《新疆烏魯木齊市第七十中學2022-2023學年高三上學期期中化學 Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

2022-2023高三第一學期期中考試化學試卷相對原子質(zhì)量：H：1B：11C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Si：28S：32Cl：35.5K：39Cu：64一、單選題(共23題，共46分)1.黨的二十大報告強調(diào)科技創(chuàng)新是提高社會生產(chǎn)力和綜合國力的戰(zhàn)略支撐，化學科學與社會、生活息息相關。下列說法正確的是A.SiO2具有導電性，可用于制作光導纖維和光電池B.國產(chǎn)大飛機一C919使用的碳纖維是一種有機高分子材料C.海水提溴、煤的液化都涉及化學變化D.漢朝淮南王劉安發(fā)明的“石膏點豆腐”，說明硫酸鈣能使蛋白質(zhì)變性【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硅為絕緣體，不導電，不能用于制造光電池，故A錯誤；B．碳纖維是碳單質(zhì)，不屬于有機高分子材料，故B錯誤；C．海水提溴是溴離子被氧化劑氧化生成單質(zhì)溴的過程，為化學變化，煤的液化有新物質(zhì)生成，都是化學變化，故C正確；D．石膏主要成分是硫酸鈣，屬于無機鹽，能使膠體發(fā)生聚沉，不是使蛋白質(zhì)變性，故D錯誤；綜上所述，答案為C。2.下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是A.用甲裝置除去食鹽水中混有的不溶雜質(zhì)B.用乙裝置提純膠體C.用丙裝置分離苯和硝基苯的混合物D.用丁裝置進行酸堿中和滴定實驗【答案】B【解析】 【詳解】A．過濾時漏斗下端尖嘴要緊靠在燒杯壁上，A項錯誤；B．膠體粒子不能透過半透膜，離子和小分子可以透過半透膜，可用乙裝置提純膠體，B項正確；C．蒸餾時，溫度計的水銀球應該位于蒸餾燒瓶的支管口處，C項錯誤；D．酸堿中和滴定實驗時，NaOH溶液應裝在堿式滴定管，不能使用酸式滴定管，D項錯誤。答案選B。3.Og是人工合成的稀有氣體元素，也是元素周期表中的最后一種元素。合成反應如下：(未配平)。下列說法錯誤的是A.的中子數(shù)為28B.上述合成反應屬于化學變化C.的化學計量數(shù)是3D.和互為同位素【答案】B【解析】【詳解】A．的中子數(shù)為48—20=28，故A正確；B．由合成反應的方程式可知，該反應為核反應，屬于物理變化，不屬于化學變化，故B錯誤；C．由反應前后質(zhì)量數(shù)不變可知，合成反應的方程式為，故C正確；D．和的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；故選B。4.能正確表達下列反應的離子方程式為A.用醋酸除去水垢：B.用稀HNO3溶解FeS固體：C.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的：【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸弱酸不能拆，反應為，A錯誤；B．硝酸具有強氧化性，會氧化鐵、硫得到鐵離子和硫單質(zhì)， ，B錯誤；C．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，實質(zhì)反應為氫離子和氫氧根離子生成水：，C錯誤；D．氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的，二氧化氮發(fā)生歧化反應生成硝酸根離子和亞硝根離子：，D正確；故選D。5.鎂電池作為一種低成本、高安全的儲能裝置，正受到國內(nèi)外廣大科研人員的關注。一種以固態(tài)含的化合物為電解質(zhì)的鎂電池的總反應為：xMg+V2O5MgxV2O5。下列說法錯誤的是A.放電時，正極反應式為：B.充電時，陽極質(zhì)量減小C.放電時，電路中每流過電子，固體電解質(zhì)中有遷移至正極D.充電時，陰極反應式：【答案】C【解析】【分析】根據(jù)電池反應可知該電池為二次電池，放電時，Mg易失電子，作負極，因而V2O5作正極?！驹斀狻緼．放電時，V元素降價，V2O5作正極，V2O5變?yōu)镸gxV2O5，根據(jù)缺項配平原則，反應物還需補充Mg2+，因而正極反應式為V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5，A項正確；B．放電時V2O5作正極，生成MgxV2O5（結合V元素的價態(tài)變化以及V元素在不同物質(zhì)中的存在便可判斷），充電時陽極為V2O5這一端，逆向看總反應，這時MgxV2O5變?yōu)閂2O5，顯然質(zhì)量減小，B項正確；C．放電時，正極反應式為V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5，n(Mg2+)：n(e-)=x：2x=1：2，當電路流過2mol電子，根據(jù)比例關系，有1molMg2+在正極消耗，即固體電解質(zhì)中有1molMg2+遷移至正極，C項錯誤；D．放電時，負極電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，那么充電時，陰極為Mg這一端，電極反應式與負極完全相反，因而陰極反應式為Mg2++2e－=Mg，D項正確；故答案選C。