《山西省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

2024屆高三10月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷全卷滿分100分，考試時間90分鐘．注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置．2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效．3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚．4．考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32Ca40Cr52Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求．1．科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展．下列對化學(xué)史的描述錯誤的是（）A．門捷列夫制出第一張元素周期表B．舍勒發(fā)現(xiàn)并確認(rèn)了氯氣C．侯德榜改進(jìn)了制純堿的工藝D．阿伏加德羅提出分子學(xué)說2．下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（）A．B．C．D．3．下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（）A．和B．溶液和C．溶液和溶液D．和4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．溶液中：B．酸性溶液中：C．澄清透明的溶液中：D．使酚唒變紅色的溶液中：5．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯誤的是（）A．固體粉末：加熱到固體質(zhì)量不再減輕為止B．：將混合氣體通過足量的飽和碳酸鈉溶液C．溶液：向溶液中通入足量的氣體 D．：將混合氣體通過足量的飽和食鹽水6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．溶液呈堿性，可用作生產(chǎn)普通玻璃的原料B．氧化鋁的熔點高，可用于電解鋁C．氫氧化鋁具有弱酸性，可用于治療胃酸過多D．鐵粉具有還原性，可用于食品袋中的抗氧化劑7．根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后變?yōu)榧t褐色有還原性B向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有C向某溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去原溶液中一定含有D向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁原溶液中一定含有A．AB．BC．CD．D8．通入的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)（未配平）：，，反應(yīng)完成后測得溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比為，則該溶液中與的物質(zhì)的量之比為（）A．B．C．D．9．科研小組用氧化—沉淀法從廢電池浸出液中去除鐵：用氧化廢電池浸出液中的（酸性條件下，被還原為），再加適量溶液調(diào)使轉(zhuǎn)化為沉腚．研究發(fā)現(xiàn)對氧化率和鐵去除率的影響如圖1和圖2所示． 圖1圖2下列說法錯誤的是（）A．由圖1可推斷的氧化性隨浸出液增大而減弱B．若起始浸出液與反應(yīng)一段時間后，浸出液會減小C．轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋淼碾x子方程式為D．推測若用溶液調(diào)也可以使轉(zhuǎn)化為沉淀10．為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，是地殼中含量最高的元素，的軌道電子總數(shù)比軌道電子總數(shù)多1且軌道有1個未成對電子，的最外層電子數(shù)為的最外層電子數(shù)的三倍，的最外層電子數(shù)成等差數(shù)列．下列敘述錯誤的是（）A．元素的第一電離能：B．元素的電負(fù)性且分子具有正四面體形結(jié)構(gòu)C．與氫形成的共價鍵鍵能：D．與形成的化合物為離子化合物11．電解苯酚的乙腈水溶液可在電極上直接合成撲熱息痛（）．裝置如圖所示，其中電極材料均為石墨．下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)電極為負(fù)極 B．c電極反應(yīng)式為C．裝置工作時，乙室溶液pH減小D．合成撲熱息痛，理論上甲室質(zhì)量增重12．一種藥物中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（）A．能與溶液作用顯紫色B．完全水解所得有機產(chǎn)物分子中含有1個手性碳原子C．分子中最多有12個原子在同一平面上D．該化合物與加成時，最多消耗13．已知反應(yīng)：．取等量，分別在和下，測得其轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系曲線（曲線）如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．曲線a代表下的曲線B．內(nèi)，的平均反應(yīng)速率C．升高溫度，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，并能增大的平衡轉(zhuǎn)化率D．從到的產(chǎn)量14．為二元弱酸．常溫下，配制一組的和混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨的變化曲線如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（） A．的溶液中：B．的溶液中：C．的溶液中：D．的溶液中：二、非選擇題：本題共5小題，共58分．15．（10分）實驗室欲測定一份長期放置的補鐵藥品（有效成分是琥珀酸亞鐵，化學(xué)式為）是否已經(jīng)變質(zhì)，實驗如下：Ⅰ．取補鐵藥樣品碾碎，溶于稀鹽酸中，過濾，濾液呈淺黃綠色．Ⅱ．取少量濾液，滴加溶液，溶液變?yōu)闇\紅色；再滴入3滴溶液，溶液紅色加深．Ⅲ．準(zhǔn)確量?、裰袨V液，加入足量溶液，再加入足量溶液，過濾、洗浲、常溫晾干，獲得固體．Ⅳ．再準(zhǔn)確量?、駷V液于大試管中，加入銅粉，用膠塞塞緊試管口，充分振蕩，然后經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到銅粉．