《廣西欽州市欽南區(qū)2015-2016學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

廣西省欽州市欽南區(qū)2015-2016學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題一、選擇題（共48分，每小題3分）1．人類將在未來將逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說法錯誤的是（）A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)C．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”2．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（）A．V(A)=0.7mol·L－1·min－1B．V(B)=0.3mol·L－1·min－1C．V(C)=0.9mol·L－1·min－1D．V(D)=1.1mol·L－1·min－13．2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）；反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl5為0.4mol；如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的溫度下再達(dá)到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量為（）A.0.4molB.0.2molC.小于0.2molD.大于0.2mol，小于0.4mol4．已知:C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1,則a為（）A．－332B．－118C．＋350D．＋1305．反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是()A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C6.充分燃燒一定量丙烷氣體放出的熱量為QkJ，完全吸收它生成的CO2恰好轉(zhuǎn)化成酸式鹽需6mol·L－1的NaOH溶液100mL，則丙烷的燃燒熱為（）A．－16QkJ/molB．－5QkJ/mol　　C.－4QkJ/molD．－2QkJ/mol7．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確是()①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增大③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適的催化劑A.①②B.②③⑤C.②⑤D.④⑥8．下述實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論不一致的是()編號實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否褪色證明SO2有漂白性B向試管中加入等體積的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的7 KSCN溶液,再滴加幾滴飽和FeCl3溶液,觀察顏色變化探究增大反應(yīng)物濃度時平衡移動的方向C將裝有NO2和N2O4氣體的聯(lián)通球，一個置于冰水中，一個置于熱水中，觀察顏色變化探究溫度對化學(xué)平衡的影響D將CO2通入Na2SiO3水溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生探究碳和硅兩元素非金屬性強弱9.已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1,又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)。其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是(　　)。A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2C.ΔH1=ΔH3>ΔH2D.ΔH1>ΔH3>ΔH210．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如右所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（　　）　A反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)　B反應(yīng)物濃度：a點小于b點　C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量　D△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段11．已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ?mol﹣1則C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H為（　?。〢．+283.5kJ?mol﹣1B．+172.5kJ?mol﹣1C．﹣172.5kJ?mol﹣1D．﹣504kJ?mol﹣112.已知反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入SO2和O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。右圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是()A.O2的體積分?jǐn)?shù)B.混合氣體的密度C.密閉容器內(nèi)的壓強D.SO2的轉(zhuǎn)化率13.對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)ΔH＞0，下列圖象正確的是()A.B.C.D.14．一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)()容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)7 I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．若起始時向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長D．達(dá)到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小15．向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3時刻為使用催化劑。下列說法中正確的是（）A．若t1＝15s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1B．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強C．該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為0.02molD．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－116.向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大C．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L－1二、填空題（52分）17.在如圖所示的量熱計中，將100mL0.50mol·LCH3COOH溶液與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J·℃-17 ，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似為1g·mL-1．實驗中某同學(xué)計算中和熱，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃醋酸溶液氫氧化鈉溶液混合溶液125.025.127.8225.125.327.9325.225.528.0（1）試求CH3COOH的中和熱△H=。（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1KJ·mol-1，則請你分析在（1）中測得的實驗值偏差可能的原因。（3）實驗中NaOH過量的目的是。(4)CH3COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對值相比，的較大，原因是。18．氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素。（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應(yīng)的離子方程式；不直接用Cl2作漂白劑的原因是（寫出兩條）。（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物。下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是（填字母序號）。a.臭氧b.NH3c.明礬d.ClO2（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕。①NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是和。②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl222.4L（標(biāo)況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③已知：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）ΔH1=－196.46kJ·mol-1H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH2=－285.84kJ·mol-1Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g）ΔH3=－184.60kJ·mol-1在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2。依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。19．甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．7 請回答下列問題：（1）圖1表示使用和未使用催化劑時反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系．下列有關(guān)催化劑的說法不正確是A．降低分子的能量B．增加了活化分子數(shù)C．提高了活化分子百分?jǐn)?shù)D．增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)（2）從反應(yīng)開始到建立平衡，該過程中釋放kJ熱量．（3）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得c（CO）=0.2mol?L﹣1，則CO的轉(zhuǎn)化率為．（4）如圖3為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如．電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高．溫度升高_(dá)____________（填：“有利于”或“不利于”）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．該裝置中_____（填：“a”或“b”）為電池的負(fù)極，該電極反應(yīng)式為．20．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.20t20.80依據(jù)題意回答下列問題：（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時，n(CO2)＝mol。（3）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（4）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應(yīng)v（正）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。（5）該反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是、（寫出兩種）。（6）若該容器絕熱體積不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是。①體系的壓強不再發(fā)生變化②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆7 21．Ⅰ：如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）；反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是。（2）若達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時甲容積為2L，反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為___________。（3）若達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處，則乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于；Ⅱ：若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時：（4）測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為；（5）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是。7 參考答案題號12345678答案DACDCBCA題號910111213141516答案DDBDDBBD17.(共6分)（1）-53.3KJ/mol（2分）（2）保溫效果不好（1分）（3）保證酸完全被中和（1分）(4)鹽酸（1分）CH3COOH電離時吸熱（1分）18．(共12分)（1）Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O（2分）Cl2的溶解度不大；生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存；使用起來不方便；效果不理想；（2分，答案合理均給分）（2）ad（2分，少選給1分,錯選不給分）（3）①離子鍵；共價鍵（或非極性鍵）（各1分,共2分）②2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2（2分，不寫條件給1分）③H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ/mol（2分）19.(共10分)(1)A（2分）(2)68.25（2分）(3)80%（2分）(4)不利于（1分）(5)a（1分）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）20．（共14分,每空2分）（1）0.20/t1（2）0.40（3）放熱（4）>（5）降低溫度，或增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（6）②③21.（共10分，每空2分）Ⅰ（1）0＜a＜2(2)4（3）8Ⅱ（4）1-b（5）4/3＜d＜3/27