《四川省瀘縣第一中學2023-2024學年高二上學期10月月考化學 Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

瀘縣一中高2022級高二上期第一學月考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量有：H-1C-12O-16S-32Cu-64第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.美好生活離不開化學知識的運用。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.糖類、蛋白質(zhì)都是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)B.石油經(jīng)過分餾可得到乙烯、丙烯等化工原料C.災(zāi)后重建時常用明礬凈化飲用水D.生活中可定期用84消毒液對居住環(huán)境消毒【答案】B【解析】【詳解】A．糖類，蛋白質(zhì)都是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)，A項正確；B．石油經(jīng)過催化裂化、裂解可得到乙烯、丙烯等化工原料，B項錯誤；C．明礬中的Al3+在水中會形成Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)，可用來凈化飲用水，C項正確；D．84消毒液具有強氧化性，可用來消毒殺菌，D項正確；故選B。2.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A.Na與H2O反應(yīng)B.NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)C.C與CO2高溫反應(yīng)生成COD.NaOH固體溶于水【答案】A【解析】【詳解】A．Na與H2O反應(yīng)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A符合題意；B．NH4Cl與Ba（OH）2?8H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．C與CO2高溫反應(yīng)生成CO，是吸熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．NaOH固體溶于水不是化學反應(yīng)，不能叫放熱反應(yīng)，故D不符合題意。答案選A。3.“液態(tài)陽光”是利用太陽能等可再生能源將二氧化碳還原為可儲存的甲醇()等液態(tài)燃料，原理如圖所示： 下列說法正確的是A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有兩種B.甲醇燃燒時化學能完全轉(zhuǎn)化為熱能C.甲醇燃燒不會產(chǎn)生CO，屬于清潔能源D.加快發(fā)展“液態(tài)陽光”可實現(xiàn)資源化利用【答案】D【解析】【詳解】A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風能轉(zhuǎn)變?yōu)閯幽?，動能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，故A錯誤；B．甲醇燃燒時化學能轉(zhuǎn)化為熱能，不可能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化率不可能為100%，故B錯誤；C．甲醇燃燒不充分會產(chǎn)生CO，故C錯誤；D．根據(jù)“液態(tài)陽光”是利用太陽能等可再生能源將二氧化碳還原為可儲存的甲醇等液態(tài)燃料，加快發(fā)展“液態(tài)陽光”可實現(xiàn)資源化利用，故D正確。綜上所述，答案為D。4.下列措施不是為了改變化學速率的是A.冶煉鐵時將鐵礦石粉碎B.將食物存放在冰箱中C.糕點包裝袋內(nèi)放置除氧劑D.加工饅頭時添加膨松劑【答案】D【解析】【詳解】A．冶煉鐵時將鐵礦石粉碎，可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，A不符合題意；B．將食物存放在冰箱中，可降低溫度，從而降低食物變質(zhì)的速率，B不符合題意；C．糕點包裝袋內(nèi)放置除氧劑，可降低反應(yīng)物(氧氣)濃度，從而減慢變質(zhì)的速率，C不符合題意；D．加工饅頭時添加膨松劑，是為了使饅頭變得膨松，而不是為了加快反應(yīng)速率，D符合題意；故選D。5.下列關(guān)于乙烯的說法正確的是A.易溶于水B.分子中所有原子均在同一直線上 C.分子式為C2H6D.聚合所得聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為【答案】D【解析】【詳解】A．乙烯屬于烯烴，難溶于水，A項錯誤；B．乙烯分子中C原子采取sp2雜化，乙烯分子中2個碳原子和4個氫原子處于同一平面上，但不在同一直線上，B項錯誤；C．1個乙烯分子由2個碳原子和4個氫原子構(gòu)成，分子式為C2H4，C項錯誤；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，含碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)所得聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，D項正確；答案選D。6.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C完成，它的反應(yīng)能量變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是A.A與C的能量差E5=E4+E2-E1-E3B.三種物質(zhì)中B最穩(wěn)定C.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D.A→B的反應(yīng)一定需要加熱【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，A與C的能量差為E5=（E2-E1）+（E4-E3）=E1+E3-E2-E4，A正確；B．根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則，三種化合物中C的能量最低，所以C最穩(wěn)定，B錯誤；C．由圖可知，第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；D．AB的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，即吸熱反應(yīng)不一定要加熱，D錯誤；故選A。7.