《浙江省名校協(xié)作體2023-2024學年高三上學期開學聯(lián)考化學 Word版無答案.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。

浙江省名校協(xié)作體2023-2024學年高三上學期開學聯(lián)考化學試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學校、班級、姓名、試場號、座位號及準考證號；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.考試結束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23Mg-24Si-28Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108I-127Pb-207一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質中屬于堿性氧化物的是A.SO2B.Al2O3C.CaOD.Na2O22.硫酸鈣應用廣泛，下列說法不正確的是A.生石膏的化學式為CaSO4·2H2OB.含有硫酸鈣的鹽鹵能使蛋白質變性，可制作豆腐C.Ca元素位于周期表的s區(qū)D.往煤中添加一些石灰石，燃煤過程中產生的SO2能轉化為硫酸鈣3.下列說法正確的是A.Cr3+的最外層電子排布式：3s23p63d3B.乙醇的分子式：C2H5OHC.OF2分子的空間結構為直線形D.NCl3的電子式：4.物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是A.乙二醇易溶于水，黏度高，可用作汽車防凍液B.硅酸鹽材料具有硅氧四面體結構，可用作耐高溫、耐腐蝕材料C.液態(tài)氯乙烷汽化時吸熱，具有冷凍麻醉的作用，可用于肌肉拉傷、關節(jié)扭傷等的鎮(zhèn)痛D碳酸氫銨可與酸反應并受熱分解，可用于制作食品膨松劑5.下列關于元素及其化合物的性質說法不正確的是 A.工業(yè)上焦炭與石英砂制得含少量雜質的粗硅B.Al和NaOH溶液反應可生成H2C.高溫下Fe與水蒸氣反應生成Fe2O3D.NaHCO3溶于水，伴隨吸熱現(xiàn)象6.關于反應2NO+2+2H2O=N2+4HSO，下列說法不正確的是A.生成0.5molN2，轉移4mol電子B.N2是還原產物C.S2O發(fā)生氧化反應D.還原劑和氧化劑之比為1：17.下列反應離子方程式不正確的是A過量CO2通入NaOH溶液：CO2+OH?=HCOB.向血紅色Fe(SCN)3溶液加入過量鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+C.苯酚的懸濁液中滴加氫氧化鈉溶液：C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2OD.Na2SO3溶液中滴入足量氯水：SO+H2O+Cl2=SO+2H++2Cl-8.下列說法正確的是A.麥芽糖是淀粉水解過程中的一種中間產物，是一種非還原性二糖B.苯使溴水層顏色變淺的原因是它與Br2發(fā)生了取代反應C.花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物D.RNA和DNA均具有酸性，分子中核苷酸之間通過磷酯鍵連接9.某化合物X結構如圖所示，下列說法正確的是AX中含有5種官能團B.1molX最多能與2molNaOH反應C.X中含有一個手性碳原子D.能用溴的四氯化碳溶液檢驗醛基的存在10.前四周期X、Y、Z、Q、T五種元素，原子序數依次增大，X的液態(tài)最簡單氫化物可作制冷劑，Y氫化物的水溶液能腐蝕玻璃，基態(tài)Z原子M能層上有兩個電子，基態(tài)Q原子最外層有2個未成對電子，且其最高價氧化物對應的水化物為強酸，T最外層只有1 個電子，其內層各能級所有軌道電子均成對，下列說法不正確的是A.第一電離能Y>X>QB.T的氧化物能和X的氫化物發(fā)生氧化還原反應制得T單質C.Z能在空氣中燃燒生成ZO、ZO2等氧化物D.T單質和Q單質化合生成T2Q11.以某鋰離子電池、丙烯腈電合成己二腈[NC(CH2)4CN]的裝置如圖所示(電極均為石墨)。該鋰離子電池的總反應是。下列說法不正確的是A.B為正極，電極反應式為：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4B.陰極區(qū)的電極反應為2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN，一段時間后，陰極室的pH增大C.石墨電極C產生O2，稀硫酸的作用為增強溶液導電性D.當電路中轉移1mole-時，陽極室溶液質量減少9g(不考慮氧氣溶解)12.疊氮化鉛[Pb(N3)2]用作水下引爆劑，可由以下方法制得I：3N2O+4Na+NH3=3NaOH+NaN3+2N2；II：2NaN3+Pb(NO3)2=2NaNO3+Pb(N3)2，下列說法正確的是A.N2O為非極性分子B.反應I每消耗23gNa，共轉移1mol電子C.NO和N兩者中心原子均為sp2雜化，且NO的鍵角大于N的鍵角D.