《天津市武清區(qū)崔黃口中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期第一次練習(xí)化學(xué)word版.docx》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

2021-2022學(xué)年度高二第一學(xué)期10月練習(xí)化學(xué)試卷一、選擇題(每題只有一個答案，每題3分，共45分)1.下列表達(dá)不正確的是A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B.化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中有能量變化的本質(zhì)原因C.氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=571.6kJ·mol-1D.在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)2.中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2：2NO+2CO?N2+2CO2ΔH＜0，下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是A.降低溫度能使v(正)增大，v(逆)減小B.增大壓強(qiáng)能使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大C.使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率D.使用光催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)3.對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1B.v(B)=1.2mol·L-1·s-1C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1D.v(C)=0.1mol·L-1·s-14.已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為(1)(2)(3)下列說法正確的是A.B.C.D.5.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ·mol-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取最好的措施是A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強(qiáng) C.升高溫度同時充入N2D.升高溫度同時增大壓強(qiáng)6.一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molO2和2molNO，發(fā)生如下反應(yīng)：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，下列條件下，此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2D.單位時間內(nèi)生成1molO=O，同時生成2molNO27.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理如下，能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.第①、②、③步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.第①步反應(yīng)只斷裂了碳碳鍵C.第①步反應(yīng)的活化能比第②步反應(yīng)的活化能大D.由圖1可知，總反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行8.下列說法正確的是A.H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B.C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡C.若壓強(qiáng)不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(?)＋B(g)?2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時是氣體D.1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q19.在固定容積的密閉容器中，放入amolX，發(fā)生反應(yīng)：2XY(g)＋Z(s)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時升高溫度，氣體的密度增大。下列敘述正確的是A.平衡后移走部分Z，平衡正向移動B.若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X一定為氣態(tài)D.若X為氣態(tài)，再向容器中充入amolX，達(dá)到平衡后，X的體積分?jǐn)?shù)增大10.對反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)ΔH，反應(yīng)特點(diǎn)與對應(yīng)的圖像的說法中不正確的是 A.圖①中，若p1＞p2，則a+b＞c+dB.圖②中，若T2＞T1，則ΔH＜0且a+b=c+dC.圖③中，t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑D.圖④中，若ΔH＜0，則縱坐標(biāo)不可能是反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率11.反應(yīng)mA(s)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A.達(dá)到平衡后，加入催化劑，C%增大B.達(dá)到平衡后，若升溫，平衡向左移動C.化學(xué)方程式中n＜p+qD.達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動12.在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行著下列化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6則下列有關(guān)的敘述正確的是 A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.可測量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡C.達(dá)平衡時，濃度：c(CO2)=c(CO)D.若在某平衡狀態(tài)時，c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，此時的溫度為830℃13.絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝akJ·mol－1（a＞0）。下列說法不正確的是A.將0.3molZ置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3molB.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，氣體平均摩爾質(zhì)量不變C.容器中放入3molZ，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)吸收的總熱量為akJD.容器溫度不變，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡14.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。下列敘述正確的是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：點(diǎn)小于點(diǎn)C.反應(yīng)物總能量低于生成物的總能量D.時，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段15.反應(yīng)mX(g)nY(g)＋pZ(g)ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的ΔH＞0B.m＜n＋pC.B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KB＞KC D.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(A)＜v(C)二、填空題(本題4個小題，共55分)16.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測定。測定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）儀器a的名稱為___________。（2）寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：___________。（3）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是___________。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________(填序號)。A.輕輕地振蕩燒杯B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C.用溫度計(jì)小心攪拌D.用套在溫度計(jì)上的a輕輕地?cái)噭樱?）取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.626.6266291227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.3304①溫度差的平均值為___________℃。 ②近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1H2SO4溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1.則測得的中和熱ΔH=___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述結(jié)果與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是___________(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度17.請回答下列問題：（1）已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一反應(yīng)條件，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如圖所示。i．①表示改變壓強(qiáng)的方式是___________(“增大”、“減小”或“不變”，下同)，化學(xué)平衡___________移動(填“正向”“逆向”“不”，下同)，m+n___________p+q(填“＞”“＜”或“=”，下同)。ii．②表示改變溫度的方式是___________(“升溫”、“降溫”或“不變”)，化學(xué)平衡___________移動，該反應(yīng)逆反應(yīng)為___________(吸熱或放熱)反應(yīng)。iii．③表示改變壓強(qiáng)的方式是___________，化學(xué)平衡___________移動，m+n___________p+q。（2）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，回答下列問題：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20①反應(yīng)在前50s~250s內(nèi)的用PCl5表示平均速率為___________②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。③體系平衡時與反應(yīng)起始時的壓強(qiáng)之比為___________④其它條件均不變，在上述平衡體系中再加入1.0molPCl5，達(dá)到新平衡時n(PCl3)___________0.4mol( 填＞，＜，=)⑤相同溫度下，起始時向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)___________v(逆)(填＞，＜，=)18.某可逆反應(yīng)：2HI(g)I2(g)+H2(g)在3種不同條件下進(jìn)行，H2(g)和I2(g)的起始濃度均為0，反應(yīng)物HI的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號010203040506018001.000800.670.570.500.500.5028001.000.600.500.500.500.500.5039501.000.400.250.200.200.200.20（1）實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，以物質(zhì)HI表示的平均反應(yīng)速率為___________，50min時，v正___________v逆(填“＜”“＞”或“=”)。（2）0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率___________(填“快”或“慢”)，其原因可能是___________。（3）實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率___________(填“快”或“慢”)，其原因是___________。（4）在密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)，保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率___________(填“變大”、“變小”或“不變”)，平衡___________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。19.近年來，霧霾已經(jīng)給人類的生產(chǎn)生活帶來了極大的危害。據(jù)分析，霧霾主要成分為灰塵、SO2、NOx、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ印?jù)研究，煙氣脫硝是治理霧霾的方法之一。Ⅰ．可用氨氣作為脫硝劑，其脫硝原理是NH3與NO反應(yīng)生成兩種無毒的物質(zhì)。已知：①2NO(g)=N2(g)+O2(g)?H=akJ?mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)?H=bkJ?mol-1（1）寫出該氨氣脫硝反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。Ⅱ．臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在兩個恒容容器中發(fā)生該反應(yīng)，相關(guān)信息如下表及圖所示，回答下列問題：容器甲乙 容積/L11溫度/KT1T2起始充入量1molO3和2molNO21molO3和2molNO2（2）T1___________T2(填“＜”或“＞”或“無法確定”)，該反應(yīng)的△H___________0(填“＜”“＞”)（3）在恒溫恒容條件下，下列條件能夠證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是___________。a．混合氣體密度不再改變b．消耗2nmolNO2的同時，消耗了nmolO3c．O2濃度不再改變d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變e．容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變f．2υ正(NO2)=υ逆(O2)（4）其他條件一定，且反應(yīng)時間相同，NO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。據(jù)此，回答下列問題：①p1___________p2，(填“＜”或“＞”或“無法確定”)；②a點(diǎn)的正逆反應(yīng)速率的關(guān)系為：υa正___________υa逆(填“＜”或“＞”或“無法確定”)