《四川省成都市石室中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)（原卷版）.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

成都石室中學(xué)2023-2024學(xué)年度上期高2025屆入學(xué)考試化學(xué)試卷試題說明：1．考試時間90分鐘，滿分100分；2．所有答案都要填寫到答題卡上，在試卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1N-14Na-23Cl-35.5Zn-65Br-80第Ⅰ卷選擇題(42分)一、選擇題(共14題，每題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1.化學(xué)與生活有著密切聯(lián)系，下列關(guān)于化學(xué)與生活的說法正確的是A.玻璃和陶瓷都屬于硅酸鹽材料，兩者的原料中都有石灰石B.燃煤過程中加入生石灰可以有效減少酸雨的形成C.硅膠、生石灰、還原鐵粉均可用于防止食品被氧化而變質(zhì)D.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，可用于制造光導(dǎo)纖維2.下列關(guān)于反應(yīng)2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH=-5800kJ·mol-1的敘述錯誤的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)C.該熱化學(xué)方程式表示在25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出熱量5800kJD.該反應(yīng)表明2分子C4H10氣體完全燃燒時放出5800kJ的熱量3.以下實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿.甲：除去SO2中的HClB.乙：驗證反應(yīng)有CO2生成C.丙：分離SiO2和NH4ClD.丁：用銅片和稀硝酸制備NO并收集NO4.下列有關(guān)圖像的描述錯誤的是(已知圖像中a、b均大于0) A.圖甲中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B.圖乙表征金剛石轉(zhuǎn)化為石墨過程中的能量變化，石墨比金剛石穩(wěn)定C.圖丙中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需能量低于形成生成物中化學(xué)鍵所釋放能量，所示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+bKJ/molD.圖丁是2A(g)B(g)的能量變化示意圖，則2A(g)B(l)5.海水曬鹽后的鹽鹵中含Br-，可提取Br2，流程如圖：已知：①3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑②5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O下列說法不正確的是A.海水曬鹽能實現(xiàn)溴元素的富集B.吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W可以是硝酸C.通入Cl2后發(fā)生反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D.海水中Br-的濃度約為66mg/L，若該工藝總提取率為60%，1m3海水能制得39.6gBr26.下列實驗方案的設(shè)計和實驗?zāi)康亩颊_的是選項實驗方案實驗?zāi)康腁向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和FeCl3溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度比較Cu2＋和Fe3＋催化效果B先向兩支試管中各加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同時向兩支試管分別加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，記錄高錳酸鉀溶液褪色所需時間探究草酸濃度對反應(yīng)速率影響C分別向盛有2g鋅粒(顆粒大小基本相同)的錐形瓶中加入40mL1mol/L和 40mL18mol/L的硫酸，比較兩者收集10mL氣體所用的時間??探究硫酸濃度對反應(yīng)速率影響D向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，觀察是否產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體通過實驗現(xiàn)象探究該未知溶液中是否存在A.AB.BC.CD.D7.一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)過程如圖示。下列說法不正確的是A.時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.X曲線表示的物質(zhì)的量隨時間的變化C.，的平均反應(yīng)速率D.達到平衡狀態(tài)時，相同時間內(nèi)與斷鍵的數(shù)目之比是8.某溫度下，某氣相反應(yīng)達到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+2Y(g)2E(g)+F(g)B.增大c(X)，則c(Y)和K增大C.減小壓強，平衡向生成E的方向移動D.降低溫度，平衡向生成的方向移動，逆反應(yīng)速率減小9.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以溶液作模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水(以含的溶液為例)。下列說法錯誤的是 A.負(fù)極反應(yīng)為B.隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜C.b極每生成，模擬海水理論上除鹽D.電池工作一段時間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2∶110.中學(xué)常見反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)實際由2個基元反應(yīng)構(gòu)成，反應(yīng)①：2NO(g)N2O2(g)K1；反應(yīng)②：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)K2。其反應(yīng)過程能量變化示意圖如下。溫度升高，NO(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)的速率會降低。下列說法正確的是A.加入催化劑能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)①決定C.總反應(yīng)的平衡常數(shù)K=D.溫度升高，總反應(yīng)速率降低，可能原因是c(N2O2)減少使反應(yīng)②速率降低造成11.工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為，含有少量)為原料制備金屬鉻的流程如下圖。下列有關(guān)流程中的步驟說法錯誤的是 A.①只需吹入少量空氣作氧化劑B.②需加入過量稀硫酸C.③X一般為硫酸D.④發(fā)生了鋁熱反應(yīng)12.下列反應(yīng)中，與三個圖像全部相符合的反應(yīng)是A.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH>013.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，在T溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)在0～3s內(nèi)的平均速率v(NO2)＝0.24mol·L?1·s?1B.在T溫度下，起始時向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，反應(yīng)達到平衡時，壓強為起始時0.88倍C.24s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c(O2)＝0.44mol·L?1，則反應(yīng)的ΔH>0D.