反應I需在非水條件下進行13.甲醇是一種理想的可再生清潔能源。CO2和H2在一定條件下合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH；相關物質的能量如圖1所示，在兩個容積相同的密閉容器中分別充入nmolCO2和3nmolH2，在兩種催化劑(I和II)、不同溫度下發(fā)生上述反應，經過相同時間測得CO2的轉化率與溫度的關系曲線如圖2所示(不考慮溫度對催化劑活性的影響)，下列說法不正確的是 A.—49.3B.C點的正反應速率：C.在T2溫度下，此反應活化能：催化劑I>催化劑IID.T1—T3溫度區(qū)間，反應未達平衡，CO2的轉化率隨溫度升高而增大14.常溫下，已知H3PO3溶液中含磷微粒濃度之和為0.1mol·L-1，溶液中各含磷微粒的pc—pOH關系如圖所示，圖中pc表示各含磷微粒的濃度負對數(pc=—lgc)，pOH表示OH—的濃度負對數[pOH=—lgc(OH—)]；x、y、z三點的坐標：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)，下列說法不正確的是A.由圖可得H3PO3為二元弱酸B.曲線③表示pc(H3PO3)隨pOH的變化C.pH=6.7的溶液中：c(H3PO3)=0.1mol·L-1—2c(HPO)D.H3PO3+HPO2H2PO的平衡常數K<1.0×10515.已知25℃，Ksp(CaC2O4)=4.0×10-8，H2C2O4的電離常數Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4；Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，H2CO3的電離常數Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。下列有關說法正確的是A.25℃時，同濃度的NaHC2O4溶液的pH比NaHCO3大B.用0.5mol/L的草酸鈉溶液浸泡CaCO3，可實現(xiàn)CaCO3完全轉化為CaC2O4C.某溫度下，向含CaC2O4固體的飽和CaC2O4溶液中加入少量草酸鈉固體，則CaC2O4溶解性將減小D.過量CaCO3溶于水達到溶解平衡，其上層清液中含碳微粒主要是CO16.下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是 選項實驗方案現(xiàn)象結論A有機物A加入NaOH乙醇溶液中，充分加熱；冷卻后，取混合液加足量硝酸酸化的硝酸銀溶液未產生白色沉淀有機物A不可能是氯代烴B常溫下，用pH計測得0.1mol/L弱酸鹽NaA、NaB、NaC溶液pH值分別為a、b、c若c>b>a水解程度A->B->C-C向放有少量脫脂棉的試管中加入幾滴較濃的硫酸，充分攪拌后，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱未觀察到磚紅色沉淀生成說明纖維素沒有發(fā)生水解D將封裝有NO2和N2O4混合氣體的圓底燒瓶浸泡在熱水中紅棕色加深NO2轉化為N2O4是放熱反應A.AB.BC.CD.D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.鈣鈦礦材料具有可設計性，其吸光能力遠高于晶硅材料。鈣鈦礦常由H、N、O、Ca、Ti、鹵素等元素形成。請回答下列問題：（1）基態(tài)Ti原子的價電子排布圖為___________。與Ti位于同一周期且含有相同未成對電子數的主族元素為___________。（2）下列說法正確的是___________(填字母)A.CH3NH其中C原子與N原子的雜化類型不同B.N、O元素的第二電離能大小順序為O>NC.CaTiO3的組成元素的電負性大小順序是O>Ti>CaD.SiCl4的相對分子質量大于SiO2，所以SiCl4的沸點大于SiO2（3）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同。從原子半徑和共價鍵成鍵的角度分析，C、O原子間易形成C=O鍵，而Si、O原子間不易形成Si=O鍵的原因___________。（4）鈣鈦礦并不是專指一種含鈣和鈦的某種化合物，而是一類具有相似結構的晶體材料的總稱，其中A是較大的陽離子，B是較小的陽離子，X是陰離子。下圖的晶胞表示立方鈣鈦礦，其通式可表示為 ___________(用A、B、X表示)。一種金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I﹣和有機堿離子CH3NH(結構與立方鈣鈦礦相同)。若晶胞參數為anm，則晶體密度為___________g·cm-3(列出計算式)。18.結晶水合物X由4種元素組成，某學習小組按如下流程進行實驗：已知：黑色固體B用100mL2.0mol/LH2SO4溶液溶解后，多余的酸用0.30molNaOH恰好中和。（1）組成X的元素有H、O和___________(填元素符號)，A的兩種成分為___________(填寫化學式)。