在2A(g)+B(s)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快是A.v(A)=0.5mol?L-1?s-1B.v(B)=0.5mol?L-1?s-1 C.v(C)=0.9mol?L-1?s-1D.v(D)=1mol?L-1?s-1【答案】C【解析】【分析】同一化學反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的速率比等于系數(shù)比。【詳解】A．v(A)=0.5mol?L-1?s-1；B．B是固體，不能用B的濃度變化表示反應(yīng)速率；C．；D．；表示該反應(yīng)速率最快的是C。8.我國科學家成功制備單分子芯片的部分流程如下(已知甲基丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為)：CuCu―石墨烯石墨烯Si―石墨烯下列說法錯誤的是A.甲烷的二氯代物只有1種B.Si位于第三周期第ⅣA族C.PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)中存在碳碳雙鍵D.石墨烯屬于新型無機非金屬材料【答案】C【解析】【詳解】A．已知CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，故甲烷的二氯代物只有1種，A正確；B．Si是14號元素，故Si位于第三周期第ⅣA族，B正確；C．PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)的結(jié)構(gòu)簡式：，故其中不存在碳碳雙鍵，C錯誤；D．石墨烯是碳的一種單質(zhì)，屬于新型無機非金屬材料，D正確；故答案為：C。 9.含、、的溶液中反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.由圖可知氧化性：B.反應(yīng)過程中包含兩個基元反應(yīng)C.該反應(yīng)可表示為：D.若不加Fe3+，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小【答案】A【解析】【詳解】A．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，由圖示第二步反應(yīng)可知，氧化性：Fe3+”、“<”或“=”)v(逆)。③下列不能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。A．B．混合氣體的平均分子質(zhì)量不再改變C．單位時間內(nèi)生成3molH—H鍵，同時生成3molH—O鍵D．混合氣體的密度不再改變（3）如圖所示，形管內(nèi)盛有滴有酚酞的足量溶液，打開，閉合，則：①A極附近可觀察到的現(xiàn)象是_______。②反應(yīng)一段時間后打開，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，整個反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)為，將溶液充分混合，則溶液在常溫下的pH約為_______；若要使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需向形管內(nèi)加入或通入一定量的_______。【答案】（1）N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(l)ΔH=—730.4kJ/mol（2）①.0.09mol/(L·min)②.>③.AD（3）①.產(chǎn)生無色氣泡，溶液變?yōu)榧t色②.12③.HCl【解析】【小問1詳解】肼與足量氧氣反應(yīng)的方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，則由16g 液態(tài)肼和足量氧氣反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水放出267kJ的熱量可知，反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=—=—534kJ/mol，由蓋斯定律可知，肼與足量氧氣反應(yīng)和液態(tài)過氧化氫分解的反應(yīng)相加可得液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫反應(yīng)的方程式N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(l)，則反應(yīng)熱ΔH=(—534kJ/mol)+(—196.4kJ/mol)=—730.4kJ/mol，反應(yīng)的熱化學方程式為N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(l)ΔH=—730.4kJ/mol，故答案為：N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(l)ΔH=—730.4kJ/mol；【小問2詳解】①由圖可知，平衡時甲醇的物質(zhì)的量為0.6mol，由方程式可知，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為=0.09mol/(L·min)，故答案為：0.09mol/(L·min)；②由圖可知，平衡時二氧化碳、甲醇物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.6mol，由方程式可知，平衡時，二氧化碳、氫氣、甲醇、水蒸氣的濃度分別為=0.1mol/L、=0.3mol/L、=0.3mol/L、=0.3mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==，500℃條件下，另一容器中測得某時刻，二氧化碳、氫氣、甲醇、水蒸氣的濃度均為0.2mol/L，則反應(yīng)的濃度熵Qc==25；③A．不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故符合題意；B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均分子質(zhì)量增大，則混合氣體的平均分子質(zhì)量不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故不符合題意；C．單位時間內(nèi)生成3molH—H鍵，同時生成3molH—O鍵說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故不符合題意；D．