《新疆喀什地區(qū)巴楚縣2023-2024學年高二上學期10月期中化學Word版無答案.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

巴楚縣2023-2024學年高二年級第一學期期中考試化學試卷一、單選題(每道題4分，共60分)1.下列說法不正確的是（）A.任何化學反應都會伴隨著能量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C.反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為放熱反應D.斷鍵吸收的總能最大于成鍵放出的總能量，則該反應為吸熱反應2.一定條件下，將4.0molNH3充入容積為2L的密閉容器中，5min后容器內(nèi)剩余2.4molNH3該分解反應中，v(NH3)應為(單位：mol?L-1?min-1)A.0.32B.0.16C.0.8D.0.43.反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡后，將反應體系溫度降低，下列敘述中正確的是A.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B.正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C.正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動D.正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動4.下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法正確的是A.平衡常數(shù)K與反應本身及溫度有關(guān)B.改變反應物濃度能改變平衡常數(shù)KC.加入催化劑可能會改變平衡常數(shù)KD.K越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越小5.下列有關(guān)活化分子和活化能的說法不正確的是A.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子B.升高溫度，可增加單位體積活化分子數(shù)C.增加氣體反應物的濃度，可以提高活化分子百分數(shù)D.使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分數(shù)6.在相同條件下，質(zhì)量相等的兩份氫氣和足量的氧氣充分反應，分別生成液態(tài)水(反應①)和水蒸氣(反應②)。下列說法正確的是A.反應①放出的熱量多B.反應②放出的熱量多C.反應①、②放出的熱量一樣多D.無法比較反應①、②放出的熱量7.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為 A.431kJB.945.6kJC.649kJD.869kJ8.已知：25℃、101kPa時，1g完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學方程式中書寫正確的是A.B.C.D.9.下列過程中，化學反應速率的增大對人類有益的是A.金屬的腐蝕B.食物的腐敗C.塑料的老化D.氨的合成10.下列對化學反應速率增大原因分析錯誤的是A.對有氣體參加的化學反應，增大壓強使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B.向反應體系中加入相同濃度的反應物，使活化分子百分數(shù)增大C.升高溫度，使反應物分子中活化分子百分數(shù)增大D.加入適宜催化劑，使反應物分子中活化分子百分數(shù)增大11.在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應可表示為A.2A+3B?2CB.A+3B?2CC.3A+B?2CD.A+B?C12.在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)　ΔH>0。當達到平衡時，下列各項措施中，不能提高乙烷轉(zhuǎn)化率的是A.增大容器的容積B.升高反應的溫度C.分離出部分氫氣D.等容下通入稀有氣體13.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：。下列敘述中，能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是A.Z的生成速率與Z的分解速率相等B.單位時間內(nèi)消耗amolX，同時生成3amolZC.容器內(nèi)的壓強不再變化D.混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化14.哈伯因發(fā)明了有氦氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2 和3molH2，在一定條件下使該反應N2+3H22NH3發(fā)生，達到化學平衡時，有關(guān)說法正確的是（）A.N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B.N2、H2和NH3物質(zhì)的量濃度一定相等C.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.正反應和逆反應的速率都為零15.在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是：A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1-2△H2D.△H3=△H1-△H2二、填空題(16題10分，17題14分，18題16分，共40分)16.回答下列問題：（1）影響化學平衡移動的因素有________、_______、_______。（2）溫度對反應速率的影響(提高了反應物分子的能量)，升高溫度，反應速率變_______，降低溫度，反應速率變_______。（3）化學反應中化學鍵斷裂_______熱，化學鍵生成______熱(吸、放)。（4）化學反應速率的數(shù)學表達式為v=________。（5）濃度變化對化學平衡移動的影響規(guī)律：增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向________方向移動。減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向_______方向移動。17.回答下列問題：（1）某反應過程的能量變化如圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?反應過程________(填“a”或“b”)有催化劑參與。該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)，反應熱為________。（2）寫出熱化學方程式：1molCu(s)與適量O2(g)反應生成CuO(s)，放出157.3kJ的熱量________。（3）溫度對化學平衡移動的影響如圖所示。升高溫度，平衡向______反應方向移動；降低溫度，平衡向______反應方向移動。（4）在一定溫度下，反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________。若平衡時各物質(zhì)的濃度分別為：c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L，則K=________。18.已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+241.8kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol請?zhí)顚懴铝锌瞻住＃?）上述反應中屬于吸熱反應的是________(填序號)。（2）表示C的燃燒熱的熱化學方程式為________(填序號)。（3）10gH2完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為________。（4）寫出CO燃燒的熱化學方程式：________。（5）已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，則HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH=________。（6）2008年北京奧運會“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亞特蘭大奧運會火炬的燃料是丙烯 (C3H6)。丙烷脫氫可得到丙烯。已知：①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)ΔH1=+255.7kJ/mol②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)ΔH2=+131.5kJ/mol計算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)ΔH=________