《廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué) Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022—2023學(xué)年(上)高一級線上限時(shí)訓(xùn)練化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卷上。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將答題卷收回。相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Ca-40Cl-35.5Mn-55第一部分選擇題(共44分)一、單項(xiàng)選擇題：本大題共10小題，每小題2分共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對的得2分，選錯(cuò)或不答的得0分。1.化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列敘述正確的是A.霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒相同B碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過多，與醋同服可提高療效C.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)D.雙氧水、臭氧等均具有強(qiáng)氧化性，用于殺菌消毒【答案】D【解析】【詳解】A．“霧”的分散質(zhì)微粒為水，“霾”的分散質(zhì)微粒為固體顆粒，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉藥片與醋同服，碳酸氫鈉與醋酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低藥效，故B錯(cuò)誤；C．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰用于干燥吸水，還原鐵粉防止氧化變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．雙氧水、臭氧均具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，是綠色消毒劑，故D正確；故選D。2.近年來，我國大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，體現(xiàn)了中華民族“文化自信”。下列說法不正確的是A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩中涉及氧化還原反應(yīng)B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C.“紛紛燦爛如星隕，耀耀喧似火攻”中燦爛美麗的煙花是某些金屬的焰色試驗(yàn)，屬于化學(xué)變化 D.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體【答案】C【解析】【詳解】A．石蠟燃燒生成二氧化碳和水，C、O元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故B正確；C．焰色試驗(yàn)沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D．霧屬于氣溶膠，故D正確；選C。3.下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中，正確的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Na2O2A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．NO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO2、NaNO3兩種鹽，NO2不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．BaSO4溶于水的部分能完全電離，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)；HClO在水溶液中部分電離，HClO是弱電解質(zhì)；Mn2O7能與堿反應(yīng)，Mn2O7是酸性氧化物；CaO能與酸反應(yīng)，CaO是堿性氧化物，故B正確；C．氨水是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣、水，Na2O2不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；選B。4.下列說法正確的是A.Cl2能和鐵反應(yīng)，液氯不可用鋼瓶儲(chǔ)存B.金剛石不導(dǎo)電，石墨導(dǎo)電，故二者不互為同素異形體C.膠體是混合物，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別膠體和溶液 D.鈉燃燒或氯化鈉固體于酒精燈火焰上加熱時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃均可觀察到黃色火焰【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下Cl2和鐵不反應(yīng)，液氯可以用鋼瓶儲(chǔ)存，故A錯(cuò)誤；B．金剛石、石墨是碳元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．膠體是混合物，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別膠體和溶液，故C正確；D．鈉燃燒或氯化鈉固體于酒精燈火焰上加熱時(shí)，直接觀察，可看到黃色火焰，故D錯(cuò)誤；選C。5.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A.Na2CO3粉末(NaHCO3)，加熱直至固體質(zhì)量不再減少B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入過量的CO2氣體C.CO2(HCl)，將氣體依次通過Na2CO3溶液和濃硫酸中D.H2(HCl)，將氣體通入堿石灰中【答案】C【解析】【詳解】A．NaHCO3受熱容易分解，生成Na2CO3，故A正確；B．Na2CO3溶液中通入過量的CO2氣體，生成碳酸氫鈉，可以除去雜質(zhì)，故B正確；C．CO2和HCl都能與Na2CO3溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．HCl氣體顯酸性，可以被堿石灰吸收，故D正確；故選C。6.雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法不正確的是A.過程I中，SO2表現(xiàn)還原性B.過程II中，1個(gè)O2可氧化2個(gè)Na2SO3C.雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環(huán)利用D.總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O【答案】A【解析】【詳解】A．過程I，元素化合價(jià)不變，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B．過程II，氧氣中氧元素化合價(jià)由0降低為-2，Na2SO3中S元素化合價(jià)由+4升高為+6，根據(jù)得失電子守恒，1個(gè)O2可氧化2個(gè)Na2SO3，故B正確；C．