《四川省仁壽第一中學(xué)校（北校區(qū)）2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期9月月考理綜化學(xué) Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

四川省仁壽第一中學(xué)北校區(qū)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期九月月考理科綜合化學(xué)試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共35題，共300分，共12頁(yè)。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。6.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Ni-59As-75第Ⅰ卷選擇題(共126分)一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.下列說法不正確的是A.硬鋁密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)的理想材料B.貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開辟了氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)男峦緩紺.“山東艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料D.不銹鋼是一種主要含F(xiàn)e、Cr、Ni且不易生銹的合金鋼【答案】C【解析】【詳解】A．硬鋁是合金，合金的硬度比純金屬大，硬鋁具有密度小，硬度大，抗腐蝕能力強(qiáng)，是制造飛機(jī)的理想材料，故A正確；B．貯氫合金是高效、安全的儲(chǔ)氫載體，其發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開辟了氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)男峦緩?，故B正確；C．“山東艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．不銹鋼不易生銹，主要含有鐵、鉻、鎳，和少量的碳，故D正確；故選C。2.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法中不正確的是 A.該有機(jī)物能與反應(yīng)B.該有機(jī)物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應(yīng)原理相同C.該有機(jī)物中有4種官能團(tuán)D.該有機(jī)物能發(fā)生加成、水解、酯化反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．羥基、羧基能和Na反應(yīng)，羧基能和NaHCO3反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物能與2molNa、1molNaHCO3反應(yīng)，A正確；B．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，含有碳碳雙鍵和醇羥基，具有還原性，能發(fā)生氧化反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，即反應(yīng)原理不相同，B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基和酯基4種官能團(tuán)，C正確；D．分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，含有羥基、羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確；故選B。3.某離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列正確的是A.X2Q2為非極性分子B.W元素原子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射出紫光C.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Q＞W(wǎng)D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【分析】X的原子半徑是元素周期表中最小的，則X為H元素；由該化合物的結(jié)構(gòu)圖可知：Y形成4條共價(jià)鍵，為第ⅠⅤA族元素，Q形成2條共價(jià)鍵，為ⅤＩA族元素，W為第ⅠA族元素，又X、Y、Z、Q、W 為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，則Y為C元素，Q為O元素，W為Na元素，Z為N元素，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，Q是O，W是Na元素。A．X2Q2為H2O2，該物質(zhì)分子是不對(duì)稱極性分子，A錯(cuò)誤；B．W是Na元素，其焰色試驗(yàn)顯黃色，不是顯紫色，B錯(cuò)誤；C．Z是N，Q是O，W是Na，三種元素形成的簡(jiǎn)單離子N3-、O2-、Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于核外電子排布相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Z(N3-)＞Q(O2-)＞W(wǎng)(Na+)，C正確；D．Y是C，Q是O，陰離子得到一個(gè)電子導(dǎo)致與Y(C)單鍵相連的Q(O)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量存在的是A.無色溶液中：Na+、NH、MnO、Cl-B.中性溶液中：K+、Fe3+、NO、SOC.由水電離的c(H+)=1×10-12mol?L-1溶液中：Na+、Fe2+、NO、I-D.能使甲基橙變紅的溶液中：K+、NH、Cl-、NO【答案】D【解析】【詳解】A．含MnO的溶液為紫色，A錯(cuò)誤；B．Fe3+水解，溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；C．由水電離的c(H+)=1×10-12mol?L-1溶液，可能顯酸性或堿性，F(xiàn)e2+、NO、I-在酸性溶液中不能大量共存，F(xiàn)e2+在堿性溶液中不能共存，C錯(cuò)誤；D．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，K+、NH、Cl-、NO相互不反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故選D。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD 裝置操作目的熔化固體檢驗(yàn)二氧化硫的還原性制備氨氣接收石油分餾所得餾分A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．