回答下列問題：（1）Ⅰ中琥珀酸亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成和琥珀酸（分子式為），說明酸性：_________（填“>”或“<”）．（2）用離子方程式解釋Ⅱ中紅色加深的原因：__________________、．（3）Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________．（4）該補鐵藥中琥珀酸亞鐵的變質(zhì)程度[變質(zhì)程度為]（保留1位小數(shù)）． （5）Ⅳ中溶液與銅粉反應(yīng)時，必須用膠塞塞緊試管口．從化學(xué)角度看，主要原因是__________________．16．（12分）明礬是一種常用的凈水劑，以廢易拉罐（主要成分為鉛和少量不溶于堿性溶液的物質(zhì)）為原料制取明礬晶體的實驗流程如下：回答下列問題：（1）“堿溶”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________．（2）“沉鋁”步驟在煮沸條件下進(jìn)行，生成和．檢驗“沉鋁”所得濾液中主要陽離子的定性分析操作為_________（填操作名稱）．（3）由濃硫酸配制“酸溶”所需的溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_________、_________．（4）“酸溶”步驟在如圖所示的裝置中進(jìn)行，導(dǎo)管的作用是__________________．圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________．（5）“酸溶”所得的溶液經(jīng)過一系列步驟后可制得明礬晶體．該系列過程中還需要加入的試劑是_________（填化學(xué)式）．17．（11分）鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．回答下列問題：（1）金屬鈉非?；顫姡趯嶒炇抑幸砚c保存在_________中，以隔絕空氣．（2）汽車安全氣孩內(nèi)裝有和等物質(zhì)．①當(dāng)汽車發(fā)生嚴(yán)重碰撞時，引發(fā)分解并放出大量的熱：．若安全氣囊內(nèi)有，其完全分解所釋放的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L． ②產(chǎn)生的立即與發(fā)生置換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________．③可用作冷卻劑，吸收體系釋放的熱量．作冷卻劑的工作原理是__________________（用化學(xué)方程式表示）．（3）向某種和的混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示．①該和的混合液中，_________．②該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________．18．（12分）根據(jù)要求，回答下列問題：Ⅰ．某溶液由中的若干種離子所組成，且各離子的物質(zhì)的量濃度相同．為確定其組成，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下實驗．步驟ⅰ：加入過量溶液，加熱，產(chǎn)生氣體和沉淀；步驟ⅱ：過濾，得濾液、濾渣；步驟ⅲ：取濾渣，洗滌、灼燒，得固體W；步驟ⅳ：取少量濾液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀．（1）步驟ⅲ所得固體W為_________（填化學(xué)式）（2）原溶液中一定存在的離子是_________，原溶液中一定不存在的離子是_________．Ⅱ．可形成一種具有特殊導(dǎo)電性的晶體（化學(xué)式為為整數(shù)），其立方晶胞如圖所示，與最小間距大于與最小間距．（3）在晶胞中的位置為_________（填“頂點”“面心”或“體心”）．晶體中1個周圍與其最近的的個數(shù)為_________．若與最小間距為，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體的密度為_________（列出計算式）．19．（13分）某治療胃潰瘍的藥物中間體可通過如下合成路線制得． 已知：“重排”指有機物分子中的一個基團遷移到另外一個原子上，其分子式不變．回答下列問題：（1）氯元素基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式為_________．化合物A分子中碳原子的雜化軌道類型為_________．（2）L→M的反應(yīng)類型是_________．（3）與溶液充分反應(yīng)，消耗_________．（4）E含有酯基，由D生成E的化學(xué)方程式為__________________．（5）寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________（寫出兩種）．ⅰ．含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ⅱ．核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶1（6）J含有醚鍵．試劑a是_________．（7）加熱條件下，K與溶液反應(yīng)得到L的化學(xué)方程式為__________________．2024屆高三10月質(zhì)量檢測·化學(xué)參考答案、提示及評分細(xì)則題號1234567891011121314答案BCDDBDAABCCBCD一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求．1．【答案】B【解析】舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，但受當(dāng)時流行學(xué)說的影響，舍勒未能確認(rèn)氯氣．直到1810年，氯氣才被英國化學(xué)家戴維確認(rèn)，B錯誤．2．【答案】C【解析】屬于酸性氧化物，不屬于堿性氧化物，屬于堿性氧化物，屬于兩性氧化物，C正確．3．【答案】D【解析】常溫下，和反應(yīng)生成，加熱下，和反應(yīng)生成，A不符合題意；少量溶液和反應(yīng)生成，過量溶液和反應(yīng)生成，B不符合題意；溶液和逐滴滴入的少量溶液反應(yīng)，生成溶液和過量 溶液混合，生成，C不符合題意；和反應(yīng)生成，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化，D符合題意．4．【答案】D【解析】在溶液中會生成沉淀，A錯誤；酸性溶液中，具有很強的氧化性，能將氧化成，B錯誤；能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；使酚酞變紅色的溶液呈堿性，堿性溶液中能大量共存，D正確．5．