《重慶市榮昌中學2023-2024學年高二上學期期中化學題 Word版無答案.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。

榮昌中學高2025屆高二上期半期考試及答案化學試題總分100分　　考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質量：H-1　C-12　O-16　Na-23一、單選題(每小題3分，共42分，每小題只有一個選項最符合題意)1.中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學知識，下列蘊含的化學知識分析不正確的是A.“滄海月明珠有淚，藍田日暖玉生煙”，句中的珠字對應的化學物質是碳酸鈣，屬于強電解質B.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，大理石變?yōu)樯业倪^程是吸熱反應C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里能量變化主要是化學能轉化為熱能D.“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍“，所指高溫時碳與水蒸氣反應為放熱反應2.下列說法正確的是A.硫酸鋇難溶于水，其水溶液難導電，硫酸鋇是弱電解質。B.NaCl(S)是強電解質，NaCl(S)能導電C.CO2氣體溶解于水能導電，CO2是電解質D.強電解質不一定是離子化合物3.在相同溫度下，100mL0.01mol?L-1的氨水與10mL0.1mol?L-1的氨水相比較，下列數值前者大于后者的是A.NH3?H2O的物質的量B.OH-的物質的量濃度C.電離的程度D.中和時所需HCl的量4.實際工作中，可利用某些反應進行類似中和滴定的滴定分析。下列滴定分析中(待測液置于錐形瓶內)，對所用的指示劑及達到滴定終點時溶液的顏色判斷不正確的是A.用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液：KMnO4――紫紅色B.利用已知濃度鹽酸滴定某NaOH溶液的濃度：甲基橙――橙色C.利用2Fe3++2I?=I2+2Fe2+，用FeCl3溶液測定KI樣品中KI的百分含量：淀粉――藍色D.利用已知NaOH溶液滴定某鹽酸的濃度：酚酞――淺紅色5.下列敘述中，能證明NH3?H2O是弱堿的實驗事實是A.取氨水做導電性實驗，燈泡亮度暗B.25℃時，0.1mol/L氨水溶液的pH約為10C.向FeCl3溶液中滴加稀氨水，能生成紅褐色沉淀D.等體積、等濃度的鹽酸與氨水能恰好完全中和6.下列離子方程式書寫正確的是 A.向淀粉KI溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變藍色：2I-+2H++2H2O2═I2+O2↑+2H2OB.碳酸電離方程式為：H2CO3+2H2O2H3O++C.向Na2CrO4溶液滴加少量濃硫酸，溶液由黃色變橙色：2CrO+2H++H2OD.向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+(已知25℃時，電離常數：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11、Ka(HClO)=3.0×10-8)7.常溫下，由水電離產生的c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是A.Al3+、Cl-、Na+、CH3COO-B.、Na+、、K+C.Ba+、、Na+、Cl-D.、K+、、8.某研究小組探究外界條件對化學反應的速率和平衡的影響，如下圖所示。下列判斷正確的是A.由圖a可知，，該反應的正反應為吸熱反應B.由圖b可知，該反應C.若圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，則該反應是放熱反應D.由圖d可知，時刻充入了一定量的C9.已知：，若反應速率分別用、、、表示，則正確的關系式是A.B.C.D.10.已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃)，水的離子積KW=1.0×10-12mol2·L-2，下列說法中正確的是A.將pH=5的H2SO4溶液稀釋100倍，pH=7B.0.001mol·L-1的H2SO4溶液，pH=3 C.0.005mol·L-1的H2SO4溶液與0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D.將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與稀鹽酸的體積比為2：911.反應mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質Y的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應的ΔH>0B.m＜n+pC.B、C兩點化學平衡常數：KB>KCD.A、C兩點的反應速率v(A)＜v(C)12.一定溫度下，在恒容密閉容器加入一定量水蒸氣和足量的碳，發(fā)生反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。一段時間后，反應達到平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是A.移去部分C(s)，水蒸氣濃度不變B.再充入一定量H2O(g)，水蒸氣的轉化率不變C.再充入一定量的N2(g)，水蒸氣的體積分數不變D.升高溫度，值不變13.下列關于熱化學反應的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應的反應熱與H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱一定相同B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=2×283.0kJ·mol-1C.反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應一定需要加熱才能發(fā)生D.一定的溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應，放出19.3kJ熱量，熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-114.如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應條件略)。下列說法正確的是 A.已知S(g)＋O2(g)=SO2(g)?H1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)?H2。則?H1＞?H2B.含0.5molH2SO4的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱C.圖中由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反應物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵釋放的總能量D.