（2）寫出X隔絕空氣加熱分解的化學方程式___________。（3）寫出金屬粉末C生成深藍色D溶液的離子方程式___________。（4）黑色固體B加入稀硫酸溶解后，再加入足量氫氧化鈉溶液，生成的藍色沉淀可能是氫氧化物、堿式硫酸鹽或兩者的混合物(都難溶于水，易溶于強酸)，請設計一個實驗方案證明藍色沉淀只有氫氧化物沒有堿式硫酸鹽：________。19.丙烯是重要的化工原料，目前生產丙烯主要有丙烷脫氫、丙烷與二氧化碳耦合等技術。方法一：丙烷在催化劑作用下直接脫氫法制丙烯已知：主反應Ⅰ：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH1>0副反應Ⅱ：C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)（1）反應Ⅰ自發(fā)進行的條件___________。（2）一定溫度下，向1L恒容密閉容器中通入0.6molC3H8，壓強為0.75MPa，反應后測得各組分的平衡壓強(即組分的物質的量分數×總壓)為：p(C3H8)=0.5MPa、p(CH4)=0.075MPa，則該溫度下，用物質的量濃度表示反應Ⅰ的平衡常數Kc的數值為___________。（3）下列說法正確的是___________ A.通過充入惰性氣體增大壓強，不改變反應Ⅰ的反應速率B.恒溫恒壓條件下，ΔH1保持不變，說明反應Ⅰ達到平衡狀態(tài)C.若只發(fā)生反應Ⅰ，恒壓條件下，向原料氣中摻入水蒸氣，可增大反應的平衡常數，提高丙烯的產率D.已知高溫條件下，C-C鍵比C-H鍵更易斷裂，則制備丙烯應選擇較低溫度下的高效催化劑方法二：丙烷與二氧化碳耦合法制丙烯（4）以In/Zn作為催化劑，丙烷與二氧化碳可通過耦合法制丙烯，主要發(fā)生如下反應：Ⅰ：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)Ⅱ：C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)Ⅲ：CO2(g)+9H2(g)C3H6(g)+6H2O(g)Ⅳ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在580℃時，將C3H8和CO2按體積比1：1充入一恒壓密閉容器中進行反應，實驗測得體系中C3H8(g)、CO2(g)的轉化率和C3H6(g)的選擇性隨催化劑組成變化如圖甲，體系中C3H8(g)、CO2(g)的平衡轉化率和C3H6(g)的平衡產率隨壓強變化如圖乙。已知：C3H6(g)的選擇性越高，副產物的含量越低。耦合法制丙烯適宜選擇的生產條件為___________，隨壓強增大C3H6(g)的平衡產率先增大后減小的原因為___________。20.氫化亞銅為紅棕色固體，不穩(wěn)定，60℃時分解為金屬銅和氫氣，難溶于水。某研究小組實驗室條件下制備CuH，流程如下： 已知：①H3PO3在空氣中易氧化成H3PO4，Cu3(PO4)2溶于強酸。②CuH+HCl=CuCl+H2↑步驟Ⅳ實驗裝置圖如下：（1）反應溫度控制在40℃-50℃的原因___________（2）寫出儀器A的名稱___________（3）寫出流程中步驟Ⅳ的離子方程式___________（4）下列說法正確的是___________A.步驟Ⅰ中，加入80℃水是為了加快CuSO4·5H2O的溶解速率B.步驟Ⅳ中，反應可用水浴加熱C.步驟Ⅴ中多步操作：過濾、洗滌、烘干D.實驗得到的棕色懸濁液底部可能會有紫紅色固體（5）產品純度分析：稱取氫化亞銅粗品10g，加入足量稀鹽酸，充分反應(假設雜質與鹽酸不反應)，收集生成的氫氣。①甲、乙、丙三位同學分別以下列裝置測定生成氫氣的體積(其他操作正確，最終液面如下圖)，測得氣體體積偏大是___________(填甲、乙或丙)②若按規(guī)范操作收集生成的氫氣為VmL(已經換算成標準狀況下的體積)，則產品純度為___________。21.索拉非尼在臨床上是一種新型的，多靶向性的治療腫瘤的口服藥，是多種激酶的抑制劑，它可抑制腫瘤細胞增殖和抗血管生成作用。它的合成路線如下： 已知：①R-NCO+R′-NH2→②R-NO2R-NH2③DMF、THF、BuOH、CH2Cl2都是反應中的溶劑④碳氟鍵在酸堿性環(huán)境中不易水解請回答：（1）化合物E的官能團名稱是___________。（2）化合物C的結構簡式是___________。（3）下列說法正確的是___________。A.F→索拉非尼的反應為取代反應B.化合物D與苯甲醇互為同系物C.索拉非尼的分子式是C21H16ClF3N4O3D.A物質既能溶于酸也能溶于堿（4）寫出索拉非尼在氫氧化鈉溶液中充分水解的化學方程式___________。（5）設計以D為原料合成E的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)________。（6）寫出3種同時符合下列條件的化合物C的同分異構體的結構簡式___________①含有環(huán)②1H-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有3種不同化學環(huán)境的氫原子