【答案】B【解析】加熱不分解，雜質(zhì)加熱分解生成，A正確；和氣體都能和溶液發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；通入足量的氣體，發(fā)生反應(yīng)，C正確；幾乎不溶于飽和食鹽水，雜質(zhì)氣體易溶于飽和食鹽水，D正確．6．【答案】D【解析】制備普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英砂，與溶液呈堿性無關(guān)，A錯誤；熔化狀態(tài)下的氧化鋁能導(dǎo)電，且自然界中鋁以鋁土礦的形式存在，故氧化鋁可用于電解鋁，B錯誤；氫氧化鋁具有弱堿性，可用于治療胃酸過多，C錯誤；鐵粉具有還原性，可用于食品袋中的抗氧化劑，D正確．7．【答案】A【解析】向溶液中滴加溶液，生成白色的沉淀．白色沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后變?yōu)榧t褐色，是因為被溶解在溶液中的氧氣氧化成了紅褐色的，有還原性，A正確；向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中也可能不含有而含有，B錯誤；向某溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去，原溶液中也可能不含有而含有或等，C錯誤；向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該氣體可能是或，原溶液中也可能不含有而含有或，D錯誤．8．【答案】A【解析】根據(jù)題意，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該溶液中，，A正確． 9．【答案】B【解析】由圖1可知，氧化率隨浸出液增大而減小，故可推斷的氧化性隨浸出液增大而減弱，A正確；酸性溶液中，與反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)一段時間后，浸出液會增大，B錯誤；加適量溶液，轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋淼碾x子方程式為，C正確；用溶液調(diào)也可以使轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，D正確．10．【答案】C【解析】根據(jù)題意可知元素分別為．元素的第一電離能：，A正確；元素的電負(fù)性且分子具有正四面體形結(jié)構(gòu)，B正確；與氫形成的共價鍵鍵能：，C錯誤；為離子化合物，D正確．11．【答案】C【解析】該裝置的左側(cè)為原電池，右側(cè)為電解池．根據(jù)原電池中的移動方向可知，電極為負(fù)極，電極為正極，A正確；電解池中，電極為陽極，電極為陰極，電極反應(yīng)式為，正確；電極反應(yīng)式為，裝置工作時，乙室消耗，乙室溶液增大，C錯誤；a電極反應(yīng)式為，根據(jù)關(guān)系式（從甲室逸出）～（進(jìn)入甲室）可知，合成撲熱息痛，理論上甲室質(zhì)量增重為，D正確．12．【答案】B【解析】該化合物中不含有酚羥基，不能與溶液作用顯紫色，A 錯誤；該化合物完全水解所得有機產(chǎn)物為，如圖所示標(biāo)有“*”為手性碳原子：，共有1個手性碳原子，B正確；苯環(huán)和直接連接在苯環(huán)上的原子共平面，分子中的單鍵均可以旋轉(zhuǎn)，故分子中在同一平面上的原子數(shù)超過12個，C錯誤；該化合物中只有苯環(huán)能與發(fā)生加成反應(yīng)，則該化合物與加成時，最多消耗，D錯誤．13．【答案】C【解析】溫度越高，反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時間越短，由圖像可看出曲線首先到達(dá)平衡，所以曲線代表下的曲線，曲線代表下的曲線，A正確；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時，從圖像中可以看出曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率高于曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，這說明內(nèi)，曲線對應(yīng)的的平均反應(yīng)速率較快，所以，B正確；由圖像可知，溫度高，的平衡轉(zhuǎn)化率低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故升高溫度，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，但是減小了的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；根據(jù)圖像可以看出，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時，曲線對應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率相同，都是0.113，這說明此時生成的一樣多，所以從到的產(chǎn)量，D正確．14．【答案】D【解析】由圖像可知，的溶液中和濃度之和小于，即，A正確；依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，的溶液為溶液，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，將兩式合并得到（或根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒得到，B正確；的溶液呈中性，，根據(jù)電荷守恒可知，，故，C正確；由圖像可知， 的溶液呈酸性且，，電荷守恒，因為，故，D錯誤．二、非選擇題：本題共5小題，共58分．15．【答案】（1）<（2）（3）（4）33.3（5）防止空氣中的氧氣將氧化成16．【答案】（1）{或}（2）焰色試驗（3）容量瓶（或膠頭滴管）膠頭滴管（或容量瓶）（4）平衡壓強，便于溶液順利滴下（5）17．【答案】（1）石蠟油（或煤油）（2）①33.6②③（3）①②18．【答案】（1）（2） （3）體心12【解析】Ⅰ．步驟ⅰ，取該溶液加入過量溶液，加熱，產(chǎn)生氣體和沉淀，說明含有．與會發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能共存，則一定不存在．步驟ⅳ中，取少量濾液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有．根據(jù)以上分析可知，原溶液中含有，由于各離子的物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)溶液呈電中性規(guī)則可知，原溶液中一定還含有，另外還一定不含有．Ⅱ．與最小間距為晶胞面對角線長度的一半，則晶胞面對角線長度為，晶胞參數(shù)為，晶體的密度為．19．【答案】（1）（2）還原反應(yīng)（3）2（4）（5）、（6）濃硝酸、濃硫酸