根據(jù)流程圖，可知NaOH可以循環(huán)利用，故C正確；D．根據(jù)流程圖，可知總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，故D正確；選A。7.下列解釋事實(shí)離子方程式正確的是A.用碳酸氫鈉治療胃酸(鹽酸)過多：CO+2H+=CO2↑+H2OB.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2OC.用小塊鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++CuD.“84”消毒液不能和潔廁靈混合使用：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O【答案】D【解析】【詳解】A．用碳酸氫鈉治療胃酸(鹽酸)過多，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是HCO+H+=CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，氨水過量，生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2=SO+2+H2O，故B錯(cuò)誤；C．用小塊鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉、氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故C錯(cuò)誤；D．“84”消毒液和潔廁靈混合，次氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式是Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故D正確；選D。8.下列和漂白粉、氯水、84消毒液的有關(guān)說法中，不正確的是A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B.漂白粉、“84”消毒液和氯水均為混合物C.漂白粉是由Cl2和Ca(OH)2溶液反應(yīng)制得的D.氯水保存在棕色試劑瓶中，漂白粉、84消毒液通常避光并置于陰涼處密封保存【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2 ，故A正確；B．漂白粉、“84”消毒液和氯水均含有多種物質(zhì)，均為混合物，故B正確；C．漂白粉是由Cl2和石灰乳反應(yīng)制得的，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸見光易分解，氯水保存在棕色試劑瓶中；漂白粉、84消毒液易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，通常避光并置于陰涼處密封保存，故D正確；選C。9.用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD目的比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性用鐵絲蘸取碳酸鉀溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)制備氫氧化鐵膠體裝置或操作A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性，應(yīng)該把碳酸氫鈉放在溫度較低的小試管內(nèi)，碳酸鈉放在溫度較高的大試管內(nèi)，故不選A；B．應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，故不選B；C．若Na和水反應(yīng)放熱，大試管內(nèi)溫度升高，氣體膨脹，U型管內(nèi)紅墨水左側(cè)液面降低、右側(cè)液面升高，故選C；D．把飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化鐵沉淀，應(yīng)把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，故不選D；選C。 10.為確定某溶液中含有以下離子H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO、NO中的幾種，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①經(jīng)測定，溶液pH=1；②取部分未知溶液，加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③?、谥胁糠秩芤?，加入Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。分析上述實(shí)驗(yàn)，下面對溶液中含有離子的判斷，正確的是A.一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NOB.一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有COC.一定含有H+、Ba2+、NO，一定不含有Cl-D.一定含有H+、Mg2+，可能同時(shí)含有Cl-、NO【答案】D【解析】【詳解】①經(jīng)測定，溶液pH=1；則溶液顯酸性，存在氫離子，不存在碳酸根離子；②取部分未知溶液，加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則為氫氧根離子和鎂離子生成的氫氧化鎂沉淀，存在鎂離子；③碳酸鈉和鋇離子會(huì)生成碳酸鋇沉淀；?、谥胁糠秩芤?，加入Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不存在鋇離子；由分析可知：一定含有H+、Mg2+，可能同時(shí)含有Cl-、NO，不存在碳酸根離子、鋇離子；故選D。二、單項(xiàng)選擇題：本大題共6小題，每小題4分共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對的得4分，選錯(cuò)或不答的得0分。11.下列選項(xiàng)中離子能大量共存的是A.無色透明的溶液中：K+、Fe3+、SO、NOB.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOC.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：K+、Na+、HCO、Cl-D.堿性溶液中：Na+、K+、SO、CO【答案】D【解析】 【詳解】A．無色溶液中，不能大量存在，故A不選；B．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液，呈酸性，含大量，SO不能大量存在，故B不選；C．使無色酚酞試液呈紅色的溶液，呈堿性，含大量，HCO不能大量存在，故C不選；D．堿性溶液中的Na+、K+、SO、CO互不反應(yīng)，能大量共存，故D選；故選D。12.根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，得出的預(yù)期現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象解釋與結(jié)論A將過量的干燥氯氣通入裝有幾片新鮮玫瑰花瓣的集氣瓶中鮮花未變色干燥Cl2沒有漂白性B將點(diǎn)燃的氫氣的導(dǎo)管伸入到盛滿氯氣的集氣瓶中氫氣繼續(xù)燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口產(chǎn)生大量白煙反應(yīng)生成HClC取某溶液少許于試管中，加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁該溶液中一定含有COD將硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeSO4溶液中溶液由淺綠色變黃色證明H2O2氧化性強(qiáng)于Fe3+A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．