《湖南省長(zhǎng)沙市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期月考（六）化學(xué) Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

長(zhǎng)沙市一中2023屆高三月考試卷(六)化學(xué)試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)。時(shí)量75分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H～1C～12N～14O～16Na～23Mg～24Al～27S～32Cl～35.5Ni～59Pb～207第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)1.化學(xué)和生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是A.核酸檢測(cè)時(shí)用到的“拭子”由尼龍纖維制成，屬于有吸附性的天然有機(jī)高分子材料B.將鉻、錳加入普通鋼中制成不銹鋼，使鋼鐵制品永不生銹C.釣魚竿、羽毛球拍可以用碳纖維復(fù)合材料制作而成D.液晶顯示器中液晶是具有各向異性的液態(tài)晶體【答案】C【解析】【詳解】A．尼龍纖維是聚酯胺類合成纖維，屬于合成有機(jī)高分子材料，故A錯(cuò)誤；B．將鉻、錳加入普通鋼中制成不銹鋼，能大大增強(qiáng)鋼鐵的抗腐蝕能力，但并不能使鋼鐵制品永不生銹，故B錯(cuò)誤；C．由于碳纖維復(fù)合材料韌性好、強(qiáng)度大，可用碳纖維復(fù)合材料制作釣魚竿、羽毛球拍等，故C正確；D．液晶是一種介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間的中間態(tài)物質(zhì)，因此不能說液晶就是液態(tài)晶體，故D錯(cuò)誤；答案選C。2.世界杯足球比賽，裁判在球員發(fā)定位球之前，取出噴霧罐噴出白色泡沫，形成一個(gè)任何角度都能看清的白線。泡沫一段時(shí)間后破裂，臨時(shí)白線消失。噴霧罐中的主要成分是80%水、17%液態(tài)正丁烷、1%表面活性劑和2%的植物油。下列說法正確的是A.正丁烷有一個(gè)同分異構(gòu)體，其系統(tǒng)命名為異丁烷B.正丁烷中的所有的原子可能共平面C.正丁烷常溫下是液態(tài)，沸點(diǎn)低，噴出后易汽化，所產(chǎn)生的巨大壓力把包含表面活性劑的植物油乳化打散，形成均勻的泡沫噴出D.正丁烷的核磁共振氫譜的峰面積之比為3∶2【答案】D【解析】【詳解】A．丁烷的同分異構(gòu)體有兩種，分別是正丁烷和異丁烷，則正丁烷有一個(gè)同分異構(gòu)體，其系統(tǒng)命名為2-甲基丙烷，故A錯(cuò)誤；B．正丁烷中的碳原子是sp3雜化，正丁烷中的所有的原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C．正丁烷常溫常壓下是一種無色、易液化的氣體，故C錯(cuò)誤； D．正丁烷：CH3CH2CH2CH3，該分子對(duì)稱，含有兩種類型氫原子且個(gè)數(shù)比是3:2，正丁烷的核磁共振氫譜的峰面積之比為3∶2，故D正確；故選D。3.下列離子方程式不正確的是A.碳酸鈉溶液中滴加過量澄清石灰水：Ca2++CO=CaCO3↓B.用過量的熱燒堿溶液檢驗(yàn)NH4HCO3中的NH：NH+OH-NH3↑+H2OC.金屬鋁溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D.使用含氟牙膏預(yù)防齲齒的原理：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)【答案】B【解析】【詳解】A．澄清石灰水是氫氧化鈣溶液，碳酸鈉和澄清石灰水反應(yīng)，其離子方程式為Ca2++CO=CaCO3↓；故A說法正確；B．所加燒堿為過量，OH-應(yīng)先與HCO反應(yīng)生成CO和水，過量OH-再與NH在加熱條件下生成氨氣和水，即離子方程式為NH+2OH-+HCONH3↑+2H2O+CO，故B說法錯(cuò)誤；C．金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，其離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故C說法正確；D．使用含氟牙膏預(yù)防齲齒的原理：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，使用含氟牙膏，F(xiàn)-濃度增大，平衡右移，故D說法正確；答案為B。4.核酸采樣管中的紅色液體為病毒核酸保存液，主要成為有鹽酸胍、酸堿指示劑——酚紅等物質(zhì)。鹽酸胍[NH=C(CH2)2·HCl]可以破壞病毒表面蛋白外殼，從而使病毒失去活性和感染能力。酚紅在中性環(huán)境下它是紅色的，堿性環(huán)境是紫色，酸性環(huán)境是黃色。下列說法錯(cuò)誤的是A.若病毒核酸保存液存在較多細(xì)菌，會(huì)進(jìn)行呼吸作用生成CO2，使保存液變成黃色而顯示失效B.