《四川省宜賓市第四中學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué) Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

宜賓市四中高2023級(jí)高一上期第一學(xué)月考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量有：H：1C：12O：16S：32Cu：64第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.下面是對(duì)采用不同分類法的分類，不正確的是A.純凈物B.堿C.鈉鹽D.碳酸鹽【答案】B【解析】【詳解】A．Na2CO3是化合物，屬于純凈物，故A正確；B．堿電離生成的陰離子全部是氫氧根離子，則Na2CO3不是堿，故B錯(cuò)誤；C．因陽(yáng)離子為鈉離子，可以說(shuō)成是鈉鹽，故C正確；D．因陰離子為碳酸根離子，則Na2CO3是碳酸鹽，故D正確；故選：B。2.下列關(guān)于物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系不正確的是A.活潑金屬+稀硫酸→鹽+氫氣B.酸性氧化物+堿性氧化物→鹽+水C.堿+酸→鹽+水D.鹽+酸→新鹽+新酸【答案】B【解析】【詳解】A．活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和氫氣，如鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，選項(xiàng)A正確；B．酸性氧化物和堿性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽，如CO2＋CaO=CaCO3，生成鹽的同時(shí)不能生成水，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，如HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，選項(xiàng)C正確；D．鹽和酸反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸，如2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑，選項(xiàng)D正確；答案選B。3.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一、下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是A. B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．NaOH→Na2CO3→NaCl中反應(yīng)方程式分別為：2NaOH+CO2=Na2CO3?+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B．中，CuO與水不反應(yīng)，不能一步生成Cu(OH)2，故B符合題意；C．中反應(yīng)方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D．中反應(yīng)方程式分別是Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，能一步實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意。答案選B。4.下列敘述正確的是A.氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)B.氯化鈉溶液在通電的條件下發(fā)生電離C.鹽酸溶液導(dǎo)電性比醋酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，說(shuō)明鹽酸強(qiáng)酸D.在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定屬于電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．氨氣溶于水形成氨水，氨水能導(dǎo)電，是因?yàn)榘彼械囊凰习卑l(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣自身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉溶液在通電的條件下發(fā)生電解，生成氯氣、氫氣以及氫氧化鈉，電離不需要通電，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸溶液與醋酸溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度以及離子所帶電荷多少有關(guān)，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，因此，熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定屬于電解質(zhì)，故D正確；故選D。 5.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B.金屬鐵在氧氣中燃燒C.鐵片置于硫酸銅溶液中D.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，過(guò)程中元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是在固體狀態(tài)下進(jìn)行，無(wú)離子參加，不屬于離子反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，有離子參加與生成，因此屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移，因此該反應(yīng)同時(shí)又屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，過(guò)程中元素化合價(jià)不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。6.下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移正確的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，得到2e-，Cl元素由-1價(jià)升為0價(jià)，失去2e-，共轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降為0價(jià)，得到3e-，C元素由+2價(jià)升為+4價(jià)，失去2e-，最小公倍數(shù)為6，共轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降為-1價(jià)，得到e-，Cl元素由0價(jià)升為+1價(jià)，失去2e-，共轉(zhuǎn)移2 個(gè)電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降為-1價(jià)，得到e-，F(xiàn)e元素由+2價(jià)升為+3價(jià)，失去e-，最小公倍數(shù)為2，共轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。