鮮花中含有水分，將過量的干燥氯氣通入裝有幾片新鮮玫瑰花瓣的集氣瓶中，鮮花褪色，故A錯(cuò)誤；B．將點(diǎn)燃的氫氣的導(dǎo)管伸入到盛滿氯氣的集氣瓶中，氫氣繼續(xù)燃燒，反應(yīng)生成HCl，火焰呈蒼白色，瓶口產(chǎn)生大量白霧，故B錯(cuò)誤；C．取某溶液少許于試管中，加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液中含有CO或HCO，故C錯(cuò)誤；D．將硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeSO4溶液中，溶液由淺綠色變黃色，說明Fe2+被H2O2氧化為Fe3+ ，則H2O2氧化性強(qiáng)于Fe3+，故D正確；選D。13.在學(xué)習(xí)了氯及其化合物的知識后，某學(xué)生繪制了如圖所示的“價(jià)類”二維圖，下列敘述不正確的是A.c可以用于自來水的殺菌消毒，f可以用于環(huán)境殺菌消毒B.向e的飽和溶液中先通NH3再通CO2，加熱過濾得到的固體可制得純堿C.含有146克a的濃溶液與足量的二氧化錳充分反應(yīng)可制取71克bD.存在a→b→d→a的轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】C【解析】【分析】如圖，根據(jù)其物質(zhì)類別及對應(yīng)化合價(jià)，a為HCl；b為；c為；d為HClO；e為鹽酸鹽，如NaCl、等；f為次氯酸鹽等；【詳解】A．具有高效的殺菌消毒效果，可用于自來水消毒；次氯酸鈉具有很強(qiáng)的氧化性，可用作環(huán)境消毒劑，故A正確；B．向飽和食鹽水中先通入氨氣是為了使溶液呈堿性增大二氧化碳的吸收，得到碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉國體得到碳酸鈉(純堿)，故B正確；C．濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)可制取氯氣，其反應(yīng)為，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，所以含有146克a的濃溶液與足量的二氧化錳充分反應(yīng)不可能得到71克氯氣，故C錯(cuò)誤；D．HCl與強(qiáng)氧化劑如高錳酸鉀溶液反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為，溶于水生成HClO，HClO分解可轉(zhuǎn)化為HCl，故D正確；故選C。 14.表中，對陳述I、II及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述I陳述II判斷A向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對，II錯(cuò)，無BNa2O2可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2I對，II對，有C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成過氧化鈉I對，II對，有D可用pH試紙測氯水的pH氯水有酸性I對，II對，無A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．向Na2O2的水溶液中滴入酚酞，溶液先變紅再褪色，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2，所以Na2O2可用于航天員的供氧劑，故B正確；C．常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH，故D錯(cuò)誤；選B。15.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置探究H2O2、SO2、I2的氧化性強(qiáng)弱。首先用N2排凈裝置內(nèi)空氣，然后通入SO2，甲中藍(lán)色溶液褪色，乙中產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀；關(guān)閉彈簧夾，打開甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，開始時(shí)顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加H2O2溶液，混合液逐漸變成藍(lán)色。下列說法錯(cuò)誤的是 A.甲中藍(lán)色溶液褪色說明SO2將I2氧化B.乙中反應(yīng)的離子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+C.實(shí)驗(yàn)中“開始時(shí)顏色無明顯變化”的原因是SO2與H2O2反應(yīng)D.由實(shí)驗(yàn)可知H2O2、SO2、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2O2＞I2＞SO2【答案】A【解析】【分析】如圖，向甲中通入二氧化硫氣體，因碘單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)使得溶液褪色，說明氧化性：碘單質(zhì)>二氧化硫；多余的二氧化硫進(jìn)入裝置乙，被雙氧水氧化生成硫酸根離子，再與鋇離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的硫酸鋇；向已經(jīng)褪色的裝置甲中加入雙氧水，剛開始與溶于水的二氧化硫反應(yīng)顏色無變化，然后再與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明氧化性：雙氧水>碘單質(zhì)；裝置丙為尾氣吸收裝置；【詳解】A．甲中藍(lán)色溶液褪色說明單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)使得溶液褪色，說明氧化性：碘單質(zhì)>二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題意，乙中反應(yīng)的離子方程式是，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)中“開始時(shí)顏色無明顯變化”的原因是SO2還原性比碘離子強(qiáng)，SO2先與H2O2反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)分析可知，H2O2、SO2、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序：H2O2＞I2＞SO2，故D正確；故選A。16.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過程中，高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，制備高鐵酸鉀流程如圖所示。下列敘述不正確的是A.反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl22FeCl3 B.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為2∶3C.用FeCl2溶液吸收反應(yīng)Ⅰ中尾氣所得產(chǎn)物可再利用D.