《河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021——2022學(xué)年高一上期期中試卷化學(xué)試題可能用到的相對原子量：H：1C：12O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Cu：64Ba：137一、選擇題：(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.下列有關(guān)化學(xué)及人類社會發(fā)展歷程的說法中，不正確的是A.道爾頓的“原子論”和阿伏加德羅的“分子學(xué)說”對化學(xué)發(fā)展起了極大的推動作用B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化C.侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法推動了我國制堿工業(yè)的發(fā)展D.人類歷史上，重金屬的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用比較早，而輕金屬的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用則較晚【答案】B【解析】【詳解】A．化學(xué)主要從物質(zhì)的分子和原子方面對物質(zhì)進(jìn)行研究,"原子論”和"分子學(xué)說"對化學(xué)的發(fā)展起到了極大的推動作用，故A正確；B．對青蒿素的提取是溶解，過濾，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為我國制堿工業(yè)的發(fā)展做出了極大的貢獻(xiàn)，故C正確；D．重金屬主要是不活潑金屬，冶煉方法比較簡單，發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用比較早，而輕金屬多數(shù)是多數(shù)是活潑金屬，主要以化合態(tài)存在與自然界，冶煉方法比較苛刻，故發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用則較晚，故D正確；故答案為B2.非金屬單質(zhì)溴與氯氣的性質(zhì)很相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，其基本程序應(yīng)該是A.實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析，解釋得出結(jié)論B.觀察溴的外觀性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論C.觀察溴的外觀性質(zhì)→預(yù)測溴的化學(xué)性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析解釋得出結(jié)論D.預(yù)測溴的化學(xué)性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析解釋得出結(jié)論→觀察溴的外觀性質(zhì)【答案】C【解析】【分析】【詳解】探究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)其基本程序是：觀察物質(zhì)外觀→預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察現(xiàn)→分析現(xiàn)象，并用相應(yīng)的化學(xué)知識解釋-→ 得出結(jié)論；非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似，所以可以根據(jù)氯氣的性質(zhì)預(yù)測溴的性質(zhì)，則探究溴的性質(zhì)時(shí)其基本程序是：先從色、態(tài)方面觀察溴的外觀，然后根據(jù)氯氣的性質(zhì)預(yù)測溴可能具有的性質(zhì)，再做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測，觀察實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象，再分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用已知化學(xué)知識解釋現(xiàn)象，最后得出結(jié)論，答案選C。3.下列敘述正確的是A.直徑介于1~100nm的微粒稱為膠體B.由于Fe(OH)3膠體帶有正電荷，接上外接電源，會發(fā)生電泳現(xiàn)象C.根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)，利用一束強(qiáng)光可以區(qū)分淀粉膠體和食鹽溶液D.膠體粒子是很多分子的集合體，因此不能通過濾紙，但可以透過半透膜【答案】C【解析】【詳解】A．分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系稱為膠體，故A錯(cuò)誤；B．由于Fe(OH)3膠粒帶有正電荷，接上外接電源，會發(fā)生電泳現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．丁達(dá)爾效應(yīng)是檢驗(yàn)?zāi)z體的重要方法，利用一束強(qiáng)光可以區(qū)別淀粉膠體和食鹽溶液，故C正確；D．膠體粒子能透過濾紙，但不能通過半透膜，故D錯(cuò)誤。故答案為C。4.下列離子方程式書寫正確的是A.大理石和醋酸溶液的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2OC.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OD氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸是弱酸，大理石和醋酸溶液的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,故A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉、水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O，故B正確；C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸是弱酸，氯氣溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D錯(cuò)誤；故選B。 5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molN2和1molO2所占的體積均為22.4LB.