《四川省南充高級中學2022-2023學年高一上學期1月期末考試化學Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

四川省南充高級中學2022-2023學年高一上學期期末考試化學試題時間：75分鐘，總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cu64第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題共16個小題，每小題只有1個選項符合題意，每題3分，共48分)1.分類法是學習化學的重要方法。下列物質(zhì)或變化能按照對應的分類標準歸類的是選項物質(zhì)或變化分類標準ANa2O、CO2、Fe2O3堿性氧化物BFe、Cl、O主族元素C鋁合金、NaHSO4、Al2O3電解質(zhì)D氯氣制漂白粉、Na2O2作供氧劑、FeSO4溶液變質(zhì)氧化還原反應A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．CO2是酸性氧化物，故A錯誤；B．Fe是Ⅷ族元素，不是主族元素，故B錯誤；C．鋁合金是混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．Cl2→Ca(ClO)2、Na2O2→O2、FeSO4→Fe2(SO4)3，三變化中均有化合價的改變，是氧化還原反應，故D正確；故選D。2.下列關(guān)于溶液、膠體、濁液的敘述中，正確的是A.濁液中的粒子不能透過半透膜，膠體中的粒子可以B.可以用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體C.可以用過濾方法除去膠體中的 D.將飽和溶液滴入NaOH濃溶液中，加熱煮沸可以制得膠體【答案】B【解析】【詳解】A．濁液、膠體中的粒子均不能透過半透膜，A錯誤；B．丁達爾效應為膠體的特有性質(zhì)，可以用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體，B正確；C．溶液和膠體的分散質(zhì)均能透過濾紙，不可以用過濾方法除去膠體中的，C錯誤；D．將飽和溶液滴入NaOH濃溶液中，制得沉淀，不能得到膠體，D錯誤；故選B。3.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是A.溶液B.C.濃鹽酸漂白粉D.【答案】B【解析】【詳解】A．Al能與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水，故物質(zhì)間轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)，故A正確；B．Fe和氯氣反應生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故B錯誤；C．濃鹽酸和二氧化錳加熱時生成氯氣，氯氣和石灰乳反應生成漂白粉，故物質(zhì)間轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)，故C正確；D．氧化鐵被一氧化碳還原為鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，故物質(zhì)間轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)，故D正確；故選B。4.10月31日15時37分，中國空間站夢天實驗艙在海南文昌航天發(fā)射場由長征五號B運載火箭發(fā)射升空。中科院金屬所鈦合金氫泵渦輪、高溫合金管材和鍛件、鎂合金表面處理技術(shù)應用于此次夢天實驗艙任務中，下列關(guān)于合金的說法中錯誤的是A.合金具有許多優(yōu)良的物理、化學和機械性能B.一般來說，合金的熔點比它的成分金屬的低 C.鈦合金，鎂合金硬度大，耐酸堿腐蝕D.改變原料的配比，生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金【答案】C【解析】【詳解】A．合金具有熔點低、硬度大等許多優(yōu)良的物理、化學和機械性能，A正確；B．一般來說合金熔點比它的成分金屬的低，B正確；C．鈦合金、鎂合金硬度大，合金的化學性質(zhì)為成分金屬的性質(zhì)總和，如鎂合金能與酸反應，C錯誤；D．合金熔點比它的成分金屬的低，改變原料的配比，生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金，D正確；故答案為：C。5.某無色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是A.Na+、Mg2+、SO、Cl﹣B.K+、Na+、Cl﹣、COC.K+、HCO、Cl﹣、SOD.Na+、K+、SO、Cl﹣【答案】D【解析】【分析】無色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，說明該溶液可能顯酸性也可能顯堿性，結(jié)合離子的性質(zhì)分析解答。【詳解】A．溶液如果顯堿性，鎂離子不能大量共存，A不符合；B．如果溶液顯酸性，碳酸根離子不能大量共存，B不符合；C．溶液不論顯酸性還是堿性，碳酸氫根離子均不能大量共存，C不符合；D．酸性或堿性溶液中，四種離子均可以大量共存，且都是無色的，D符合；答案選D。6.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO￣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO￣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOCFe與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe與稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D稀鹽酸與Ba(OH)2溶液反應：H++OH￣=H2O稀硫酸與NaOH溶液反應：H++OH￣=H2OA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．