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)I是氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式是2Fe+3Cl22FeCl3，故A正確；B．反應(yīng)II是，NaClO中Cl元素化合價(jià)由+1降低為-1，F(xiàn)eCl3中Fe元素化合價(jià)由+3升高為+6，NaClO是氧化劑、FeCl3是還原劑，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為3∶2，故B錯(cuò)誤；C．用FeCl2溶液吸收反應(yīng)Ⅰ中尾氣所得產(chǎn)物生成FeCl3，可再利用，故C正確；D．膠體具有吸附性，用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水，故D正確；選B。第二部分非選擇題(共56分)三、填空題(共4小題，滿分56分)17.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Ba(OH)2固體，②石墨，③無水酒精，④小蘇打，⑤硫酸氫鉀固體，⑥熔融的硝酸鉀，⑦氨氣，⑧稀硫酸，⑨冰醋酸。（1）上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電的是____(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是____。（2）寫出④在水溶液中的電離方程式：____。（3）選用上述物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液：____；②少量NaHCO3溶液滴入Ba(OH)2溶液中：____；③向NaHCO3溶液滴加KHSO4溶液：____?！敬鸢浮浚?）①.②⑥⑧②.①④⑤⑥⑨③.③⑦（2）（3）①.②.③.【解析】【小問1詳解】 ①Ba(OH)2固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，Ba(OH)2固體屬于電解質(zhì)；②石墨含有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，石墨是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；③無水酒精不含離子，不導(dǎo)電，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；④小蘇打是碳酸氫鈉，離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，小蘇打?qū)儆陔娊赓|(zhì)；⑤硫酸氫鉀固體，中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，硫酸氫鉀固體屬于電解質(zhì)；⑥熔融的硝酸鉀中離子能自由移動(dòng)，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦氨氣不含離子，不導(dǎo)電，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑧稀硫酸中離子能自由移動(dòng)，能導(dǎo)電，稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑨冰醋酸不含離子，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，冰醋酸屬于電解質(zhì)；上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電的是②⑥⑧，屬于電解質(zhì)的是①④⑤⑥⑨，屬于非電解質(zhì)的是③⑦；【小問2詳解】小蘇打是碳酸氫鈉，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為；【小問3詳解】①向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是；②少量NaHCO3溶液滴入Ba(OH)2溶液中生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是；③向NaHCO3溶液滴加KHSO4溶液生成硫酸鈉、硫酸鉀、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為。18.過氧化鈣(CaO2)微溶于水，可作醫(yī)用防腐劑、消毒劑，如圖是制備CaO2的一種方法?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟I中反應(yīng)的離子方程式是____。（2）步驟II中反應(yīng)的化學(xué)方程式是(有NH4Cl生成)：____。（3）該反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行，是為了防止NH3?H2O分解、____。(答1條即可)（4）待CaO2?8H2O結(jié)晶析出后通過____(填操作名稱)分離。（5）CaO2與水緩慢反應(yīng)，常用作魚塘的供氧劑，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。 （6）CaO2還可用于長途運(yùn)輸魚苗，這體現(xiàn)了CaO2的____(填字母)性質(zhì)。a.可緩慢供氧b.能吸收魚苗呼出的CO2c.能潮解d.可抑菌（7）CaO2久置于空氣中會(huì)生成CaCO3。為測定某CaO2樣品的純度，取10g樣品加入足量稀鹽酸，測得生成CO2的質(zhì)量為2.2g，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。【答案】（1）（2）（3）降低溫度析出（4）過濾（5）（6）abd（7）50%【解析】【分析】大理石中主要含碳酸鈣，還有一些雜質(zhì)，經(jīng)過處理后得到純凈的碳酸鈣，過程Ⅰ中加入鹽酸得到氯化鈣溶液；再加入雙氧水、氨水得到過氧化鈣晶體；【小問1詳解】步驟Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故填；【小問2詳解】步驟Ⅱ?yàn)橄蚵然}溶液中加入雙氧水和氨水制取過氧化鈣晶體，結(jié)合原子守恒可知反應(yīng)為，故填；【小問3詳解】該反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行，為了防止氨水分解；防止雙氧水受熱分解；降低溫度以降低產(chǎn)物的溶解度而析出，故填降低溫度析出；【小問4詳解】析出后通過過濾的方法分離，故填過濾；小問5詳解】與過氧化鈉類似，與水反應(yīng)放出氧氣，其反應(yīng)為，故填 ；【小問6詳解】a．與水緩慢反應(yīng)，常用作魚塘的供氧劑，可緩慢供氧，故a正確；b．類似于的性質(zhì)，能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，能吸收魚苗呼出的，故b正確；c．能與水反應(yīng)，不是潮解，潮解是物理變化，故c錯(cuò)誤；d．類似于的性質(zhì)，也具有強(qiáng)氧化性，可抑菌，故d正確；故選abd；【小問7詳解】根據(jù)題意，加入稀鹽酸產(chǎn)生的是，其反應(yīng)為，根據(jù)反應(yīng)方程式，樣品中的質(zhì)量為，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故填50%。19.氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒（1）將氯氣通入水中制得氯水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為____。