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LC.的AlCl3溶液中含有Cl-的數(shù)目為3NAD.1molN2和CO的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA【答案】D【解析】【詳解】A．N2和O2所處的狀態(tài)是否相同不明確，故1molN2和1molO2所占的體積不一定相同，且不一定為22.4L，故A錯(cuò)誤；B．氦氣為單原子分子，故含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)況下為22.4L，故B錯(cuò)誤；C．溶液體積未知，無法計(jì)算溶液中Cl-數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．N2和CO均含14個(gè)質(zhì)子，故1mol混合物中含14NA個(gè)質(zhì)子，故D正確；故選：D。6.下列實(shí)驗(yàn)過程中，不會產(chǎn)生氣體的是(　　)A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A.氯水中的HClO見光分解生成氧氣，故A不符合題意；B.氯水中的H＋與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，故B不符合題意；C.氯水滴入NaBr溶液中反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生，故C符合題意；D.H2O與Na2O2反應(yīng)生成NaOH和O2，故D不符合題意，故答案選C?！军c(diǎn)睛】氯水中含有：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-以及水電離出的極少量的OH-，掌握氯水中各組分的化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵。 7.下列離子在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出氣體的是A.Na+、Ca2+、Cl-、B.Ba2+、K+、Cl-、C.Ba2+、、、D.Na+、Cu2+、Cl-、【答案】A【解析】【詳解】A.Na+、Ca2+、Cl-、在溶液中能共存，加OH-有碳酸鈣沉淀析出，加H+能放出二氧化碳?xì)怏w，A選；B.Ba2+、K+、Cl-、在溶液中能共存，加OH-沒有沉淀析出，加H+不能放出氣體，B不選；C.Ba2+、在溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，C不選；D.Na+、Cu2+、Cl-、在溶液中能共存，加OH-有氫氧化銅沉淀析出，加H+不能放出氣體，D不選；答案選A。8.下列物質(zhì)的分類正確的是混合物酸鹽化合物ACuSO4·5H2OH2SO4NaCl鹽酸B堿石灰醋酸生石灰Na2OCKNO3晶體NH4ClCu2(OH)2CO3NaOHD澄清石灰水HNO3NaHSO4NaHCO3A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】根據(jù)混合物、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等相關(guān)概念分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：CuSO4·5H2O是化合物，鹽酸（HCl的水溶液）是混合物。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：生石灰（CaO）是氧化物。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：KNO3晶體是化合物，NH4Cl是鹽。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：所有物質(zhì)分類正確。本題選D。 9.下列關(guān)于物質(zhì)量濃度表述正確的是A.的Na2SO4溶液中含有和的總物質(zhì)的量為B.當(dāng)1L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣所得氨水的濃度為C.10℃時(shí)，的飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于，它的物質(zhì)的量濃度仍為D.配制的CuSO4溶液，需要稱量膽礬晶體質(zhì)量為16.0g【答案】C【解析】【詳解】A．題目未給溶液體積，無法求算離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．用1L水吸收22.4L氨氣在標(biāo)況下物質(zhì)的量為，所得氨水溶液體積不是1L，所得溶液的濃度不是1mol?L-1，故B錯(cuò)誤；C．溫度相同時(shí)，同一物質(zhì)的飽和溶液中溶液的物質(zhì)的量濃度一定相同，與溶液的體積無關(guān)，仍為0.35mol/L，故C正確；D．膽礬化學(xué)式為CuSO4?5H2O，配制CuSO4溶液，需要膽礬的質(zhì)量m=nM=0.2mol?L-1×0.5L×250g/mol=25.0g，故D錯(cuò)誤；故選：C。10.現(xiàn)有2.0g含Na2O雜質(zhì)的Na2O2樣品，用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度，(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、鹽酸、硫酸和蒸餾水)下列說法錯(cuò)誤的是A.裝置A中液體試劑為鹽酸B.裝置B的作用是除去揮發(fā)出的HCl氣體C.若去掉裝置E會導(dǎo)致所測Na2O2試樣的純度偏低 D.若反應(yīng)結(jié)束后有氣體體積計(jì)算得氣體質(zhì)量為0.32g，則Na2O2試樣的純度為78%【答案】C【解析】【分析】通過測定二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣體積，計(jì)算樣品中過氧化鈉的純度。裝置A中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，B裝置除去混有的HCl，C裝置進(jìn)行干燥，在裝置D中二氧化碳與樣品中的過氧化鈉反應(yīng)，E裝置吸收剩余的二氧化碳，避免影響氧氣體積測定，裝置F、G組合測定氧氣的體積，實(shí)驗(yàn)開始需要先檢驗(yàn)裝置氣密性，以此解答該題。【詳解】A．裝置A是碳酸鈣和酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)，A正確；B．