度NaHCO3>Na2CO3C．由“Mg在CO2中燃燒生成MgO和C”可推出“Na在CO2中燃燒可能生成Na2CO3和C”D．由“2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2”反應(yīng)可推出能發(fā)生“2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2”6.氯氣是一種重要的化工原料,關(guān)于氯氣的下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣通入水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可C.將過量二氧化錳與20mL12mol.L-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.06molD.氯氣有毒且常含HCl雜質(zhì)，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯氣中的HCl雜質(zhì)，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣7.下圖所示實驗方案能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康氖?)A.用圖甲配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B.用乙圖可防止發(fā)生倒吸C.用圖丙制備少量Cl2D.用圖丁可以證明非金屬性Cl>C>Si8．對于下列實驗，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是()A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClOB．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：2Na＋＋CO32－＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓C．向HI溶液中加入少量Fe(OH)3：6H++2I-+2Fe(OH)3=2Fe2++I2＋6H2OD．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O9．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A．若甲是Na，則乙可能是O2B．若甲是Ca(OH)2溶液，則乙可能是CO2C．若甲是Fe，則乙可能是Cl2D．若甲是AlCl3溶液，則乙可能是NaOH溶液10.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿，給出質(zhì)子的能力越強，酸性越強．按照這個理論，下列說法錯誤的是()A.純堿屬于堿B.HF是酸，F(xiàn)-是堿C.HCO3－、H2O均屬于兩性物質(zhì)D.N2H5++NH3═NH4++N2H4能發(fā)生，可知酸性：N2H5+Br-B．②代表Br-，③代表Fe3＋C．P點為②、③交點，P點坐標(biāo)為(0.35,0.3)D．n(Cl2)=0.5mol時，總的離子方程式為：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-14．水體中氨氮含量超標(biāo)會造成水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈣除去氨氮的原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．每生成22.4L的N2，轉(zhuǎn)移6mol電子B．該過程需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率會降低C．過程②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶2D．除去氨氮的總反應(yīng)方程式為：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O15.硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：下列說法錯誤的是()A.已知油脂在堿性條件下能水解，步驟①為堿煮水洗，可能是利用這一性質(zhì)除去廢鐵屑表面油污B.根據(jù)步驟②的溫度，可選用水浴加熱法C.步驟③需一次性加入足量的H2O2，隨反應(yīng)的進行溶液PH逐漸降低 D.步驟⑤操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.（12分）根據(jù)所學(xué)知識填寫下列空白：△(1)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①HCl氣體②石墨③CH4④酒精⑤KHSO3溶液⑥SiO2⑦CuSO4·5H2O⑧熔融Na2SO4⑨液氨⑩Ba(OH)2溶液。所給狀態(tài)能導(dǎo)電的是(填所給物質(zhì)的序號，以下相同)；屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。(2)某固體A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物B為氣體，A的分解反應(yīng)為：2A(s)=5B(g)?，F(xiàn)測得相同條件下，B氣體密度與H2密度比值為d:1，則A的摩爾質(zhì)量為g/mol(填含d的表達(dá)式)。(3)NaClO2溶液可同時吸收含有SO2、NO的煙氣。反應(yīng)溫度為323K,NaClO2溶液濃度為5×10-3mol/L。在堿性環(huán)境中，反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-C/(mol/L)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-63.4×10-3脫硫過程中SO2主要轉(zhuǎn)化為SO42-，則脫硝過程NO主要轉(zhuǎn)化為(填離子符號)，脫硝過程主要反應(yīng)的離子方程式為。17．（15分）下圖為元素周期表前四周期示意圖，請結(jié)合相關(guān)知識完成下列問題(僅限用A～I(xiàn)中涉及的元素作答)。ABCDEFGHI(1)F在元素周期表中所在位置為___________________，A～I(xiàn)中，電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有___________（用元素符號表示），最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的酸是_________（用化學(xué)式表示）。(2)由上述元素形成5原子10電子的陽離子____，形成4原子18電子的分子____（均用化學(xué)式表示）。(3)實驗室制取G元素單質(zhì)的化學(xué)方程為。高溫條件下，I元素單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)室溫下，F(xiàn)元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會生成致密的氧化膜，該氧化膜與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。 (5)B和H兩元素金屬性較強的是_____(填元素名稱)，可以用來驗證該結(jié)論的方法有____(填序號)。a.單質(zhì)熔點高低b.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱18．（12分）乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強化劑，吸收效果比無機鐵好，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得。I.