《湖北省鄂東南省級師范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué) Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

2023年秋季鄂東南省級示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校高二期中聯(lián)考化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16I：127一、選擇題：(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)燃料是現(xiàn)階段火箭的主要動力來源，從能量密度(單位質(zhì)量的燃料提供的能量)角度考慮，最適合做火箭推進劑的是A.液氧-液態(tài)甲烷(甲烷燃燒熱為893)B.液氧-液氫(氫氣燃燒熱為286)C.液氧-煤油(煤油熱值為)D.液氧-液氨(氨氣燃燒熱為316)【答案】B【解析】【詳解】由燃料的燃燒熱可知，1g甲烷、氫氣、煤油、液氨完全燃燒放出的熱量分別為×890.3kJ/mol≈55.6kJ、×285.8kJ/mol=142.75kJ、=、×316kJ/mol≈18.6kJ，則相同質(zhì)量的H2燃燒放熱最多，即使考慮O2，也是液氫液氧組合相同質(zhì)量燃燒放熱最多；答案選B。2.下列生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是A.為保存溶液，要在溶液中加入少量鹽酸B.溶液與溶液均可作焊接金屬中的除銹劑C.加入到大量水中制D.NaOH、Al粉混合物作管道疏通劑【答案】D【解析】【詳解】A．在溶液中加入少量鹽酸，能抑制Fe3+的水解，故A不符合題意； B．溶液與溶液水解使溶液呈酸性，能溶解金屬氧化物，可用作除銹劑，故B不符合題意；C．加熱水解生成和氯化氫，氯化氫揮發(fā)，故C不符合題意；D．NaOH、Al粉的混合物作管道疏通劑是利用氫氧化鈉堿性強，使油污水解，腐蝕性強，且能與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能促進殘留物排除，故D符合題意；故選D。3.下列離子方程式的書寫正確的是A.的水解：B.的電離：C.實驗室制膠體：D.含氟牙膏防治齲齒的原理：【答案】D【解析】【詳解】A．題干所示為醋酸鈉遇酸的反應(yīng)，水解反應(yīng)為，選項A錯誤；B．題干所示為是的沉淀溶解平衡，電離方程式為，選項B錯誤；C．題干所示為不是沉淀而是膠體，應(yīng)該為，選項C錯誤；Ｄ．含氟牙膏防治齲齒的原理是產(chǎn)生保護層，反應(yīng)為：，選項D正確；答案選D。4.某興趣小組用數(shù)字實驗系統(tǒng)測定一定濃度溶液pH與溫度的關(guān)系，得到如圖所示曲線。下列說法正確的是A.a點陰離子總數(shù)最多B.b點溶液去油污效果最好 C.c點水的離子積最大D.溫度升高，水的電離程度先增大后減小【答案】C【解析】【詳解】A．升溫，水解和水的電離都受到促進，溶液中主要受水解影響，所以升溫，增大，但也增大，從圖像可以分析，a到b，升溫，增大幅度大于增大幅度，所以減小，b到c，升溫增大幅度小于增大幅度，所以增大。水解程度越大，溶液中陰離子數(shù)目越多，A錯誤；B．c點溫度最高，堿性最強，去油污能力最強，B錯誤；C．升高溫度，水的電離一直增大，故c點水的離子積最大，C正確；D．升高溫度，水的電離一直增大，D錯誤；故選C。5.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.常壓環(huán)境更有利于工業(yè)上催化氧化制B.用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣C.新制氯水中加入適量碳酸鈉固體制高濃度次氯酸溶液D.氯化鈉固體和濃硫酸共熱制少量氯化氫氣體【答案】A【解析】【詳解】A．工業(yè)上二氧化硫與氧氣的反應(yīng)在常壓下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，加壓會增加生產(chǎn)成本，常壓環(huán)境更有利于工業(yè)上催化氧化制，不能用勒夏特列原理解釋，故選A。B．氨水中存在平衡NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-，用濃氨水和氫氧化鈉固體混合，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，氨氣逸出，可快速制取氨氣，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，向新制的氯水中加入適量碳酸鈉固體，適量碳酸鈉固體和HCl反應(yīng)生成NaCl而促進平衡正向移動，導(dǎo)致溶液中c(HClO)增大，溶液的漂白性增強，能用平衡移動原理解釋，故C不選；D．氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以能產(chǎn)生更多的HCl氣體，能夠用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選A。 6.