石英坩堝中含有二氧化硅，在高溫下二氧化硅會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．酸性高錳酸鉀具有氧化性，若二氧化硫具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．制備氨氣是氯化銨固體和氫氧化鈣反應(yīng)，不能直接加熱氯化銨，C錯(cuò)誤；D．牛角管與錐形瓶之間不需要加橡膠塞，D錯(cuò)誤；故選B。6.二甲醚(CH3OCH3)燃料電池的工作原理如圖，有關(guān)敘述正確的是A.該裝置能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能B.電子移動(dòng)方向?yàn)椋篴極→b極→質(zhì)子交換膜→a極C.a電極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3＋3H2O－8e－=2CO2＋12H＋D.當(dāng)b電極消耗標(biāo)況下22.4LO2時(shí)，質(zhì)子交換膜有4molH＋通過【答案】D【解析】【分析】結(jié)合裝置圖，燃料電池通燃料的一極為負(fù)極，故電極a為負(fù)極，電極b為正極，據(jù)此回答。【詳解】A．原電池裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但不能實(shí)現(xiàn)100%轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤； B．原電池中，電子的流向?yàn)樨?fù)極經(jīng)外電路到正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電解質(zhì)溶液中沒有電子的流動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)電極負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OCH3＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)b電極消耗標(biāo)況下22.4LO2時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移4mol電子，質(zhì)子交換膜有帶相同電荷數(shù)即4molH＋通過，故D正確。答案為：D。7.常溫下，向某二元弱酸溶液中加入溶液調(diào)節(jié)溶液的，測(cè)得溶液中含R微粒占所有含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A.溶液中，B.曲線②表示溶液中占所有含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化C.b點(diǎn)溶液中，D.溶液中：【答案】A【解析】【分析】常溫下，向某二元弱酸溶液中加入溶液調(diào)節(jié)溶液的，H2R的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，然后的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)又減小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則曲線①代表，曲線②代表，曲線③代表，以此解答?！驹斀狻緼．溶液中存在電荷守恒：，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，曲線②表示溶液中占所有含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化，故B正確；C．b點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：，此時(shí)c(R2-)=c(HR-)，又因?yàn)榇藭r(shí)溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，則，故C正確； D．溶液中存在物料守恒，故D正確；故選A。第Ⅱ卷非選擇題(共174分)三、非選擇題：本題包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。8.己二酸是一種重要的有機(jī)二元酸，在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤(rùn)滑劑制造等方面都有重要作用。Ⅰ.反應(yīng)原理(圖甲)：Ⅱ.反應(yīng)裝置圖(圖乙)：Ⅲ.反應(yīng)步驟：①在儀器a中加入環(huán)己醇，三口燒瓶中加入濃硝酸(適當(dāng)過量)，開啟磁力攪拌，并通入冷凝水，打開儀器a的活塞，緩慢滴加環(huán)己醇。②控制反應(yīng)溫度為80℃至反應(yīng)結(jié)束，按順序拆除導(dǎo)氣吸收裝置和冷凝回流裝置，取下三口燒瓶，置于冰水中冷卻20min以上，然后進(jìn)行抽濾，用少量的冰水洗滌濾餅，即可制得己二酸粗品?；卮鹣铝袉栴}：（1）加入實(shí)驗(yàn)藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作為___________。（2）儀器a中的支管的用途為___________。（3）儀器b的名稱為___________，冷凝水的進(jìn)水口為___________(填“c”或“d”)。 （4）本實(shí)驗(yàn)最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，其原因是___________。（5）寫出己二酸與過量乙醇酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（6）本實(shí)驗(yàn)需嚴(yán)格控制反應(yīng)溫度為80℃左右，溫度過高可能產(chǎn)生的后果是___________(寫出一點(diǎn)即可)。（7）己二酸可發(fā)生下列哪些反應(yīng)類型___________。a．取代反應(yīng)b．氧化反應(yīng)c．消去反應(yīng)d．加聚反應(yīng)【答案】（1）檢查裝置氣密性（2）平衡氣壓，使液體能順利滴下（3）①.球形冷凝管②.d（4）產(chǎn)生的氮氧化物是有毒氣體，不可逸散到實(shí)驗(yàn)室內(nèi)（5）HOOC(CH2)4COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC(CH2)4COOCH2CH3+2H2O（6）①濃硝酸分解；②反應(yīng)過于劇烈，難以控制，引發(fā)事故（7）a、b【解析】【分析】由環(huán)己醇制取己二酸的過程分兩步進(jìn)行，第一步將環(huán)己醇加入濃硝酸中，濃硝酸將環(huán)己醇氧化為環(huán)己酮；第二步將環(huán)己酮氧化為己二酸，濃硝酸具有揮發(fā)性，且受熱易分解，此步需要控制溫度在80℃，生成的己二酸在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度小，所以分離產(chǎn)品時(shí)，可將反應(yīng)產(chǎn)物冷凝，讓己二酸結(jié)晶析出?！