6.2021年9月，我國科學家實現(xiàn)了CO2到淀粉的全合成，其部分轉化關系如下圖所示。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.反應①中每消耗11.2LCO2，轉移電子數(shù)為3NAB.30gHCHO與DHA的混合物中所含氧原子數(shù)為NAC.反應②、③在高溫下進行D.lmolCH3OH所含共價鍵數(shù)為4NA【答案】B【解析】【詳解】A．沒有給出溫度和壓強，無法計算氣體的體積和轉移的電子數(shù)，A錯誤；B．HCHO與DHA最簡式為，30g該混合物物質(zhì)的量為1mol，含氧原子數(shù)為NA，B正確；C．高溫條件下，酶作為催化劑會失去活性，所以反應②、③不能在高溫下進行，C錯誤；D．根據(jù)CH3OH的結構，lmolCH3OH所含3mol，1mol，1mol，共價鍵數(shù)為5NA，D錯誤；故選B。7.下列關于熱化學方程式的敘述正確的是A.已知，由此可知1molHI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量B.已知，則H2燃燒熱為C.；，則D.在稀溶液中：，若將的稀H2SO4與的NaOH的溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJ【答案】C【解析】【詳解】A．已知：，反應為可逆反應，由此可知1?mol?HI氣體在密閉容器中充分分解后放出的熱量小于26.5?kJ，故A錯誤；B．氫氣燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 ΔH=-571.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱不是ΔH=-285.8kJ?mol-1，故B錯誤；C．S(s)→S(g)吸熱，等質(zhì)量的S(S)和S(g)完全燃燒，S(g)放熱更多，由于放熱，△H為負，所以△H1＜△H2，故C正確；D．因為酸堿溶液的體積未知，無法確定放出的熱量多少，二者的體積只有為1L時，才成立，故D錯誤；故選：C。8.肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料，可通過反應制備。下列有關微粒的描述不正確的是A.N2H4的結構式為B.NH3的電子式為C.的結構示意圖：D.NaClO中存在離子鍵和共價鍵【答案】A【解析】【詳解】A．N2H4分子中兩個N原子共用一對電子，每個N原子和兩個H原子分別共用一對電子，結構式為，A錯誤；B．氨氣分子中N原子最外層有8個電子，電子式應為，B正確；C．核電荷數(shù)為17，核外有18個電子，結構示意圖為，C正確；D．鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵，次氯酸根離子中存在Cl-O共價鍵，D正確；故選A。9.次磷酸鈉(NaH2PO2)可用作藥物和鍍鎳時的還原劑，反應原理為CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH＝Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。下列說法錯誤的是A.參加反應的NaH2PO2有被CuSO4氧化B.若1molH3PO3最多消耗2molNaOH，則NaH2PO3是酸式鹽C.反應中每轉移6.02×1023個e-，則生成標準狀況下5.6LH2 D.NaH2PO3和H2均是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】【詳解】A．反應中P元素化合價從+1價升高到+3價，失去2個電子，銅元素化合價從+2價降低到0價，得到2個電子，氫元素化合價從+1價降低到0價，因此根據(jù)電子得失守恒可知參加反應的NaH2PO2有被CuSO4氧化，A正確；B．若1molH3PO3最多消耗2molNaOH，說明H3PO3是二元酸，因此NaH2PO3是酸式鹽，B正確；C．根據(jù)選項A分析可知轉移4mol電子生成1mol氫氣，因此反應中每轉移6.02×1023個e-即1mol電子，生成0.25mol氫氣，在標準狀況下的體積為5.6L，C正確；D．NaH2PO3是氧化產(chǎn)物，Cu和H2均是還原產(chǎn)物，D錯誤；答案選D。10.關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不同【答案】B【解析】【詳解】A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，根據(jù)電流的移動方向可知a極為陽極，是銅電極，b電極為Fe電極，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液，A正確；B.Zn電極為負極，Cu電極為正極，負極Zn失去電子變?yōu)閆n2+進入溶液，根據(jù)異種電荷相互吸引的原則，在含有鹽橋的原電池中，鹽橋中陰離子流向負極區(qū)、陽離子流向正極區(qū)，該裝置中Zn作負極、Cu作正極，所以鹽橋中KCl的Cl-移向左燒杯，B錯誤；C.電解池陰極與電源的負極連接，金屬被保護，電解池陽極的金屬與電源正極連接而加速被腐蝕，要保護鋼鐵，則鋼鐵連接原電池負極，C正確；D.在左邊的原電池中Al為負極，Al是+3價的金屬，每27gAl會失去3mol電子；右邊的原電池中Zn是負極，Zn是+2價的金屬，65gZn會失去2mol 電子，所以圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不同，D正確；故合理選項是B。