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山東省濰坊市2022-2023學年高三上學期期末考試化學試題1.答題前，考生先將自己的學校、班級、姓名、考生號、座號填寫在相應位置。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32C135.5Fe56Zn65Pb207一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是A.煤經過氣化、液化處理后，可減少二氧化碳的排放，有利于實現碳達峰B.人體攝入的蔬菜、水果所含纖維素水解為葡萄糖為人體提供能量C.石油裂化的主要目的是獲得乙烯、丙烯等基礎化工原料D.二氧化硫可適量添加在紅酒中，防止紅酒變質而口感變差2.金屬是現代工業(yè)非常重要和應用最多的材料。下列有關金屬的說法錯誤的是A.電解熔融Al2O3制取金屬鋁B.生鐵由于含碳量高，熔點比鐵高C.鋼鐵在潮濕的空氣中生銹，主要發(fā)生電化學腐蝕D.金屬Na、Mg、Al的熔沸點依次升高3.下列關于有機物的說法錯誤的是A.植物油分子結構中含有不飽和鍵B.甲醛能使蛋白質變性C.蔗糖和麥芽糖互為同分異構體，水解后都只生成葡萄糖D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別4.茶葉中鐵元素的檢驗可經過“灼燒→溶解→過濾→檢驗”等步驟。下列操作方法錯誤的是 A.將茶葉灼燒灰化B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋C.過濾得到濾液D.檢驗濾液中的Fe3+A.AB.BC.CD.D5.山奈酚是從中藥杜仲中提取的一種具有抗菌、止咳祛痰作用的黃酮類化合物。山奈酚的結構簡式如圖所示。下列有關山奈酚的說法錯誤的是A.能與NaOH、Na2CO3溶液反應B.分子中所有碳原子可能共平面C.1mol山奈酚與足量H2加成，最多消耗7molH2D.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有4種6.肼(N2H4)主要用作導彈、火箭燃料。已知：N2H4在水中與NH3性質相似。下列關于N2H4的說法錯誤的是A.肼溶于水，發(fā)生的第一步電離可表示為：B.常溫下，向0.1mol·L-1的N2H4溶液中加水稀釋時，會增大C.1molN2H4分子中含有5molσ鍵D.N2H4和N2O4用作火箭推進劑的主要原因是反應放出大量的熱且反應后氣體體積增大7.碳氮硫共脫除工藝可以協同除去工業(yè)廢水中的S2-、NO和CH3COO-，過程如圖所示。已知：成鍵原子共平面，每個原子能提供一個相互平行的p軌道且p軌道電子數小于參加成鍵的p軌道數的兩倍時可形成離域π鍵。下列說法錯誤的是 A.N2和CO2都是非極性分子B.NO和NO的空間構型相同C.NO中存在離域π鍵D.冰醋酸中CH3COOH分子間存在范德華力和氫鍵8.M、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期主族元素，基態(tài)X原子2p能級上有2個未成對電子，Y元素原子的價電子數是W的兩倍，由五種元素組成某電極材料的結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.電極材料的結構中存在配位鍵B.簡單氫化物沸點：XKsp(CuS)B將少量銅粉加入稀硫酸中，無明顯現象，再加入硝酸鐵溶液銅粉溶解Fe3+與銅粉反應C將25℃0.1mol·L-1的Na2SO3溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測溶液pH變化溶液的pH逐漸減小溫度升高，SO的水解增大程度大于水的電離增大程度D取2mL某鹵代烴樣品于試管中，加入5mL20%KOH溶液并加熱，冷卻到室溫后加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液產生白色沉淀該鹵代烴中含有氯元素AAB.BC.CD.D 12.從電解精煉銅的陽極泥(主要成分為Cu、Ag、C、Au等)中回收貴金屬Au與Ag的工藝流程如下：已知：下列說法錯誤的是A.“酸浸氧化”通入氧氣既能減少環(huán)境污染也能提高硝酸利用率B.濾渣I通過灼燒可得純凈的AuC.“溶浸”發(fā)生反應的離子方程式為D.“還原”中氧化產物與還原產物之比為1：213.我國科研人員設計將脫除SO2的反應與制備H2O2相結合的協同轉化裝置如圖。在電場作用下，雙極膜中間層的H2O解離為OH-和H+，并向兩極遷移。已知：①單獨制備H2O2：，不能自發(fā)進行；②單獨脫除SO2：，能自發(fā)進行。下列說法正確的是A.正極的電極反應式：B.單獨脫除SO2的反應為吸熱反應C.反應過程中需補加稀H2SO4D.協同轉化總反應：14.二氧化碳與氫氣反應制備甲醇在不同催化劑作用下的反應歷程如圖所示，圖中數值為對應基元反應的活化能。下列說法錯誤的是 A.HCOO*比COOH*更容易生成B.羧酸路徑中的含碳中間產物有5種C.甲酸鹽路徑決速步發(fā)生反應的方程式為D.二氧化碳與氫氣通過甲酸鹽路徑制備甲醇釋放能量比羧酸路徑多15.常溫下，天然水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡，pH變化對H2CO3的濃度基本無影響。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，常溫時測得某溶洞水體中-lgc(X)(X為H2CO3、HCO、CO或Ca2+)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是A.隨pH增大，c(HCO)與c(Ca2+)的變化趨勢相同B.H2CO3的二級電離常數Ka2=10-8.3C.N點對應溶液中，c(Ca2+)=0.0028mol·L-1 D.pH=7時，lgc(CO)-2lgc(HCO)=1三、非選擇題：本題共5個小題，共60分。16.