拘?詳解】在密閉容器內(nèi)制取物質(zhì)，加入實(shí)驗(yàn)藥品前，應(yīng)檢查裝置是否漏氣，即進(jìn)行的操作為：檢查裝置氣密性?！拘?詳解】使用分液漏斗往容器內(nèi)滴加液體時(shí)，若容器內(nèi)壓強(qiáng)大于大氣壓強(qiáng)，則分液漏斗內(nèi)液體很難流出，則儀器a中支管的用途為：平衡氣壓，使液體能順利滴下?！拘?詳解】?jī)x器b的內(nèi)管呈球形，則其名稱為球形冷凝管，冷凝水的流向是下進(jìn)上出，即進(jìn)水口為d?！拘?詳解】本實(shí)驗(yàn)在操作過程中，濃硝酸會(huì)發(fā)生分解，從而產(chǎn)生大氣污染物，所以最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，其原因是：產(chǎn)生的氮氧化物是有毒氣體，不可逸散到實(shí)驗(yàn)室內(nèi)?！拘?詳解】己二酸與過量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成己二酸二乙酯等，化學(xué)方程式：HOOC(CH2)4COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC(CH2)4COOCH2CH3+2H2O。 【小問6詳解】本實(shí)驗(yàn)中，所用硝酸易分解，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，需嚴(yán)格控制反應(yīng)溫度為80℃左右，溫度過高可能產(chǎn)生的后果是：①濃硝酸分解；②反應(yīng)過于劇烈，難以控制，引發(fā)事故?！拘?詳解】己二酸分子中含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，能被強(qiáng)氧化劑氧化，但不能發(fā)生消去反應(yīng)和加聚反應(yīng)，所以可發(fā)生的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故選a、b?！军c(diǎn)睛】羧基雖然具有氧化性，但不能被氫氣還原。9.某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋開始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L-1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH8.74.73.29.0回答下列問題：（1）“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是___________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________?！盀V液②”中含有的金屬離子是Ni2+、___________。（2）“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是___________。A.酸性KMnO4溶液B.O2C.硝酸D.新制氯水（3）若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即則“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為___________。（4）利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni(OH)2的Ksp=___________。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為 1.0mol·L-1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是___________。（5）硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.除去油脂、溶解鋁及其氧化物②.AlO＋H+＋H2O=Al(OH)3↓或Al(OH)＋H+=Al(OH)3↓＋H2O③.Fe2+、Fe3+（2）B（3）Fe3+（4）①.10-15.6②.3.2≤pH<6.2（5）2Ni2+＋ClO-＋4OH-=2NiOOH↓＋Cl-＋H2O【解析】【分析】由工藝流程分析可得，向廢鎳催化劑中加入NaOH溶液進(jìn)行堿浸，可除去油脂，并發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，將Al及其氧化物溶解，得到的濾液①含有NaAlO2，濾餅①為Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的濾液②，F(xiàn)e2+經(jīng)H2O2氧化為Fe3+后，加入NaOH調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，再控制pH濃縮結(jié)晶得到硫酸鎳的晶體，據(jù)此分析解答問題?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，向廢鎳催化劑中加入NaOH溶液進(jìn)行堿浸，可除去油脂，并將Al及其氧化物溶解，濾液①中含有NaAlO2和過量的NaOH，加入稀硫酸，調(diào)為中性，生成氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO＋H+＋H2O=Al(OH)3↓；加入稀硫酸酸浸，Ni、Fe及其氧化物溶解，所以“濾液②”中含有的金屬離子是Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋?！拘?詳解】“轉(zhuǎn)化”中H2O2的作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋，可用O2或空氣替代，由于不能引入其他雜質(zhì)，所以不能用酸性高錳酸鉀、硝酸和氯水，答案選B。【小問3詳解】若將工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，會(huì)使調(diào)pH過濾后的溶液中含有Fe2＋，則濾液③中可能含有轉(zhuǎn)化生成的Fe3＋?！拘?詳解】由上述表格可知，Ni2＋完全沉淀時(shí)的pH＝8.7，此時(shí)c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，c(H＋)＝1.0×10－8.7mol·L－1，則c(OH－)＝1.0×10－5.3，則Ni(OH)2的Ksp＝c(Ni2＋)×c2(OH－)＝10－5×(10－5.3)2＝10－15.6；如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2＋濃度為1.0mol·L－1，為避免鎳離子沉淀，此時(shí)c(OH－)＝mol·L－1=10-7.8mol·L－1，則c(H＋)＝1.0×10－6.2mol·L－1，即pH＝6.2；Fe3＋完全沉淀的pH為3.2，因此“調(diào)節(jié)pH” 應(yīng)控制的pH范圍是3.2≤pH<6.2。