11.以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程如圖所示。相關反應的熱化學方程式為：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：下列說法錯誤的是A.該過程實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉化B.和對總反應起到了催化作用C.總反應的熱化學方程式為D.該制氫方法生成的反應熱與直接電解水生成的反應熱相等【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知，反應Ⅱ和Ⅲ實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉化．A項正確；B．總反應為，故和起到催化作用，B項正確；C．由反應Ⅰ+反應Ⅱ+反應Ⅲ得，則，C項錯誤：D．只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，D項正確。故選C。12.下列關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)的說法不正確的是 A.△H3＜0B.△H1+△H2+△H3=0C.按照Cl、Br、I的順序，△H2依次減少D.一定條件下，拆開1mol氣態(tài)HX需要吸收akJ能量，則該條件下△H3=-2akJ/mol【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．形成化學鍵放出熱量，即2H(g)+2X(g)=2HX(g)△H3＜0，A正確；B．由蓋斯定律可知，反應一步完成與分步完成的熱效應相同，則△H1=△H2+△H3，所以△H1-△H2-△H3=0，B錯誤；C．原子半徑：Cl＜Br＜I，Cl2、Br2、I2中鍵能：Cl-Cl鍵＞Br-Br鍵＞I-I鍵，由于斷裂化學鍵吸熱，則吸收的熱量逐漸減小，所以途徑II吸收的熱量依次減小，即△H2依次減小，C正確；D．一定條件下，拆開1mol氣態(tài)HX需要吸收akJ能量，即形成1molHX放出熱量是akJ，因此形成2molHX放出熱量為2akJ，所以該條件下△H3=-2akJ/mol，D正確；故合理選項是B。13.中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是A.In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑：In>AlD.堿性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】【詳解】A．In原子序數(shù)為49，36＜49＜54，54-49=5，即位于第5周期倒數(shù)第5列，故In是第五周期第IIIA族元素，A正確；????B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為115-49-49=17，B正確；C．In和Al位于同一主族，從上往下原子半徑依次增大，故原子半徑：In＞Al，C正確； D．In和Rb位于同一周期，同一周期從左往右元素的金屬性依次減弱，故最高價氧化物對應水化物的堿性：In(OH)3＜RbOH，D錯誤；故答案為：D。14.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法溶液()氯水、萃取、分液溶液()溶液過濾通過灼熱的銅網(wǎng)溶液過濾A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．氯水能將溴離子和碘離子都氧化成為單質(zhì)，但單純的萃取分液無法將溴單質(zhì)和碘單質(zhì)分離，故A錯誤；B．加入氫氧化鈉后銨根也會反應從而減少，同時又引入了鈉離子難以去除，故B錯誤；C．氮氣和銅不反應，氧氣和銅在加熱的條件下反應，故C正確；D．兩者都能溶于氫氧化鈉，應該用鹽酸溶解后再過濾，故D錯誤；故選C。15.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為A.B.C.D. 【答案】D【解析】【詳解】將二氧化碳氣體通入含有氫氧化鉀，氫氧化鋇，KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的關系以二氧化碳的體積為橫坐標，以沉淀的物質(zhì)的量為縱坐標的圖像的畫法，可以做如下分析：CO2先與Ba(OH)2反應（有沉淀BaCO3生成），當Ba(OH)2消耗完畢后再與KOH反應（此時無沉淀）；最后與KAlO2反應(有沉淀Al(OH)3生成)，以上過程中圖形應是：出現(xiàn)沉淀(BaCO3)，平臺，沉淀增加[因有Al(OH)3生成]；過量的CO2還可以繼續(xù)與K2CO3反應得到KHCO3，繼續(xù)過量的CO2還可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al(OH)3沉淀，所以接著的圖形應該為：平臺，沉淀(BaCO3)減少，平臺，故整個過程的圖形應為：出現(xiàn)沉淀(BaCO3)，平臺，沉淀增加[因有Al(OH)3生成]，平臺，沉淀(BaCO3)減少，平臺，滿足以上關系的圖像為D，故選：D。16.