7.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中正確的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸電離應(yīng)該分步完成，，電離方程式只寫第一步，A錯(cuò)誤；B．醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，，B錯(cuò)誤；C．一水合氨為弱堿，不完全電離，，C正確；D．碳酸氫鈉不能完全電離出氫離子，所以，D錯(cuò)誤；故選C。8.在溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．為紫色，與無(wú)色不符，故A不符合題意；B．、、、都是無(wú)色，相互不反應(yīng)，可以大量共存，故B符合題意；C．與要反應(yīng)生成和水，不能大量共存，故C不符合題意；D．與要反應(yīng)生成HClO，且能將氧化，故不能大量共存，故D不符合題意。答案選B。9.下列有關(guān)物質(zhì)的除雜所選試劑或方法有錯(cuò)誤的是A.除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3直接加熱 B.除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3通入足量的HClC.除去CO2中的O2氣體：通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)D.除去Na2O2中的Na2O：將混合物在氧氣中加熱【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，可用加熱的方式除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉，A正確；B．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與HCl溶液反應(yīng)，除去碳酸鈉的同時(shí)也除去了碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C．O2能與灼熱的銅反應(yīng)生成氧化銅從而除去，CO2不與灼熱的銅反應(yīng)，C正確；D．氧化鈉在氧氣中加熱生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與氧氣加熱條件下不反應(yīng)，D正確；故答案選B。10.下列離子方程式書寫正確的是A.向澄清石灰水溶液中通入過(guò)量二氧化碳：B.將少量碳酸鈉溶液滴入到足量稀硫酸：C.碳酸氫鉀溶液中滴少量氫氧化鋇溶液：D.碳酸氫鈉溶液中滴足量氫氧化鈣溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．向澄清石灰水溶液中通入過(guò)量二氧化碳離子方程式：，故A錯(cuò)誤；B．將少量碳酸鈉溶液滴入到足量稀硫酸離子方程式為：，故B正確；C．碳酸氫鉀溶液中滴少量氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇少量，正確的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣足量反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選B。11.某無(wú)色溶液中，可能含有以下幾種離子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各離子數(shù)目均相等。取兩份溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不溶解。以下推測(cè)正確的是A.一定存在Na+、Ba2+、Cl－B.一定存在Na+、K+、C.可能存在K+、、Cl－D.一定存在Na+、K+、【答案】D【解析】【分析】某無(wú)色溶液中，說(shuō)明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明含有，不含有Ba2+、，根據(jù)溶液中各離子數(shù)目均相等，再根據(jù)電荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－?！驹斀狻緼．根據(jù)前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不存在，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)前面得到一定存在Na+、K+、，故D正確。綜上所述，答案為D。12.檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素價(jià)態(tài)時(shí)，KSCN(C為+4價(jià))會(huì)與酸性溶液發(fā)生如下反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有B.生成1個(gè)時(shí)，轉(zhuǎn)移22個(gè)電子C.在反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性D.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11：5【答案】A【解析】【分析】反應(yīng)22KMnO4+10KSCN+28H2SO4═16K2SO4+22MnSO4+10CO2↑+5N2↑+28H2O中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】A．N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)，故氧化產(chǎn)物為氮?dú)夂土蛩徨i，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)22KMnO4+10KSCN+28H2SO4═16K2SO4+22MnSO4+10CO2↑+5N2↑+28H2O中，化合價(jià)降低的是 Mn元素，+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到電子：22=110，即每生成5個(gè)氮?dú)夤厕D(zhuǎn)移110個(gè)電子，生成1個(gè)時(shí)，轉(zhuǎn)移22個(gè)電子，故B正確；C．Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，KMnO4在反應(yīng)中體現(xiàn)出氧化性，故C正確；D．反應(yīng)中KMnO4是氧化劑，KSCN是還原劑，故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11：5，故D正確；答案選A。13.已知與溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：；與酸化的溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：。下列推斷正確的是A.由反應(yīng)Ⅰ可知，中二價(jià)鉛和四價(jià)鉛含量之比為B.由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：C.