《浙江省浙東北聯(lián)盟（ZDB）2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)（原卷版）.docx》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

浙江省浙東北聯(lián)盟(ZDB)2023—2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題總分：100分考試時(shí)間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16S—32一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列反應(yīng)的能量變化與下圖一致的是A.與反應(yīng)B.鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C.甲烷在空氣中的燃燒D.鋅與稀反應(yīng)2.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且為強(qiáng)電解質(zhì)的是A.冰醋酸B.熔融C.溶液D.液態(tài)HCl3.“冰，水為之，而寒于水”關(guān)于水凝結(jié)成冰的過程的描述正確的是A.△H>0，△S>0B.△H>0，△S<0C.△H<0，△S>0D.△H<0，△S<04.在一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則下列說法正確的是A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D.5.下列說法正確的是A.△H＞0，說明反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能B.需要高溫條件才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.已知稀溶液中，?H=—57.3kJ/mol，，則稀硫酸與氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量D.相同條件下，等質(zhì)量的固態(tài)硫和氣態(tài)硫完全燃燒，固態(tài)硫放出的熱量多 6.采取下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是A.Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸C.氯化銨固體與熟石灰共熱制氨氣時(shí)，增大壓強(qiáng)D.大理石與鹽酸反應(yīng)制取時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石7.一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程能量變化如下圖。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)B.壓縮體積可以加快反應(yīng)速率C.升高溫度可使正反應(yīng)活化能從下降為，反應(yīng)速率增大D.使用催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變8.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和水時(shí)放出48.4kJ熱量。表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-96.8kJ?mol-1B.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)△H=+11035.2kJ?mol-1C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5517.6kJ?mol-1D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5517.6kJ?mol-19.一定量的氨基甲酸胺置于密閉容器中(容器體積不變，固體體積忽略)，在恒溫下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是A.2v(NH3)=v(CO2)B.密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變10.下列說法不正確是A.活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能 B.增大壓強(qiáng)(體積減小)或升高溫度，均能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率C.的溶液一定為中性D.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞都是有效碰撞11.下列有關(guān)測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A.用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒，測得的偏小B.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液的溫度不再變化時(shí)，該溫度為終止溫度C.為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)緩慢分次倒入溶液并攪拌D.為了使反應(yīng)進(jìn)行得更完全，可以使堿適當(dāng)過量12.將K2SO4溶液從常溫加熱至90℃，下列敘述正確的是A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性13.下列事實(shí)中一定能證明是弱電解質(zhì)的是①用溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗②常溫下，溶液的③等pH等體積的硫酸、溶液分別和足量鋅反應(yīng)，放出的氫氣較多④20mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好與溶液完全反應(yīng)⑤的溶液稀釋至1000倍，A.①②④⑤B.②③⑤C.①②③④⑤D.①②⑤14.下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是A.配制FeSO4溶液時(shí)，加入一些鐵粉B.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深15.已知，。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則表中a為 1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436200aA.369B.339C.297D.26716.在2L密閉容器中充入3molA氣體和2molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了1molC，經(jīng)測定，D的濃度為，下列判斷正確的是AB.B的轉(zhuǎn)化率為30%C.平衡時(shí)A的濃度為D.達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的60%17.室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z。反應(yīng)①的速率可為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能小B.反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD.0~30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為2.5×10-3mol·L-1·min-118.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。工業(yè)制硫酸的原理示意圖：SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化情況見下表：溫度/℃平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3下列說法不正確的是A.使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間B.通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂O2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高C.工業(yè)生產(chǎn)中通入過量的空氣可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.反應(yīng)選擇在400～500℃，主要是讓V2O5的活性最大、SO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高19.為探究外界條件對反應(yīng)：的影響，以A和B的物質(zhì)的量之比為開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)及溫度的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是A.B.C.其它條件相同，升高溫度，增大的幅度小于D.其它條件相同，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 20.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是A.I是鹽酸，Ⅱ是醋酸B.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度C.溶液的導(dǎo)電性a>b>cD.a、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同21.一定溫度下，向某容積可變的密閉容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡。下列說法正確的是A.保持容器容積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.