將Na加入CuSO4溶液中，Na先與水反應，再與CuSO4溶液反應：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，A錯誤；B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，SO2具有還原性，離子反應方程式為：Ca2++3ClO￣+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，B錯誤；C．Fe與稀硝酸反應，稀硝酸具有強氧化性，鐵與過量稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；過量鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，C錯誤；D．稀硫酸與NaOH溶液反應：H++OH￣=H2O，類推正確，D正確；故選D。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LBr2中所含原子數(shù)為2NAB.加熱條件下，2.3gNa與足量的O2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAC.溶液中含有的數(shù)目為0.4NAD.1.8gD2O中含有電子數(shù)為0.9NA【答案】D【解析】【詳解】A．標準狀況下，溴單質(zhì)不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，A錯誤；B．反應中1個鈉原子失去1個電子變成鈉離子，2.3g鈉為0.1mol，與足量氧氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，B錯誤；C．沒有溶液體積，不確定氯離子的物質(zhì)的量，C錯誤；D．1分子D2O中含有電子數(shù)為10個，1.8gD2O為，則含有電子數(shù)為0.9NA，D正確；故選D。 8.下列說法中正確的是A.元素周期表中第15個縱列為ⅥA族B.的中子數(shù)為107C.和互為同素異形體D.和互為同位素【答案】B【解析】【詳解】A．1-2列為IA、ⅡA，3-7列為ⅢB-ⅦB，8-10列為Ⅷ族，11-12列為ⅠB、ⅡB，13-17列ⅢA-ⅦA，則15個列為VA族，A錯誤；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=181-74=107，B正確；C．同素異形體為由同種元素組成的不同單質(zhì)，C錯誤；D．同位素為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，D錯誤；故答案為：B。9.實驗室需用硫酸銅溶液，下列有關(guān)該溶液的配制說法正確的是A.用天平稱取12.5g膽礬()B.應選用450mL容量瓶配制溶液C.容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D.定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低【答案】A【解析】【詳解】A．實際上配制的是500mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需要膽礬的質(zhì)量為：250g/mol×0.1mol/L×0.5L=12.5g，A正確；B．配制450mL溶液需要500mL容量瓶，B錯誤；C．容量瓶中有少量蒸餾水，對配制的溶液濃度沒有影響，C錯誤；D．定容時俯視容量瓶的刻度線，會導致溶液體積偏小，造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高，D錯誤；故答案為：A。10.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有 B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C向某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有D某溶液的焰色反應呈黃色該溶液一定為鈉鹽溶液A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+、等，都可以生成沉淀，選項A錯誤；B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。說明不含三價鐵離子，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明生成了三價鐵離子，證明溶液中一定含有亞鐵離子，選項B正確；C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-或是等離子，選項C錯誤；D．鈉離子的焰色反應為黃色，某物質(zhì)的溶液焰色反應為黃色，說明一定含Na+，但也可能是NaOH溶液，不一定是鈉鹽溶液，選項D錯誤；答案選B。11.已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能發(fā)生化學反應，其方程式為：，。某溫度下將Cl2通入NaOH溶液里，反應后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定與的個數(shù)之比為11∶1，則Cl2與NaOH反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為A.1∶3B.4∶3C.2∶1D.3∶1【答案】B【解析】【詳解】設氧化為、的個數(shù)分別為11、1，還原為Cl-的個數(shù)為a，根據(jù)得失電子守恒，11×1+1×5=a×1，a=16，所以被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)比為16：(11+1)=4:3，故選B。