鹽酸胍和“84”消毒液使蛋白質(zhì)變性的原理相同C.禁止將拭子先浸入病毒核酸保存液，然后再采樣D.病毒核酸保存液采集樣品后應(yīng)盡快送入專業(yè)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行檢測(cè)【答案】B【解析】【詳解】A．若病毒核酸保存液存在較多細(xì)菌，會(huì)進(jìn)行呼吸作用生成CO2，CO2與水反應(yīng)生成碳酸而使保存液顯酸性，酚紅在酸性環(huán)境是黃色的，保存液顯示失效，故A正確；B．鹽酸胍[NH=C(CH2)2·HCl]可以破壞病毒表面蛋白外殼，從而使病毒失去活性和感染能力，“84” 消毒液消毒原理是HClO的強(qiáng)氧化性，二者使蛋白質(zhì)變性的原理不相同，故B錯(cuò)誤；C．禁止將拭子先浸入病毒核酸保存液，然后再采樣，這樣可以避免抗生素引起過敏，故C正確；D．標(biāo)本采集4小時(shí)后，應(yīng)在室溫下保存不超過4小時(shí)，2-4小時(shí)內(nèi)送至實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行檢測(cè)，故D正確；故選B。5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)為2NAB.34g中含有的極性鍵數(shù)目為2NAC.11.8gNa[Al(OH)4]固體中陰離子的數(shù)目為0.4NAD.22.4LNH3發(fā)生反應(yīng)4NH3+3F2=NF3+3NH4F，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA【答案】A【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，則混合物中含有的氫原子數(shù)為2NA，A正確；B．1個(gè)中含有6個(gè)極性鍵，分別是4個(gè)碳?xì)滏I和2個(gè)碳氧鍵，則34g的物質(zhì)的量為0.5mol，則其中含有的極性鍵數(shù)目為3NA，B錯(cuò)誤；C．11.8gNa[Al(OH)4]的物質(zhì)的量是11.8g÷118g/mol=0.1mol，該物質(zhì)含有的陰離子是Al(OH)，則固體中陰離子的數(shù)目為0.1NA，C錯(cuò)誤；D．溫度和壓強(qiáng)未知，則22.4LNH3的物質(zhì)的量無法計(jì)算，因此不能計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤；答案選A。6.表征符號(hào)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，下列表征符號(hào)正確的是A.H2O2的電子式：B.甲酸乙酯的鍵線式：C.葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：C6H12O6D.苯中存在Π的大π鍵【答案】D【解析】【詳解】A．過氧化氫是共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH3，鍵線式，故B錯(cuò)誤； C．葡萄糖的分子式為C6H12O6，實(shí)驗(yàn)式為CH2O，故C錯(cuò)誤；D．苯分子中每個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵，每個(gè)碳原子剩余的一個(gè)電子提供形成大π鍵，故分子中存在Π的大π鍵，故D正確；故選D。7.某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量NO和Cu(NO3)2，下列說法正確的是A.裝置甲中出來的氣體只有2種含氮化合物B.用裝置乙除NO中的NO2C.用裝置丙收集NO氣體D.用裝置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2【答案】B【解析】【詳解】A．銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和NO，NO和裝置內(nèi)的氧氣反應(yīng)生成NO2，硝酸易揮發(fā)，裝置甲中出來的氣體有NO、NO2、HNO3等含氮化合物，故A錯(cuò)誤；B．NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，用裝置乙除NO中的NO2，故B正確；C．NO能與O2反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集NO氣體，故C錯(cuò)誤；D．發(fā)生水解反應(yīng)：Cu(NO3)2+2H2OCu(OH)2+2HNO3，硝酸易揮發(fā)，加熱水解平衡正向移動(dòng)，蒸干Cu(NO3)2溶液得到Cu(OH)2固體，故D錯(cuò)誤；選B。8.乙酸是常見的化工原料，在過渡金屬的催化作用下有兩種反應(yīng)路徑，種路徑和能壘數(shù)據(jù)(單位：eV)如圖，已知每一步生成的粒子均為吸態(tài)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)條件下，CH3COOH中O－H最容易斷裂B.