黨的二十大報告指出，到2035年實現(xiàn)高水平科技自立自強，進入創(chuàng)新型國家前列，建成科技強國。我國科技工作者設計了一種電解裝置，能將甘油(C3H8O3)和二氧化碳轉化為甘油醛(C3H6O3)和合成氣，原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.催化電極b與電源負極相連B.電解時陰離子透過交換膜向a極遷移C.生成的甘油醛與合成氣的物質(zhì)的量相等D.電解時催化電極a附近的pH增大【答案】D 【解析】【詳解】A．b電極上和生成和，發(fā)生還原反應，接電源的負極，形成電解池的陰極，A正確；B．a(chǎn)極為電解池的陽極，電解時陰離子向陽極移動，所以陰離子透過交換膜向a極遷移，B正確；C．a(chǎn)極發(fā)生反應：，生成甘油醛，b電極上和生成合成氣和，發(fā)生反應：,，根據(jù)得失電子守恒，生成的甘油醛與合成氣的物質(zhì)的量相等，C正確；D．電解時催化電極a極發(fā)生反應：，附近的pH減小，D錯誤；故選D。17.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使甲基橙變黃的溶液中：B.的溶液中：C.由水電離出的的溶液中：D.溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．使甲基橙變黃的溶液可能顯酸性，中性，堿性，當溶液顯堿性時氫氧根離子可以和銅離子生成氫氧化銅沉淀，不能共存，A錯誤；B．Kw/c(OH?)=10?12mol?L?1的溶液顯堿性，此時相互之間不反應，也不和氫氧根離子反應，可以共存，B正確；C．由水電離出的的溶液可能顯酸性或者堿性，當溶液顯酸性時，碳酸根離子可以和氫離子反應生成水和二氧化碳，不能共存，C錯誤；D．可以與二價鐵離子反應生成藍色沉淀，不能共存，D錯誤；故選B。18.某學習小組設計實驗制備Ca(NO2)2，實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知：，。下列說法不正確是 A.通入N2是為了排盡裝置中的空氣B.將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣C.裝置B、C中的試劑可分別為水和濃硫酸D.借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO【答案】B【解析】【分析】向裝置中通入N2，吹出裝置中的氧氣，點燃酒精燈，向三頸燒瓶中滴加稀硝酸，銅和稀硝酸反應生成NO氣體，通過裝置B中水除去氣體中的硝酸以及二氧化氮，通過裝置C中濃硫酸干燥氣體，再通過裝置D中過氧化鈣反應生成Ca(NO2)2，最后通入酸性重鉻酸鉀可將剩余的NO氧化成，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3＋)，停止通入氮氣?！驹斀狻緼．通入N2是為了排盡裝置中的空氣，防止CaO2與水、二氯化碳反應，故A正確；B．將銅片換成木炭，會生成二氧化碳，在E中反應會引入新雜質(zhì)(如CaCO3)，故B錯誤；C．由上述分析可知，裝置B、C中的試劑可分別為水和濃硫酸，故C正確；D．因二氧化碳與NaOH反應，CO不能，則借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO，故D正確；故答案為B。19.關于下列的判斷正確的是A.B.C.D. 【答案】B【解析】【詳解】碳酸氫根的電離屬于吸熱過程，則CO(aq)+H+(aq)=HCO(aq)為放熱反應，所以△H1<0；CO(aq)+H2O(l)HCO(aq)+OHˉ(aq)為碳酸根的水解離子方程式，CO的水解反應為吸熱反應，所以△H2>0；OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示強酸和強堿的中和反應，為放熱反應，所以△H3<0；醋酸與強堿的中和反應為放熱反應，所以△H4<0；但由于醋酸是弱酸，電離過程中會吸收部分熱量，所以醋酸與強堿反應過程放出的熱量小于強酸和強堿反應放出的熱量，則△H4>△H3；綜上所述，只有△H1<△H2正確，故答案為B。20.下列各項操作中，會出現(xiàn)“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象的是A.向BaCl2中通入過量的SO2B.向Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2C.向AlCl3溶液中滴加過量的稀氨水D.向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．二氧化硫不與氯化鋇發(fā)生反應，故A不符合題意；B．發(fā)生的反應是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，繼續(xù)通入CO2，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，先有沉淀，后沉淀溶解，故B符合題意；C．向氯化鋁中加入氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，只有沉淀產(chǎn)生，沉淀不溶解，故C不符合題意；D．碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，有沉淀產(chǎn)生，但沉淀不溶解，故D不符合題意；答案為B。21.