12.下列說法錯誤的是A.向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，有白色沉淀析出 B.在Cl2中點燃鐵絲，鐵絲劇烈燃燒，并伴有棕褐色的煙C.次磷酸鈉(NaH2PO2)是次磷酸與過量氫氧化鈉反應的產(chǎn)物，是一種正鹽D.在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中，立刻產(chǎn)生大量無色氣體，鋁條逐漸變細【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈉的溶解性比碳酸氫鈉要大，所以向飽和溶液中通入足量的CO2會有碳酸氫鈉晶體析出，A正確；B．氯氣具有強氧化性，在Cl2中點燃鐵絲，鐵絲劇烈燃燒，并伴有棕褐色的煙，B正確；C．次磷酸與過量氫氧化鈉反應生成的次磷酸鈉，說明次磷酸鈉不再和氫氧化鈉反應，故其是正鹽，C正確；D．在空氣中久置的鋁條表面有一層氧化膜，放入NaOH溶液中，首先氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，不會立刻產(chǎn)生大量無色氣體，D錯誤；故選D。13.鐵元素是人體重要微量元素，參與人體血紅蛋白的形成，人體內(nèi)的鐵大部分是價的鐵，易被人體吸收，下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是。A.缺鐵性貧血癥可以服用維生素C將難吸收的氧化為，促進鐵元素的吸收B.用溶液刻蝕覆銅板是因為的氧化性比強C.FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成D.鐵粉與水蒸氣在高溫下反應，生成和【答案】B【解析】【詳解】A．維生素C有還原性，把鐵離子還原成易吸收的亞鐵離子，A錯誤；B．氯化鐵和銅生成氯化亞鐵和氯化銅，氯化鐵做氧化劑，說明的氧化性比強，B正確；C．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成，C錯誤；D．鐵粉與水蒸氣在高溫下反應，生成和，D錯誤；故選B。14.關(guān)于堿金屬元素和鹵族元素的下列說法錯誤的是A.由于鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)極為相似，所以它們對應的堿都是強堿B.通過鈉與鉀分別與水反應的劇烈程度可知，堿金屬原子半徑越大，失電子能力越強 C.通過鹵族單質(zhì)與氫氣反應所需要的反應條件，可以判斷氯的非金屬性比溴強D.鹵族元素對應的氫化物的穩(wěn)定性從強到弱的順序為：HF＜HCl＜HBr＜HI【答案】D【解析】【詳解】A．鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)極為相似，NaOH、KOH都是強堿，故A正確；B．堿金屬原子半徑越大，越易失去最外層電子，和水反應越劇烈，故B正確；C．元素非金屬性越強，越易與氫氣反應，通過鹵族單質(zhì)與氫氣反應所需要的反應條件，可以判斷氯的非金屬性比溴強，故C正確；D．元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，鹵族元素對應的氫化物的穩(wěn)定性從強到弱的順序為：HF>HCl>HBr>HI，故D錯誤；選D。15.W、X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的單原子陽離子的水溶液中能使紫色石蕊試液顯紅色，X的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，Y的單質(zhì)遇水劇烈反應生成H2，Z位于第三周期ⅦA族。下列說法正確的是A.W元素的化合價只有0價和+1價B.X元素的非金屬性大于S元素C.Y的單質(zhì)著火可以使用泡沫滅火器滅火D.Z單質(zhì)的氧化性小于F2，故Z的氫化物的酸性小于HF【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中W的單原子陽離子的水溶液中能使紫色石蕊試液顯紅色，可知W為H元素；X的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Y的單質(zhì)遇水劇烈反應生成H2，則Y為Na元素；Z位于第三周期ⅦA族，則Z為Cl元素?！驹斀狻坑煞治隹芍琖為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素；A．W為H元素，在化合物NaH中H為-1價，故A錯誤；B．X為O元素，O和S同一主族，從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：O>S，故B正確；C．Y為Na元素，能與二氧化碳反應，不能使用泡沫滅火器滅火，故C錯誤；D．Z為Cl元素，HCl是強酸，HF是弱酸，故D錯誤；故選：B。16.MnO2在電池、玻璃、有機合成等工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。利用粗MnO2(含有雜質(zhì)MnO和MnCO3) 制取純MnO2的流程如圖(已知MnO2與濃鹽酸可反應生成MnCl2)，下列說法錯誤的是A.MnO2不是堿性氧化物B.操作X的名稱是過濾C.氧化過程發(fā)生反應的離子方程式為：5Mn2++2+8OH-=5MnO2↓+Cl2↑+4H2OD.Cl2與NaOH溶液加熱反應得到的NaClO3可以循環(huán)使用【答案】C【解析】【分析】粗MnO2(含有雜質(zhì)MnO和MnCO3)樣品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，同時產(chǎn)生二氧化碳，過濾后得到二氧化錳固體及含有硫酸錳的濾液，向濾液中加入氯酸鈉，氯酸鈉將Mn2+氧化為MnO2，生成的氯氣與氫氧化鈉反應得到氯酸鈉溶液，將反應后的溶液過濾得到固體二氧化錳。