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故符合題意；故選AD；【小問3詳解】①由圖可知，打開K1、閉合K2時，與直流電源負極相連的鋅為電解池的陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，反應(yīng)生成的氫氧根離子使溶液呈堿性能使酚酞試液變?yōu)榧t色，則A極附近可觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生無色氣泡，溶液變?yōu)榧t色，故答案為：產(chǎn)生無色氣泡，溶液變?yōu)榧t色；②氯化鈉溶液電解得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，由整個反應(yīng)產(chǎn)生標準狀況下11.2L 氣體可知，電解所得氫氧根離子的濃度為=0.01mol/L，則溶液在常溫下的pH為12；若要使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)通入一定量的氯化氫氣體，使電解生成的氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉和水，故答案為：12；HCl。17.回答下列問題。（1）用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：反應(yīng)Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1=akJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH2=bkJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)　ΔH3=ckJ·mol-1則反應(yīng)Ⅱ中的b=___________(用含a、c的代數(shù)式表示)，反應(yīng)Ⅲ中的ΔS___________(填“>”“<”或“=”)0。（2）已知：①2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)　ΔH1=-37.0kJ·mol-1②2H2(g)＋SO2(g)S(l)＋2H2O(g)　ΔH2=＋45.4kJ·mol-1③CO的燃燒熱ΔH3=-283kJ·mol-1，請回答：表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學方程式為___________；反應(yīng)②中，正反應(yīng)活化能E1___________(填“>”“<”或“=”)ΔH2。（3）若某溫度下，CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-46.8kJ·mol-1，H2SO4(aq)與NaOH(aq)的中和熱為57.3kJ·mol-1，則CH3COOH在水溶液中電離的反應(yīng)熱ΔH1=___________。（4）已知：化學鍵C—HC—CC=CH—H鍵能/(kJ·mol-1)412348612436則＋H2(g)　ΔH=___________；又知H2和苯乙烯的燃燒熱ΔH分別為-290kJ·mol-1和-4400kJ·mol-1，則乙苯的燃燒熱ΔH=___________kJ·mol-1?！敬鸢浮浚?）①.②.>（2）①.S(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-529kJ·mol-1②.>（3）＋10.5kJ·mol-1（4）①.＋124kJ·mol-1②.-4566【解析】 【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，由(反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅲ)÷3，得N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH2=kJ·mol-1.反應(yīng)Ⅲ中生成物氣體的物質(zhì)的量大于反應(yīng)物的，所以反應(yīng)Ⅲ是熵增反應(yīng)，ΔS>0。【小問2詳解】由已知信息③可得CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH3=-283kJ·mol-1，將該熱化學方程式及已知信息①中熱化學方程式依次編號為a、b，根據(jù)蓋斯定律，由a×2-b得：S(l)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=(-283kJ·mol-1)×2＋37.0kJ·mol-1=-529kJ·mol-1；設(shè)E2為逆反應(yīng)的活化能，則E1-E2=ΔH2>0，所以E1>ΔH2?！拘?詳解】醋酸和NaOH的中和反應(yīng)(反應(yīng)熱ΔH)，可以分為CH3COOH的電離(反應(yīng)熱ΔH1)、H＋和OH-的中和(反應(yīng)熱ΔH2)兩步，故ΔH1=ΔH-ΔH2=-46.8kJ·mol-1-(-57.3kJ·mol-1)=＋10.5kJ·mol-1；【小問4詳解】反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由有機物的結(jié)構(gòu)可知，乙苯催化脫氫反應(yīng)的反應(yīng)熱等于—CH2CH3的總鍵能與—CH=CH2、H2的總鍵能之差，故乙苯催化脫氫反應(yīng)的ΔH=(5×412＋348-3×412-612-436)kJ·mol-1=＋124kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，乙苯的燃燒熱ΔH=-290kJ·mol-1＋(-4400kJ·mol-1)＋(＋124kJ·mol-1)=-4566kJ·mol-1。18.以庚烷等為原料合成高分子材料E和I的合成路線如下：回答下列問題：（1）A→B的反應(yīng)類型為___________。（2）C→D的化學方程式為_________________。（3）下列關(guān)于物質(zhì)D的說法正確的是______________(填字母)。a．能發(fā)生氧化反應(yīng)b．能發(fā)生取代反應(yīng)c．能使溴水褪色（4）物質(zhì)E的單體為_________________。（5）物質(zhì)F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（6）G的化學名稱是___________________。（7）H中官能團的名稱為_______________________。（8）I的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________?！敬鸢浮浚?）