鹽酸具有揮發(fā)性，因此在裝置A中制取得到的CO2中含有雜質(zhì)HCl，裝置B中雜質(zhì)HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，因此B的作用是除去揮發(fā)出的HCl氣體，B正確；C．若去掉裝置E，未反應(yīng)的CO2氣體進(jìn)入F中，導(dǎo)致排出的水增多，因而會使O2測定體積偏大，由此使所測Na2O2試樣的純度偏高，C錯(cuò)誤；D．m(O2)=0.32g，則n(O2)=0.01mol，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知n(Na2O2)=2n(O2)=0.02mol，其質(zhì)量m(Na2O2)=0.02mol×78g/mol=1.56g，則樣品中Na2O2試樣的純度為，D正確；故選C。11.一定溫度和壓強(qiáng)下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是A.氣球②中裝的是O2B.氣球①和氣球③中氣球分子數(shù)相等C.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1D.氣球①和氣球④中氣體體積之比為4∶1【答案】C【解析】【詳解】A．一定溫度壓強(qiáng)下，氣體的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，則根據(jù)V=nVm=Vm得到體積和相對分子質(zhì)量成反比，所以體積的大小順序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，氣球①中裝的是SO2，故A錯(cuò)誤； B．根據(jù)A的分析，④、③、②、①四個(gè)球中分別是CH4、O2、CO2、SO2，氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)之比等于體積之比，等于相對分子質(zhì)量M的倒數(shù)之比，即為16∶44=4∶11，故B錯(cuò)誤；C．氣球③和氣球④中氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為：32∶16=2∶1，故C正確；D．氣球①和氣球④中氣體體積之比等于M的倒數(shù)之比，即為1∶4，故D錯(cuò)誤。故選：C。12.VmL溶液中含有mg，取V/4mL該溶液用水稀釋至4VmL，則物質(zhì)的量濃度為A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L【答案】A【解析】【詳解】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，則的物質(zhì)的量為mol，取mL該溶液稀釋至4VmL，則的物質(zhì)的量為mol，則其物質(zhì)的量濃度為mol÷(4V×10-3)L=，故答案選A。13.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物，下列分析不正確的是A.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，NaHCO3可用于治療胃酸過多、制造發(fā)酵粉等C.反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D.Na2O2能和CO2反應(yīng)，說明Na2O2是堿性氧化物【答案】D【解析】【詳解】A．與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物為酸性氧化物，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；B．碳酸鈉可用于制備硅酸鈉、硬質(zhì)酸鈉等，可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，NaHCO3不穩(wěn)定，堿性較弱，可與酸反應(yīng)，可用于治胃酸過多，制發(fā)酵粉等，故B正確；C．反應(yīng)⑤、⑥為過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用過氧化鈉為潛水艇中氧氣的供給，故C正確；D．Na2O2?能和?CO2?反應(yīng)除了生成鹽還生成氧氣，所以過氧化鈉不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：D。 14.常溫下，向下列溶液中通入足量的CO2有明顯變化的是A.飽和Na2CO3溶液B.NaOH稀溶液C.飽和NaHCO3溶液D.CaCl2溶液【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，向飽和Na2CO3溶液通入足量的CO2，溶液變渾濁，正確；B．NaOH稀溶液與CO2反應(yīng)但沒有現(xiàn)象，錯(cuò)誤，CD．飽和NaHCO3溶液與CaCl2溶液和CO2不反應(yīng)，錯(cuò)誤；答案選A。15.有①、②兩個(gè)完全相同的裝置，分別在裝置①、②中加入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，然后再分別注入相同體積的鹽酸，下列有關(guān)敘述正確的是A.①、②裝置中的氣球都會膨脹，①裝置中的氣球膨脹的更快B.若最終兩氣球體積不同，則鹽酸溶液中n(HCl)≤0.01molC.若最終兩氣球體積相同，則鹽酸溶液中n(HCl)≥0.02molD.溶液體積變化忽略不計(jì)，則最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量濃度相等【答案】C【解析】【分析】Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為0.01mol，①向Na2CO3中加入鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)有Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，②中發(fā)生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．①中反應(yīng)方程式為Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，②中發(fā)生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，①②都有氣體產(chǎn)生，氣球都會膨脹，①反應(yīng)一段時(shí)候后產(chǎn)生氣體，②是立即產(chǎn)生氣體，因此②裝置中的氣球膨脹的更快，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量相同，均是0.01mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式，當(dāng)n(HCl)≥0.02mol時(shí)，兩裝置產(chǎn)生的氣體體積相同，也就是0＜n(HCl)≤0.02mol，兩裝置產(chǎn)生氣體體積不相同，故B錯(cuò)誤； C．