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：D可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ中1個(gè)Pb3O4與氫離子反應(yīng)生成1個(gè)PbO2和2個(gè)Pb2+，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明Pb3O4中二價(jià)鉛和四價(jià)鉛含量比為2：1，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅰ中硝酸并沒(méi)有氧化Pb2+生成PbO2，說(shuō)明氧化性PbO2>HNO3，反應(yīng)Ⅱ中PbO2得電子為氧化劑，Mn2+失電子為還原劑生成的為氧化產(chǎn)物，則氧化性PbO2>，B錯(cuò)誤；C．+4價(jià)的Pb氧化性強(qiáng)于硝酸，則Pb與稀硝酸反應(yīng)不會(huì)生成Pb(NO3)4，正確的化學(xué)方程式為3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O，C錯(cuò)誤；D．Pb3O4的氧化性大于鹽酸，可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為，D正確；故答案選D。14.甲醛是一種常見的室內(nèi)污染性氣體，易燃。在一密閉容器中有、共和足量的，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，增重，則原混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.B.C.D.【答案】A 【解析】【詳解】甲醛完全燃燒生成CO2和H2O，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與H2O反應(yīng)生成NaOH，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO和H2的質(zhì)量，故CO和H2的質(zhì)量為8.7g，則甲醛的質(zhì)量為8.7g，氧氣的質(zhì)量為18.6g-8.7g=9.9g，故原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=53.2%；故選A。第二部分非選擇題(共58分)15.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色。已知：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的__________________。（2）在做制備氫氧化鐵膠體實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒(méi)有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒(méi)有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：①甲同學(xué)沒(méi)有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒(méi)有觀察到紅褐色液體，其原因是___________。②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用蒸餾水，而是用自來(lái)水，結(jié)果生成紅褐色沉淀，原因是________________。③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果生成紅褐色沉淀，原因是_____________。（3）丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是___________________。②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。【答案】（1）丁達(dá)爾效應(yīng)（2）①.FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3膠體太少②.自來(lái)水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉③.長(zhǎng)時(shí)間加熱使膠體發(fā)生聚沉（3）①.電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉而產(chǎn)生沉淀②.2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O【解析】【小問(wèn)1詳解】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可利用此性質(zhì)來(lái)證明產(chǎn)生了膠體。當(dāng)激光筆照射時(shí)，會(huì)有一道光亮的通路；【小問(wèn)2詳解】 ①將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，F(xiàn)eCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3膠體太少，故沒(méi)有觀察到紅褐色液體；②自來(lái)水生產(chǎn)時(shí)需向水中通入氯氣，氯氣遇水會(huì)產(chǎn)生HClO和HCl，二者均為電解質(zhì)，能使Fe(OH)3膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀；③制備氫氧化鐵膠體時(shí)，當(dāng)溶液呈紅褐色時(shí)應(yīng)停止加熱，否則生成的膠體在加熱條件下會(huì)發(fā)生聚沉，形成紅褐色沉淀；【小問(wèn)3詳解】①電解質(zhì)H2SO4電離出的SO使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀；②氫氧化鐵膠體聚沉后會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入硫酸，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O。16.I.已知和兩支試管所盛的溶液中共含有、、、、、六種離子，向試管的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試管的溶液中所含的上述離子有___________。（2）若將試管和試管中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________、___________。(不考慮氫氧化銀的存在)（3）若向由試管溶液中的陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。II.為除去粗鹽中的、、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：稱取粗鹽濾液精鹽（4）第①步中，操作是___________，第⑤步中，操作___________；（5）第④步中，寫出相應(yīng)的離子方程式(設(shè)粗鹽溶液中的主要存在形式為CaCl2)___________，___________；（6）若先用鹽酸調(diào)再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是___________?！敬鸢浮浚?）、、（2）①.②.