我國科學家研究了不同含金化合物催化乙烯加氫[C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=akJ·mol-1]的反應歷程如下圖所示，下列說法正確的是 A.1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和小于1molC2H6(g)的能量B.過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1>過渡態(tài)2C.該反應的焓變：ΔH=—129.6kJ·mol-1D.相應的活化能：催化劑AuF<催化劑AuPF【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，該反應為反應物總能量高于生成物的總能量的放熱反應，故A錯誤；B．由圖可知，過渡態(tài)1的相對能量高于過渡態(tài)2，物質(zhì)的能量越高，越不穩(wěn)定，所以過渡態(tài)1的穩(wěn)定性小于過渡態(tài)2，故B錯誤；C．由圖可知，反應的焓變ΔH=—[0—(—129.6kJ·mol-1)]=—129.6kJ·mol-1，故C正確；D．由圖可知，催化劑AuF、催化劑AuPF的活化能分別為109.34kJ·mol-1、26.3kJ·mol-1，則催化劑AuF的活化能大于催化劑AuPF，故D錯誤；故選C。22.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z可以形成兩種常見液態(tài)化合物，W的原子半徑在短周期主族元素中最大，由Y、Z、W三種元素形成的化合物A的結構如圖所示。下列敘述正確的是A.化合物A的水溶液顯酸性B.Y的氫化物沸點一定低于Z的氫化物C.X與Z可能形成由極性鍵與非極性鍵構成的物質(zhì)D.0.1mol化合物A與足量酸性高錳酸鉀溶液完全反應，轉移電子數(shù)是 【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z可以形成兩種常見液態(tài)化合物，X是H元素、Z是O元素，W的原子半徑在短周期主族元素中最大，W是Na元素；由Y能形成4個共價鍵，Y是C元素。【詳解】A．化合物A是Na2C2O4，是強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，故A錯誤；B．C能形成多種固態(tài)氫化物，所以C的氫化物沸點一定低于O的氫化物，故B錯誤；C．O與H形成的H2O2分子中含有極性鍵、非極性鍵，故C正確；D．0.1molNa2C2O4與足量酸性高錳酸鉀溶液完全反應，碳元素化合價由+3升高為+4，轉移電子數(shù)是，故D錯誤；選C。23.以惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，兩電極上產(chǎn)生的氣體(標準狀況下測定)體積如下圖所示，下列有關說法正確的是A.a表示陰極上產(chǎn)生的氣體，t1前產(chǎn)生的為H2B.常溫下若t2時溶液的體積為1L，此時溶液的pH為13C.原溶液中CuSO4和NaCl物質(zhì)的量之比為1∶1D.若原溶液體積為1L，則原溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L【答案】C【解析】【分析】以惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，陽極依次發(fā)生、；陰極依次發(fā)生、。根據(jù)圖象可知，生成的氯氣是112ml，物質(zhì)的量是0.005mol，轉移電子是0.01mol。則氯化鈉是0.01mol；t2時銅離子恰好放電完畢，此時生成氧氣是168ml－112ml＝56ml，物質(zhì)的量是0.0025mol，則轉移電子是0.01mol，所以根據(jù)電子得失守恒可知，析出銅是0.01mol，因此硫酸銅是0.01mol。 【詳解】A．由分析可知，a表示陽極上產(chǎn)生的氣體，前產(chǎn)生的為Cl2，A錯誤；B．由t2時4OH--4e-=O2↑+2H2O～4H+，n(H+)=0.0025mol×4=0.01mol，則溶液的c(H+)=0.01mol/L，pH=2，B錯誤；C．根據(jù)以上分析，原溶液中CuSO4和NaCl物質(zhì)的量之比為0.01mol:0.01mol=1:1，C正確；D．若原溶液體積為1L，則原溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.01mol=0.01mol/L，D錯誤。故選C。二、填空題(共5題，共54分)24.化學反應過程伴隨有熱量的變化。（1）下列反應中屬于吸熱反應的有___________。(填序號)①C與H2O(g)反應制取水煤氣②食物因氧化而腐?、垤褵沂?主要成分是CaCO3)制生石灰④燃燒木炭取暖⑤氯化銨晶體和混合攪拌（2）已知在298K、101kPa下，由穩(wěn)定單質(zhì)反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱()。圖為ⅥA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。硫化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式為___________。（3）利用CH4可制備乙烯及合成氣(CO、H2)。有關化學鍵鍵能(E)的數(shù)據(jù)如下表：化學鍵①已知，則___________。