（3）同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12；步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個(gè)潔凈的小燒杯中；步驟3：用H2SO4溶液將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4.(溶液體積變化忽略不計(jì))步驟4：在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如表：燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色變得比b中更淺；4h后紅紙褪色已知：溶液中Cl2、HClO和ClO-三種微粒的個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：(說明：某種微粒的個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)α等于該微粒的個(gè)數(shù)占微?？倐€(gè)數(shù)的百分比) ①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色____。②結(jié)合圖象進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是____。③圖象表明，當(dāng)調(diào)至pH=4時(shí)，84消毒液中的有效成分幾乎變成HClO，由上述實(shí)驗(yàn)可知，其他條件相同時(shí)，氧化性HClO____NaClO(填“＞”或“＜”)（4）由于氯氣會(huì)與自來水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)生成對人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。①一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為____。②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng)，同時(shí)有Cl2生成，產(chǎn)物中Cl2與ClO2個(gè)數(shù)比為1∶2，每生成1個(gè)ClO2，轉(zhuǎn)移____個(gè)電子。【答案】（1）（2）（3）①.越慢②.b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO?濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢③.>（4）①.②.1【解析】【小問1詳解】將氯氣通入水中制得氯水，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：，離子方程式為，故填；【小問2詳解】將氯氣通入NaOH溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故填； 【小問3詳解】①圖表數(shù)據(jù)和現(xiàn)象分析可知，溶液的pH在4~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色越慢，故填越慢；②結(jié)合圖象進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是：b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢，故填b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢；③由實(shí)驗(yàn)可知，HClO比NaClO具有較強(qiáng)的漂白能力，即在其他條件相同時(shí)，氧化性：HClO>NaClO，故填>；【小問4詳解】①根據(jù)題意，可用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中制取，其反應(yīng)的離子方程式為，故填；②用NaClO3與鹽酸反應(yīng)制取的反應(yīng)為，每生成2mol轉(zhuǎn)移2mol電子，所以每生成1個(gè)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故填1。20.二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2-77137①遇水生成HCl、SO2、S；②溫度超300℃以上完全分解生成硫和氯氣；③S2Cl2+Cl22SCl2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示。 （1）圖中裝置不夠完善，請你提出改進(jìn)意見_____。利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：（2）儀器A的名稱分別是____，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（3）C、D中的試劑分別是____、____。（4）長導(dǎo)管F作用是____；如果在加熱E時(shí)溫度過高，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是____。（5）實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先點(diǎn)燃____(選填“I”或“II”)處的酒精燈。（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是____(填寫兩種)，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和____?！敬鸢浮浚?）應(yīng)在G與H之間加一個(gè)干燥裝置（2）①.分液漏斗②.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）①.飽和食鹽水②.濃硫酸（4）①.冷凝S2Cl2，使S2Cl2充分液化②.有固體產(chǎn)生（5）I（6）①.SCl2、S②.控制濃鹽酸的滴速不要過快【解析】【分析】I制備氯氣，C除氯氣中的氯化氫、D干燥氯氣，Ⅱ中S和氯氣元素生成S2Cl2，G收集S2Cl2，H吸收氯氣，防止污染?！拘?詳解】S2Cl2易與H2O反應(yīng)，所以應(yīng)在G與H之間加一個(gè)干燥裝置；【小問2詳解】根據(jù)裝置圖，可知儀器A的名稱分別是分液漏斗，裝置B中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小問3詳解】裝置C除氯氣中的氯化氫，裝置D干燥氯氣，C、D的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸； 【小問4詳解】S2Cl2的沸點(diǎn)為137℃，長導(dǎo)管F可以冷凝S2Cl2，使S2Cl2充分液化；溫度超300℃以上完全分解生成硫和氯氣，如果在加熱E時(shí)溫度過高，在F中可能出現(xiàn)硫的固體?！拘?詳解】硫能與氧氣反應(yīng)，為避免S和氧氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先點(diǎn)燃I處的酒精燈，用氯氣把裝置內(nèi)的空氣排盡。【小問6詳解】加熱硫會(huì)變?yōu)檎魵?、S2Cl2+Cl22SCl2，所以S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是SCl2、S。為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不要過快。