某化學(xué)反應(yīng)在4種不同條件下進行，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度()隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.503800℃c0.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20下列說法不正確的是A.B.實驗2可能使用了催化劑C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.50~60分鐘內(nèi)，實驗4的平均反應(yīng)速率比實驗3的大【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)實驗1的數(shù)據(jù)，利用三段式可知：計算得出800℃時，，根據(jù)實驗3的數(shù)據(jù)，利用三段式知：相同溫度下平衡常數(shù)相同，則，解得c=1.2，選項A正確；B．實驗2到達平衡所有時間少，但平衡態(tài)不變，可能是使用了催化劑，選項B正確；C．820℃時，，升溫平衡正移，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項C正確； D．50到60分，實驗3、4均達到平衡，該階段平均反應(yīng)速率為0，選項D錯誤；答案選D。7.25℃時，CuS和ZnS懸濁液中對應(yīng)離子濃度的對數(shù)值與的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.25℃時，ZnS的溶解度更大B.25℃時，約為C.在ZnS懸濁液中加入，可以發(fā)生反應(yīng)D.已知溫度升高，CuS的溶解度增大，則圖中對應(yīng)線段向下平移【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖像中對應(yīng)離子濃度的對數(shù)值的關(guān)系曲線坐標(biāo)計算CuS和ZnS溶度積平衡常數(shù)，，>，反映ZnS比CuS溶解能力大?！驹斀狻緼．CuS和ZnS化學(xué)組成相同，相同條件下>可以體現(xiàn)ZnS的溶解度更大，A項正確；B．CuS對應(yīng)離子濃度的對數(shù)值的關(guān)系曲線上的任意一點可以求，，B項正確；C．>，反映ZnS比CuS溶解能力大，CuS更難溶于水，可以發(fā)生溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，能發(fā)生，C項正確；D．溫度升高，CuS的溶解度增大，增大，則圖中對應(yīng)線段向上平移，D項錯誤； 答案選D。8.下列有關(guān)中和滴定實驗的敘述正確的是A.中和滴定實驗中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑的用量一般為2～3mLB.滴定管、錐形瓶均應(yīng)先水洗后潤洗C.進行滴定時眼睛應(yīng)注意錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注意滴定管內(nèi)的液面變化D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視，則測定值偏大【答案】C【解析】【詳解】A．較濃的標(biāo)準(zhǔn)液引起誤差較大，指示劑本身就是有機酸和堿，用量大會引起誤差，指示劑一般用2-3滴，A錯誤；B．滴定管水洗后要用盛裝的液體潤洗，錐形瓶不能用待測液潤洗，B錯誤；C．滴定過程時眼睛應(yīng)要盯著錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，C正確；D．先仰視導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積讀大了，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致體積讀小了，最后標(biāo)準(zhǔn)液的體積差偏小，故測定值濃度偏低，D錯誤；故答案為：C。9.下列有關(guān)實驗裝置、操作的描述中正確的是ABCD制取無水測定NaClO溶液的pH值記錄滴定終點讀數(shù)12.20mL檢查堿式滴定管是否漏液A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．為了抑制加熱時的水解，所以需要在HCl氛圍中加熱，A正確；B．不能用試紙測量有漂泊性的NaClO的pH，B錯誤；C．滴定管量程從上往下增大，讀數(shù)應(yīng)該為11.80mL，C錯誤； D．圖為堿式滴定管排氣泡操作，D錯誤；故選A。10.下列圖示與對應(yīng)敘述不相符的是A.圖1各物質(zhì)均為氣體，熱化學(xué)方程式為：B.圖2為在絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，a、b、c三點中，c點逆反應(yīng)速率最大，且曲線上點都未達到平衡狀態(tài)C.圖3為合成氨反應(yīng)中，其它條件不變時，起始時用量對反應(yīng)的影響圖，則圖中溫度，a、b、c三點中，的轉(zhuǎn)化率最高的是b點D.