②已知，當放出的熱量為時，該反應轉移電子的物質(zhì)的量為___________。(用含m、n的代數(shù)式表示) ③制備合成氣反應歷程分兩步，步驟Ⅰ：；步驟Ⅱ：。上述反應中C(ads)為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如圖：步驟Ⅱ正反應的活化能為___________，決定制備合成氣反應速率的是___________(填“步驟Ⅰ”或“步驟Ⅱ”)。【答案】（1）①③⑤（2）（3）①.601②.③.E5?E2④.步驟Ⅰ【解析】【小問1詳解】①C與H2O(g)反應制取水煤氣為吸熱反應；②食物因氧化而腐敗為緩慢的氧化還原反應，屬于放熱反應；③煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰，屬于吸熱反應；④燃燒木炭取暖，燃燒屬于放熱反應；⑤氯化銨晶體和混合攪拌，是室溫下即可發(fā)生的吸熱反應；則屬于吸熱反應的①③⑤；【小問2詳解】根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而根據(jù)熱力學，能量越低越穩(wěn)定，則非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，其越小。a、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O，則c為H2S，再結合上圖，生成H2S的為-20kJ/mol，可得，則硫化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式為； 【小問3詳解】=反應物總鍵能-生成物總鍵能，故=+167kJ/mol，化簡并代入表格中數(shù)據(jù)計算可得E(C=C)=a=601；②已知反應中，轉移的電子數(shù)為60NA，對應放出的熱量為mkJ，則當放出的熱量為時，該反應轉移電子的物質(zhì)的量為；③由圖知，步驟Ⅱ正反應的活化能為E5?E2，活化能大的是決速步，由圖知，決定制備合成氣反應速率的是步驟Ⅰ。25.黨的二十大報告提出，加強基礎研究，突出原創(chuàng)，鼓勵自由探索。一氧化氮-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學能轉化為電能，實現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電環(huán)保三位一體的結合。如圖所示，某同學設計用該電池探究將霧霾中的SO2、NO轉化為(NH4)2SO4的原理和粗銅的精煉原理。（1）燃料電池放電過程中負極的電極反應式___________。（2）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，CuSO4溶液的濃度將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）乙裝置中物質(zhì)A是___________(填化學式)；陰極的電極反應式是___________。（4）若在標準狀況下，甲裝置有11.2LO2參加反應，則乙裝置中轉化SO2和NO的物質(zhì)的量共有___________mol；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為___________g?！敬鸢浮浚?）（2）減小（3）①.H2SO4②.（4）①.1.4②.64【解析】 【小問1詳解】甲池為燃料電池，通入的一級為負極，發(fā)生電極反應為：；【小問2詳解】丙裝置為電解精煉銅，如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，在陽極上鋅等活潑金屬失去電子發(fā)生反應：，等，陰極上發(fā)生反應：，根據(jù)陽極失去的電子數(shù)和陰極得到的電子數(shù)相等，所以反應一段時間，CuSO4溶液中的濃度將減??；【小問3詳解】乙裝置中通入的石墨電極接甲裝置中的正極，為陽極，發(fā)生氧化反應：，所以A為H2SO4；通入的石墨電極為陰極，發(fā)生反應：；【小問4詳解】甲裝置正極發(fā)生反應：，在標準狀況下有11.2LO2參加反應，轉移的電子數(shù)為：，根據(jù)得失電子守恒，乙裝置中轉化SO2物質(zhì)的量為1mol，轉化NO的物質(zhì)的量為0.4mol，共有1.4mol；丙裝置中陰極發(fā)生反應，析出銅的質(zhì)量為64g。26.硼及其化合物在生產(chǎn)中有廣泛用途，硼和鋁位于同主族，具有相似的化學性質(zhì)。（1）硼和氯氣反應生成BCl3，在該分子中，硼原子最外層有___________個電子。（2）NaBH4是有機合成中重要的還原劑。工業(yè)上合成方法之一是：，在該反應中，氧化劑是___________，制備時轉移___________mol電子。（3）B(OH)3(硼酸)是一元弱酸，它在水中類似氨的電離：，硼酸在水中電離的方程式為___________。（4）過硼酸鈉(NaBO3)是一種用途廣泛的無機過氧化物，可用作織物的漂白、染色，醫(yī)藥上可作為消毒劑和殺菌劑。過硼酸鈉的水溶液不穩(wěn)定，極易生成偏硼酸鈉(NaBO2)并放出氧氣，寫出該反應的化學方程式___________。（5）以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池，可用作空軍通信衛(wèi)星。