氧化反應(yīng) （2）CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（3）abc（4）CH2=CHCOOCH3（5）CH3CH(CH3)2（6）乙酸（7）酯基、碳碳雙鍵（8）【解析】【分析】X高溫分解生成A和F，A發(fā)生催化氧化生成B；D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式知，D為CH2=CHCOOCH3，C和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，則C為CH2=CHCOOH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C；F發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，G和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生加聚反應(yīng)生成I為。【小問1詳解】A發(fā)生催化氧化生成B，A→B的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；【小問2詳解】C和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，C→D的化學方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；【小問3詳解】物質(zhì)D為CH2=CHCOOCH3，a．含碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，故a選；b．含酯基，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，即能發(fā)生取代反應(yīng)，故b選；c．含碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，故c選，故選abc；【小問4詳解】物質(zhì)E由碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)得到，其單體為CH2=CHCOOCH3；【小問5詳解】物質(zhì)F為正丁烷，其同分異構(gòu)體為異丁烷，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2；【小問6詳解】G的化學名稱是乙酸；【小問7詳解】H中官能團的名稱為酯基、碳碳雙鍵；小問8詳解】 由分析可知，I的結(jié)構(gòu)簡式為。19.手機主板中含有貴金屬單質(zhì)Au(金)、Ag和Pd(鈀)。如圖方法可從侤舊手機主板中回收貴金屬。已知：i.Au+3+6H+Au3++3NO2↑+3H2OK＜10-5Au++4H+Au3++NO↑+2H2OK＜10-5Au3++4Cl-[AuCl4]-K＞105ii.HAuCl4=H++[AuCl4]-（1）酸浸前，將廢舊手機主板粉碎的目的是_______。（2）已知：王水[V(濃硝酸):V(濃鹽酸)=1:3]溶金反應(yīng)時產(chǎn)生NO。①寫出該反應(yīng)的離子方程式：________。②從反應(yīng)原理的角度解釋濃鹽酸的作用________。（3）若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是________mol。（4）AgCl溶于氨水的離子方程式為________。（5）水合肼(N2H4?H2O)是一種液態(tài)還原劑，能直接與AgCl反應(yīng)生成單質(zhì)Ag。上述工藝中，先將氯化銀溶于氨水，再與水合肼反應(yīng)，除了“堿性條件下水合肼的還原性增強”，還具有的優(yōu)點可能有________(寫出一條即可)。（6）Pd(NH3)2Cl2難溶于水，溶于氨水，是一種電鍍試劑，是制備鈀及其化合物的重要原料。加入氨水，[PdCl4]2-轉(zhuǎn)化為[Pd(NH3)4]2+，則該條件下配位能力：Cl-_______NH3(填“＞”或“＜”)?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率（2）①.Au++4Cl-+4H+=[AuCl4]-+NO↑+2H2O②.提供Cl-與Au3+形成[AuCl4]-，減少了Au3+濃度，促進Au與反應(yīng)的正向進行（3）1.5（4）AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O（5）將固體AgCl溶解為[Ag(NH3)2]+，能提高反應(yīng)速率，避免生成的銀單質(zhì)中混有AgCl雜質(zhì)（6）＜ 【解析】【分析】廢舊手機主板[Au(金)、Ag和Pd(鈀)]粉碎后加HNO3酸浸、過濾，得到含Au固體和含Ag+、Pd2+溶液。含Au固體加王水溶金，得到HAuCl4溶液，加Zn還原，可獲得Au。含Ag+、Pd2+溶液中加入NaCl，生成AgCl沉淀和含[PdCl4]2-溶液；用氨水溶解AgCl，可生成銀氨溶液，加入水合肼還原，便可獲得Ag。含[PdCl4]2-溶液中加入氨水，生成含[Pd(NH3)Cl4]2-溶液，加鹽酸調(diào)pH，可得到Pd(NH3)2Cl2。【小問1詳解】酸浸前，為了溶解更多的Ag和Pd，將廢舊手機主板粉碎的目的是：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率?！拘?詳解】①王水[V(濃硝酸):V(濃鹽酸)=1:3]溶金反應(yīng)時產(chǎn)生NO，同時生成HAuCl4溶液，該反應(yīng)的離子方程式：Au++4Cl-+4H+=[AuCl4]-+NO↑+2H2O。②從反應(yīng)原理的角度看，濃鹽酸提供H+，并將Au3+轉(zhuǎn)化為[AuCl4]-，則濃鹽酸的作用：提供Cl-與Au3+形成[AuCl4]-，減少了Au3+濃度，促進Au與反應(yīng)的正向進行?！拘?詳解】用Zn粉將溶液中的HAuCl4完全還原，依據(jù)得失電子守恒，可建立關(guān)系式：3Zn——2HAuCl4，則將1molHAuCl4完全還原，參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是1.5mol。【小問4詳解】AgCl溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+、Cl-等，離子方程式為：AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O?！拘?詳解】先將氯化銀溶于氨水，可增大與水合肼的接觸面積，防止生成的Ag覆蓋在AgCl表面，使AgCl反應(yīng)不充分，同時防止生成的Ag中混有AgCl，則除了“堿性條件下水合肼的還原性增強”，還具有的優(yōu)點可能有：將固體AgCl溶解為[Ag(NH3)2]+，能提高反應(yīng)速率，避免生成的銀單質(zhì)中混有AgCl雜質(zhì)?！拘?詳解】加入氨水，[PdCl4]2-轉(zhuǎn)化為[Pd(NH3)4]2+，則[Pd(NH3)4]2+比[PdCl4]2-更難電離，所以該條件下配位能力：Cl-＜NH3。