圖4中，對于恒溫下的反應(yīng)，F(xiàn)點存在【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，合成氨反應(yīng)為反應(yīng)為總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H=—(600kJ/mol—508kJ/mol)=—92kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故A正確；B．由圖可知，絕熱恒容密閉容器中正反應(yīng)速率增大說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，c點正反應(yīng)速率最高，說明生成物濃度最大，逆反應(yīng)速率最大，平衡形成過程中，正反應(yīng)速率減小，圖中正反應(yīng)速率一直在變，說明都未達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．由圖可知，溫度一定時，b點時氨氣的百分含量最高，反應(yīng)達到平衡，則a點為平衡的形成過程、c點為平衡移動過程，合成氨反應(yīng)中，增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，則c點氮氣的轉(zhuǎn)化率最大，故C錯誤；D．由圖可知，壓強一定時，F(xiàn)點A的百分含量小于平衡時A的百分含量，說明濃度熵小于平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故D正確；故選C。11.豆科作物根瘤菌有固氮能力，其工作原理為： 下列敘述錯誤的是A.第一步反應(yīng)屬于氮的自然固定B.將盛有棕色根瘤菌的玻璃瓶充滿空氣后密封，置于冰水中冷卻，棕色會變淺至無色C.豆科作物在潮濕環(huán)境下生長速率較快，與第四步反應(yīng)的速率有關(guān)D.第一步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以這步的反應(yīng)速率最慢【答案】D【解析】【詳解】A．氮的固定是游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則第一步反應(yīng)屬于自然條件下的氮的固定，故A正確；B．第三步是放熱反應(yīng)，置于冰水中，第三步反應(yīng)平衡正向移動，顏色變淺甚至無色，故B正確；C．潮濕環(huán)境下，第四步反應(yīng)生成的多，氮肥增多，植物生長快，故C正確；D．反應(yīng)速率與放熱、吸熱無關(guān)，故D錯誤。綜上所述，答案為D。12.下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅慕Y(jié)論不正確的是選項事實結(jié)論A室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸，比較析出沉淀所需時間當(dāng)其他條件不變時，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快B向含有少量I2的淀粉溶液中加入NaOH溶液并加熱，藍色褪去NaOH是淀粉水解的催化劑C往黃色固體難溶物中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體，產(chǎn)生黃色沉淀難溶物存在沉淀溶解平衡DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的溶液，在B中加入 2~3滴溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．2支試管中都發(fā)生，在其他條件相同情況下，只改變硫酸濃度，反應(yīng)物濃度大，析出沉淀需要時間短，能說明反應(yīng)速率快，A項正確；B．與反應(yīng)使溶液藍色褪去，與淀粉水解無關(guān)，B項錯誤；C．固體難溶物加水存在平衡，清液，然后加入NaI固體增大了，平衡逆移，有黃色沉淀產(chǎn)生，C項正確；D．A、B兩支試管中都發(fā)生溫度、濃度相同條件下，B使用催化劑產(chǎn)生氣泡快，能說明催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，D項正確；答案選B。13.25℃時，在1.0的溶液中加入酸(不考慮溶液體積變化)，測得平衡時溶液中和變化如圖所示。下列說法不正確的是A.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：B.A點的轉(zhuǎn)化率為50%C.加入的酸可以是鹽酸D.平衡時，若溶液中，則【答案】C【解析】【詳解】A．和在溶液中相互轉(zhuǎn)化，該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是： ：A正確；B．A點時=0.25mol/L，則由Cr元素守恒可知反應(yīng)消耗的的濃度c()耗=0.25mol/L×2=0.5mol/L，由于反應(yīng)開始時c()始=1.0mol/L，所以的轉(zhuǎn)化率為：×100%=50%，B正確；C．