【詳解】A．堿性氧化物指與酸反應只生成鹽和水的氧化物，MnO2與硫酸不反應，與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，不是堿性氧化物，故A正確；B．粗MnO2樣品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，同時產(chǎn)生二氧化碳，過濾后得到二氧化錳固體及含有硫酸錳的濾液，操作X為過濾，故B正確；C．過渡后向濾液中加入氯酸鈉，在酸性條件下將Mn2+氧化生成MnO2沉淀，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒、元素守恒配平該反應的離子方程式為5Mn2+＋2＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+，故C錯誤；D．由流程可知，Cl2與NaOH溶液加熱反應得到的NaClO3可以在“氧化”步驟循環(huán)使用，故D正確；答案選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、填空題(本題共4個小題，共52分)17.Ⅰ.下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分(其中加碘鹽是氯化鈉中添加適量的KIO3，其他成分未列出)名稱白酒醋酸小蘇打熟石灰銅線加碘鹽 天然氣主要成分①CH4②C2H5OH③CH3COOH④NaHCO3⑤Ca(OH)2⑥Cu⑦NaCl和KIO3混合（1）請你對表中①～⑦的主要成分進行分類，是電解質(zhì)的是___________，是非電解質(zhì)的是___________。(填序號)（2）寫出④在水中的電離方程式___________。（3）寫出用④治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多涉及的化學方程式：___________。Ⅱ.鐵的化學性質(zhì)比較活潑，常溫下鐵可以與稀硝酸發(fā)生反應，反應的化學方程式為。（4）反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________，其中HNO3反應中顯示出來的性質(zhì)是___________。（5）該反應中的氧化產(chǎn)物為___________，每生成11.2L(標準狀況下)的NO，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為___________。（6）請用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的情況___________?！敬鸢浮浚?）①.③④⑤②.①②（2）NaHCO3=Na++（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（4）①1:1②.氧化性、酸性（5）①.NO②.1.5NA（6）【解析】【小問1詳解】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物叫非電解質(zhì)；單質(zhì)Cu和混合物加碘鹽既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，是電解質(zhì)的是③④⑤；是非電解質(zhì)的是①②；【小問2詳解】 碳酸氫鈉電離生成碳酸氫根離子和鈉離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++；【小問3詳解】用④治療胃酸過多是碳酸氫鈉和鹽酸的反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；【小問4詳解】反應中鐵元素化合價升高，F(xiàn)e做還原劑，氮元素化合價降低，硝酸做氧化劑，NO是氧化產(chǎn)物，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1；其中硝酸中部分氮元素化合價不變轉(zhuǎn)化為硝酸鐵表現(xiàn)酸性，部分化合價降低表現(xiàn)氧化性；【小問5詳解】該反應中氮元素化合價降低，硝酸做氧化劑，NO是氧化產(chǎn)物；生成1molNO時轉(zhuǎn)移3mol電子，11.2L(標準狀況下)的NO物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA；【小問6詳解】Fe做還原劑，失去3個電子，硝酸做氧化劑，得到3個電子，用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的情況為：。18.工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程圖如下：已知：SiO2不溶于稀硫酸請回答下列問題：（1）寫出浸取時Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式：___________。（2）濾渣Ⅱ的主要成分是___________(填化學式)。（3）若將試劑X換為SO2，則該反應的離子方程式為___________。（4）欲從分離出濾渣Ⅱ后的濾液中得到干燥的產(chǎn)品，應進行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 ___________、洗滌、___________。（5）采用冰水洗滌FeSO4·7H2O晶體的原因是___________。（6）綠礬(FeSO4·7H2O)若保存不當或長期放置，易與空氣中的氧氣反應，檢驗綠礬是否被氧化的最佳試劑可選擇___________。A.KSCN溶液B.酸性高錳酸鉀溶液C.NaOH溶液D.銅粉【答案】（1）Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2）Al(OH)3（3）SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+（4）①.