在T溫度下，起始時向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，達到平衡時，N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%14.以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ． 向恒壓、密閉容器中通入1mol和3mol發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時、CO、的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)可表示為B.圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化C.某時刻為amol，CO為bmol，此時為D.為提高的平衡產(chǎn)率，需要選擇低溫、低壓的反應(yīng)條件第Ⅱ卷非選擇題(58分)二、非選擇題(共4題，共58分)15.圖示分析是學(xué)習(xí)化學(xué)重要手段之一，學(xué)習(xí)過程中常遇到各類“數(shù)形結(jié)合”問題。結(jié)合所給圖示回答相關(guān)問題：（1）從元素化合價和物質(zhì)類別兩個維度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，是一種行之有效的方法。圖1是氮元素的“價類二維圖”的部分信息。①X、Y的化學(xué)式分別為____、____。②圖中關(guān)于NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)過程，下列說法不正確的是____。a.氮元素的化合價不發(fā)生變化b.該轉(zhuǎn)化過程中，NO2一定既是氧化劑，又是還原劑c.若用NO2與H2O反應(yīng)制取HNO3，可生成另一種產(chǎn)物NO （2）NO2、NO和SO2是大氣初期污染物的主要成分，NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖2所示。當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）研究表明硝酸與金屬反應(yīng)時，最容易生成亞硝酸(HNO2，弱酸)，然后才轉(zhuǎn)化成NO2，如果溶液中存在更強的氧化劑，如過氧化氫，它完全有能力將新產(chǎn)生的亞硝酸再氧化成硝酸。圖3為金屬在不同濃度的HNO3—H2O2混合溶液中的溶解速率和生成NOx的體積V的變化示意圖，請回答下列問題：①最佳溶解金屬的混合溶液中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____，理由是____。②過氧化氫與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。16.利用油脂廠廢棄鎳(Ni)催化劑(主要含有Ni，還含少量Al、Fe、NiO、Al2O3、Fe2O3)制備NiSO4·6H2O的工藝流程如下：回答下列問題：（1）為了加快“堿浸”的速率可以采取的措施是___________(任寫一條)；（2）向濾液1中通入足量CO2可以將其中的金屬元素沉淀，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________。（3）“濾液2”中含金屬陽離子有______________。（4）①“氧化”中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_________________________________； ②“氧化”中可以代替H2O2的最佳物質(zhì)是_________________(填標(biāo)號)a．Cl2b．O2c．Fe（5）根據(jù)除鐵及系列操作，回答以下問題：①已知溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+平衡，X物質(zhì)可以為下列的______________。a．H2SO4b．NaOHc．Ni(OH)2d．CO2②邊攪拌邊向濾液中加入X至pH=4，加熱、過濾、洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法_____________；③結(jié)晶：將濾液蒸發(fā)、降溫至稍高于_______℃結(jié)晶，過濾即獲得產(chǎn)品，硫酸鎳晶體溶解度曲線圖如圖所示：17.肼()是我國導(dǎo)彈和運載火箭中廣泛使用液體燃料之一，具有較強的還原性。某實驗小組擬用和NaClO溶液反應(yīng)制備肼，裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。（1）裝置A中制備的化學(xué)方程式為___________________________________。（2）裝置B中長頸漏斗的作用是_______________；儀器C中盛放的試劑為___________。（3）的電子式為__________________，裝置B中制備的化學(xué)方程式為___________________；（4）由于反應(yīng)放熱，通常把B裝置放于溫度較低的水浴中，目的是______________；實驗時，先打開A 中的分液漏斗活塞得到飽和氨水后，再打開D中的漏斗活塞的原因是_____________________。（5）測定產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取裝置B中的溶液4.00g，并調(diào)節(jié)為弱酸性，加水配成500mL溶液，從中取25.00mL溶液與0.2000mol/L的溶液反應(yīng)(只有參與反應(yīng)，其他物質(zhì)不反應(yīng))，反應(yīng)過程中有無污染性的氣體生成，消耗溶液的體積為20.00mL，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%。18.氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)如圖數(shù)據(jù)計算反應(yīng)的_______kJ/mol（2）合成氨氣的氫氣可由天然氣制備。①其反應(yīng)如下=+206kJ/mol,該反應(yīng)自發(fā)條件是_______________(填“低溫自發(fā)”“高溫自發(fā)”或“任意溫度自發(fā)”)；②為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是_______________(填序號)；A．使用合適的催化劑B．采用較高的溫度C．采用較高的壓強D．延長反應(yīng)時間③某溫度下，1L密閉容器中充入和進行反應(yīng)，達到平衡時再往容器內(nèi)充入和，則該反應(yīng)CH4轉(zhuǎn)化率_________(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）催化劑的選擇是合成氨的核心技術(shù)之一，使用催化劑1或催化劑2合成氨，產(chǎn)氨速率與溫度的關(guān)系如圖甲。 ①由圖判斷，相同溫度下，活化能Ea1_____________Ea2(填“>”“<”或“=”，下同)。②在一定條件下，向某反應(yīng)容器中投入5molN2和15molH2，在不同溫度下反應(yīng)，平衡體系中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖乙所示,溫度、、中，最大的是____，點的轉(zhuǎn)化率為____。③1939年捷姆金和佩熱夫推出氨合成反應(yīng)在接近平衡時凈速率方程式為，、分別為正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，、、代表各組分的分壓(分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；為常數(shù)，工業(yè)上以鐵為催化劑時，。由點數(shù)據(jù)計算_________(MPa)-2。（4）以氨作為燃料的固體氧化物(含有O2-)燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特點。工作原理如圖所示：