電池負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是___________。 A.電池放電時從a極區(qū)移向b極區(qū)B.該電池a極的反應為C.電極b采用Pt/C，該極溶液的pH增大D.電池總反應：（6）過硼酸鈉晶體()可用作洗衣業(yè)的無氯漂白劑、清洗材料和牙齒增白劑，在70℃以上加熱會逐步失去結晶水。實驗測得過硼酸鈉晶體的質(zhì)量隨溫度變化的情況如下圖所示，則T3℃時所得固體的化學式為___________。【答案】（1）6（2）①.H2②.8（3）（4）（5）C（6）【解析】【分析】以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為+8OH--8e-=+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH-，電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，電子由負極經(jīng)導線流到正極，結合原電池的工作原理和解答該題?！拘?詳解】B原子有3個價電子，形成3個B-Cl鍵，故BCl3分子中硼原子最外層有6個電子；【小問2詳解】 反應中Na的化合價升高，氫氣中H元素化合價降低，H2是氧化劑，制備2molNaBH4時轉移電子為：2mol×4×[0-(-1)]=4mol；【小問3詳解】B(OH)3是一元弱酸，B(OH)3結合水電離的OH-形成[B(OH)4]-，同時產(chǎn)生H+，硼酸在水中電離的方程式為：；【小問4詳解】過硼酸鈉的水溶液不穩(wěn)定，極易生成偏硼酸鈉(NaBO2)并放出氧氣，反應的化學反應方程式為：2NaBO3=2NaBO2+O2↑；【小問5詳解】A．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A正確；B．a(chǎn)電極為負極，負極發(fā)生氧化反應生成，電極反應式為+8OH--8e-=+6H2O，故B正確；C．電極b采用MnO2，為正極，H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH-，H2O2+2e-=2OH-，該極溶液的pH增大，故C錯誤；D．負極發(fā)生氧化反應生成，電極反應式為+8OH--8e-=+6H2O，正極電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，正負極相加得到總反應：+4H2O2═+6H2O，故D正確；故選：C；【小問6詳解】T3時，n(Na)==0.2mol,則30.8g樣品中，n(Na)：n(B)：n(H)：n(O)=0.2：0.2：0.2n：1.4，有：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8，解出n=8，則原晶體為：NaBO3?4H2O，進一步根據(jù)T3時所得晶體中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)，求出結晶水數(shù)目：═0.23，解得n═1，所以T3時所得晶體的化學式為NaBO3?H2O。27.硫氰化鉀(KSCN)是一種用途廣泛的化學藥品。實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實驗裝置如圖： 已知：①CS2不溶于水，密度比水大：NH3不溶于CS2；②三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、水和催化劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）制備NH4SCN溶液：①實驗前，經(jīng)檢驗裝置的氣密性良好。裝置B中的試劑是___________。D裝置中連接分液漏斗和三頸燒瓶的橡皮管的作用是___________。②實驗開始時，打開K1，加熱裝置A、D，使A中產(chǎn)生的氣體緩緩通入D中，發(fā)生反應(該反應比較緩慢)至CS2消失。（2）制備KSCN溶液：①熄滅A處的酒精燈，關閉K2，移開水浴，將裝置D繼續(xù)加熱至105℃，當NH4HS完全分解后()。打開K2，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式為___________。②裝置E中有淺黃色沉淀出現(xiàn)，寫出酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O?)溶液吸收其中酸性氣體的離子方程式為___________。（3）制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再___________、冷卻結晶、___________、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。（4）測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品。配成800mL溶液。量取20.00mL。溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液作指示劑，用準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO3標準溶液20.00mL。①滴定時發(fā)生的反應：(白色)。則判斷到達滴定終點的方法是___________。