兩條路徑的決速步為④C.反應(yīng)⑤的反應(yīng)方程式：CH2CO*=CH2*+CO*D.反應(yīng)過程中粒子被吸附在金屬表面，發(fā)生物理變化【答案】C 【解析】【詳解】A．第⑤步能壘最小，CH3COOH中C－C最容易斷裂，故A錯(cuò)誤；B．能壘大的步驟為決速步驟，途徑Ⅰ的決速步驟是③，途徑Ⅱ的決速步驟是④，故B錯(cuò)誤；C．由圖可得，反應(yīng)⑤的反應(yīng)方程式：CH2CO*=CH2*+CO*，故C正確；D．由圖可知，反應(yīng)過程中是存在物質(zhì)變化的，所以發(fā)生的是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9.我國(guó)科學(xué)家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射頻電火花噴射氮?dú)猓@得超硬新材料β－氮化碳薄膜，結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)β－氮化碳的說法錯(cuò)誤的是A.碳原子采取sp3雜化、氮原子采取sp2雜化B.氮化碳屬于共價(jià)晶體C.氮化碳的化學(xué)式為C3N4D.氮化碳硬度超過金剛石晶體【答案】A【解析】【詳解】A．由β－氮化碳的結(jié)構(gòu)示意圖可知，晶體中形成4個(gè)共價(jià)鍵的飽和碳原子和形成3個(gè)共價(jià)鍵的飽和氮原子都為sp3雜化，故A錯(cuò)誤；B．由β－氮化碳薄膜為超硬新材料可知，氮化碳屬于硬度很高的共價(jià)晶體，故B正確；C．由β－氮化碳的結(jié)構(gòu)示意圖可知，虛線部分為晶體的最小結(jié)構(gòu)單元，位于正方形頂點(diǎn)和邊上的碳原子個(gè)數(shù)為4×+4×=3，位于正方形內(nèi)的氮原子個(gè)數(shù)為4，則氮化碳的化學(xué)式為C3N4，故C正確；D．由β－氮化碳薄膜為超硬新材料可知，氮化碳屬于硬度很高的共價(jià)晶體，氮原子的原子半徑小于碳原子，則碳氮鍵的共價(jià)鍵強(qiáng)于碳碳鍵，所以氮化碳硬度超過金剛石晶體，故D正確；故選A。10.在堿性條件下，硫砷鐵礦主要采取氧壓浸出的方法脫砷，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：FeAsS+OH—+O2→Fe2O3+AsO+SO+H2O(未配平)，下列說法不正確的是A.該反應(yīng)中O2是氧化劑，F(xiàn)eAsS被氧化B.參加反應(yīng)的n(FeAsS)：n(OH—)=1：5C.SO的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D.基態(tài)As原子核外未成對(duì)電子數(shù)為5【答案】D【解析】【分析】由得失電子數(shù)目守恒和原子個(gè)數(shù)守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為2FeAsS+10OH— +7O2=Fe2O3+2AsO+2SO+5H2O，反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)降低被還原，氧氣是反應(yīng)的氧化劑，F(xiàn)eAsS是還原劑?！驹斀狻緼．由分析可知，反應(yīng)中氧氣是反應(yīng)的氧化劑，F(xiàn)eAsS是還原劑被氧化，故A正確；B．由分析可知，參加反應(yīng)的n(FeAsS)：n(OH—)=1：5，故B正確；C．硫酸根離子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故C正確；D．砷元素原子序數(shù)為33，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p3，原子核外未成對(duì)電子數(shù)為3，故D錯(cuò)誤；故選D。11.工業(yè)上利用電解NaGaO2溶液制備Ga的裝置如圖，已知NaGaO2性質(zhì)與NaAlO2類似，下列說法錯(cuò)誤的是A.陰極的電極反應(yīng)為GaO+3e-+4H+=Ga+2H2OB.電解獲得1molGa，則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少為16.8LC.中間的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜D.電解結(jié)束后，兩極溶液混合后可以循環(huán)使用【答案】A【解析】【分析】由圖可知，與直流電源正極相連的左側(cè)電極為陽(yáng)極，碳酸根離子作用下水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和碳酸氫根離子，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—+2CO=O2↑+2HCO，與直流電源負(fù)極相連的右側(cè)電極為陰極，水分子作用下偏鎵酸根離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鎵和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為GaO+3e—+2H2O=Ga+4OH—?！