有強氧化性，不能用鹽酸而應(yīng)用硫酸酸化，C錯誤；D．A點時=0.25mol/L，c()=1.0mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，c(H+)=1.0×10-7mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，若溶液中，根據(jù)Cr元素守恒可知：，則，，D正確；故選C。14.科學(xué)家研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機理時，得到甲醇在Pd(Ⅱ)表面發(fā)生解離時歷程與相對能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物質(zhì)用*標(biāo)注。下列說法正確的是A.基元反應(yīng)①②③④都是吸熱反應(yīng)B.該歷程的活化能等于基元反應(yīng)活化能之和C.該歷程的總方程式為D.過渡態(tài)5生成時釋放能量少，所以過渡態(tài)5非常穩(wěn)定 【答案】C【解析】【詳解】A．基元反應(yīng)①②是吸熱反應(yīng)，③④是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．歷程的活化能是根據(jù)阿倫尼烏斯公式作圖得出的，和基元反應(yīng)的活化能意義不一樣，B錯誤；C．由圖知，該歷程的總方程式為，C正確；D．過渡態(tài)都很不穩(wěn)定，而且生成釋放的能量也與過渡態(tài)的穩(wěn)定性無關(guān)，與過渡態(tài)的相對能量有關(guān)，D錯誤；故選C。15.25℃時，用0.1000鹽酸滴定20.00mLNaOH、混合溶液，開始滴定時加入第一種指示劑，達到滴定終點時，再加入第二種指示劑，且滴定過程中充分震蕩，保證生成的能及時逸出，鹽酸體積與部分階段pH及指示劑顏色變化如圖所示：下列說法不正確的是A.a點存在B.b點pH=7，第二種指示劑是甲基橙C.a點到b點，溶液的導(dǎo)電性減弱D.原混合溶液中，NaOH、的物質(zhì)的量之比為2∶9【答案】B【解析】【詳解】A．a(chǎn)點處發(fā)生，，可知，選項A正確；B．b點，甲基橙為橙色，此時pH為3.1~4.2，選項B錯誤；C．a(chǎn)點到b點，離子數(shù)目不變，溶液體積增大，導(dǎo)電性減弱，選項C正確；D．22mL鹽酸發(fā)生反應(yīng)，，過程中18mL鹽酸發(fā)生反應(yīng)，計算可得NaOH、 的物質(zhì)的量之比為2∶9，選項D正確；答案選B。二、非選擇題16.維生素C又稱為抗壞血酸，是一種可以添加在食品中的抗氧化劑，實驗室可用直接碘量法測定果蔬中維生素C的含量。實驗原理：實驗步驟：Ⅰ．配制和標(biāo)定I溶液配制溶液：稱取3.3g和5gKI置于研缽中(在通風(fēng)櫥內(nèi))加入少量蒸餾水研磨，待全部溶解后，將溶液轉(zhuǎn)入250mL棕色容量瓶中，定容后充分搖勻。溶液濃度的標(biāo)定：取溶液20.00mL，置于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液滴定至溶液呈淺黃色(反應(yīng)離子方程式為：)，加入淀粉指示劑少許，繼續(xù)滴定使溶液恰好呈無色，并半分鐘不變色，平行測定3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗項目1230.100019.9820.0219.82Ⅱ．果蔬樣品的處理：用粉碎機將果蔬樣品打成糊狀，用干燥的小燒杯準(zhǔn)確稱取100g樣品，轉(zhuǎn)入250mL錐形瓶中，并用少量蒸餾水沖洗小燒杯1-2次，沖洗液并入錐形瓶中。Ⅲ．樣品分析：在II中錐形瓶中加入10mL2醋酸溶液和少量淀粉溶液，用Ⅰ中溶液滴定至滴定終點，平行測定3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗項目1238.928.938.91回答下列問題：（1）研磨和KI固體，除研缽?fù)膺€需要___________(填所需儀器名稱)。（2）配制溶液，使用容量瓶為棕色的原因是___________。（3）Ⅲ中滴定達到終點時的現(xiàn)象是___________。（4）沖洗液沒有并入錐形瓶，會使測量結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同) 果蔬樣品放置空氣中時間過長，會使測量結(jié)果___________。（5）___________(保留四位有效數(shù)字)，樣品中維生素C的含量是___________mg/100g(精確到小數(shù)點后一位)?！敬鸢浮浚?）研杵（2）碘易升華，需要避光（3）溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色（4）①.偏?、?偏?。?）