鋅及其化合物在醫(yī)藥、科研等方面都有重要應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）Zn元素位于元素周期表的_______區(qū)，基態(tài)Zn原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種。（2）一種鋅的配合物結構如圖所示。中心離子提供空軌道的能級是_______；H、C、Cl、Br電負性由大到小的順序為_______；C、N原子的雜化方式共有_______種。該配合物中H-N-H鍵角為109.5°，而NH3分子中H-N-H鍵角為107°，原因是_______。（3）ZnO立方晶胞結構如圖所示A點原子的分數坐標為()，則B點原子的分數坐標是_______。該晶胞中距離最近的兩個Zn原子間的長度為anm，設NA為阿伏加德羅常數的值，則ZnO晶體的密度為_______g·cm-3(用代數式表示)。17.銦是一種稀有貴金屬，廣泛應用于航空航天、太陽能電池等高科技領域。從銅煙灰酸浸渣(主要含PbO、FeAsO4·2H2O、In2O3)中提取銦和鉛工藝流程如下：已知：①焙燒后金屬元素均以硫酸鹽的形式存在；②In(OH)3性質與Al(OH)3類似?；卮鹣铝袉栴}： （1）FeAsO4·2H2O中鐵元素化合價為_______。（2）生成PbO粗品的化學反應方程式為_______。（3）PbO在NaOH溶液中溶解度曲線如圖所示，PbO粗品中的雜質難溶于NaOH溶液。結合溶解度曲線，簡述提純PbO粗品的操作_______。（4）“還原鐵”反應的離子方程式為________（5）“萃取除鐵”中，發(fā)現當溶液pH>1.5后，鋼萃取率隨pH的升高而下降，原因是_______（6）為測定PbO產品的純度，探究小組同學準確稱取PbO1.161g，加入稀硝酸使其完全溶解，再加入蒸餾水配制成50.00mL溶液：冷卻至25℃，用0.100mol·L-1H2SO4滴定該溶液，滴定曲線如圖所示。已知：；a點的坐標為(50，3.8)①25℃，PbSO4的Ksp=_______。②PbO產品的純度為_______。18.三氯乙醛(CCl3CHO)是無色油狀液體，是制取農藥的常用原料。某探究小組模擬工業(yè)生產制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。 查閱資料知：①制備CCl3CHO的反應原理為：，可能發(fā)生的副反應有：；。②有關物質的性質：物質C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔點/℃-114.1-57.158-138.7沸點/℃78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______，儀器a的作用是_______。（2）實驗時，應維持裝置D的反應溫度為70℃左右，裝置D采用較合理的加熱方式是_______，若發(fā)現D中導管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是_______。（3）若撤去裝置C會導致CCl3CHO產率降低，原因是_______。（4）從反應后的混合物中獲得CCl3CHO粗產品，應采取的實驗操作方法是_______。（5）粗產品純度的測定：Ⅰ.稱取mgCCl3CHO(相對分子質量為147.5)粗產品，配成待測溶液，然后用酸式滴定管量取xmL0.100mol·L-1碘標準溶液加入待測溶液，再加入適量碳酸鈉溶液，使反應：、充分進行；Ⅱ.再加適量鹽酸調節(jié)溶液的pH，并立即用0.020mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，發(fā)生反應：；Ⅲ.重復上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液ymL。測得產品的純度為_______ ，下列情況可能導致產品純度的測量值偏小的是_______(填標號)。a.量取碘標準液時，酸式滴定管未用碘標準液潤洗b.在滴定終點讀數時，俯視標準液液面c.Na2S2O3溶液部分被氧化d.步驟Ⅱ加入鹽酸調節(jié)溶液pH，調節(jié)后溶液pH過低19.環(huán)己雙妥明是一種有效的降脂藥物，一種以A()為原料合成環(huán)己雙妥明的路線如圖所示：已知：①②（1）C的化學名稱為_______，B→C的反應類型為_______。（2）C→D的化學方程式為_______。（3）I的結構簡式為_______。（4）化合物H的同分異構體中能同時滿足以下兩個條件的有_______種(不考慮立體異構)。①含有兩個甲基；②含有酯基，且能發(fā)生銀鏡反應。其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：2：1的結構簡式為_______(任寫一種)。（5）根據上述信息，寫出以1，3-丁二烯和為原料制備的合成路線(無機試劑任選)。______20.氙的氟化物是優(yōu)良的氟化劑，稀有氣體Xe和F2混合在催化劑作用下同時存在如下反應：反應I：反應Ⅱ：反應Ⅲ：已知：XeF2選擇性是指生成XeF2所消耗的Xe的物質的量與初始Xe的物質的量的比值。 回答下列問題：（1）向剛性密閉容器中加入nmol的Xe和4mol的F2，初始壓強為106Pa，測得在相同時間內，上述反應Xe的轉化率和XeF2的選擇性與溫度的關系如圖1所示，則制取XeF2的最適宜溫度為_______；當超過1000℃，XeF2選擇性隨著溫度升高而降低的可能原因是_______。（2）在1000℃時，初始條件同上，xi表示含Xe元素的某物質與含Xe元素各物質的總物質的量之比，xi隨時間t變化關系如圖2所示。測得平衡時XeF2的選擇性為80%，圖2中表示XeF4變化的曲線是_______，則反應過程能量變化為_______kJ(用含X、Y的代數式表示)，F2的轉化率為_______，反應I以物質的量分數表示的平衡常數Kx=_______。（3）在1000℃時，反應Ⅲ的平衡常數Kp=_______，保持初始其他條件不變，反應達平衡后增大體系壓強，的變化趨勢為_______(填“增大”“減小”或“不變”)。