②晶體中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為___________?！敬鸢浮浚?）①.堿石灰②.平衡氣壓，使KOH溶液順利滴入三頸燒瓶中（2）①.②.（3）①.蒸發(fā)濃縮②.過濾（4）①.當?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3溶液時，紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復②.77.6%【解析】【分析】實驗室通過加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣經(jīng)堿石灰干燥后，通過已知反應 、在三頸燒瓶中氨氣與CS2反應生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體，反應中產(chǎn)生的H2S和多余的氨氣在E中被酸性重鉻酸鉀氧化吸收?！拘?詳解】①裝置B為干燥氨氣，氨氣是堿性氣體，則裝置B中的試劑是堿石灰。D裝置中連接分液漏斗和三頸燒瓶的橡皮管的作用是：平衡氣壓，使KOH溶液順利滴入三頸燒瓶中。②實驗開始時，打開K1，加熱裝置A、D，使A中產(chǎn)生的氣體緩緩通入D中，發(fā)生(該反應比較緩慢)至CS2消失?！拘?詳解】①將裝置D繼續(xù)加熱至105℃，當NH4HS完全分解后溶液中為NH4SCN，則打開K2，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液以制備KSCN溶液，發(fā)生復分解反應，化學方程式為。②裝置E中出現(xiàn)的淺黃色沉淀為S，即分解產(chǎn)物中酸性氣體H2S被酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O?)溶液吸收，H2S被氧化，離子方程式為?！拘?詳解】制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體?！拘?詳解】①由題意可知，硫氰酸根離子與鐵離子發(fā)生顯示反應，使溶液呈紅色，加入AgNO3消耗SCN-，當溶液中硫氰酸根離子反應完全時，溶液紅色會褪去，則判斷到達滴定終點的方法為滴入最后半滴硝酸銀溶液時，紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復。②達到滴定終點時消耗0.1000mol/LAgNO3標準溶液20.00mL，根據(jù)方程式SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)可知，20.00mL溶液中KSCN的物質(zhì)的量是0.02L×0.1mol/L=0.002mol，800mL溶液中KSCN的質(zhì)量為m=nM=0.002mol××97g/mol=7.76g，10.0g樣品中硫氰化鉀的質(zhì)量分數(shù)為×100%=77.6%。28.鈦用途廣泛，焦磷酸鎂(Mg2P2O?)不溶于水，是牙膏、牙粉的穩(wěn)定劑。一種以含鈦廢料(主要成分為TiO2，含少量MgO、Cu、Al2O3、FeO、Fe2O3)為原料，分離提純TiO2并制取少量焦磷酸鎂的工藝流程如圖。 已知：①TiO2不與堿反應，與酸反應后以的形式存在。②回答下列問題：（1）“堿浸”過程中去除的物質(zhì)是___________。(填化學式)（2）適當升高溫度可有效提高鈦的浸出率，工業(yè)上“酸浸”時，溫度選擇40℃而不選擇更高溫度的原因是___________。（3）加熱水解時發(fā)生主要反應的離子方程式為___________。（4）①“氧化”時轉化為的離子方程式為___________，②常溫下，調(diào)節(jié)pH的理論最小值為___________時，可使沉淀完全(當某離子濃度時，可認為該離子沉淀完全)。（5）濾液III中加入Na4P2O?溶液生成焦磷酸鎂(Mg2P2O?)的化學方程式為___________。【答案】（1）Al2O3（2）防止溫度過高水解，減少損失（3）（4）①.②.3（5）【解析】【分析】含鈦廢料中加NaOH溶液堿浸只有Al2O3反應生成偏鋁酸鈉，濾液1為偏鋁酸鈉和過量的NaOH的混合溶液，過濾所得固體中加稀硫酸酸浸只有不溶解的Cu為濾渣1，往所得濾液（主要含F(xiàn)e3+、Fe2+、Mg2+、TiO2+、）中加鐵粉將Fe3+還原為Fe2+，冷卻結晶時Fe2+以七水硫酸亞鐵晶體析出，濾渣2主要含有七水硫酸亞鐵晶體，還有少量過量的鐵粉，濾液加熱TiO2+水解轉化為TiO(OH)2，煅燒得TiO2，濾液II含有Mg2+及少量Fe2+加，加Na2S2O8溶液氧化Fe2+為Fe3+，調(diào)pH將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀除去，濾液III主要含有Mg2+，加Na4P2O7溶液得Mg2P2O7。【小問1詳解】 含鈦廢料中加NaOH溶液堿浸時，只有Al2O3溶解生成可溶的偏鋁酸鈉，“堿浸”過程中去除的物質(zhì)是Al2O3；小問2詳解】稀硫酸酸浸時TiO2轉化為TiO2+，溫度過高TiO2+水解程度增大，造成Ti的損失，溫度選擇40℃而不選擇更高溫度的原因是：防止溫度過高水解，減少損失；【小問3詳解】加熱時主要是TiO2+水解生成TiO(OH)2，反應的離子方程式為：；【小問4詳解】“氧化”時與Fe2+反應生成Fe3+和，其離子方程式為：；沉淀完全離子濃度，，，【小問5詳解】