根據(jù)B選項(xiàng)分析，當(dāng)n(HCl)≥0.02mol時(shí)，兩裝置產(chǎn)生的氣體體積相同，故C正確；D．0.01molNa2CO3中含有n(Na＋)=0.02mol，0.01molNaHCO3中含有n(Na＋)=0.01mol，根據(jù)鈉元素守恒，當(dāng)溶液體積變化忽略不計(jì)時(shí)，即溶液的體積相同，最終兩試管中Na＋的物質(zhì)的量濃度不相等，故D錯(cuò)誤；答案為C。16.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL)，溶液的密度為ρg/mL，溶液的體積為VmL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是①w=×100%②c=③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④向上述溶液中再加入等質(zhì)量水后，所得溶液的濃度小于mol/LA.①②③B.③④C.①③④D.①④【答案】C【解析】【詳解】①由物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式為c=，可得w=×100%，①正確；②由題意可知，溶液的質(zhì)量為(22.4L÷22.4L/mol×36.5g/mol+1000)g，則溶液的體積V=mL，則c=÷1000，②錯(cuò)誤；③鹽酸的密度大于水的密度，加入等體積的水后，由于水的質(zhì)量小于原鹽酸的質(zhì)量，混合液的總質(zhì)量小于原溶液的2倍，溶液中氯化氫的質(zhì)量不變，則根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可知，混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原溶液的，即所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w，③正確；④向上述溶液中再加入等質(zhì)量水后，鹽酸的濃度減小，密度減小，混合液的總體積大于原溶液的2倍，溶液中氯化氫的物質(zhì)的量不變，則由物質(zhì)的量濃度的公式可知，混合液的濃度小于原溶液的，即所得溶液的濃度小于mol/L，④正確；答案選C。二、非選擇題(共52分)17.按要求完成下列問題（1）現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①鋁②H2SO4③CO2④Ba(OH)2⑤鹽酸⑥熔融NaHSO4⑦碳酸鈣⑧乙醇，這些物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有___________，能導(dǎo)電的有___________(填序號) ；⑥在水中的電離方程式為___________；（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體的離子方程式___________。（3）已知CO和CO2的混合氣體14.4g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中CO的質(zhì)量為___________g，CO2的物質(zhì)的量為___________mol?！敬鸢浮浚?）①.②④⑥⑦②.①⑤⑥③.NaHSO4=Na++H++（2）Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+（3）①.5.6②.0.2【解析】【小問1詳解】現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①鋁為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有能自由移動的電子，能導(dǎo)電，②H2SO4在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，③CO2自身不能電離，是非電解質(zhì)，④Ba(OH)2在熔融狀態(tài)下或水溶液中都能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，⑤鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有能自由移動的離子，能導(dǎo)電，⑥熔融NaHSO4在熔融狀態(tài)下或水溶液中都能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，含有能自由移動的離子，能導(dǎo)電，⑦碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，⑧乙醇在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，這些物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有②④⑥⑦，能導(dǎo)電的有①⑤⑥(填序號)；⑥在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++；故答案為：②④⑥⑦；①⑤⑥；NaHSO4=Na++H++；【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)室用飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體的離子方程式Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；【小問3詳解】設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，結(jié)合質(zhì)量關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系列式：28x+44y=14.4g??x+y=?解得x=0.2mol、y=0.2mol，CO的質(zhì)量為0.2mol×28g/mol=5.6g，則該混合氣體中CO的質(zhì)量為5.6g，CO2的物質(zhì)的量為0.2mol。故答案為：5.6；0.2。18.如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。