若?H1＜?H2+?H3，則2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)為放熱反應第II卷(非選擇題，共58分)二、填空題15.某同學欲測定市售小蘇打中(含少量)的的質量分數，用的標準溶液滴定，甲基橙作指示劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制待測溶液：準確稱取樣品于燒杯中，用蒸餾水溶解，冷卻至室溫后，轉移至_______中，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，一并轉移至容器中，定容。（2）若定容時俯視刻度線，則所配溶液濃度_______(填偏大、偏小或不變)；若定容時視線與凹液面最低處相平，塞好瓶塞，倒轉均勻后，發(fā)現液面有所下降，此時不再定容至刻度線，則所配溶液的濃度_______(填偏大、偏小或不變)。（3）用_______量取樣品溶液至錐形瓶中，加入2滴甲基橙，用的標準溶液滴定，終點現象為_______。（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用溶液的體積為_______mL。（5）下列操作中可能使所測樣品的質量分數偏高的是_______(填字母)。A.酸式滴定管未用待測液潤洗就直接注入溶液 B.讀取硫酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，留有少量水（6）某同學4次實驗有關數據如下表：則樣品中的質量分數為___(保留四位有效數字)。實驗序號待測液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度120.000.0023.13220001.6826.18320.000.2223.31420.000.7023.7816.Ⅰ、化學實驗中，通常需要使用到硫酸（1）向Na2S2O3溶液滴加稀硫酸，產生淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式_____。（2）向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加草酸溶液，紫紅色褪去。寫出反應的化學方程式_____。Ⅱ、氫氣作為一種清潔能源，一直是能源研究的熱點，工業(yè)上制取氫氣有多種方法：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　△H1=②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)　△H2=③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　△H3=④CH3OH(1)=CO(g)+2H2(g)　△H4=（3）根據以上數據，請寫出CH4(g)分解生成C(s)和H2(g)的熱化學方程式_____。反應②需要在_____(高溫、低溫)下才能自發(fā)進行（4）幾種化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵C=OH—HC—HO—H鍵能/kJ·mol-1803436x414463根據以上有關反應的△H，計算x=_____。 （5）我國科學家通過計算機模擬，研究了在某催化劑表面上發(fā)生反應④的反應歷程(吸附在催化劑表面的物質，用"*"標注)。甲醇(CH3OH)脫氫反應的第一步歷程，有兩種可能方式：方式Ⅰ：方式Ⅱ：活化能E值推測，甲醇脫氫過程中主要歷程的方式為_____(填"Ⅰ"或"Ⅱ")。計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖如下。寫出該歷程中有最大能壘(活化能)的基元反應的化學方程式_____。17.Ⅰ、填空。（1）寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式：_____（2）若某溫度下CH3COOH的Ka=10-7，則該溫度下0.1mol·L-1CH3COOH的PH=_____。Ⅱ、已知t℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中=108。請回答下列問題：（3）該溫度下，水的離子積Kw=_____。（4）該溫度下，0.1mol/L的HA溶液中水電離出c(OH?)=_____。（5）該溫度下，100mLpH=a的稀硫酸與10mLpH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，則a、b的關系為_____。（6）在室溫下，蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時，下列呈減小趨勢的是_____(填序號)。A.水的電離程度B.C.溶液中c(H+)和c(OH?)的乘積D.溶液中c(A?)·c(HA)的值Ⅲ、室溫下，取pH=2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示： （7）圖中表示HA溶液pH變化曲線的是_____(填“A”或“B”)。Ⅳ、磷能形成多種含氧酸，工業(yè)和生產生活中用途廣泛。次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物質的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。（8）寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應后形成的正鹽的化學式_____；（9）亞磷酸溶液中的H3PO3、H2PO、HPO的物質的量分數δ(x)隨c(H+)的變化如圖所示[已知δ(X2-)=圖象中c點對應的c(H+)=_____mol/L(只列出計算式)。18.I、近年來我國大力加強CO2與H2催化合成甲醇(CH3OH)技術的工業(yè)化量產研究，實現可持續(xù)發(fā)展。下表是不同條件下合成氨反應達平衡時反應混合物中氨的體積分數(%)。0.1MPa10MPa20MPa30MPa60MPa500℃0.1010.619.126.442.2600℃0.054.509.1013.823.1（1）目前，我國合成氨工業(yè)生產中采用的壓強一般不高于30MPa，主要原因是_____。Ⅱ、（2）250℃時，在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑，10min時反應達到平衡，測得c(CH3OH)=0.75mol/L。①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_____(填編號)。 A．3ν正(H2)=ν逆(CH3OH)B．容器中氣體壓強不隨時間而變化C．c(H2)∶c(CO2)=1∶1D．容器中氣體平均相對分子質量不隨時間而變化②化學平衡常數K=_____。（3）合成總反應在起始物時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數為，在恒溫℃下的、在恒壓下的如圖所示。①請用各物質的平衡分壓(p(H2)、p(CO2)、p(CH3OH)、p(H2O))表示總反應的平衡常數，表達式_____②圖中對應等壓過程的曲線是_____，判斷的理由是_____；