驹斀狻緼．由分析可知，與直流電源負(fù)極相連的右側(cè)電極為陰極，水分子作用下偏鎵酸根離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鎵和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為GaO+3e—+2H2O=Ga+4OH—，故A錯(cuò)誤；B．由得失電子數(shù)目守恒可知，電解獲得1mol鎵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽(yáng)極生成氧氣體積為1mol××22.4mol/L=16.8L，故B正確； C．由分析可知，電解時(shí)左側(cè)陽(yáng)極室中陰離子電荷數(shù)減小，右側(cè)陰極室中陰離子電荷數(shù)增大，則鈉離子從陽(yáng)極室經(jīng)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室，故C正確；D．由分析可知，電解結(jié)束后，左側(cè)陽(yáng)極室得到碳酸氫鈉溶液，右側(cè)陰極室得到氫氧化鈉溶液，兩極溶液混合得到的碳酸鈉溶液可以循環(huán)使用，故D正確；故選A。12.廢舊電器中電路板主要含有Fe、Cu、SnO2、PbO2、塑料等物質(zhì)，研究小組從廢舊電路板中回收金屬錫(50Sn)的流程如圖。下列說法正確的是已知：SnO2、PbO2可與強(qiáng)堿共熱反應(yīng)生成易溶于水的Na2SnO3和Na2PbO3。A.Sn元素的核外電子排布式為[Kr]5s25p2B.焙燒的主要目的是將Fe和Cu變成氧化物C.若過濾后得到干燥的PbS和S的固體混合物27.1g，則反應(yīng)①有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移D.焦炭和SnO2反應(yīng)方程式為2C+SnO2Sn+2CO↑【答案】D【解析】【分析】由題給流程可知，廢舊電路板粉碎后在空氣中焙燒可將塑料轉(zhuǎn)化為氣體除去，鐵、銅轉(zhuǎn)化為氧化鐵、氧化銅，向焙燒渣中加入過量的氫氧化鈉溶液堿浸，將SnO2、PbO2轉(zhuǎn)化為Na2SnO3和Na2PbO3，過濾得到含有氧化鐵、氧化銅的濾渣和含有Na2SnO3和Na2PbO3的濾液a；向?yàn)V液中加入硫化鈉溶液將Na2PbO3還原為PbS，過濾得到含有PbS、S的固體混合物和含有Na2SnO3的濾液b；濾液b用水熱法將Na2SnO3轉(zhuǎn)化為二氧化錫，二氧化錫與焦炭在高溫下反應(yīng)制得錫?！驹斀狻緼．錫元素的原子序數(shù)為50，基態(tài)原子的的核外電子排布式為[Kr]4p65s25p2，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，焙燒的主要目的是將塑料轉(zhuǎn)化為氣體除去，故B錯(cuò)誤；C．設(shè)混合物中PbS和S的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，由質(zhì)量可得：239x+32y=27.1，由得失電子數(shù)目守恒可得：x=y，解聯(lián)立方程可得x=y=0.1，則反應(yīng)①轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，二氧化錫與焦炭在高溫下反應(yīng)生成錫和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SnO2Sn+2CO↑，故D正確；故選D。13.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，某科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)，X、Y、W 形成的晶體有超導(dǎo)性，該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。已知X是形成化合物種類最多的元素，Y和W的最外層電子數(shù)相同，但不同族，W的次外層電子數(shù)是最外層的8倍，Z是主族元素，其最高價(jià)氧化物的水化物可以用于凈水，下列說法正確的是A.Y的第一電離能小于Z的第一電離能B.Z的最高價(jià)氧化物的水化物可以與X最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)C.晶胞中與Y最近的W原子有6個(gè)D.晶體密度為g/cm3【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X是形成化合物種類最多的元素，則X為C元素；Z是主族元素，其最高價(jià)氧化物的水化物可以用于凈水，則Z為Al元素；Y和W的最外層電子數(shù)相同，但不同族，W的次外層電子數(shù)是最外層的8倍，則Y為Mg元素、W為Ni元素?！驹斀狻緼．