硫酸：化學(xué)純(CP)(500mL) 品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%（1）實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0.46mol/L稀硫酸，則需要量取該硫酸的體積為___________mL；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是___________(用下列編號填空)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）配制該溶液時(shí)，所需的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要_____________________(填儀器名稱)。（3）溶液的配制過程中如下(步驟混亂)，請寫出缺少的關(guān)鍵步驟的具體內(nèi)容：___________。A．用少量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．用量筒量取所需濃硫酸，沿玻璃棒倒入盛有水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處F．將配好的溶液裝入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽（4）在配制稀H2SO4的過程中，下列情況會引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是___________。A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中B．量取好濃硫酸倒入燒杯稀釋后，用水洗滌量筒2~3次，并將洗滌液倒入燒杯C．定容時(shí)仰視觀察液面D．量取濃硫酸時(shí)仰視觀察液面E．未洗滌燒杯和玻璃棒【答案】（1）①.6.3②.A（2）250mL容量瓶、膠頭滴管（3）改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切（4）ABD【解析】【小問1詳解】 該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為，實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則需要量取該硫酸的體積為，即6.3mL。選用10mL量筒。故選A?！拘?詳解】2配制該溶液還需要250mL容量瓶、膠頭滴管；【小問3詳解】該實(shí)驗(yàn)步驟中缺少定容的過程，即改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切；【小問4詳解】A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，則最后溶液的體積變小，濃度變大，正確；B．量取好濃硫酸倒入燒杯稀釋后，不應(yīng)該用水洗滌量筒，故用水洗滌量筒2~3次，并將洗滌液倒入燒杯會是溶質(zhì)增多，濃度變大，故正確；C．定容時(shí)仰視觀察液面，溶液的體積變大，濃度變小，故錯(cuò)誤；D．量取濃硫酸時(shí)仰視觀察液面，則濃硫酸變多，濃度變大。故正確。E．未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)有損失，濃度變小。故選ABD。19.現(xiàn)有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，現(xiàn)取三份100mL該混合溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加熱，收集到0.08mol氣體；實(shí)驗(yàn)③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．(已知：+OH-H2O+NH3↑)（1）由實(shí)驗(yàn)①推斷該混合溶液___________(填“一定”或“不一定”)含有Cl-。（2）由實(shí)驗(yàn)②推斷該混合溶液中應(yīng)含有___________(填離子符號)，其物質(zhì)的量濃度為___________。（3）由第三個(gè)實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分___________，寫出該步中沉淀質(zhì)量減少的離子方程式___________（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是___________(填標(biāo)號)。A.該混合溶液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04molB.該混合溶液中一定含有、、，可能含K+、Cl-C.該混合溶液中一定含有、、，可能含Mg2+、K+、Cl-D.該混合溶液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl- 【答案】（1）不一定（2）①.②.0.8mol?L-1（3）①.BaSO4和BaCO3②.BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（4）A【解析】【分析】①向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，則至少含有Cl-、、中的一種；不一定含有Cl-；②向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體，該氣體為氨氣，則該混合溶液一定含，其物質(zhì)的量為0.08mol，則c()=0.8mol/L；③向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則該混合溶液一定含、，12.54g沉淀為BaSO4和BaCO3，其中BaSO4的質(zhì)量為4.66g，BaCO3的質(zhì)量為12.54g-4.66g=7.88g；即12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】由實(shí)驗(yàn)①推斷向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，則至少含有Cl-、、中的一種；不一定含有Cl-，故答案為：不一定；【小問2詳解】向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體，該氣體為氨氣，則該混合溶液一定含，其物質(zhì)的量為0.08mol，則c()=0.8mol/L，故答案為：；0.8mol·L-1；【小問3詳解】向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則該混合溶液一定含、，經(jīng)足量稀鹽酸洗滌BaCO3溶解，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，12.54g沉淀為BaSO4和BaCO3，其中BaSO4的質(zhì)量為4.66g，BaCO3的質(zhì)量為12.54g-4.66g=7.88g；即12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3，故答案為：BaSO4、BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；【小問4詳解】由（3）可知該混合溶液中一定不含Mg2+、Ba2+，且，，由電荷守恒可知，該混合溶液中一定含K+ ，由于不能確定該混合溶液是否含有Cl-，則，綜上所述，故答案為：A。