①.0.05000②.78.5【解析】【分析】用標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液滴定碘液的濃度，再利用碘的濃度，用粉碎機將果蔬樣品打成糊狀，用干燥的小燒杯準(zhǔn)確稱取100g樣品，轉(zhuǎn)入250mL錐形瓶中，并用少量蒸餾水沖洗小燒杯1-2次，沖洗液并入錐形瓶中，利用碘滴定測定其中維生素的含量，分析滴定過程中引起的誤差；【小問1詳解】研磨固體，需要研缽和研杵；【小問2詳解】易升華，要避光；【小問3詳解】到達滴定終點時，多加半滴液，過量，遇到淀粉，變藍，所以現(xiàn)象為溶液恰好由無色變?yōu)樗{色；【小問4詳解】沖洗液未并入，導(dǎo)致滴定時碘液體積偏小，濃度偏??；長時間置于空氣中，部分維C被氧氣氧化，導(dǎo)致滴定時碘液體積偏小，濃度偏??；【小問5詳解】第三組數(shù)據(jù)與前兩組相隔太多，舍去，平均消耗溶液體積為20.00mL，求得濃度為==0.05000，維C含量為=78.5mg/100g。17.利用毒重石(主要成分是，還含有Ca、Mg、Fe、Al、Sr等雜質(zhì)元素)制備高純的方法如下： 信息一：物質(zhì)信息二：難溶于乙醇溶液，NaCl、、能或微溶于乙醇溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）離子化反應(yīng)時攪拌的作用是___________。（2）加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________，加氨水調(diào)pH時，應(yīng)使pH不小于___________。（3）沉Ca、Sr時，若最后溶液中，則的最小濃度為___________。（4）操作1是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌；洗滌所用的試劑最好是___________(填序號)。①蒸餾水②飽和溶液③鹽酸（5）操作2前加入95%乙醇的目的是___________，操作2的名稱是___________?！敬鸢浮浚?）使反應(yīng)物充分接觸，提高反應(yīng)速率（2）①.②.4.7（3）（4）②（5）①.使沉淀，便于得到純凈的②.過濾【解析】【分析】毒重石主要成分是，還含有Ca、Mg、Fe、Al、Sr等雜質(zhì)元素；根據(jù)流程圖，加鹽酸溶解毒重石得到氯化鋇、氯化鈣、氯化鎂、氯化亞鐵、氯化鋁、氯化鍶溶液，加雙氧水把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，加氨水調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀除鐵、鋁，濾液中加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=12.5 生成氫氧化鎂沉淀除Mg，濾液加草酸生成草酸鈣、草酸鍶除Ca、Sr，過濾，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得粗氯化鋇，氯化鋇加水溶解得飽和氯化鋇溶液加95%得乙醇，析出。【小問1詳解】離子化反應(yīng)時碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳、水，攪拌的作用是使反應(yīng)物充分接觸，提高反應(yīng)速率；【小問2詳解】加入時把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，加氨水調(diào)pH的目的是氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀除鐵、鋁，根據(jù)Ksp的大小可知，Al3+后沉淀，根據(jù)氫氧化鋁的Ksp可知，Al3+完全沉淀時c(OH-)=，所以應(yīng)使pH不小于4.7?！拘?詳解】沉Ca、Sr時，，若最后溶液中，則的最小濃度為10-1.85?！拘?詳解】洗滌粗氯化鋇，為減少晶體溶解損耗，所用的試劑最好是飽和溶液，選②?！拘?詳解】難溶于乙醇溶液，NaCl、、能或微溶于乙醇溶液，操作2前加入95%乙醇的目的是使沉淀，便于得到純凈的，操作2的名稱是過濾。18.合成氨工藝是氮肥工業(yè)的基礎(chǔ)，影響了人類的生存和發(fā)展。（1）甲烷水蒸氣重整是傳統(tǒng)的主要的制氫方法，發(fā)生的反應(yīng)為。已知：甲烷和氫氣的燃燒熱分別是893kJ?mol-1和286kJ?mol-1，?；卮鹣铝袉栴}：①△H1=___________②容器中通入物質(zhì)的量之比為1∶2的甲烷和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)為φ，CH4的體積分?jǐn)?shù)=___________。（2）N2、H2在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài)) 化學(xué)吸附：(ⅰ)；(ⅱ)；表面反應(yīng)：(ⅲ)；(ⅳ)；(ⅴ)脫附：(ⅵ)回答下列問題：①反應(yīng)(ⅰ)決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。在上述歷程中，(ⅰ)的反應(yīng)速率最_____(填“大”、“小”)，原因是：_____。②反應(yīng)過程中，如果僅增多Fe催化劑的量(不改變比表面積)，下列選項有變化的是_____。A．反應(yīng)熱B．化學(xué)平衡常數(shù)C．單位時間內(nèi)NH3的產(chǎn)量D．