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，則鎂元素的第一電離能大于鋁元素，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁是溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的兩性氫氧化物，但氫氧化鋁不能溶于弱酸碳酸，故B錯(cuò)誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的鎂原子與位于面心的鎳原子的距離最近，則晶胞中與鎂原子最近的鎳原子個(gè)數(shù)為12，故C錯(cuò)誤；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的鎂原子個(gè)數(shù)為8×=1，位于面心的鎳原子個(gè)數(shù)為6×=3，位于體內(nèi)的碳原子個(gè)數(shù)為1，則晶胞的化學(xué)式為MgNi3C，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(10-10a)3d，解得d=，故D正確；故選D。14.常溫下，向某濃度H2A溶液中緩慢加入NaOH(s)，保持溶液體積和溫度不變，測(cè)得pH與-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、-lg[]變化如圖所示。下列說法正確的是 A.a到b的滴定過程水的電離程度逐漸減小B.常溫下，H2A電離平衡常數(shù)Ka1為10-0.8C.a點(diǎn)溶液中c(A2-)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)D.NaHA溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)【答案】B【解析】【分析】向某濃度HA溶液中加入NaOH溶液時(shí)，由于二者發(fā)生反應(yīng)，所以H2A逐漸減少，-lgc(H2A)會(huì)漸增大，所以圖中呈上升趨勢(shì)的為-lgc(H2A)與pH變化關(guān)系，標(biāo)①；，，A2-會(huì)漸增大，-lg(A2-)會(huì)逐漸減小，但是不會(huì)等于0，所以呈下降趨勢(shì)且與橫坐標(biāo)無交點(diǎn)的為-lgc(A2-)與pH變化關(guān)系，標(biāo)②，另一條則是-lg[]與pH的變化圖，標(biāo)③，以此解題?！驹斀狻緼．a(chǎn)到b的滴定過程-lgc(A2-)逐漸減小，則c(A2-)濃度逐漸增大，A2-對(duì)水電離其促進(jìn)作用，c(A2-)濃度越大，水的電離程度越大，a到b過程中水的電離程度增大，故A錯(cuò)誤；B．電離常數(shù)的表達(dá)式為：，，④，當(dāng)pH=3.05時(shí)，1gc(A2-)與-lgc(H2A)相等，即c(A2-)=c(H2A)代入④，可得，又由圖中③可知，當(dāng)pH=5.3時(shí)，-lg[]=0，即c(A2-)=c(HA-)，即，所以，故B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(A2-)=c(H2A)，a點(diǎn)時(shí)，，則，故C錯(cuò)誤；D．NaHA溶液，由HA-既存在電離又存在水解，所以c(Na+)>c(HA-)，，；所以c(A2-)與c(HA-)的大小取決于電離和水解的程度，Ka2=10-5.3，即HA 的水解常數(shù)，所以HA-的水解程度小于HA-的電離程度，所以c(H2A)”“<”或“=”)0。【答案】（1）將鉻鐵礦粉碎、充分?jǐn)嚢?、適當(dāng)提高溫度等（2）Fe(OH)3、Al(OH)3 （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2OH-+3H2O2+2CrO=2CrO+4H2O（4）①.2CrO+2H＋=Cr2O+H2O②.1.0×1014③.<【解析】【分析】工業(yè)上鉻鐵礦主要成分為亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]，還含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，先用稀硫酸酸浸并調(diào)節(jié)pH=1，[Fe(CrO2)2]、MgCO3、Al2O3能夠和硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Mg2+、Al3+、Fe2+和Cr3+，SiO2不和硫酸反應(yīng)經(jīng)過濾存在于濾渣1中，濾液1中加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH為4.7使Fe3+和Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀除去，濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，過濾后再加入NaOH調(diào)節(jié)pH>11使Mg2+轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂除去，得到的濾液中加入H2O2將CrO氧化為CrO，得到Na2CrO4溶液，以此解答?！