20.氯元素是非常重要的非金屬元素，某化學(xué)活動社團(tuán)為了探究氯氣的制法、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。（1）儀器A的名稱為___________；B中飽和食鹽水的作用是___________。（2）請寫出I中的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（3）該實(shí)驗(yàn)中設(shè)置裝置C、D、E的主要目的是___________，與該實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苯酉嚓P(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（4）裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的主要成分是___________，請用化學(xué)方程式表示漂白粉的漂白原理___________。A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．Ca(ClO)2和CaCl2（5）燒杯G的作用是處理尾氣，請寫出G中反應(yīng)的離子方程式___________。【答案】（1）①.分液漏斗②.除去氯氣中混有的氯化氫氣體（2）2Fe+3Cl22FeCl3（3）①.驗(yàn)證干燥氯氣是否具有漂白性②.C中有色布條褪色，E中有色布條不褪色（4）①.D②.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)利用二氧化錳固體和濃鹽酸加熱制取氯氣，裝置B用來除去氯氣中的HCl，裝置C有色布條遇到濕潤的氯氣褪色，裝置D、H濃硫酸用來干燥氯氣，裝置E用來檢驗(yàn)干燥的氯氣能否使有色布條褪色，裝置F石灰乳能與氯氣發(fā)生反應(yīng)，裝置G用來吸收氯氣尾氣；裝置I中鐵粉與氯氣反應(yīng)。 小問1詳解】根據(jù)圖象可知，儀器A的名稱為分液漏斗；根據(jù)分析可知，B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體?！拘?詳解】裝置I中鐵粉與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，則化學(xué)反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，該實(shí)驗(yàn)中設(shè)置裝置C、D、E的主要目的是驗(yàn)證干燥氯氣是否具有漂白性，與該實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苯酉嚓P(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中有色布條褪色，E中有色布條不褪色?！拘?詳解】裝置F可用于制漂白粉，石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，故漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，答案選D。漂白粉的漂白原理為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO?！拘?詳解】燒杯G的作用是處理尾氣，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。21.將CO2氣體通入100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后所得溶液X，再向該溶液中逐滴加入1.00mol·L1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如下圖所示：（1）溶液X中溶質(zhì)成分為___________；寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________（2）當(dāng)加入45.0mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為___________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1【答案】（1）①.②.+H+=CO2↑+H2O（2）448（3）【解析】【分析】AB段生成CO2發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積少，據(jù)此判斷溶液X中溶質(zhì)組成；【小問1詳解】AB段生成CO2發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積少，說明NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，故答案為：NaOH、Na2CO3；AB段生成CO2發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：+H+=CO2↑+H2O；【小問2詳解】AB段生成CO2發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)圖象可知，生成二氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量為：n(HCl)=1.00mol?L-1×0.02L=0.02mol，則反應(yīng)生成的n(CO2)=n(HCl)=0.02mol，標(biāo)況下0.02mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.02mol=0.448L=448mL，故答案為：448；【小問3詳解】B點(diǎn)加入45mL、1.00mol?L-1的鹽酸時(shí)，生成二氧化碳體積達(dá)到最大，此時(shí)溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=1.00mol/L×0.045L=0.045mol，則原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(NaOH)==0.45mol/L，故答案為：0.45。