過濾②.干燥（5）洗去晶體表面的雜質(zhì)同時降低選滌過程中的損耗量（6）A【解析】【分析】由題給流程可知，燒渣中加入稀硫酸浸取，將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性硫酸鹽，二氧化硅與稀硫酸不反應，過濾得到含有二氧化硅的濾渣和含有可溶性硫酸鹽的濾液；向濾液中加入足量鐵粉，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，向溶液中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到氫氧化鋁和硫酸亞鐵溶液；硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到七水合硫酸亞鐵?！拘?詳解】由分析可知，加入稀硫酸浸取時，燒渣中氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故答案為：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；小問2詳解】由分析可知，濾渣Ⅱ的主要成分為氫氧化鋁，故答案為：Al(OH)3；【小問3詳解】由分析可知，加入足量鐵粉的目的是將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，則將將試劑X換為二氧化硫，二氧化硫會與溶液中的鐵離子反應生成亞鐵離子、硫酸根離子和水，反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，故答案為：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+；【小問4詳解】由分析可知，從分離出濾渣Ⅱ后的濾液中得到干燥的七水合硫酸亞鐵的操作為硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到七水合硫酸亞鐵，故答案為：過濾；干燥；【小問5詳解】硫酸亞鐵溶于水，為防止洗滌時因溶解造成七水合硫酸亞鐵損失，導致產(chǎn)率降低，所以可以采用冰水洗滌七水合硫酸亞鐵，故答案為：洗去晶體表面的雜質(zhì)同時降低選滌過程中的損耗量； 【小問6詳解】若綠礬是被氧化，綠礬溶于水所得溶液中會含有能與硫氰化鉀溶液反應生成紅色的鐵離子，則檢驗綠礬是否被氧化的最佳試劑為硫氰化鉀溶液，故選A。19.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗。(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.打開活塞b，將少量C中的溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后觀察溶液顏色。（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應的離子方程式是(補全并配平)：_________（2）本實驗中氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是___________。（3）C中溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________。（4）浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的Cl2，相關(guān)反應的離子方程式為___________。（5）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ能觀察到的現(xiàn)象是D中溶液變?yōu)樽攸S色，且比C中溶液顏色___________(填“深”或“淺”)。（6）過程Ⅲ實驗的目的是___________。（7）結(jié)合元素周期律推斷氯、溴、碘三種元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___________(填化學式)。【答案】（1）2MnO+16H++10Cl—=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）裝置A內(nèi)上方濕潤的淀粉KI試紙變藍色（3）Cl2+2Br—=Br2+2Cl—（4）Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O （5）深（6）確認C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾（7）HClO4【解析】【分析】裝置A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應制備氯氣，氯氣與碘化鉀溶液反應生成遇淀粉顯藍色的碘單質(zhì)，從而驗證氯和碘的氧化性強弱，裝置B、C中氯氣與溴化鈉溶液反應生成溴，驗證氯和溴的氧化性強弱，打開活塞b，將C中的少量溶液滴入D中，發(fā)生溴單質(zhì)置換碘單質(zhì)的反應，驗證溴與碘的氧化性強弱。