制備FeCO3，實驗步驟如下：(1)實驗時要配制100mL1mol/LH2SO4溶液，需用量筒量取98%（ρ=1.84g·cm-3）的濃硫酸體積為______ml;(2)引發(fā)B裝置中制取FeCO3的反應(yīng)的具體操作為_____________________________________________；(3)制取FeCO3反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________；(4)裝置C的作用是______________________________________________________________________。II．制備乳酸亞鐵晶體將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸。經(jīng)系列操作后得到產(chǎn)品。(5)稱取3.9g樣品配制成250mL溶液時，除用到托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有_________________________。(6)檢驗樣品中是否有Fe3+存在的方法是__________________________________(用離子方程式表示)。19.（16分）化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實驗流程如圖：（1）從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是___________________________________（按氣流方向，用小寫字母表示）。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或__________________________________________。 （2）B中使用霧化裝置的優(yōu)點是_____________________________________________________________。（3）取一份NaHCO3樣品(雜質(zhì)受熱不分解)，實驗裝置如圖所示(夾持儀器省略)，測定固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗步驟如下：①組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性；②加藥品，稱取mg樣品放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝有堿石灰的U形管D的質(zhì)量為m1g；③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體；⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘后拆下裝置，稱量U形管D的質(zhì)量為m2g。請回答下列問題：i.裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。ii.實驗步驟⑤中“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘”的目的是。iii.若缺少實驗步驟③會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。iv.樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%(用含m、m1、m2的式子表示)（4）另取10gNaHCO3樣品(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))放入燒杯中，稱得燒杯及所盛樣品的總質(zhì)量為158g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下(忽略氯化氫和水蒸氣的揮發(fā))：所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次鹽酸的質(zhì)量/g25252525燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g181.2204.4228.6253.6請你據(jù)此計算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。 湖北省重點中學(xué)智學(xué)聯(lián)盟2023年秋季高一年級12月聯(lián)考化學(xué)試題答案一、選擇題1-5DCBCC6-10CBACD11-15CDCAC16.（共12分，每空2分,漏答不給分）(1)②⑤⑧⑩①⑦⑧③④⑥⑨(2)5d(3)NO3-17．（共15分，未特殊注明則每空2分）(1)第三周期第IIIA族H、AlHClO4(每空1分共3分，漏答不給分)△(2)NH4+H2O2(3)MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(寫離子方程式不得分，掉“濃”、“△”不得分，掉↑扣1分)高溫3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(掉“高溫”不得分)(4)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-(5)鉀bc(每空1分共2分，漏答不給分)18．（12分，每空2分）(1)5.4(2)關(guān)閉、，打開(3)???(4)液封，防止空氣進入B中氧化Fe2＋(5)250mL容量瓶、膠頭滴管；（沒帶規(guī)格不給分，掉一個扣一分）(6)Fe3＋+3SCN－=Fe（SCN）319.（16分，每空2分）（1）aefbcgh使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔（2）使氨鹽水霧化，可增大二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率（或其他合理答案）（3）i.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2Oii.將生成的CO2氣體全部趕入D裝置中iii.偏大iv.（4）84%化學(xué)試題詳解 1.DA.合金硬度比成分金屬小,故A錯誤。B.磁鐵礦為Fe3O4，故B錯誤。C.硅元素位于第三周期ⅣA族，故C錯誤。D.正確。2.CA.鐵原子的摩爾質(zhì)量為56g/mol，則一個鐵原子的質(zhì)量約為56/NAg,故A正確。B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO的密度為M（CO）÷Vm=28g/mol÷22.4L/mol=1.25g/L,故B正確。C.欲配制1mol/LCuSO4溶液500ml,需CuSO4·5H2O物質(zhì)的量為：0.5mol,質(zhì)量為：12.5g，故C錯誤D.Na2S和Na2O2摩爾質(zhì)量均為78g/mol，7.8g的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有的離子總數(shù)為0.3NA,故D正確。3.BA．Fe3＋、SCN－生成Fe（SCN）3，不能共存,故A錯誤。B．正確C．NH4+、OH－生成NH3·H2O，不能共存,故C錯誤。D．H＋、NO3-形成HNO3能將Fe2＋氧化為Fe3＋，故D錯誤。4.CA.NaAlH4和NaH中Na、Al為金屬元素，只有正價且無變價，故H都呈-1價,故A正確。B.由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成NaAlH4無化合價變化是非氧化還原反應(yīng),故B正確。C.NaAlH4與水反應(yīng)：NaAlH4+4H20=Na[Al(OH)4]+4H2↑沒有白色沉淀產(chǎn)生，故C錯誤。D.3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑中H2為氧化產(chǎn)物，Al為還原產(chǎn)物，故D正確5．CA．HSO4－要解離為H＋、SO42-，故A錯誤。B．溶解度NaHCO3