（3） （4）①.溶解②.過(guò)濾（5）①.②.（6）操作③④中生成的、、會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從影響精鹽的純度【解析】【小問(wèn)1詳解】向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說(shuō)明溶液顯堿性。由于Ag＋和Cl-不能大量共存，所以A中含有的是、、，則A中含有、、；【小問(wèn)2詳解】A中含有、、，則B中含有、、；若將試管和試管中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，該純凈物只能為硝酸鉀，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為、；【小問(wèn)3詳解】若向由試管溶液中的陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽KHCO3溶液中，滴入少量溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鉀和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)4詳解】稱取粗鹽后進(jìn)行的操作A應(yīng)該為溶解；操作B后得到濾液，故操作B應(yīng)該為過(guò)濾；【小問(wèn)5詳解】第④步中，碳酸根離子與鈣離子和過(guò)量的鋇離子反應(yīng)沉淀鈣離子和鋇離子，相應(yīng)的離子方程式分別為、；【小問(wèn)6詳解】若先用鹽酸調(diào)再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是操作③④中生成的、、會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從影響精鹽的純度。17.研究表明，燃料燃燒產(chǎn)生的氣體物中含氮氧化物(NOx)、二氧化硫，它們轉(zhuǎn)化形成的HNO3、H2SO4與過(guò)度施用化肥產(chǎn)生的氨氣結(jié)合會(huì)形成霧霾(含NH4NO3、(NH4)2SO4等顆粒物)。（1）①SO2②NH3③H2SO4④NH4NO3四種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填標(biāo)號(hào))。（2）燃料燃燒生成的氣體物中與形成光化學(xué)煙霧有關(guān)的主要物質(zhì)是___________。（3）對(duì)燃料燃燒生成的氣體物進(jìn)行脫硫處理時(shí)，可用石灰漿吸收氣體物中的SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。 （4）尿素[CO(NH2)2](N為-3價(jià))在高溫條件下可與氣體物中的NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成三種無(wú)毒氣體，該反應(yīng)中CO(NH2)2與NO物質(zhì)的量之比為___________。（5）請(qǐng)簡(jiǎn)要描述檢驗(yàn)NH4NO3、(NH4)2SO4兩種鹽中陽(yáng)離子的方法___________。（6）濃硫酸、硝酸可以和許多物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①濃硫酸與生鐵在加熱條件下反應(yīng)生成的物質(zhì)中有Fe2(SO4)3和CO2，生成CO2的原因是___________(用化學(xué)方程式表示)，檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+，可以選用以下試劑中的___________(填標(biāo)號(hào))。a．BaCl2溶液b．酸性KMnO4溶液c．KSCN溶液d．新制氯水②在濃硝酸中放入銅片，待銅和濃硝酸反應(yīng)停止后，若銅有剩余，再加入少量25％的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有無(wú)色氣體產(chǎn)生，原因是___________(用離子方程式表示)?！敬鸢浮浚?）③④（2）NOx或NO或NO2（3）Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O（4）1∶3（5）取少量固體于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明原固體中含有（6）①.C+2H2SO4(濃)2H2O+CO2↑+2SO2↑②.c③.3Cu+8H++2=4H2O+3Cu2++2NO↑【解析】【小問(wèn)1詳解】①SO2溶于水生成H2SO3：H2O+SO2H2SO3H+，電離出自由移動(dòng)離子的是H2SO3而非SO2，H2SO3是電解質(zhì)，SO2不是電解質(zhì)；②NH3溶于H2O，發(fā)生下列反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，氨水能夠?qū)щ姡婋x出自由移動(dòng)離子的是NH3·H2O而非NH3，故NH3·H2O是電解質(zhì)，NH3不是電解質(zhì)；③H2SO4(l)雖不導(dǎo)電，但H2SO4(aq)能夠?qū)щ?，故H2SO4是電解質(zhì)；④NH4NO3的水溶液或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于化合物，因而是電解質(zhì)；綜上，屬于電解質(zhì)的有③④；【小問(wèn)2詳解】可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的氣體主要是氮氧化物，答案為NOx或NO或NO2；【小問(wèn)3詳解】用石灰漿吸收氣體物中的SO2，反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O；【小問(wèn)4詳解】 尿素[CO(NH2)2](N為-3價(jià))在高溫條件下可與氣體物中的NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成三種無(wú)毒氣體，結(jié)合元素種類可推知產(chǎn)物為CO2、H2O、N2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)可得反應(yīng)2CO(NH2)2+6NO5N2+2CO2+4H2O，該反應(yīng)中CO(NH2)2與NO物質(zhì)的量之比為2：6=1：3；【小問(wèn)5詳解】檢驗(yàn)NH4NO3、(NH4)2SO4兩種鹽中陽(yáng)離子的方法為：取少量固體于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明原固體中含有；【小問(wèn)6詳解】①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，生鐵中含有碳，在加熱條件下反應(yīng)有二氧化碳生成，化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O，檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+，用硫氰化鉀溶液，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液呈紅色，答案選c；②在濃硝酸中放入銅片，待銅和濃硝酸反應(yīng)停止后，若銅有剩余，再加入少量25％的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有無(wú)色氣體產(chǎn)生，原因是氫離子與硝酸根離子繼續(xù)將銅氧化，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=4H2O+3Cu2++2NO↑。