【小問5詳解】由題意可知，NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，生成NiOOH和NaCl，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：2Ni2+＋ClO-＋4OH-=2NiOOH↓＋Cl-＋H2O。10.丙酮蒸氣熱裂解可生產(chǎn)乙烯酮，反應(yīng)為，現(xiàn)對(duì)該熱裂解反應(yīng)進(jìn)行研究，回答下列問題：（1）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為，根據(jù)表格中的鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能為_______；化學(xué)鍵鍵能412348612（2）在恒溫恒容密閉容器中，充入丙酮蒸氣，可以判斷下列到達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。A.消耗同時(shí)消耗B.容器內(nèi)物質(zhì)的量不再變化C.和的質(zhì)量比保持不變D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化（3）丙酮的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖所示：①圖中A、B兩點(diǎn)的溫度是A_______B(填“”、“”或“”)②B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)_______(填“”、”或“”)；③B點(diǎn)時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為_______(用分?jǐn)?shù)表示)（4）在容積可變的恒溫密閉容器中，充入丙酮蒸氣維持恒壓()。 ①經(jīng)過時(shí)間，丙酮分解20%。用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓變化表示的反應(yīng)速率_______；②該條件平衡時(shí)丙酮分解率為a，則_______(以分壓表示，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮浚?）（2）BD（3）①.<②.=③.（4）①.2②.【解析】【小問1詳解】根據(jù)表格中的鍵能數(shù)據(jù)，反應(yīng)：的焓變=2×348-612=84，由于=E(正)-E(逆)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能為?！拘?詳解】在恒溫恒容密閉容器中：A.消耗同時(shí)消耗，二者均指逆反應(yīng)速率，不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡；B.容器內(nèi)的物質(zhì)的量不再變化，說明體系內(nèi)各物質(zhì)的含量保持一定，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C.由于容器內(nèi)只充入反應(yīng)物丙酮蒸氣，則產(chǎn)物和的物質(zhì)的量之比始終不變，即質(zhì)量比始終保持不變，故該選項(xiàng)的表述不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡；D.該反應(yīng)各物質(zhì)均是氣體，混合氣體的總質(zhì)量保持不變，該反應(yīng)的氣體分子數(shù)發(fā)生改變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，發(fā)生改變，故混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再變化能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故答案選BD?！拘?詳解】①由小問1的解析可知，該反應(yīng)的>0，是吸熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡正向移動(dòng)，丙酮的平衡轉(zhuǎn)化率增大，結(jié)合圖中曲線可知，溫度是A”、“<”或“=”)（4）亞氨基鋰(Li2NH，摩爾質(zhì)量為Mg/mol)，是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性能好的固體儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶胞參數(shù)為dpm，密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)___________(列出表達(dá)式)?！敬鸢浮浚?）①.1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8②.激發(fā)（2）①.平面三角形②.sp3、sp2③.分子晶體④.分子數(shù)相同時(shí)，甘氨酸分子間形成的氫鍵數(shù)目比丙酸分子間形成的氫鍵數(shù)目多(或甘氨酸中氨基的存在也會(huì)使分子間產(chǎn)生氫鍵)（3）<（4）【解析】【小問1詳解】Ni元素為28號(hào)元素，失去最外層兩個(gè)電子形成Ni2+，基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8；基態(tài)Ni2+的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有1+1+3+1+3+5=14種，若該離子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種，則該離子處于激發(fā)態(tài)。【小問2詳解】①的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，孤電子對(duì)數(shù)為0，所以空間構(gòu)型為平面三角形；②甘氨酸(NH2CH2COOH)中-CH2-中C原子形成四個(gè)鍵，達(dá)到飽和狀態(tài)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以為sp3雜化，-COOH中C原子連接一個(gè)碳氧雙鍵，所以為sp2雜化；甘氨酸熔沸點(diǎn)較低屬于分子晶體；分子數(shù)相同時(shí)，甘氨酸分子間形成的氫鍵數(shù)目比丙酸分子間形成的氫鍵數(shù)目多（或甘氨酸中氨基的存在也會(huì)使分子間產(chǎn)生氫鍵）?！拘?詳解】 由于NH3提供孤電子對(duì)與Cu2+形成配位鍵后，N-H成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以∠H-N-H鍵角增大，則NH3分子(前者)和在中NH3(后者)分子中∠H-N-H的鍵角大小，前者<后者。【小問4詳解】