【小問1詳解】由未配平的方程式可知，裝置A中發(fā)生的反應為濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為2MnO+16H++10Cl—=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO+16H++10Cl—=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；【小問2詳解】由分析可知，裝置A內(nèi)氯氣與碘化鉀溶液反應生成遇淀粉顯藍色的碘單質(zhì)，從而驗證氯和碘的氧化性強弱，故答案為：裝置A內(nèi)上方濕潤的淀粉KI試紙變藍色；【小問3詳解】由分析可知，裝置B中發(fā)生的反應為氯氣與溴化鈉溶液反應生成單質(zhì)溴和氯化鈉，反應的離子方程式為Cl2+2Br—=Br2+2Cl—，故答案為：Cl2+2Br—=Br2+2Cl—；【小問4詳解】裝置B、C中浸有氫氧化鈉溶液的棉花用于吸收可能逸出的氯氣，反應的離子方程式為Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O，故答案為：Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O；【小問5詳解】過程Ⅳ能觀察到的現(xiàn)象是D中溶液變?yōu)樽攸S色，且比C中溶液顏色深說明裝置D中發(fā)生溴單質(zhì)置換碘單質(zhì)的反應，從而驗證溴的氧化性比碘強，故答案為：深；【小問6詳解】由題意可知，過程Ⅲ實驗的目的是確認C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾，故答案為：確認C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾；【小問7詳解】由元素周期律可知，氯、溴、碘三種元素的非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物酸性依次減弱，則最高價氧化物對應水化物酸性最強的是高氯酸，故答案為：HClO4。20.我國化工專家侯德榜曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻?！昂钍现茐A法”是食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。其生產(chǎn)過程用化學方程式(含某些副反應)可簡要表示為： ①②③___________④（1）“侯氏制堿法”生產(chǎn)過程中沒有涉及到的反應類型是___________A．氧化還原反應B．化合反應C．分解反應D．復分解反應E．離子反應（2）第②步得到的NaHCO3中往往含有少量的NH4HCO3，但這并不會影響產(chǎn)品Na2CO3的純度，原因是___________。（3）第③步是將NaHCO3固體進行加熱獲得純堿的過程，請寫出其發(fā)生的化學反應方程式___________；實驗室灼燒NaHCO3固體時選用的儀器有三腳架、坩堝、坩堝鉗、___________和酒精燈。（4）若純堿中含有NaHCO3雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，用如圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：用電子天平準確稱量出干燥試管的質(zhì)量為20.62克，然后稱取4.00克已研碎的純堿樣品并放入干燥的試管中。用酒精燈加熱，待充分反應并冷卻后，在天平上稱出試管和碳酸鈉的質(zhì)量24.00克，該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為___________。（5）在課堂上老師出示了兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液，希望班里同學提出簡便的鑒別方法，該班同學踴躍提出看法，其中不合理的是___________。①用pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3②取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3③取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3④取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3⑤取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取等量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A.①②B.③⑥C.④⑤D.②⑤ 【答案】（1）A（2）碳酸氫銨受熱易分解，生成氨氣、水蒸氣和二氧化碳，沒有任何物質(zhì)殘留在碳酸鈉中，所以這并不會影響產(chǎn)品Na2CO3的純度（3）①.②.泥三角（4）58%（5）B【解析】【小問1詳解】“侯氏制堿法”生產(chǎn)過程中主要涉及到的反應：①為化合反應；②為復分解反應，且為溶液中離子間的反應為離子反應；③為，屬于分解反應；④為分解反應；反應中均沒有元素化合價變化，均未涉及氧化還原反應，故選A；【小問2詳解】碳酸氫銨受熱易分解，生成氨氣、水蒸氣和二氧化碳，沒有任何物質(zhì)殘留在碳酸鈉中，所以這并不會影響產(chǎn)品Na2CO3的純度；【小問3詳解】NaHCO3固體進行加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應為；實驗室灼燒NaHCO3固體的裝置是，選用的儀器有三腳架、坩堝、坩堝鉗、泥三角和酒精燈?！拘?詳解】，每168份質(zhì)量碳酸氫鈉分解后固體質(zhì)量減少18+44=62份質(zhì)量，則樣品中碳酸氫鈉質(zhì)量為，試樣中純堿質(zhì)量分數(shù)為；【小問5詳解】 ①等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，Na2CO3溶液堿性強，所以pH大的是Na2CO3，故①正確；②等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，Na2CO3溶液堿性強，滴入酚酞試液，紅色較深，故②正確；③NaHCO3溶液中加熱沒有氣泡產(chǎn)生，故③錯誤；④碳酸鈉與鹽酸反應分步進行、，取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3，故④正確；⑤BaCl2溶液與Na2CO3反應生成BaCO3沉淀，而NaHCO3不反應，故⑤正確；⑥取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，均生成白色沉淀，故⑥錯誤；