拘?詳解】增大浸出率的方法：將鉻鐵礦粉碎、充分?jǐn)嚢?、適當(dāng)提高溫度等?！拘?詳解】由分析可知，濾渣2主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3。【小問3詳解】由分析可知，流程中第一次使用H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，第二次使用H2O2的作用是將CrO氧化為CrO，離子方程式為：2OH-+3H2O2+2CrO=2CrO+4H2O?！拘?詳解】從圖像看出，鉻酸根離子在酸性條件下逐漸轉(zhuǎn)化成重鉻酸根離子，離子方程式為：2CrO+2H＋=Cr2O+H2O；從圖像看出，酸性越強(qiáng)，c(Cr2O)越大，說明CrO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子濃度：c(Cr2O)=0.25mol·L－1，c(H＋)=1.0×10－7?mol·L－1，c(CrO)=1.0mol·L－1-0.25mol·L－1×2=0.5mol·L－1，平衡常數(shù)K==1.0×1014；升高溫度，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向左移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0。16.綠色能源是科研工作者研究的主要方向，如氫能源、電能等都屬于綠色能源。Ⅰ．利用乙醇催化制氫氣總反應(yīng)：CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)第一步：CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)△H1=+255.9kJ?mol-1第二步：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=—41.2kJ?mol-1（1）總反應(yīng)的△H=______。Ⅱ．CO制氫氣（2）工業(yè)上利用第二步制H2。在恒容絕熱的密閉容器中通入一定量的CO和H2O反應(yīng)制備H2 ，下列說法表示該反應(yīng)達(dá)到最大限度的有______(填標(biāo)號(hào))。a．裝置內(nèi)的氣體無COb．裝置內(nèi)的壓強(qiáng)不變c．H2的體積分?jǐn)?shù)不變d．裝置內(nèi)氣體摩爾質(zhì)量不變（3）某溫度下，若投料比[n(CO)：n(H2O)=0.5]，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的Kp=______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）研究表明，第二步反應(yīng)的速率方程為v=k，式中，yCO、、分別表示相應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp為平衡常數(shù)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)，溫度升高時(shí)k值增大，根據(jù)速率方程分析，T＞Tm時(shí)v逐漸減小的原因是_______。Ⅲ．新型綠色電池（5）某鈉離子電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為含鈉過渡金屬氧化物(NaxTMO2)，電極B為硬碳，充電時(shí)Na+得電子成為Na嵌入硬碳中，NaTMO2失去電子生成Na1-xTMO2，充電時(shí)B極的電極反應(yīng)：______，放電時(shí)A極的電極方程式：______。（6）一種鐵基超導(dǎo)材料晶胞結(jié)構(gòu)如圖a所示，鐵原子沿z軸方向的投影如圖b所示，該材料的化學(xué)式為______，已知體心與頂點(diǎn)的Ca原子有著相同的化學(xué)環(huán)境，晶胞中As原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0.628)，體心Ca原子與As原子1之間的距離為______pm。【答案】（1）+173.5kJ/mol （2）c（3）（4）Kp減小對(duì)v的降低大于k值增大對(duì)v的提高（5）①.C+xNa++xe—=NaxC②.Na1-xTMO2+xNa++xe—=NaTMO2（6）①.CaFe2As2②.【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律可知，第一步+第二步×2得到總反應(yīng)，則反應(yīng)△H=(+255.9kJ?mol-1)+(+41.2kJ?mol-1)×2=+173.5kJ/mol，故答案為：+173.5kJ/mol；【小問2詳解】a．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以裝置內(nèi)的氣體不可能無一氧化碳，故錯(cuò)誤；b．