活化能（3）一定溫度下發(fā)生合成氨反應(yīng)時，反應(yīng)物分子百分?jǐn)?shù)和分子能量的關(guān)系如圖，其中E表示分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量?；卮鹣铝袉栴}：①活化能=_____(用含Ec、E的式子表示)。②在上圖中作出升高溫度時，E~EC間分子百分?jǐn)?shù)和能量的關(guān)系曲線______________?！敬鸢浮?8.①.+163kJ?mol-1②.19.①.小②.該反應(yīng)的活化能最大③.C20.①.EC-E②.【解析】【小問1詳解】Ⅰ.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)?H=-893kJ?mol-1 Ⅱ.H2(g)+O2(g)H2O(l)?H=-286kJ?mol-1Ⅲ.H2O(l)H2O(g)?H=+44kJ?mol-1①依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)Ⅰ-Ⅱ×4-Ⅲ×2得：△H1=(-893kJ?mol-1)-(-286kJ?mol-1)×4-(+44kJ?mol-1)×2=+163kJ?mol-1。②H2的體積分?jǐn)?shù)為φ，CO2體積分?jǐn)?shù)為0.25φ，CH4體積分?jǐn)?shù)為?！拘?詳解】①速率慢的反應(yīng)，是決速步，反應(yīng)(ⅰ)決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。則在上述歷程中，(ⅰ)的反應(yīng)速率最小，原因是：該反應(yīng)的活化能最大。②A．活化能不能改變平衡狀態(tài)，則反應(yīng)熱不變，A不符合題意；B．溫度一定時，催化劑不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，B不符合題意；C．催化劑增多，催化中心增多，相同時間發(fā)生的反應(yīng)增多，則單位時間內(nèi)NH3的產(chǎn)量提高，C符合題意；D．催化劑的量增加，不會引起活化能的改變，D不符合題意；故選C。【小問3詳解】①活化能等于活化分子的平均能量減去反應(yīng)物分子的平均能量，則活化能=EC-E。②溫度升高，能量為E和EC的分子數(shù)目都增多，則升高溫度時，E~EC間分子百分?jǐn)?shù)和能量的關(guān)系曲線為?！军c睛】一個反應(yīng)的總反應(yīng)由活化能最大的反應(yīng)決定。19.完成下列問題。（1）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表。①正常雨水顯酸性的原因是___________(用離子方程式表示)。 ②25℃時某濃度溶液的pH=5，該溶液中由水電離的與溶液中的之比為___________。③將少量通入溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________。④結(jié)合數(shù)據(jù)說明溶液顯酸性的原因___________。（2）25℃，調(diào)節(jié)0.10二元弱酸溶液的pH(忽略溶液體積的變化)，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。［已知：］①25℃時，的電離常數(shù)_____。②下列說法不正確的是_____(填字母序號)。A．pH=1.2時，B．對pH=2.7時的溶液升溫，pH減小C．pH增大時，的值逐漸減小D．和在溶液中能大量共存【答案】（1）①.②.③.④.的電離常數(shù)是，水解常數(shù)是，前者大于后者，說明以電離為主，所以溶液顯酸性（2）①.②.ACD【解析】 【小問1詳解】①正常雨水顯酸性的原因是水能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，碳酸是二元弱酸，能部分電離出氫離子從而溶液呈酸性，電離方程式為：；②25℃時溶液的pH=5，此時電離出的氫離子是溶液中的主要氫離子，則溶液中的，由水的離子積常數(shù)可得，25℃時，水電離的等于溶液中即10-9mol/L，該溶液中由水電離的與溶液中的之比為10-9：10-5=；③電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，由表可知酸性：>>>，少量通入溶液中生成NaHSO3和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為；④結(jié)合數(shù)據(jù)說明溶液顯酸性的原因是：的電離常數(shù)是，水解常數(shù)是，前者大于后者，說明以電離為主，所以溶液顯酸性；【小問2詳解】①25℃時，pH=4.2時c()=c()，則的電離常數(shù)；②A．pH=1.2時，陽離子還有調(diào)節(jié)pH時所加堿的陽離子，根據(jù)電荷守恒，則，故A錯誤；B．pH=2.7時的溶液主要是HA-以電離為主，升溫電離受到促進，氫離子濃度增大，pH減小，故B正確；C．為定值，pH增大時，比值不變，故C錯誤；D．根據(jù)圖像可知，和在溶液中共存濃度極小，二者會反應(yīng)生成HA-，故D錯誤；