將容器容積增大為原來的2倍，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變C.增加的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，的濃度增大D.將容器容積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，的濃度介于原濃度的1倍到2倍之間22.下列說法正確的是A.甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：B.進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用溫度計(jì)測定HCl溶液的起始溫度后，不需洗滌就可直接測定NaOH溶液的起始溫度C.500℃、30MPa下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：D.已知25℃、101KPa條件下：，，則比穩(wěn)定23.下列敘述正確的是A.某醋酸溶液的，將此溶液稀釋10倍后，溶液的，則 B.常溫下，某溶液中由水電離的，則此溶液一定呈酸性C.25℃時(shí)，將的鹽酸稀釋1000倍，溶液的D.25℃時(shí)，的強(qiáng)堿溶液與的強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得混合液的24.一定溫度下，向三個(gè)體積分別為、、()的密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應(yīng)：，在相同時(shí)間內(nèi)測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.bc曲線上反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)：C.a、c兩點(diǎn)時(shí)氣體的顏色相同D.該溫度下，a、b、c三點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)：25.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分別取溶液和溶液、5mL蒸餾水于兩支試管中，然后同時(shí)加入溶液前者出現(xiàn)渾濁的時(shí)間更短，說明增大濃度，可以加快反應(yīng)速率影響B(tài)取一支試管，加入溶液，再向試管中滴加5～10滴溶液。已知：溶液由黃色變?yōu)槌壬f明增大氫離子濃度，平衡向生成 探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響的方向移動C探究生成物濃度對化學(xué)平衡的影響向溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液若溶液先變血紅色，加入KCl溶液后血紅色變淺，說明增大生成物濃度，平衡逆向移動D探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響向兩支盛有少量溶液的試管中分別加入5滴溶液和5滴溶液加入溶液的試管生成氣體的速率比加入溶液的快，說明對分解的催化效果強(qiáng)A.AB.BC.CD.D二、非選擇題(共50分)26.回答下列問題（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇()液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出QkJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：___________。（2）黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為。已知：碳的燃燒熱，，，則x為___________kJ/mol。（3）一定條件下，在水溶液中所含離子、、、、各1mol，其相對能量的大小如圖所示(各離子在圖中用氯元素的相應(yīng)化合價(jià)表示)，則反應(yīng)的___________kJ/mol。 27.Ⅰ.在常溫下，一元酸HB溶液的，回答下列問題：（1）HB在水溶液中的電離平衡常數(shù)___________。（2）常溫下，有相同、體積相同的鹽酸和上述酸HB兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是___________(填字母)。(①表示鹽酸，②表示HB)Ⅱ.25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，回答下列問題：弱酸HClO（3）、HClO、、的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。（4）請判斷下列反應(yīng)不正確的是___________A.少量通入NaClO溶液中：B.少量通入溶液中：C.等濃度、體積的與混合：D少量通入溶液中：Ⅲ.回答下列問題 （5）某溫度下，純水中，則該溫度下的___________，若溫度不變，的HCl溶液中，由水電離出的___________。（6）25℃時(shí)，將溶液與的溶液等體積混合，(忽略混合后體積的變化)，求所得溶液的pH為___________。（7）25℃時(shí)，將的稀釋1000倍后，約為___________。28.研究之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）對的研究①已知：，在測定的相對分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是___________A．溫度0℃、壓強(qiáng)50kPaB．溫度130℃、壓強(qiáng)300kPaC．溫度25℃、壓強(qiáng)100kPaD．溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa②該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。③將一定量氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為。下列不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是___________。A．的物質(zhì)的量不變B．C．不變D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變E．容器內(nèi)顏色不變④將一定量氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為。時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p，氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則反應(yīng)：的平衡常數(shù)___________(用含有a的表達(dá)式表示。對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)，記作，如，p為平衡總壓強(qiáng)，為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（2）對的研究NO氧化反應(yīng)：分兩步基元反應(yīng)進(jìn)行： Ⅰ.快反應(yīng)Ⅱ.慢反應(yīng)已知：在圖中繪制“”“能量～反應(yīng)過程”示意圖。________29.Ⅰ．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱___________(填“相等”或“不相等”)，（2）取50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和30mL0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1，反應(yīng)的平均溫差為4.0℃，測得的中和熱ΔH=___________kJ·mol-1(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。Ⅱ．已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已酸化)：（3）甲組：通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的量來比較化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：序號A溶液B溶液 ①2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液③2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液，少量MnSO4(催化劑)①KMnO4和H2C2O4反應(yīng)的離子方程式為___________②該實(shí)驗(yàn)探究的是___________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是___________(填實(shí)驗(yàn)序號)。（4）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的長短來比較化學(xué)反應(yīng)速率。取兩支試管各加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL0.1mol·L-1KMnO4溶液，將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)試圖探究___________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是___________。30.三氯氫硅SiHCl3是制備硅烷、多晶硅的重要原料。對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。（1）343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ=_______%。平衡常數(shù)K343K=_______(保留2位小數(shù))。（2）在343K下，要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有_______。