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，則裝置內(nèi)的壓強(qiáng)不變不能表示該反應(yīng)達(dá)到最大限度，故錯(cuò)誤；c．氫氣的體積分?jǐn)?shù)不變說明正逆反應(yīng)速率相等，表示該反應(yīng)達(dá)到最大限度，故正確；d．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體摩爾質(zhì)量始終不變，則裝置內(nèi)氣體摩爾質(zhì)量不變不能表示該反應(yīng)達(dá)到最大限度，故錯(cuò)誤；故選c；【小問3詳解】設(shè)起始一氧化碳、水蒸氣的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，總壓強(qiáng)為pMPa，平衡時(shí)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，由方程式可知，平衡時(shí)一氧化碳、水蒸氣、二氧化碳、氫氣的物質(zhì)的量分別為(1—0.5)mol=0.5mol、(2—0.5)mol=1.5mol、0.5mol、0.5mol，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則平衡時(shí)總壓強(qiáng)為pMPa，反應(yīng)的Kp==，故答案為：；【小問4詳解】該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)Kp減小，由第二步反應(yīng)的速率方程可知，T＞Tm時(shí)v逐漸減小說明Kp減小對(duì)v的降低大于k值增大對(duì)v的提高，故答案為：Kp減小對(duì)v的降低大于k值增大對(duì)v的提高；【小問5詳解】由題意可知，充電時(shí)B極為電解池的陰極，Na+得電子成為Na嵌入硬碳中，電極反應(yīng)式為C+xNa++xe—=NaxC；放電時(shí)A極為原電池的正極，Na1-xTMO2失去電子生成NaTMO2，電極反應(yīng)式為Na1-xTMO2+xNa++xe—=NaTMO2，故答案為：C+xNa++xe—=NaxC；Na1-xTMO2+xNa++xe—=NaTMO2；【小問6詳解】 由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和體心的鈣原子個(gè)數(shù)為8×+1=2，位于面上的鐵原子個(gè)數(shù)為8×=4，位于棱上和體內(nèi)的砷原子個(gè)數(shù)為8×+2=4，則晶胞的化學(xué)式為CaFe2As2；晶胞中，砷原子1和體心鈣原子、與體心鈣原子在同一平面的砷原子構(gòu)成直角三角形，由晶胞中砷原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0.628)可知，體心鈣原子的坐標(biāo)為(0.5，0.5，0.5)，體心鈣原子與砷原子1在z軸的坐標(biāo)差為0.628—0.5=0.128，則砷原子1和與體心鈣原子在同一平面的砷原子的距離為0.126cpm，體心鈣原子和與體心鈣原子在同一平面的砷原子的距離為面對(duì)角線的，距離為pm，由勾股定理可知，體心鈣原子與砷原子1之間的距離為pm，故答案為：CaFe2As2；。17.亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)物合成中的重要試劑，是一種紅褐色液體或黃色氣體，遇水易水解。某化學(xué)小組利用NO和Cl2在實(shí)驗(yàn)室中制備NOCl，裝置如圖。已知：沸點(diǎn)Cl2為-34℃、NO為-152℃、NOCl為-6℃。NOCl易水解，能與O2反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱：______。（2）NOCl中中心原子N的雜化方式為______。（3）NO和氯氣混合前，先關(guān)閉K3，打開K1、K2，操作的目的為______。（4）裝置C中長(zhǎng)頸漏斗作用是_____。（5）裝置D中的溫度區(qū)間應(yīng)控制在_____。（6）上述實(shí)驗(yàn)裝置有一處不足，請(qǐng)指出不足之處：______。（7）亞硝酰氯(NOCl)純度的測(cè)定。取D中所得液體20g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL(已知Ag2CrO4為磚紅色固體)。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜛gNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，______。②亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______?！敬鸢浮浚?）蒸餾燒瓶（2）sp2（3）排出裝置中的空氣，防止NOCl、NO與空氣中的O2反應(yīng) （4）平衡體系內(nèi)外壓強(qiáng)，避免C中壓強(qiáng)過大（5）-34℃