18.已知B為堿性氧化物，D為淡黃色固體粉末，F(xiàn)為醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多的一種藥劑；物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫出物質(zhì)C的電子式：_______。（2）物質(zhì)D中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_______，請(qǐng)寫出D→E的化學(xué)方程式：_______。設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)，在該反應(yīng)中，若1molD物質(zhì)參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移_______個(gè)電子。（3）C→E的離子方程式為_______。（4）將A物質(zhì)投入硫酸銅溶液中可觀察到生成_______色沉淀；若將4.6gA投入95.6g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用百分?jǐn)?shù)表示)?！敬鸢浮浚?）（2）①1∶2②.③.（3） （4）①.藍(lán)②.8%【解析】【分析】D為淡黃色固體粉末，則為過(guò)氧化鈉，則逆推A為鈉，B為堿性氧化物，則為氧化鈉，F(xiàn)為醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，則為碳酸氫鈉，據(jù)此結(jié)合鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為鈉與水反應(yīng)的含鈉微粒是氫氧化鈉，氫氧化鈉可與碳酸鈉相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈉可與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化，所以E為碳酸鈉【小問(wèn)1詳解】C是NaOH，屬于離子化合物，含有離子鍵與共價(jià)鍵，其電子式為；【小問(wèn)2詳解】D是Na2O2，其1molNa2O2中含有2molNa+和1mol過(guò)氧根離子，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，其化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，在該反應(yīng)中，2mol的Na2O2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，則1molNa2O2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子；【小問(wèn)3詳解】NaOH與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，其離子反應(yīng)方程式為CO2+2OH?=+H2O；【小問(wèn)4詳解】鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的沉淀，若將4.6gNa投入95.6g水中，發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，因鈉少量，按鈉的物質(zhì)的量計(jì)算得到的氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.2mol，生成氫氣的物質(zhì)的量0.1mol，則生成氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為4.6g+95.6g-0.2g=100g，則生成的氫氧化鈉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。19.鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。疊氮化鈉(NaN3)被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某化學(xué)小組同學(xué)對(duì)其進(jìn)行下列研究。[查閱資料]i.NaN3受撞擊會(huì)生成Na、N2。ii.NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無(wú)氣體生成。iii.疊氮化鈉(NaN3)的一種生產(chǎn)工藝流程如下：[問(wèn)題探究] （1）汽車受撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；（2）①反應(yīng)器(Ⅰ)發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_______；液態(tài)氨需過(guò)量，其原因是________。②反應(yīng)器(Ⅱ)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）工業(yè)級(jí)NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_______(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮浚?）2NaN32Na+3N2↑（2）①.置換反應(yīng)②.保證鈉完全反應(yīng)③.2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】【分析】鈉和波氨反應(yīng)生成NaNH2和氫氣，NaNH2和N2O反應(yīng)生成NaN3、氨和氫氧化鈉；裝置I的A中藥品是堿石灰，堿石灰可作干燥劑，能吸收空氣中的水分和二氧化碳，防止空中水蒸和二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn)；C裝置中濃硫酸干燥CO2氣體，D裝置吸收CO2，裝置F的作用是檢驗(yàn)二氧化碳是否被D裝置完全吸收，防止空氣中的二氧化碳和水蒸進(jìn)入D裝置，據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳解】汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解為NaN2，即反應(yīng)物是NaN3，生成物是Na、N2，條件是撞擊，化學(xué)方程式為：2NaN32Na+3N2↑?！拘?wèn)2詳解】①反應(yīng)器(I)中為氨氣和鈉的反應(yīng)，反應(yīng)生成NaNH2和氫氣，屬于置換反應(yīng)，液氨應(yīng)保證鈉完全反應(yīng)，所以液態(tài)氨需過(guò)量；②反應(yīng)器(II)中NaNH2與N2O反應(yīng)，由(III)可知生成NaN3和NaOH，同時(shí)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3。.【小問(wèn)3詳解】